3.2.3铝、氧化铝和氢氧化铝 同步考点精练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 《铝、氧化铝和氢氧化铝同步考点精练》（高一化学必修第一册）以铝及其化合物为核心，通过基础认知-综合应用-探究实践三层递进设计，实现化学观念建构、科学思维训练与科学探究能力的协同培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|铝的存在、化学性质及简单应用|以选择题（如第4题铝的化学性质判断）巩固核心概念，强化物质性质与用途关联的化学观念| |综合应用|铝与酸碱反应计算、铝及其化合物转化|通过计算题（如第12题铝与酸碱反应量的关系）和离子共存题（如第17题），培养基于反应规律的科学思维| |探究实践|铝燃烧实验改进、工业提取流程|结合实验题（如第13题铝箔燃烧现象分析）和工艺流程题（如第22题废铝制明矾），提升科学探究与实践能力|

3.2.3铝、氧化铝和氢氧化铝同步考点精练— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1铝 考点2氧化铝和氢氧化铝 考点1铝 1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A．③⑤⑦⑧ B．⑥⑦⑧ C．③⑤⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）    A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）=n（NaOH） B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）∶n（Fe）=3∶2 D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2分子数之比为3∶1 3、向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是( ) A．实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B．氧化铝与盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O C．铝片与NaOH溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ D．若两支试管中与Al反应的n(NaOH)= n(HCl)时，Al失电子的物质的量相等 4、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝原子最外层有3个电子 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原 5、下列关于金属铝的叙述不正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落 6、在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是 选项 劳动内容 化学解读 A 氯水可以漂白棉、麻和纸张 氯水中有氯气，氯气具有强氧化性 B 不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 铝和氧化铝均能与酸、碱反应 C 炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水 铁在潮湿的空气中易生锈 D 清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用 盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果更好 A．A B．B C．C D．D 7、下列有关说法不正确的是 A．工业上一般通过电解熔融NaCl得到钠单质 B．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁 C．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛 D．火烧焦炭与孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移4 mol电子时，2 mol铜离子被还原 8、下列关于铝的说法中，错误的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．在常温下能与反应 C．Al能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的可制得金属 9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 10、镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列说法正确的是      A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3 B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9 C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2 D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶3 11、判断下列说法是否正确。 （1）两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多。 （2）投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。 （3）铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。 （4）与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3+、Na+、SO能大量共存。 12、铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题： （1）在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 ，还原剂都是 。 （2）1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为 ，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 。 （3）甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L-1的盐酸和100mL4.0mol·L-1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 。 13、某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验： (1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是__________________________________。 (2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是___________________。 (3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是________________________。 (4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是____________________________________________________。 考点2铝及其化合物 14、镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是 A．若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生，则d能与NaOH反应生成e B．若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在 C．若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b D．若强磁铁能吸附a粉末，则均能与稀硝酸反应生成e 15、工业上用铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是    A．步骤Ⅰ的实验操作是过滤 B．滤渣A是SiO2，滤渣B的化学式为Fe（OH）3 C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：Al(OH)4-+ CO2 +2H2O = H2O+ Al（OH）3↓+HCO D．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如镁、铝等） 16、有关铝及其化合物的说法错误的是 A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．加入铝能产生氢气的溶液：、、、 18、下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 19、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → Al(OH )4- D．Al3+ → Al(OH)3 20、将一定质量的镁和铝混合物投入稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。判断下列说法不正确的是( ) 资料：Al(OH)3为两性氢氧化物，不仅可以与酸反应生成盐，也可以与碱反应生成盐，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 A．镁和铝的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 21、下列物质不属于既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al 22、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是( ) A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO42- D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 详解答案 1、D ①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进入体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确； 答案选D。 2、C A．根据反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成等质量H2时，①和②反应消耗n （HCl）＝3n （NaOH），选项A错误； B．反应③为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为3︰2，选项B错误； C．反应③：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，反应④：，消耗等量的Al时，生成的n （Cu）︰n （Fe）＝3︰2，选项C正确； D．根据方程式2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知等量的HCl与NaOH反应生成H2的分子数比为1∶3，选项D错误； 故选：C。 3、D A．实验表明，铝片表面的Al2O3既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确；B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，故B正确；C．铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故C正确；D．若两支试管中与Al反应的n(NaOH)= n(HCl)时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误；故选D。 4、C A项，铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B项，铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C项，在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D项，铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。 5、C 根据地壳中元素含量，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故B正确；铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于Al，因此现象是熔化而不滴落，C错误，D正确。 6、B A．氯水的漂白作用主要来自次氯酸（），而非氯气（）。虽然具有氧化性，但分解产生的活性氧才是漂白的关键，A错误； B．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，导致铝制餐具被腐蚀，B正确； C．模具干燥是为了防止高温铁水与水接触发生化学反应生成氢气，引发爆炸，而非防止生锈（生锈是缓慢氧化过程），C错误； D．洁厕灵（含）与84消毒液（含）混合会生成有毒，而非，D错误。 故选B。 7、C A．因熔融NaCl电解生成Na和Cl2，工业上电解熔融NaCl制钠，A正确； B．铝能还原铁氧化物，可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁，B正确； C．镁与CO2反应，镁还原TiCl4需惰性气体环境，C错误； D．孔雀石炼铜时+2价铜生成0价铜，得到2个电子；当转移4mol电子有2mol Cu2+被还原，D正确； 故选C 8、A A．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝居第三位。因此，Al不是地壳中含量最多的元素，A错误；B．铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应，B正确；C．铝具有两性，可与强酸反应生成和，也可与强碱反应生成和，C正确；D．工业上通过电解熔融的(加入冰晶石降低熔点)制取金属铝，D正确；故选A。 9、D A. 镁和铝都能与硫酸反应，故不能用硫酸除去镁粉中的铝粉，故A不符合题意； B. 通常情况下镁、铝与水都不反应，故不能用水除去镁粉中的铝粉，故B不符合题意； C. 镁和铝都能与盐酸反应，故不能用盐酸除去镁粉中的铝粉，故C不符合题意； D. 氢氧化钠和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，与镁不反应，故能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10、C 由题意，结合题图可知，Mg、Al完全反应且产生氢气的量相等。 A．利用Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，产生等量的氢气消耗硫酸的物质的量之比是1∶1，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，选项A错误； B．参加反应的镁、铝的质量之比是4∶3，选项B错误； C．利用Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，产生等量的氢气消耗硫酸的物质的量之比是1∶1，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，选项C正确； D．由产生等量氢气可知反应转移电子的物质的量之比为1∶1，选项D错误； 答案选C。 11、 （1）√（2）×（3）√（4）× （1）由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式：2Al+6H+=Al3++3H2↑ ，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，故正确。答案为：正确。 （2）铝片能与强酸或强碱溶液反应都能产生氢气，溶液不一定呈强酸性，故错误。 （3）铝及其氧化物氧化铝均为两性物质，既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制餐具不能长期存放酸性、碱性食物，故正确。 （4）铝粉与酸、碱均可反应放出H2，在酸性中有NO不能放出氢气，在碱性溶液中铝离子不能大量共存，故错误。 12、 （1） 由0价变为＋3价 铝 （2） 1∶1 3∶1 （3）2∶3 （1）铝与盐酸反应生成氯化铝，铝元素化合价由0价升至+3价；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，铝元素化合价也由0价升至+3价；故铝均做还原剂； （2）由：2Al+6H+=Al3++3H2↑ ，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知： 1 mol铝消耗3 mol氯化氢，生成 mol氢气；1 mol铝消耗1 mol氢氧化钠，生成 mol氢气；故生成的氢气的体积在相同状况下比值为1∶1，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1； （3） 由铝和盐酸及氢氧化钠溶液的反应方程式知，5.4 g（即0.2 mol）铝与0.4 mol盐酸（不足量）反应时，生成氢气0.2 mol，5.4 g（即0.2 mol）铝与0.4 mol氢氧化钠溶液（过量）反应时，生成氢气0.3 mol，故在相同状况下产生气体的体积比为2∶3 13、 (1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落 (2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜 (3)将铝粉撒到酒精灯火焰上 (4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化 (1)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，产生该现象的原因是构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落；(2)除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜；(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)可观察到铝在空气中燃烧；(4)铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化 考点2铝及其化合物 14、B 根据Fe、Al、Mg元素的价类二维图，可知a是Al、Mg(或Fe)，b是MgO或FeO，c是Mg(OH)2或Fe(OH)2，d是Fe(OH)3或Al(OH)3，e是或盐或盐，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 A．若a为铝，铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生，d是Al(OH)3能和NaOH反应生成，A正确； B．若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，c为Fe(OH)2，在空气中会被氧气氧化为Fe(OH)3，不能稳定存在，B错误； C．若a为镁，c为Mg(OH)2，在空气中灼烧生成MgO，化学方程式：，C正确； D．若强磁铁能吸附a粉末，a为铁，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，均能和稀硝酸反应生成，D正确； 故选B。 15、D 铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）,加入过量的稀硫酸，三氧化二铝溶解为铝离子，氧化铁溶解生成三价铁，二氧化硅不反应，过滤后得到滤渣A为二氧化硅，滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，铁转化为氢氧化铁沉淀，即滤渣B，铝转化为四羟基合铝酸钠，向电解四羟基合铝酸钠中加入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝，过滤后灼烧得到三氧化二铝，电解三氧化铝制得单质铝。 A．结合上述分析，步骤Ⅰ的实验操作是过滤，故A正确； B．滤渣A是SiO2 ，滤渣B的化学式为Fe（OH）3，B正确； C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：Al(OH)4-+ CO2 +2H2O = H2O+ Al（OH）3↓+HCO，C正确； D．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如镁、钠），电解熔融态的三氧化铝冶炼金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态无自由移动离子，故D错误。 答案为：D 16、A A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。故选A。 17、C A．Fe3+与SCN-会形成络合物，且Fe3+在酸性条件下会氧化I-，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、Na+、Cl-、在溶液中均无沉淀、气体生成或氧化还原反应发生，可以共存，C正确； D．加入铝生成氢气的溶液可能为强酸或强碱，在酸性溶液中不存在，在碱性溶液中不存在，D错误； 故答案为：C 18、B 碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝具有两性，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B 19、B A项，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；B项，Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，应先将Al2O3变成Al3+或Al(OH)4-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B正确；C项，铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；D项，铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；故选B。 20、D 由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明溶解Mg、Al后硫酸有剩余，因此将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，所得溶液为H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液。发生的有关化学反应方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑；Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑；从开始至加入NaOH溶液20mL，该阶段发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，继续滴加NaOH溶液至200mL，到沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，产生沉淀发生的反应为：Al2(SO4)3+6NaOH= 3Na2SO4+2Al(OH)3↓；MgSO4+2NaOH= Na2SO4+Mg(OH)2↓，沉淀的物质的量之和为0.35mol，此时溶液中溶质为Na2SO4，再继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]，沉淀量最小时为Mg(OH)2为0.15mol，故到沉淀量最大时Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol。A．根据分析可知，溶解的沉淀为氢氧化铝，因此n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，剩余的沉淀为氢氧化镁，即n[Mg(OH)2]=0.15mol，根据原子守恒可知，n[Al(OH)3]=n(Al)=0.2mol，n[Mg(OH)2]= n(Mg)=0.15mol，则m(合金)=m(Al)+m(Mg)= 0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正确；B．由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O，故B正确；C．因为在反应Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]中，n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，V(NaOH)=40mL=0.04L，所以c(NaOH)===5mol/L，故C正确；D．由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，即反应放出的氢气在标准状况下的体积为V(H2)=n(H2)·Vm =0.45mol×22.4L/mol=10.08L，故D错误；故选D。 21、B A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合； B．FeO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱反应，B符合； C．Al2O3属于两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合； D．Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，D不符合； 答案选B。 22、C Al有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，而Mg、Fe不反应以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。A．l有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确； B．a为分离固液的操作，为过滤，B正确；C．乙溶液为Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，含有的离子是H+、Al3+、SO42-，C错误；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $