2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语

**基本信息** 聚焦高三化学一轮复习化学用语专项，26道选择涵盖真题演练与变式训练，以硅胶制备、纳米TiO₂废水处理等真实情境为载体，强化电子式、杂化轨道等核心知识，培养科学思维与化学观念。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|26道|电子式（如Na₂O₂）、杂化轨道（SiO₂中Si的sp³）、空间构型（CO₃²⁻平面三角形）、核素（¹⁸O）、电离方程式（熔融NaHSO₄）|情境真实（硅胶变色、壁画修复），梯度分明（真题基础与变式提升），微观结构与宏观性质结合（如配合物形成与硅胶显色）|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项化学用语 一、真题演练 （2025·广西·高考真题）阅读材料：硅胶可由原硅酸脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。据此完成下列小题。 1．下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的中子数为27 C．硅胶中O采取杂化 D．的空间结构为正四面体 2．下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 原硅酸分子中含有多个 可脱水制成硅胶 B 硅胶与形成分子间氢键 烘干失水后可再用 C 无水中存在离子键 易溶于水 D 配合物中与配位 可使硅胶变色 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·广西·高考真题）光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 二、变式训练 4．（2026·广西柳州·模拟预测）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．硫化铵的电子式： B．根据难溶于水推测其为共价晶体 C．中元素的化合价为+6 D．的空间构型为直线形 5．（2026·广西柳州·模拟预测）可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的空间结构为V形 D．熔融状态时，的电离方程式为 6．（2026·广西柳州·模拟预测）“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．N2分子中N原子杂化轨道示意图： C．S单质属于共价晶体 D．和的空间结构都是V形 7．（2026·广西柳州·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．石墨的平行六面体晶胞： B．SiO2的中心原子Si杂化方式：sp C．CaC2的电子式为 D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 8．（2026·广西南宁·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是 A．基态铁原子的价电子排布图：   B．CO2的电子式：   C．NaCl的晶胞：   D．用电子云轮廓图描述HCl中s-pσ键的形成：   9．（2026·广西河池·二模）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，将其高温煅烧分解为和，再用冷水或黄连水淬制，下列有关说法正确的是 A．的空间结构：直线形 B．C的一种同位素： C．基态的价电子： D．H2O的形成过程可表示为： 10．（2026·广西南宁·二模）下列化学用语描述正确的是 A．HCl的电子式： B．CH4的中心原子sp3杂化轨道： C．反-2-丁烯的分子结构模型： D．OF2分子的VSEPR模型： 11．（2026·广西·三模）化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A．自由基·F的电子式： B．SO2分子的VSEPR模型： C．水溶液中，NaHCO3的电离方程式： D．CH4中C-H的形成过程： 12．（2026·广西南宁·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．—NH2的电子式： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．四氯化碳的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 13．（2026·山东青岛·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 14．（2026·广西河池·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．四氯化碳的空间填充模型： D．反-丁烯二酸的结构简式： 15．（2026·广西桂林·一模）工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．乙烯中的π键电子云轮廓图为 C．的VSEPR模型为V形 D．乙醇官能团的电子式为： 16．（2026·广西柳州·模拟预测）下列化学用语或图示表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．的空间填充模型： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．的电子式： 17．（2026·广西梧州·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．溴乙烷分子比例模型： B．的VSEPR模型： C．HF分子之间的氢键： D．用电子式表示的形成过程： 18．（2026·广西玉林·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为[H:]- B．的结构示意图为   C．熔融状态下的电离方程式：(熔融) D．用电子云轮廓图示意中p-p键的形成过程：   19．（2026·广西柳州·二模）下列化学用语表述错误的是 A．中子数为6的C核素： B．的VSEPR模型： C．乙炔分子的空间填充模型： D．的电子式： 20．（2025·广西·模拟预测）下列化学用语或图示表述正确的是 A．激发态Cl原子的价电子排布图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．的结构示意图为 D．丙炔的键线式： 21．（2025·广西·模拟预测）在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．CO2是由非极性键形成的非极性分子 C．基态C原子价层电子排布图 D．O2的一种同素异形体O3的分子球棍模型为 22．（2025·广西·模拟预测）下列化学用语表示错误的是 A．杂化轨道模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键： C．基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图： D．1-丁烯的键线式： 23．（2025·广西柳州·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．HClO的电子式： B．的VSEPR模型： C．的离子结构示意图： D．激发态原子的轨道表示式： 24．（2025·广西南宁·模拟预测）聚硼硅氧烷(PBDMS)是一种“遇软则软，遇硬则硬”的剪切硬化材料，是制作防弹衣的主要材料。利用聚二甲基硅氧烷和硼酸反应可生成聚硼硅氧烷，下列有关说法不正确的是 A．硅烷SiH4的分子模型为： B．硼原子最高能级轨道形状为：哑铃形 C．基态硅原子价电子轨道表示式为： D．电负性：C>Si>H 25．（2025·广西南宁·模拟预测）下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．2-甲基丁烷的键线式： C．的VSEPR模型： D．电子式表示氧化钠的形成过程： 26．（2025·广西南宁·模拟预测）四氰合铜酸钾常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的结构示意图为： C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意中P－P键的形成为： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C C B C C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D B A A C D C 题号 21 22 23 24 25 26 答案 C B C D C B 1．D 2．C 【知识点】电子式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、配位键 【详解】1． A．Cl-核外含有18个电子，电子式应为，A错误； B．的中子数=质量数-质子数=59-27=32，B错误； C．硅胶中O与Si形成Si-O键，O原子形成2个单键，且含有2对孤对电子，O的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误； D．中Si的价层电子对数为=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体，D正确； 故选D。 2．A．原硅酸含多个-OH，可通过分子间脱水缩合形成硅胶（Si-O-Si键），因果关系正确，A不符合题意； B．硅胶表面的-OH可与H2O形成分子间氢键，烘干后氢键断裂失水可再用，因果关系正确，B不符合题意； C．存在离子键的化合物不一定易溶于水（如BaSO4），CoCl2易溶于水是因其晶格能小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系，C符合题意； D．Co2+与H2O、Cl-配位形成的配合物与无水CoCl2颜色不同，可以通过改变配体的种类，使硅胶变色，因果关系正确，D不符合题意； 故选C。 3．B 【知识点】电子式、电子排布式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误； 故选B。 4．C 【知识点】电子式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、化学键类别与晶体类别间的关系 【详解】A．硫化铵的化学式为，电子式需要2个和1个才能满足电荷平衡，给出的电子式仅含1个，故A错误； B．是由离子构成的离子晶体，难溶于水是溶解性特点，和晶体类型无必然关联，如也是难溶的离子晶体，故B错误； C．设中S的化合价为x，O元素为-2价，根据离子总电荷等于各元素化合价代数和可得：，解得x=+6，故C正确； D．中心O原子的价层电子对数为4（2个σ键+2对孤电子对），空间构型不是直线形，故D错误； 故答案选C。 5．C 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、电离方程式、元素、核素、同位素、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．核素的表示规则为左下角标注质子数、左上角标注质量数，氧原子质子数为8，因此质量数为18的氧原子应表示为，A错误； B．基态Na原子最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，图示为p轨道的纺锤形轮廓图，正确图为：B错误； C．中心S原子的价层电子对数为3，含有1对孤电子对，因此空间结构为V形，C正确； D．熔融状态下仅断裂离子键，共价键不会断裂，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 6．B 【知识点】电子式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、共价晶体的物理性质 【详解】 A．与结构相似，C与S之间应为双键，正确电子式为，A错误； B．N2分子中N原子价层电子对数为2，采取sp杂化，杂化轨道呈直线形，键角为 ，杂化轨道示意图：，B正确； C．常见S单质（如）由分子构成，微粒间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．与互为等电子体，空间结构为直线形，仅SO2空间结构为V形，D错误； 故选B。 7．C 【知识点】电子式、醇的系统命名法、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、晶胞概念及判断 【详解】A．图示为石墨的层状晶体结构示意图，并非最小重复单元即平行六面体晶胞，A错误； B．中每个与4个形成键，价层电子对数为4，杂化方式为，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中两个C形成碳碳三键，均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．图示键线式主链有4个碳原子，2号碳原子上有一个羟基，对应物质为2-丁醇，D错误； 故选C。 8．C 【知识点】电子式、电子云、晶胞概念及判断 【详解】A．基态Fe原子原子序数为26，价电子排布为，根据洪特规则，3d轨道中1个轨道填充成1对电子，剩余4个轨道各填充1个自旋相同的单电子，4s轨道填充成1对电子，图示排布图正确，A正确； B．中C与两个O分别形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．NaCl的晶胞为面心立方结构，阴离子和阳离子配位数为6，在NaCl晶胞中，占据立方体的顶点和面心，占据立方体的棱心和体心，图示不是NaCl的晶胞，该表示错误，C错误； D．HCl中，H原子的球形轨道和Cl原子的哑铃形轨道，沿键轴头碰头重叠，形成键，图示正确，D正确； 故选C。 9．A 【知识点】共价化合物的结构及形成过程、元素、核素、同位素、核外电子排布的表示形式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．分子中中心原子C原子的价层电子对数，C原子为杂化，分子空间结构为直线形，A正确； B．核素的表示方法是在元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数。该种同位素的正确表示应为：，B错误； C．的原子序数为30，则基态的价层电子排布式为：，C错误； D．分子中H、O原子之间是共价键，不是离子键，形成过程正确表示为：，D错误； 故选A。 10．D 【知识点】电子式、烯烃的顺反异构、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】 A．是共价化合物，电子式为，A错误； B．中心C原子的价层电子对数为4，因此是杂化，共形成4个等价的杂化轨道；图示为3个夹角的杂化轨道，属于杂化的特征，B错误； C．反式异构的定义是两个相同大基团（两个甲基）位于双键的异侧，图示结构模型为顺-2-丁烯的结构，C错误； D．中心O原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，VSEPR模型需要将孤电子对也计入空间构型，图示正确，D正确； 故选D。 11．D 【知识点】共价化合物的结构及形成过程、电子式、弱电解质的电离方程式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】 A．氟原子的最外层有7个电子，自由基·F中含有1个未成对电子，电子式为：，A正确； B．中心的价层电子对数，中心原子连有两个配位原子并带有一对孤电子对，VSEPR模型为，B正确； C．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离：，是弱酸（）的酸式酸根，电离不完全，因此不能继续拆写成和；C正确； D．碳原子需先经sp3杂化，形成4个等价sp3轨道，再与H的1s轨道重叠成键；题目图示直接使用2p轨道成键，未体现杂化过程，D错误； 因此答案为D。 12．A 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、有机物结构的表示方法、价层电子对互斥理论的应用 【详解】A．−NH2​（氨基）是中性基团，N原子价电子数为5，与2个H形成2个共价键后，剩余3个未成键电子，总价电子数为，图示电子式符合结构，A正确； B．镁原子的核外电子排布为，最外层电子位于3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，而非图中p轨道的哑铃形，B错误； C．四氯化碳（）中，C原子的半径小于Cl原子，因此在空间填充模型中，中心原子C的球模型应比周围的Cl原子小，而题目中的模型显示中心原子更大，不符合实际比例，C错误； D．聚丙烯由丙烯（）加聚而成，正确的结构简式为，D错误； 故选A。 13．D 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、烯烃的顺反异构、共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】 A．为直线形分子，C与S之间形成双键，其电子式为，A错误； B．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，B错误； C．为共价晶体，不存在独立的小分子，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基位于碳碳双键的同侧，选项所示结构简式符合顺式结构的定义，D正确； 故选D。 14．D 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、烯烃的顺反异构、电子云 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，A错误； B．镁原子最外层电子排布为，s轨道电子云轮廓图为球形，图示为p轨道电子云轮廓图，B错误； C．氯原子半径大于碳原子，四氯化碳的空间填充模型中氯原子的球应比碳原子大，图示比例错误，C错误； D．反式烯烃中相同基团位于双键异侧，图示结构中两个羧基、两个氢原子均位于双键异侧，符合反-丁烯二酸的结构，D正确； 故选D。 15．B 【知识点】电子式、轨道表示式、共价键的形成及主要类型、价层电子对互斥理论的应用 【详解】 A．氧元素的原子序数为8，正确的基态原子的轨道表示式为，A错误； B．乙烯分子中碳原子采取杂化，每个碳原子还有一个未参与杂化的平行的p轨道，其上各有一个单电子，肩并肩重叠形成π键，其电子云：，B正确； C．水分子中氧原子价层电子对数为4，还有2对孤电子对，其VSEPR模型名称为四面体形，C错误； D．乙醇分子中的官能团为羟基，电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选B。 16．A 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、轨道表示式、价层电子对互斥理论的应用 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数为，，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形，是NH3的空间构型而非VSEPR模型，A错误； B．C2H2是直线形分子，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合其结构特点，B正确； C．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子价电子排布为3s23p4，3s轨道填充1对自旋相反的电子，3p轨道中1个轨道填充1对自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋相同的单电子，图示符合规则，C正确； D．NaOH是离子化合物，由Na+和OH−构成，OH−内O与H形成共价键，O最外层满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，D正确； 答案选择A。 17．A 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、价层电子对互斥理论的应用、含有氢键的物质、离子化合物的结构及形成过程 【详解】A．溴乙烷结构为，原子半径关系为，该比例模型符合原子大小比例和分子结构，A正确； B．中心的价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形；题给的V形是去掉孤电子对后的分子空间构型，不是VSEPR模型，B错误； C．HF分子间氢键形成于：一个HF中已和F共价结合的H，与另一个HF的F之间，正确表示为，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，生成物需要写出带正电的和带负电、加方括号的，D错误； 故选A。 18．C 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、电离方程式、共价键的形成及主要类型 【详解】A．核外共2个电子，阴离子书写电子式需要加方括号标注电荷，A正确； B．质子数为11，失去最外层1个电子后，核外电子排布为2、8，B正确； C．熔融状态下，只有离子键会发生断裂，中的共价键不会断裂，正确电离方程式为：，C错误； D．中碳碳双键的键，是两个碳原子的轨道以"肩并肩"方式重叠形成的，D正确； 答案选C。 19．D 【知识点】电子式、乙炔组成结构、元素、核素、同位素、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．C的质子数为6，中子数为6时，质量数=质子数+中子数=，核素符号，A正确； B．中心N原子的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．乙炔为直线形分子，原子半径，空间填充模型符合“小-大-大-小”的直线形排列，C正确； D．分子中C与每个O形成双键，共四对共用电子，正确电子式为，D错误； 故选D。 20．C 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、轨道表示式、氢键对物质性质的影响 【详解】 A．激发态Cl原子的3s能级和3p能级共7个电子，共6个电子，故A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故B错误； C．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图：，故C正确； D．丙炔中三个碳原子在一条线上，其键线式为：，故D错误； 故选C。 21．C 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、轨道表示式、极性分子和非极性分子 【详解】 A．是由钠离子和过氧根离子构成的，其正确的电子式为：，A错误； B．的结构式为O=C=O，含极性键，不含非极性键，B错误； C．基态C原子价层电子排布图为，C正确； D．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为臭氧分子的VSEPR模型，D错误； 故选C。 22．B 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子云、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、含有氢键的物质 【详解】 A．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，sp2杂化轨道表示三个轨道，其模型为，故A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中的氢原子（带部分正电）与醛基中的氧原子（带部分负电）形成的，分子内氢键示意图为，故B错误； C．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图是哑铃形，故C正确； D．烯烃含碳碳双键，1-丁烯的键线式：，故D正确； 故选：B。 23．C 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、轨道表示式、原子基态与激发态、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．HClO是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不能加中括号和标注电荷，且其成键顺序为H-O-Cl，电子式应为，A不符合题意； B．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项所示为含1对孤电子对的四面体形结构，B不符合题意； C．Fe是26号元素，是Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子得到，核外电子排布为2、8、13，选项所示离子结构示意图正确，C符合题意； D．电子层n=1时仅存在1s轨道，不存在1p轨道，所示轨道表示式本身错误，D不符合题意； 故选C。 24．D 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、轨道表示式、元素性质与电负性的关系、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．中心采取杂化，空间正四面体形分子模型，中心硅原子半径大于氢原子，题图球棍模型符合空间结构，A正确； B．硼元素原子序数为5，电子排布，最高能级为；轨道的轨道形状为哑铃形，B正确； C．硅原子序数14，价电子为；根据洪特规则，3s轨道成对自旋相反，3p两个电子分占两个轨道、自旋平行，题图轨道表示式书写规范，C正确； D．同主族从上到下电负性减小，故；中显正价、显负价，说明吸引电子能力强于，正确顺序应为，D错误； 故选D。 25．C 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、共价化合物的结构及形成过程、电子式、价层电子对互斥理论的应用 【详解】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．2-甲基丁烷的键线式为，B正确； C．的VSEPR模型为，C错误； D．氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，D正确； 故选C。 26．B 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、轨道表示式、配位键 【详解】A．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数，原子符号应为错误； B．为配合物，结构示意图为，B正确； C．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误； D．P-P σ键为以p轨道形成的键，重叠方式为头碰头，不是肩并肩，D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $