精品解析：江苏省如皋中学2024-2025学年高一上学期11月检测化学试卷

2024~2025学年度高一年级第一学期教学质量调研(二) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 选择题(共50分) 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C. 合金的硬度一般比其成分金属的大 D. 溶液可用于制作电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，A正确； B．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．合金的硬度一般比其成分金属的大，C正确； D．FeCl3溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作电路板，D正确； 答案选B。 2. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是 A. 该反应中作还原剂 B. 中N元素化合价为：－2 C. NaClO的电离方程式： D. NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N的化合价从-3升至N2H4中的-2，被氧化，作还原剂，A正确； B．根据化合物中的化合价代数和为零，N2H4中H的化合价+1，求出N2H4中N的化合价为-2，B正确； C．NaClO电离应生成Na+和ClO-，电离方程式为，C错误； D．NaCl和NaClO中阴、阳离子比例均为1:1，则混合物中的阴、阳离子比例仍为1:1，D正确； 故选C。 3. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂，因自身易被氧化从而保护食品成分被氧化，A正确； B．洁厕灵（HCl）与84消毒液（NaClO）混合会产生有毒Cl2，不能增强效果，B错误； C．漂白粉变质中次氯酸钙和二氧化碳生成次氯酸，HClO分解为HCl和O2，Cl和O的氧化态变化，属于氧化还原反应，C错误； D．亚硝酸钠和氯化钠均含Na+，焰色试验均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选A。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误； B．铁是金属单质，不属于胶体，B错误； C．液氯是单质，不是电解质，C错误； D．纯碱（）、胆矾（）、小苏打（）均为盐，D正确； 故答案为D。 5. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为单质（O2）与化合物（HgS）反应生成另一种单质（Hg）和另一种化合物（SO2），符合置换反应的定义，A正确； B．HgS是金属硫化物，属于盐类，在熔融状态下可离解为离子，属于电解质，B正确； C．SO2中S来自HgS，化合价升高，为氧化产物，SO2中O来自O2，化合价降低，为还原产物，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1molSO2，S被氧化失去6mol电子，总电子转移为6mol，D错误； 故选D。 6. 下列反应的本质不能用Ca2++=CaCO3↓表示的是 A. CaCl2溶液与Na2CO3溶液 B. Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液 C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液与CO2气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，A项不选； B．Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，B项不选； C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，C项不选； D．Ca(OH)2溶液与过量CO2气体反应的离子方程式为：，与少量CO2气体反应的离子方程式为：，D项选； 答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向饱和NaCl溶液中通入和： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 【答案】7. C 8. D 9. A 【解析】 【7题详解】 A．氯气和水生成HCl和次氯酸，A正确； B．过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，B正确； C．侯氏制碱法，饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成NH4Cl，，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，Ca(OH)2完全反应生成碳酸钙沉淀、水、碳酸钠，D正确； 故选C。 【8题详解】 A．氯气和氢气反应生成氯化氢，可用于工业制盐酸，A错误； B．次氯酸钠具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测pH，B错误； C．氯化铵含氮元素，可以做氮肥，与受热易分解无关，C错误； D．NaClO的强氧化性使其能有效杀灭微生物，符合用途，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气、氢氧化钠，氯、氢元素化合价改变，发生氧化还原反应，A正确； B．析出NaHCO3后的母液中仍含碳酸氢钠（是其饱和溶液）、NaCl、NH4Cl等溶质，并非仅NH4Cl，B错误； C．酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应ClO- +Cl- +2H+=Cl2↑+H2O，不能大量共存，C错误； D．氯水中HCl的酸性强于H2CO3，与NaHCO3反应生成CO2（产生气泡），但HClO的酸性弱于H2CO3，不与NaHCO3反应，无法通过此现象确定含HClO，D错误； 故选A。 10. 某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸 B. 装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 C. 装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性 D. 装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；未用浓硫酸干燥氯气，湿润的氯气使得装置Ⅲ中干燥的有色纸条和湿润的有色纸条均褪色；装置Ⅳ中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，观察到的实验现象为石蕊试液先变红后褪色；装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，滴液漏斗中盛放的试剂为浓盐酸，A正确； B．由分析可知，题给装置未用浓硫酸干燥氯气，湿润的氯气使得装置Ⅲ中干燥的有色纸条和湿润的有色纸条均褪色，B错误； C．由分析可知，装置Ⅳ中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，观察到的实验现象为石蕊试液先变红后褪色，目的是探究氯水既有酸性又有漂白性，C正确； D．由分析可知，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D正确； 故选B。 11. 下列关于钠的化合物的说法正确的是 A. 与或反应生成可在呼吸面具中作为的来源 B. 溶液中混有少量的杂质，可向溶液中通入过量的除去 C. 等质量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 D. 等质量和分别与足量盐酸反应，产生的气体更多 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、反应均可生成，可作为呼吸面具的氧气来源，A正确； B．通入过量时，会与、反应转化为，消耗被提纯物质无法除杂，B错误； C．和摩尔质量不同，等质量的二者物质的量不同，生成的量不同，且与水反应放出，最终溶液质量也不同，故所得溶液质量分数不同，C错误； D．摩尔质量小于，等质量时物质的量更大，与足量盐酸反应时产生的更多，D错误； 故选A。 12. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原 C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。 13. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A. 通入石灰水 B. 溶液中滴入NaOH溶液 C. 溶液中滴入稀盐酸 D. 铁粉在氯气中加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入石灰水，少量时生成和，过量时生成，产物随用量改变，A错误； B．溶液中滴入溶液，少量时生成沉淀，过量时生成，产物随用量改变，B错误； C．溶液中滴入稀盐酸，盐酸少量时生成和，盐酸过量时生成、和，产物随用量改变，C错误； D．氯气氧化性强，铁粉在氯气中加热时，无论铁粉是否过量，反应均只生成，产物不随用量改变，D正确； 故选D。 14. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D. 定容时仰视刻度线 【答案】A 【解析】 【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确； B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误； C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误； D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，注意根据c=，分析不当操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响进行判断。 15. 已知溶液中可与尿素[中C元素为价]恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应后全部转化为，氯元素由+1价降低为-1价，得到6 mol电子，根据得失电子守恒，尿素失去6 mol电子，N元素由-3价升高为0价，故产物为N2，选B。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与反应可以生成，为工业制漂白粉的反应原理，转化可实现，A正确； B．与水蒸气在高温下反应生成而非，转化不能实现，B错误； C．与反应生成和，转化可实现，C正确； D．为两性氢氧化物，仅能与强碱反应生成，氨水为弱碱，不与反应，转化不能实现，D错误； 故选AC。 17. 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。 已知： 下列说法正确的是 A. 反应①中发生了还原反应 B. 反应②中铁元素的化合价升高 C. 反应②中生成，转移的电子数为 D. 反应②中既是氧化剂又是还原剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价由价升高至价（平均价态），失电子发生氧化反应，A错误； B．反应②中元素由价（平均价态）降低为价，铁元素化合价降低，B错误； C．反应②中每生成，对应元素共失去电子、元素共得到电子，共转移电子，故生成时转移电子的物质的量为，C正确； D．反应②中的元素化合价降低被还原，部分元素化合价升高被氧化，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选CD。 18. 下列有关操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有 B 向某溶液中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．进行焰色反应时，的紫色火焰会被的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，仅火焰呈黄色不能证明无，A错误； B．先滴加溶液无现象，说明原溶液中不存在，加氯水后溶液变红，证明氯水将氧化为，则该溶液中一定含有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能含有、、等，不一定含有，C错误； D．先加盐酸酸化无明显现象，可排除、、等离子的干扰，再加氯化钡生成的白色沉淀为，则该溶液中一定含有，D正确； 故选BD。 19. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+ C. 可通过电解 MgCl2溶液制得金属镁 D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除 【答案】B 【解析】 【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误； B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确； C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误； D.粗盐中含有的Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。 故选B。 【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。 20. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，均为氧气被还原，故还原产物都是两种，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 非选择题(共50分) 21. 根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 （1）硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_______________________________________。 ②尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：________________________。 （2）根据如图所示物质转化信息书写相应的反应方程式： ①反应I的条件是高温，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 ②“反应II”的条件是，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （3）以为原料可在加热熔融条件下制取。该反应中包含的所有物质为。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①过量氨水与反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：； ②元素从+4价降为+2价，元素从+4价升为+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，“反应1”的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①反应I为铝热反应，元素从0价升为+3价，元素从+4价降为0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的方程式为：； ②元素从0价降为-3价，C元素从0价升为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的方程式为：； 【小问3详解】 元素从+4价升为+6价，元素从+5价降为-1价，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的方程式为：。 22. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。 （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。 （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示） 【答案】 ①. Fe3+ ②. 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ③. Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+] ④. 洗涤 ⑤. 冷却至室温 ⑥. ）0.07a或及其化简形式，如） 【解析】 【详解】（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。 23. 实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。 (1)酸浸时反应的化学方程式为___。 (2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。 (3)加 CaCO3调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。 (4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程) 【答案】 ①. Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ②. 过滤 ③. SiO2 ④. 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 ⑤. n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol 由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol 根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol 碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5 所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。 （1）酸浸过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水； （2）根据分析可知，操作a为过滤，X为SiO2； （3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低； （4）根据碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]中铁离子和硫酸根离子的守恒，计算出碱式硫酸铁中Fe3+和硫酸根离子的物质的量，再根据电荷守恒计算OH-的物质的量，从而求得该样品的化学式。 【详解】（1）通过分析可知，酸浸时反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 （2）二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为过滤，故答案为过滤，SiO2。 （3）通过分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低，故答案为溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3。 （4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol 由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol 根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol 碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5 所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。 24. 水体中大量存在含氮(、、等)物质会造成水体的富营养化。降低水体中含氮物质的含量，有利于减少水体的污染。 （1）一种去除的反应如下：(未配平) ①该反应的氧化剂为_______。 ②反应中每生成1分子，转移电子的总数目为_______。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为_______。 （2）一种处理酸性水溶液中的方法是向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性大小：_______>_______。 （3）一种实验室制取的方法是加热溶液，反应的方程式如下：。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. NaClO ②. 6NA ③. 3 （2） ①. Fe2+ ②. NO （3） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，NaClO中Cl的化合价降低，得电子是氧化剂； 生成1molN2需要1mol的(NH4)2SO4，N的化合价由-3价升高到0价，共失去6mol电子，电子转移个数为6NA； 该反应配平后为，H2O的系数为3； 【小问2详解】 根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则Fe2+的还原性大于NO的还原性； 【小问3详解】 在反应中，铵根离子中的氮原子失去3个，亚硝酸根离子得到3个电子，用单线桥表示的电子转移的方向和数目为：。 25. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________； 装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。 II.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论 _____________ ________________________ 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。 【答案】 ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 除去CO2中的HCl气体 ③. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④. NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ⑤. 过滤 ⑥. 灼烧 ⑦. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑧. A、B ⑨. B中溶液变浑浊（或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊） ⑩. % 【解析】 【分析】I. (1)装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应； (2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵； (3)从装置丙的溶液过滤出NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3； II. (4) NaHCO3加热分解生成Na2CO3、二氧化碳、水，根据是否放出二氧化碳气体判断。 (5) CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算纯度； 【详解】(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去氯化氢中的二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； (2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； II. (4)用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。 (5) 设样品中Na2CO3的质量为xg，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠； CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 106 100 xg m2 g x=； 样品纯度是÷m1×100%=%。 【点睛】本题考查了 工业制纯碱的原理分析、生产过程中的物质变化、混合物成分的分析判断，正确判断实验原理是物质百分含量测定的关键。 26. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。 （1）不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如题所示： ①之前发生的离子方程式：__________。 ②a点时溶液中__________。 ③～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是__________。 （2）是国际公认的绿色消毒剂。常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器已省略，活塞M、N的开关可控制气体的流向）制备的水溶液。 ①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，则__________，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择__________加热方式。 ②若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是__________。 ③装置B盛有冰水用于吸收产生的气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作：__________。 【答案】（1） ①. ②. 6:1 ③. 歧化为和（或） （2） ①. 1:1 ②. 水浴加热 ③. 稀释 ④. 停止滴加硫酸，同时关闭活塞M打开活塞N 【解析】 【分析】A装置由草酸、氯酸钾和硫酸制二氧化氯，发生H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，B装置冷凝并收集产品ClO2，C装置防倒吸，D装置吸收多余的ClO2，防止污染空气； 【小问1详解】 ①由图，之前生成次氯酸根离子，则为氯气和氢氧根离子发生歧化反应生成氯离子、次氯酸根离子，发生的离子方程式：。 ②a点时溶液中生成等量的氯酸钠、次氯酸钠，假设均生成1mol、，结合电子守恒，则生成1mol+1mol×5=6molCl-，则6:1； ③中氯化合价处于中间价态，能发生歧化反应生成氯离子和氯酸根离子，则～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是歧化为和（或）； 【小问2详解】 ①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，结合分析，反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，则1:1，加热温度低于水的沸点，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择水浴加热方式。 ②常温下在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是稀释，防止爆炸。 ③已知，活塞M、N的开关可控制气体的流向；停止反应的实验操作：停止滴加硫酸，同时关闭活塞M打开活塞N，使得反应停止。 27. 活泼金属（如Na等）在某些试剂（如、和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是__________（填a、b或c）。 （2）Na和反应的离子方程式为__________。 （3）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为 ①第二次质子转移可表示为__________。 ②Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是__________。 （4）钠在液氨中溶剂化速率极快。 ①写出Na和反应的化学方程式：__________。 ②0.1mol Na投入液氨生成0.01mol 时，Na共失去的电子的物质的量为__________mol。 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. 水合电子反应消耗速率比其产生速率更快，导致水中水合电子存在时间短、量少 （4） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 水分子中氢化合价为正价，则氢与电子相吸引，故选c； 【小问2详解】 Na和反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 ①经过二次质子（）转移生成，其中第一次质子转移可表示为，则第二次质子转移为第一次生成的H-离子和水发生质子转移生成氢氧根离子和氢气：可表示为。 ②已知，水合电子呈蓝紫色，Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，则最主要原因是水合电子反应消耗速率比其产生速率更快，导致水中水合电子存在时间短、量少； 【小问4详解】 ①钠具有强还原性，类似钠和水反应，Na和反应生成NaNH2和氢气，化学方程式。 ②0.1mol Na投入液氨生成0.01mol 时，钠化合价由0变为+1，则Na共失去的电子的物质的量为0.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高一年级第一学期教学质量调研(二) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 选择题(共50分) 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C. 合金的硬度一般比其成分金属的大 D. 溶液可用于制作电路板 2. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是 A. 该反应中作还原剂 B. 中N元素化合价为：－2 C. NaClO的电离方程式： D. NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1 3. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 5. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 6. 下列反应的本质不能用Ca2++=CaCO3↓表示的是 A. CaCl2溶液与Na2CO3溶液 B. Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液 C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液与CO2气体 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向饱和NaCl溶液中通入和： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 10. 某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸 B. 装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 C. 装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性 D. 装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气 11. 下列关于钠的化合物的说法正确的是 A. 与或反应生成可在呼吸面具中作为的来源 B. 溶液中混有少量的杂质，可向溶液中通入过量的除去 C. 等质量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 D. 等质量和分别与足量盐酸反应，产生的气体更多 12. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原 C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性 13. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A. 通入石灰水 B. 溶液中滴入NaOH溶液 C. 溶液中滴入稀盐酸 D. 铁粉在氯气中加热 14. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D. 定容时仰视刻度线 15. 已知溶液中可与尿素[中C元素为价]恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. C. NO D. 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 17. 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。 已知： 下列说法正确的是 A. 反应①中发生了还原反应 B. 反应②中铁元素的化合价升高 C. 反应②中生成，转移的电子数为 D. 反应②中既是氧化剂又是还原剂 18. 下列有关操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有 B 向某溶液中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+ C. 可通过电解 MgCl2溶液制得金属镁 D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除 20. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7 非选择题(共50分) 21. 根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 （1）硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_______________________________________。 ②尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：________________________。 （2）根据如图所示物质转化信息书写相应的反应方程式： ①反应I的条件是高温，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 ②“反应II”的条件是，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （3）以为原料可在加热熔融条件下制取。该反应中包含的所有物质为。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 22. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。 （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。 （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示） 23. 实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。 (1)酸浸时反应的化学方程式为___。 (2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。 (3)加 CaCO3调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。 (4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程) 24. 水体中大量存在含氮(、、等)物质会造成水体的富营养化。降低水体中含氮物质的含量，有利于减少水体的污染。 （1）一种去除的反应如下：(未配平) ①该反应的氧化剂为_______。 ②反应中每生成1分子，转移电子的总数目为_______。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为_______。 （2）一种处理酸性水溶液中的方法是向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性大小：_______>_______。 （3）一种实验室制取的方法是加热溶液，反应的方程式如下：。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 25. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________； 装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。 II.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论 _____________ ________________________ 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。 26. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。 （1）不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如题所示： ①之前发生的离子方程式：__________。 ②a点时溶液中__________。 ③～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是__________。 （2）是国际公认的绿色消毒剂。常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器已省略，活塞M、N的开关可控制气体的流向）制备的水溶液。 ①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，则__________，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择__________加热方式。 ②若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是__________。 ③装置B盛有冰水用于吸收产生的气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作：__________。 27. 活泼金属（如Na等）在某些试剂（如、和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是__________（填a、b或c）。 （2）Na和反应的离子方程式为__________。 （3）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为 ①第二次质子转移可表示为__________。 ②Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是__________。 （4）钠在液氨中溶剂化速率极快。 ①写出Na和反应的化学方程式：__________。 ②0.1mol Na投入液氨生成0.01mol 时，Na共失去的电子的物质的量为__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $