精品解析：天津市北辰区华辰学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

北辰区华辰高中2025-2026（一）高一年级 第一次化学学习成果阶段性检测 （共两部分，满分100分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（共54分） 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3. 下列说法正确的是 A. 在通电条件下才能在水中电离出和 B. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. 难溶于水，但是电解质 4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 能使石蕊变红的溶液中： D. 含有的溶液中： 7. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是 B. 中所含有的原子数为 C. 含有个氧原子的水的质量为 D. 中含有电子 8. 物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③是正盐，是酸式盐，都属于电解质；④丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别，其中正确的是 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 9. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氨水滴入溶液中： B. 烧碱与小苏打溶液混合反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 向溶液中加入铁粉： 12. 向一定浓度的 CuSO4溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是 A. 蒸馏水 B. NaCl晶体 C. Ba(OH)2溶液 D. KOH溶液 13. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 14. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 17. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是 A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移 18. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无 B. 由实验①可知：原溶液中一定不存在 C. 以上实验不能确定是否存在 D. 由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 第II卷（共46分） 19. I．按要求回答下列问题。 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质是电解质的有________（填序号，下同），且能导电的有________，是非电解质的有________。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：________________________。 （3）向⑧溶液中滴加③溶液至沉淀完全，该离子方程式为：________________________。 II．利用相关知识填空。 （4）等质量的和所含的氧原子个数之比是________。 （5）12.4 g 含 0.4 mol，则的摩尔质量为________。 20. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： （1）向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴________溶液，继续加热至________，停止加热，可制得胶体；化学方程式是：________________________。 （2）用激光笔照射胶体，观察到的现象是________________________________； （3）如图所示，将淀粉与形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是________。 A. 能用丁达尔效应区分淀粉胶体和食盐溶液 B. 该半透膜的孔径大小可能为 C. 本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色 （4）胶体和溶液的本质区别是：________________________________。 21. I．某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请填写下列空白。 （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为___________。 （3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题： （5）固体混合物中肯定有___________，可能含有的是___________。 22. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （1）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。 II．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应；。 （2）氧化剂和还原剂的质量之比为________。 III．高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法。 （3）请补全并配平该方程式：________。 ________________________________________________ （4）上述反应中氧化剂为________；________元素被氧化；氧化产物是________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 （6）把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为________，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目情况：________________________________。 （7）有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北辰区华辰高中2025-2026（一）高一年级 第一次化学学习成果阶段性检测 （共两部分，满分100分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（共54分） 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸、空气属于混合物，水银是Hg、属于金属单质、属于纯净物，酒精是乙醇的俗称、属于纯净物，①错误； ②酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。Mn2O7、SO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物、是不成盐氧化物，②错误； ③C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确； ④醋酸钠、氯化铵、纯碱即碳酸钠都是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物，都属于盐，④正确； ③④正确，答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 在通电条件下才能在水中电离出和 B. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. 难溶于水，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是电解质，溶于水在水中电离出和，不需要通电，A错误； B．的水溶液导电能力很弱，所以与水生成的是弱电解质，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如稀盐酸溶液中离子浓度小于浓醋酸，则稀盐酸导电能力弱于浓醋酸，C错误； D．是离子化合物，熔融态能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，D正确； 答案选D。 4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，还原性强弱与失电子难易有关，与失电子多少无关，故A错误； B．在氧化还原反应中可能只有部分元素的化合价发生改变，故B正确； C．阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故C错误； D．非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，如2H2+O22H2O，氧气作氧化剂、氢气作还原剂，故D错误； 选B。 5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，且离子之间、离子与均不发生反应，可大量共存，C正确； D．呈蓝色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选C。 6. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 能使石蕊变红的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与OH-反应放出氨气，强碱性溶液中不能大量存在，故不选A； B．含有的溶液显紫红色，无色透明溶液中不能大量存在，故不选B； C．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下CH3COO-与H+结合为CH3COOH，CH3COO-不能大量存在，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 7. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是 B. 中所含有的原子数为 C. 含有个氧原子的水的质量为 D. 中含有电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，A错误； B．的物质的量为，每个含3个原子，故所含原子数为，B错误； C．每个分子含1个氧原子，含个氧原子的物质的量为，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，中含有电子，D错误； 故选C。 8. 物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③是正盐，是酸式盐，都属于电解质；④丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别，其中正确的是 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①淀粉溶液、有色玻璃属于胶体，而蔗糖溶液属于溶液，①错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，②正确； ③是正盐，是酸式盐，两者在水溶液中均可以导电，因此都属于电解质，③正确； ④溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体粒子的直径范围是1-100nm，而溶液中粒子直径小于1nm，④错误； 正确的说法为②③，答案选C。 9. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合题意； B．受热分解即可生成O2，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意； D．中碳、氧元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现，D不符合题意； 答案选C。 10. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，NaOH和醋酸反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故A不符合题意； B．BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，故B符合题意； C．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2++SO+ 2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故C不符合题意； D．CaCO3和H2SO4反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，Na2CO3和HCl反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O，故D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氨水滴入溶液中： B. 烧碱与小苏打溶液混合反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 向溶液中加入铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨水滴入溶液中,氨水为弱电解质，要写全，正确的离子方程式为：，A错误； B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确； C．向溶液中加入铜粉，左右电荷不一致，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 向一定浓度的 CuSO4溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是 A. 蒸馏水 B. NaCl晶体 C. Ba(OH)2溶液 D. KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中缓慢加入蒸馏水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不符合题意； B．CuSO4溶液中缓慢加入NaCl晶体，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，B不符合题意； C．CuSO4溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液，当二者物质的量相等时，溶液中离子浓度很小，溶液几乎不导电，继续加入Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力逐渐增强，C符合题意； D．CuSO4溶液中缓慢加入KOH溶液，二者发生反应生成Cu(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度即便减小，也不会接近0，D不符合题意； 故选C。 13. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 14. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2KI＋Br2=2KBr＋I2，该反应属于置换反应，反应过程中，碘、溴元素的价态发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于复分解反应，各元素的价态不变，属于非氧化还原反应，故B不选； C．CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应中，碳、氧元素的价态发生变化，一定属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故C可选； D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应属于分解反应，各元素的价态不变，属于非氧化还原反应，故D不选； 故选C。 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。 A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，故A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，故B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，故C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 答案选C。 16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 17. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是 A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】反应中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。 【详解】A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，O2是氧化产物，故B正确； C．Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．根据反应方程式可知，2个FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，因此反应中共有10个电子转移，故D错误； 故答案选D。 18. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无 B. 由实验①可知：原溶液中一定不存在 C. 以上实验不能确定是否存在 D. 由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液说明不含有色离子，不存在，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，据此得出此溶液显碱性，则不存在；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，得出此溶液中不含有；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，得出此时溶液中含有Cl-； 【详解】A．含有Cu2+离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，故A正确； B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色可知溶液显碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2+产生氢氧化镁沉淀，可知：原溶液中一定不存在Mg2+，故B正确； C．根据分析，一定不存在、，由溶液显电中性，溶液中一定含有阳离子，则一定存在，故C错误； D．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确； 故选：C。 第II卷（共46分） 19. I．按要求回答下列问题。 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质是电解质的有________（填序号，下同），且能导电的有________，是非电解质的有________。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：________________________。 （3）向⑧溶液中滴加③溶液至沉淀完全，该离子方程式为：________________________。 II．利用相关知识填空。 （4）等质量的和所含的氧原子个数之比是________。 （5）12.4 g 含 0.4 mol，则的摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ ③. ④⑩ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题中②熔融、③、⑤晶体、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧均为电解质；能导电需要有自由移动的带电粒子，①铜含自由电子、②熔融含自由离子、⑨盐酸含自由离子，三者可导电；非电解质定义为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，④、⑩酒精属于非电解质，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，中的共价键不断裂，因此电离产物为和。 【小问3详解】 沉淀完全意味着与恰好完全反应，此时与物质的量之比为，与按反应，剩余未反应的，据此写出离子方程式。 【小问4详解】 设和质量均为，二者物质的量之比为，所含氧原子个数比为。 【小问5详解】 1个电离出2个，因此含时，的物质的量为，摩尔质量。 20. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： （1）向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴________溶液，继续加热至________，停止加热，可制得胶体；化学方程式是：________________________。 （2）用激光笔照射胶体，观察到的现象是________________________________； （3）如图所示，将淀粉与形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是________。 A. 能用丁达尔效应区分淀粉胶体和食盐溶液 B. 该半透膜的孔径大小可能为 C. 本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色 （4）胶体和溶液的本质区别是：________________________________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 液体呈红褐色 ③. （2） 垂直于入射光方向可观察到一条光亮的通路（或产生丁达尔效应） （3）AC （4） 分散质微粒直径大小不同（胶体分散质微粒直径为，溶液分散质微粒直径小于） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准操作为：向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色时，停止加热，防止过度加热生成氢氧化铁沉淀；反应为加热促进氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，方程式中需标注“胶体”，化学方程式是：； 【小问2详解】 胶体的胶粒对光线有散射作用，因此用激光笔照射胶体时，在垂直于入射光方向会观察到一条光亮的通路，该现象为丁达尔效应，是胶体的特征性质； 【小问3详解】 A.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可以区分淀粉胶体和食盐溶液，A正确； B.半透膜只允许直径小于的溶液分散质通过，不允许胶体微粒通过，因此半透膜孔径应小于，不可能为，B错误； C.该操作是渗析提纯胶体，多次更换蒸馏水可以使半透膜内的氯化钠充分扩散到水中，提高胶体纯度，C正确； D.淀粉胶粒直径大于半透膜孔径，无法透过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，滴加碘水不会变蓝，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 分散系分类的核心依据是分散质微粒的直径大小，因此胶体和溶液的本质区别为分散质微粒直径不同，胶体分散质直径介于，溶液分散质直径小于。 21. I．某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请填写下列空白。 （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为___________。 （3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题： （5）固体混合物中肯定有___________，可能含有的是___________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）B （5） ①. ②. NaCl 【解析】 【小问1详解】 含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含、，不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是、； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明生成的沉淀是氯化银，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，则出现白色沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 原溶液中含有、， 与不共存，与、都不共存，与、都不共存，所以可能大量存在的阴离子是，选B。 【小问5详解】 ①CuSO4溶液呈蓝色，固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，一定不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；则沉淀一定不是硫酸钡，一定是碳酸钡，则固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，CaCl2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀，所以一定不含CaCl2；根据以上分析，固体混合物中肯定有Na2CO3，可能含有的是NaCl。 22. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （1）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。 II．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应；。 （2）氧化剂和还原剂的质量之比为________。 III．高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法。 （3）请补全并配平该方程式：________。 ________________________________________________ （4）上述反应中氧化剂为________；________元素被氧化；氧化产物是________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 （6）把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为________，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目情况：________________________________。 （7）有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为________________________。 【答案】（1）氧化 （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5）发生了 （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 双氧水能将淀粉碘化钾试纸中的氧化为单质，从而使淀粉变蓝。在此过程中，双氧水作氧化剂，表现出氧化性。 【小问2详解】 在反应 中，中元素化合价由降至，作氧化剂；中元素化合价由升至，作还原剂。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故它们的质量之比为 。 【小问3详解】 反应中元素化合价由降至，1个得到个电子；元素化合价由升至，1个失去个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，故系数为，系数为，进而得出系数为，系数为。根据电荷守恒，方程式左侧需补充，最后根据氢氧原子守恒，的系数为，最终配平的方程式为：。 【小问4详解】 在上述反应中，中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，被氧化；还原剂被氧化后生成的为氧化产物。 【小问5详解】 中元素化合价为价，转化为价的时，化合价降低，发生了还原反应，因此整个过程发生了氧化还原反应。 【小问6详解】 反应中只有转化为的发生了氧化反应。发生氧化反应的质量为，其物质的量为 。根据化学方程式，每生成需要被氧化，故生成的物质的量为，质量为 。用单线桥法表示时，箭头应从失电子的还原剂（中的元素）指向得电子的氧化剂（中的元素），转移电子总数为 ，表示如下：。 【小问7详解】 根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。反应a中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：；反应b中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：；反应c中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：。综上，氧化性由强到弱的顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $