江苏省扬州市江都区仙城中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

仙城中学2025-2026学年度第一学期单元检测 高一化学 检测时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每题3分共39分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 碘的升华 B. 氨气液化 C. 矿石粉碎 D. 金属腐蚀 2. 仅能在水溶液里导电的电解质是 A. 烧碱 B. 氯化氢 C. 蔗糖 D. 二氧化硫 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Mg(OH)2 HNO3 NaHSO4 CaO SiO2 B NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na2O SO2 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH NaCl Na2O SO3 D Na2CO3 H2SO4 CuSO4 Al2O3 CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. OH- B. C. Ag+ D. Mg2+ 6. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 7. 在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　 ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17 8. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 9. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 盐酸 D. NaNO3溶液 10. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A. B. C. D. 11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铜与稀盐酸混合： B. 铁粉与稀H2SO4反应： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将硝酸银与氯化钾溶液混合： 二、解答题(方程式类每空3分，其余无说明每空2分；共61分) 14. 回答下列问题。 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子反应方程式为__________________，此反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，______(A．向沸水中加入2mL饱和FeCl3溶液；B．将沸水加入到装2mL饱和FeCl3溶液的烧杯中)继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）Fe(OH)3胶体可用于净水，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是常见净水剂，是由两种金属离子和一种酸根离子构成的复盐KAl(SO4)2在水中的电离方程式为__________________。 15. 回答下列问题。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： ①上述物质中，可导电的是__________________； ②上述物质中，属于非电解质的是__________________； ③上述状态下的电解质中，不能导电的是__________________。 （2）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO3)和一种酸式盐(如NaHSO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)，H3PO3与碱反应能生成一种正盐和一种酸式盐。HNO3、H3PO3、H2SO4中属于二元酸的是______(填化学式)，H3PO3中磷元素的化合价是______，H3PO3与NaOH溶液反应只生成酸式盐的化学方程式为__________________。 16. 回答下列问题。 （1）已知下列4个反应： ①　　　　② ③　　　　　 ④ 试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 i．用单线桥法标出①，双线桥法标出④两个化学方程式中电子转移的方向和数目。 ①：_________________。 ④：_________________。 ii．水只作氧化剂的是______(填序号，下同)；水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。 （2）下图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：。 上式中X物质的化学式为____________；根据反应原理可以得出氧化性强弱关系为____________，该反应的离子方程式为__________________。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为__________________。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为__________________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，氧化剂与还原剂数目比=______；反应中能否用NaClO4替代H2O2______(是/否)，理由：__________________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是__________________(写两点)。 （3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到______，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______，过滤，洗涤，干燥。上述两空应该填______(填字母序号)。 a．略高于60℃；略低于38℃ b．略低于60℃；略高于38℃ c．略高于60℃；略高于38℃ d．略低于60℃；略低于38℃ 仙城中学2025-2026学年度第一学期单元检测 高一化学 检测时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每题3分共39分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、解答题(方程式类每空3分，其余无说明每空2分；共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 复分解 （2） ①. A ②. 红褐 （3） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ⑤⑧ ③. ①③⑦⑩ （2） ①. H3PO3、H2SO4 ②. +3 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ①④ ④. ② ⑤. ③ （2） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 稀释ClO2避免浓度过高发生爆炸 （2） ①. 2：1 ②. 否 ③. NaClO4为氧化剂，H2O2为还原剂 ④. 降低H2O2的分解；ClO2呈液体易被充分吸收； （3）b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $