辽宁鞍山市普通高中2024-2025学年高三上学期第一次质量监测 化学试题

鞍山市普通高中2024一2025学年度高三第一次质量监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：0-16Si-28 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的， 1.下列文物主要成分为有机物的是 A.素纱禅衣 B.鎏金银壶 C.木爪石碇 D.黄釉扁壶 2.下列说法正确的是 A.金属Na着火时，可用潮湿的沙土灭火 B.（ ©沧圈 一均与“钠与水反应”这一实验有关 C.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 D.蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片 3.下列化学用语或表述错误的是 A.丙炔的键线式：三 B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： N(CH3)2 C.过氧化钠的电子式：Na:Nat D.乳酸（2羟基丙酸)的实验式：CH2O 4.石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应：3S02+6C+2N,商温siN4+6C0可制得高温结 构陶瓷氮化硅。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20℃、101kPa时，11.2LC0中原子的数目为N B.0.05mol5N2含有中子的数目为0.7N 化学第1页（共10页） C.6gSi02晶体中含有的Si-0键数目为0.4W, D.通过上述反应生成0.05 mol Sl,,N,电子转移的数目为0.5N 5.槟榔果含多种成分，其中槟榔碱被定为2B类致搞物，槟榔碱的结构简式如图所示。下列说 法正确的是 COOCH A,1mol槟榔碱可与2molH2发生加成反应 B.槟榔碱可以与氢氧化钠溶液反应 C.槟榔碱分子的C-NC键角为120° COOH D.槟榔碱与槟榔次碱( )互为同系物 CH 6米靴合物脑肉内八口☑R小，元2￥x卫为原子华轻我花大检旋 周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族，两个 Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A.分子极性：YZ3>XZ B.同周期第一电离能大于X的主族元素有5种 C.简单氢化物的酸性：Z>R D.该物质中含有离子键、非极性共价键等化学键 7.CI)是一种致癌物，CII难溶且毒性远低于C(VD,以M13噬菌体病毒为纳米模板材 料能够制备均匀分散的小纳米铁颗粒，与含铬污水作用后，铬元素能沉积在噬菌体病毒表 面被一起回收。以下说法错误的是 A.处理过程中铬发生还原反应 B.C(V)在水中常以Cr2O,2或CrO42等形态存在 C.M13噬菌体病毒为模板制备的纳米铁颗粒，表面积大，处理含铬污水效率高 D.利用纳米铁颗粒净水时，可以同时加入CIO2含氯净水剂增强净水效果 8.下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度 化学第2页（共10页） 胶体制备及检验 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl溶液，用一束强光照射 证明苯和硫酸的反应有限度 向反应后的混合物中加氯化钡，有沉淀产生 D 验证1己烯中宜能团的性质 向盛有少量1己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 9.臭氧分解反应20(g)±302(g)中O,的消耗速率可表示为(O)=k c3(O3) (k为常数，仅 c(02) 与温度有关)，恒温密闭容器中投入一定量O,一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正 确的是 A.平衡时有2MO2)=3(O) B.体积不变，向平衡体系中充入O2,再次达到平衡，O2的体积分数变大 C、体积不变，分离出O2时，O3的消耗速率不发生变化 D.压强不变，充入气体N,平衡将不发生移动 10.直链淀粉遇碘变蓝的原理是：I2被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个I2,容 纳2的螺旋结构越多，颜色越深。对某淀粉的2溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复 原来的颜色。下列有关说法正确的是 A.直链淀粉属于多糖，由若干葡萄糖和果糖单元组成 B.I2分子直径不会超过1nm C.12通过氢键与淀粉结合成超分子 D.加热时，淀粉发生了水解，从而使颜色变浅 11.全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时， 发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利 于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法 ⊙b 错误的是 A.晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B.该固态电解质的化学式为CsPbF C.在Pb位点摻杂K,F位点将出现空缺 D.随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 12.研究表明，不同原子或原子团会对苯环发生取代反应的难易程度以及取代基的进入位置产 生影响。下图是氯苯和苯酚发生一取代时的能量轮廓图（分别与苯作参照），有关说法正 确的是 化学第3页（共10页） 氯未发生一取代时的能量轮廓图 苯酚发生一取代时的能量轮廊图 能 能 量 OH 反应历程 反应历程 A、氯苯和苯酚均属于芳香烃 B.苯酚中O原子的杂化方式为sp2,氯苯中C1原子的杂化方式为sp C.-C与-OH均能使与其处于邻、对位的氢原子易被取代 D、苯环连接-CI与-OH后，均使苯环上的取代反应变得更容易 13.由丙烯腈电解制已二腈的原理如下图所示： 丙烯腈(AN)、己二腈(ADN)、 疏酸溶液b+02 缓冲液、季铵盐、副产物 个 ⊕ H20 2AN- ⊕ AN ⊕ O2+H ADN +OH ⊕ H中 个 合 ⊕ 季铵盐阳离子(R)4N 硫酸溶液a 丙烯腈(AN)、缓冲液、 ⊙ 阴离子 季铵盐 A丙烯腈 下列说法正确的是 A.电极I为阳极，电极反应为H2-2e=2H B.电解一段时间后，硫酸溶液的物质的量浓度a<b（忽略溶液体积变化) C.季铵盐的作用是被电极Ⅱ吸附同时更好的溶解丙烯腈 D.电极Ⅱ产生的副产品可能是丙烯腈的三聚物或O2 14.天然金刚石存在稀少，如何以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单 质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区。下 列有关说法正确的是 化学第4页（共10页） Q区 ed。 30 C(金刚石，) c0) a20 10 /M C(石墨，) R区 :… 0 1 23 5 6 T/103K A.键长：金刚石<石墨 B.密度：金刚石>石墨 C.在M区实现金刚石的合成，高温环境有利于提高石墨的平衡转化率 D.上图Q区与R区中，表示气态碳单质C(g)存在的区域应出现在Q区 15.浓度均为0.10molL'、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随g的变化如图所示。下列叙述错误的是 pH 13 11 MOH a 10 b ROH 8 。 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D.当1g2时，若两溶液同时升高温度，则8增大■ 化学第5页（共10页） 二、填空题：本大题共4小题，共55分. 16.(13分)俄用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[BeA12(S1O)6]中提取铍的路径为： 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH BcAl(SiO)%→ 热耀玻璃态酸浸滤液本取有机相反萃取水相加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OHlh-BeCI2-→Be 滤渣 Al(SO溶液含NaA的煤油 滤液2 己知：BC2+4HA—BCA2(HA)2+2H 回答下列问题： (1)基态Be的电子排布式为 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 (3)“滤液2”可以进入 步骤再利用； (4)最后通过电解法获得Be: ①不直接电解BeCl2溶液的原因是 由BeCl2溶液获取BeCl2固体时 需在 氛围下对其进行脱水： ②电解时，将等量的氯化铍和氯化钠混合熔融，加入氯化钠的主要作用是 (5)B(O田2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个0原子为中心的四面 体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO相连，在下图中画 出铍原子、氧原子及CHC0O（用X代替CH3COO)。 化学第6页（共10页） 17.（14分)四氯化锡（SCl4)是一种重要的化工原料，已知锡单质在加热时可直接与氯气化 合生成SCL4,某实验小组用如下装置对其进行合成（部分夹持装置已略去）。 :氧化钮 锡 浓 饱和 食盐水 冰水 甲 丙 戊 【相关药品性质】 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 -33 沸点/℃ 652 144 无色液体，极易水解 其他性质 无色晶体 产生Sn02xH20 回答下列问题： (1)甲装置中仪器A的名称为 (2)该实验装置有明显的缺陷，请写出改进方法 (3)写出SnCL4水解的化学方程式 (4)将装置改进后，检查气密性，连接好并慢慢滴入浓盐酸，待观察到 (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加 热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应：② (5)B装置为空气冷凝管，不使用球形或蛇形冷凝管的原因是 (6)实验结束后，装置戊内收集到的液体呈淡黄色，其原因是 (7)SnCl4与SnC2沸点差异较大的原因是 18.(14分)HSCH2CH2C00CH3(沸点：55℃密度：1.08gcm)是合成某降血脂药物的原料， 其合成基本步骤如下： I:以H2S和丙烯酸为主要原料合成HSCH2CH2COOH I:以HSCH2CH2COOH和甲醇为原料使用三甲基氯硅烷[SCI(CH)3]在常温下合成 HSCH2CH2COOCH3 化学第7页（共10页) 回答下列问题： (1)HSCH2CH2C0OH的宜能团名称为】 (2)合成HSCH2CH2COOH反应机理如图： H,S Ls构成离子 C00 HS 00C C00 CH ①虚线框内中间产物的结构简式为 ②若反应时间过长，HSCH2CH2C0OH与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式 为 (3)①步骤Ⅱ的化学方程式为 ②步骤Ⅱ使用三甲基氯硅烷代替传统制备方法中的浓硫酸，优点是 （任答 一点即可)： ③步骤Ⅱ获得的粗产品用以下流程进行提纯： 饱和NaHCO3 溶液 无水MgSO4 粗品一橾作1 一油层 一系列操作一精产品 水层 操作1使用的主要玻璃仪器为 无水MgSO4的作用是 系列操作可以是 (填代号)。 a.过滤b.蒸馏 c.萃取d.蒸发e.渗析 19.（14分)松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。由米团花分离 出的松香烷二萜J的合成路线如下，请回答下列问题： 化学第8页（共10页） B TsOH dmo头入omo 多步，可 Mg THF,回流 浓HS04 BF3·Et20 LiAIH4 △ CH2Cl2 HO Mg RX- RMgX NH.CI OH T亚，回流 已知： (1)A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C,则B的名称（系统命名法) 是 (2)元素分析显示F中含有碳、氢、溴三种元素，则F的分子式为 (3)化合物C与CHI反应时，加入无水CH3 COONa能很好的提升反应速率及平衡转化率，则C →D转化的化学方程式为 (4)G→H的反应类型为 (5)若用H2代替LiAIH完成I→J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因 是 (6)E的同分异构体中，含有苯环且与卫具有相同官能团的共有 种（不考虑立体异 构)； (7)下图是某天然产物全合成路线的一部分，其中K与L的结构简式分别为： K: L: 化学第9页（共10页） OHA 0 TSOH CH.COOH ☒2回 -CH 化学第10页（共10页） 鞍山市普通高中2024一2025学年度高三第一次质量监测化学科 参考答案与阅卷标准 一、 选择题 题号 1-5 6-10 11-15 选项 ABACB CDDAB DCCBD 二、填空题 16.(13分) (1)1s22s2(1分) (2)快速冷却(2分) (3)反萃取分液(2分) (4)Bc2+的放电能力弱于水中H(2分，意思正确的其他表述也给分) 干燥的HC1气流中（2分，意思正确的其他表述也给分，不说“加热”不扣分) 增大电解质体系的导电能力(2分) (5) 0 (2分，“X”写成“X”不扣分：“Bc”与“0”写成“B心2+”与“03”不扣分) 17.(14分) (1)蒸馏烧瓶（1分) (2)B口处加装盛有碱石灰的干燥管(2分) (3)SnCl+(x+2)H2O=SnO2 xH2O+4HCI (2) (4)装置中充满黄绿色气体（2分) 促进SnCl气化(2分) (5)温差过大，防止冷凝管炸裂(2分) (6)SnC中溶有氯单质(1分) (7)SnCL4为分子晶体，SnCl2为离子晶体(2分) 18.（14分) (1)巯基、羧基（2分，漏答给1分，错答不给分) OH (2) (2分) HO SH HOOC c00H(2分) (3)①HSCH,CH,CO0H+CH,OH SICICH HSCHa,CH,CO0CH,+H,0【2分， 或写成HSCH2CH2COOH+CH3OH+HSCH2CH2 COOCH3+HC+ (CH)3SiOH】 ②防止-SH被氧化(2分) ③分液漏斗(1分) 干燥有机物(1分) ab（2分，漏答、错答、顺序错均不给分) 19.(14分) （1)2,2-二甲基-1,3-丙二醇（2分) (2)C1H3Br(2分) (3) +CH31+CH3COONa Nal CH COOH (2分，未写CH,COONa参与的给1分，分两步都正确给2分) (4)消去反应(2分) (5)碳碳双键与苯环也可能同时被还原，造成产物产率下降(2分) (6)5(2分) OH 7) (各1分)