精品解析：四川省广安加德学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

广安加德学校2022-2023学年度上期高2022级期中考试 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 金牌的主要成分属于无机物 B. 金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C. 金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 D. 金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同 2. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 3. 氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是 A. 分散质的微粒直径均在之间 B. 一定条件下，均能稳定存在 C. 滤纸的孔径较大，均能透过滤纸 D. 均能与盐酸反应，且产物相同 4. 下列叙述正确的是： A. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 B. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 5. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 8. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是 A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B. 中铁元素被还原 C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂 9. 下列能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B. K＋、\OH－、HCO、NO C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、K＋、OH－、Cl－ 10. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 12. 已知+ 3S2- + 14H＋= 2M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则中的M的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 13. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 14. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 二、非选择题(本题包括5小题，共58分) 15. 有以下几种物质：①碳酸氢钠固体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答((1)-(4)填序号)： （1）以上物质能导电的是_________________________。 （2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。 （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。 （4）写出①在水分子作用下的电离方程式______________________________ 。 （5）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。 16. A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题： （1）G的化学式为______________，上图点燃反应中每生成1个G转移电子________个。 （2）反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。 （3）写出下列反应的化学方程式。 A→B+C+D：____________________________________， F+C：___________________________________________。 （4）G+C反应的离子方程式为___________________________________________。 17. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： Ⅰ． 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ． 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_________________________ (用离子符号表示，下同)；一定没有_________________；可能含有____________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________________ 。 （2）写出实验Ⅲ发生反应的离子方程式：__________________________________。 18. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O(已知：淀粉遇I2变蓝色)。 （1）配平反应：_________________________________。 NaNO2+ HI = NO↑+ I2+ NaI+ H2O 该反应的氧化剂是________，反应中氢碘酸(HI)的作用是显_________性。 （2）用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：________________________________。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是________(填字母)。 A. ③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________，该反应中的还原剂是________。 19. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 (1)步骤①和②的操作名称是____________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立 猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________ 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2022-2023学年度上期高2022级期中考试 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 金牌的主要成分属于无机物 B. 金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C. 金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 D. 金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确； B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确； C．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；自然界云、雾中分散质直径在1~100nm之间，属于胶体，C错误； D．冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确； 故选C。 2. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误； B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确； C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误； D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。 3. 氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是 A. 分散质的微粒直径均在之间 B. 一定条件下，均能稳定存在 C. 滤纸的孔径较大，均能透过滤纸 D. 均能与盐酸反应，且产物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据：分散质粒子直径在之间的为胶体，分散质粒子直径大于的为浊液，选项A错误； B．胶体的介稳体系，浊液不稳定，选项B错误； C．浊液不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，选项C错误； D．均能与盐酸反应，且产物相同，均生成氯化铁溶液，选项D正确； 答案选D。 4. 下列叙述正确的是： A. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 B. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 【答案】A 【解析】 【分析】钾和钠元素的焰色反应呈现的火焰颜色不同，可以用焰色反应鉴别；钠、钾和水反应生成氢气，其燃烧产物都与和水、二氧化碳反应；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜单质。 【详解】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。 故选A。 【点睛】本题考查了钠及其化合物性质，题目难度不大，涉及焰色反应、碱性氧化物判断、钠的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。 5. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为氧化物，不能用该离子方程式表示，A错误； B．反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误； C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确； D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误； 答案选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．银和稀硫酸不反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故B错误； C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故C错误； D．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，D项正确； 故选D。 【点睛】 7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选； B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选； C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选； D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。 8. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是 A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B. 中铁元素被还原 C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分解反应过程中氧元素的不变，故A错误； B．中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误； C．中元素化合价都没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误； D．中铁元素化合价升高、S元素化合价降低，既做氧化剂，又做还原剂，故D正确； 选D。 9. 下列能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B. K＋、\OH－、HCO、NO C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、K＋、OH－、Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ag＋和Cl－、OH－均不能大量共存，A不符合题意； B．\OH－和HCO不能大量共存，B不符合题意； C．H＋和CO 不能大量共存，C不符合题意； D．Na＋、K＋、OH－、Cl－能大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 12. 已知+ 3S2- + 14H＋= 2M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则中的M的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知，解得。设M化合价为，中化合价代数和等于所带电荷：，解得， 故选D。 13. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 14. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 二、非选择题(本题包括5小题，共58分) 15. 有以下几种物质：①碳酸氢钠固体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答((1)-(4)填序号)： （1）以上物质能导电的是_________________________。 （2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。 （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。 （4）写出①在水分子作用下的电离方程式______________________________ 。 （5）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1）③⑥⑧ （2）④⑤⑦ （3）①②⑥⑦ （4）NaHCO3= Na++ （5）H++= H2O+ CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：铁为金属单质、石墨为碳单质，均含有自由电子可导电；熔融为熔融态电解质，含有自由移动的离子可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：蔗糖、酒精在水溶液和熔融态都不电离，干冰（固态）自身不能电离，三者均属于非电解质；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问3详解】 物质溶于水后，自身电离或与水反应生成的物质电离产生自由移动离子时，水溶液可导电：①碳酸氢钠、②液态氯化氢、⑥熔融溶于水时自身电离出离子，⑦干冰与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，四者的水溶液均能导电。 【小问4详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，且碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离生成钠离子和碳酸氢根。 【小问5详解】 二者在水溶液中反应的本质是氢离子和碳酸氢根结合生成二氧化碳和水，氯化氢为强酸完全电离为和，碳酸氢钠完全电离为和，删去不参与反应的和即可得到对应离子方程式。 16. A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题： （1）G的化学式为______________，上图点燃反应中每生成1个G转移电子________个。 （2）反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。 （3）写出下列反应的化学方程式。 A→B+C+D：____________________________________， F+C：___________________________________________。 （4）G+C反应的离子方程式为___________________________________________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2 （2）②③ （3） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【分析】可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的是NaHCO3，G可由两种单质点燃生成，且为淡黄色固体只可能是Na2O2，C在通常状况下为无色液体且可由碳酸氢钠分解得到，是H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。 【小问1详解】 根据分析，G的化学式为Na2O2； 由化学方程式可知，Na转化为Na2O2，Na的化合价由0+1，化合价升高1价，失去1e-，有2个钠原子生成，一共失去2e-，因此每生成1个Na2O2，共转移2个电子。 【小问2详解】 反应①②③④，②中钠元素和氧元素化合价发生变化；③中只有过氧化钠中负一价的氧元素化合价发生变化，其它反应元素化合价都没有变化，因此，属于氧化还原反应有②③。 【小问3详解】 反应化学方程式A→B＋C＋D为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；F＋C：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应的离子方程式，过氧化钠属于氧化物，不要“拆”，仍然用化学式来表示，只有氢氧化钠为强碱，拆成电离生成的离子，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 17. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： Ⅰ． 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ． 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_________________________ (用离子符号表示，下同)；一定没有_________________；可能含有____________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________________ 。 （2）写出实验Ⅲ发生反应的离子方程式：__________________________________。 【答案】（1） ①. 、、Na+ ②. H+、Ba2+ ③. Cl－ ④. 取少量溶液于试管中，加入过量的硝酸酸化的 溶液，静置后取上层清液向溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－ （2）BaCO3 + 2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 向溶液中加入过量的 溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有 、 中的一种或两种，结合离子共存则原溶液一定不含 ；向Ⅰ中滤液中加入 溶液，有白色沉淀产生，由于实验Ⅰ中加入了 溶液，引入了，故不能确定原溶液中是否含有 ；将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为不溶于盐酸的和溶于盐酸且产生气体的的混合物，则原溶液中一定含有、；由于 与 会发生反应生成气体而不能大量共存，故一定不含；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，因此一定含有，综上所述，原溶液中一定含有、、；一定没有、；可能含有；检验时，需先排除和的干扰，方法为：取少量原溶液于试管中，加入过量的硝酸酸化的 溶液（使 和 完全沉淀且排除 干扰），静置后取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有； 【小问2详解】 实验Ⅲ中沉淀部分消失，是因为碳酸钡沉淀与稀盐酸发生了反应，生成易溶的氯化钡、二氧化碳气体和水，而硫酸钡不与稀盐酸反应，该反应的离子方程式为：。 18. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O(已知：淀粉遇I2变蓝色)。 （1）配平反应：_________________________________。 NaNO2+ HI = NO↑+ I2+ NaI+ H2O 该反应的氧化剂是________，反应中氢碘酸(HI)的作用是显_________性。 （2）用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：________________________________。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是________(填字母)。 A. ③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________，该反应中的还原剂是________。 【答案】（1） ①. 2NaNO2+4HI=2NO↑+1I2+2NaI+2H2O ②. NaNO2 ③. 酸性、还原性 （2） （3）C （4） ①. NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O ②. NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 在该反应中，NaNO2转化为NO，N元素化合价从+3+2，降低1价；HI转化为I2，碘元素化合价从-10价，反应产生一分子碘共升高2价，依据化合价升降总数相等，NaNO2、NO的系数是2， I2的系数是1，再根据原子守恒配平其它物质；NaNO2转化为N2，N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂；HI转化为I2，碘元素化合价升高，HI作还原剂，表现出还原性，HI转化为碘化钠，碘元素化合价没有变化，HI表现出酸性。 【小问2详解】 NaNO2转化为NO，N的化合价由+3+2，化合价降低1价，得到1e-，有2个氮原子参加反应，一共得到2e-，HI转化为I2，I的化合价由-10，化合价升高1价，失去1e-，有2个I原子参加反应，一共失去2e-： 【小问3详解】 碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故答案选C； 【小问4详解】 NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2↑+2H2O；NaNO2转化为N2，N的化合价降低，NaNO2被还原作氧化剂，N2为还原产物，NH4Cl转化为N2，N的化合价升高，NH4Cl被氧化作还原剂，N2为氧化产物； 19. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 (1)步骤①和②的操作名称是____________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立 猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________ 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立 【答案】 ①. 过滤 ②. 滴加盐酸至无气泡放出为止 ③. 局部过热，造成液体飞溅 ④. 停止加热(或熄灭酒精灯) ⑤. 有气泡放出，石灰水变浑浊 ⑥. 滴入稀硝酸 ⑦. 猜想Ⅱ不成立 ⑧. 滴入BaCl2溶液和稀HNO3 ⑨. 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 【解析】 【详解】（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤； （2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止受热不均匀造成液体飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故答案为滴加盐酸至无气泡放出为止、局部过热，造成液体飞溅、停止加热(或熄灭酒精灯)； （3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，结论：猜想Ⅲ成立； 【点睛】本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验，猜想Ⅲ是对SO的检验，选用恰当的含Ba2＋的试剂即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $