精品解析：上海外国语大学附属浦东外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高一年级化学学科期中试卷 本卷共(6)页(39+1)题 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 本试卷可能用到的相对原子质量： 一、氯碱工业(18分) 1929年，我国著名的实业家吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，工厂生产利用的化学反应原理为电解饱和食盐水，根据电解饱和食盐水装置示意图，回答下列问题： 1. 电解饱和食盐水的总反应化学方程式为：________________________________________。 2. 碳棒为__________极，向U形管两侧分别滴加酚酞溶液，则开始通电后__________(填“a”或“b”)附近溶液变红。 3. NaCl中正离子的电子式为__________。 4. 氯元素有和这两种常见的核素，它们可组成三种双原子分子，分别为、和，这三种分子属于__________。 A．同位素 B．同素异形体 C．同种物质 5. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中由和这两种核素组成的三种分子的数目之比__________。 A. 1∶1∶1 B. 9∶6∶1 C. 1∶6∶9 D. 3∶3∶1 将收集到的通入碘化钾溶液中，随后将溶液转移入分液漏斗，并加入萃取剂，主要操作步骤如图： 6. 图2中的分液漏斗中下层液体呈紫色，该同学所采用的萃取剂可能是________。 A. 酒精 B. 苯 C. D. 水 7. 分液时上层液体从__________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 8. 请写出该实验中涉及的反应方程式：________________________________。 二、漂白粉与氯气(22分) 自19世纪末诞生以来，漂白粉因其强效的漂白和消毒性能，被广泛应用于纺织工业、饮用水消毒及公共卫生领域，为人类健康与工业发展作出了巨大贡献。 9. 下列有关漂白粉的说法错误的是__________。 A. 漂白粉的有效成分是 B. HClO具有强氧化性，而没有氧化性 C. 家用漂白粉应避光密封保存 D. 溶液比HClO溶液稳定 10. 某工程师建议将漂白粉生产厂选址在海边附近，其原因为__________。 A. 海边风力大，有利于污染物扩散 B. 方便利用海水和贝壳制取生产漂白粉的原料 C. 沿海地区对漂白粉的需求量大 D. 海边空气潮湿，有利于提高反应效率 11. 制取漂白粉的化学方程式为________________________________________。 12. 漂白粉不能和洁厕灵混用的原因为________________________________________。 13. 以下物质中，不能由与其他物质一步反应直接生成的是__________。 A. HCl B. C. HClO D. 14. 该组学生进行氯气的性质探究。该组学生将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，如下图所示，A和B中观察到的现象分别是____________________。 15. 学生将氯气溶于水得到浅黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出氯气和水反应的化学方程式：________________________________________。 (2)向该新制的氯水中滴加石蕊试剂，观察到的现象为______________________________。 (3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，发现失去了新制氯水的某些性质，用化学方程式表示其原因________________________________________。 已知：氯气与铁反应的产物易升华且具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿的空气。 用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。 16. 当纯净干燥的通过灼热铁粉时，观察到的现象为______________________________。 17. 产物用氯气赶入装置B中冷却收集。推测装置C的作用是__________(不定项)。 A. 吸收多余的氯气 B. 吸收空气中的水蒸气 C. 吸收空气中的二氧化碳 D. 吸收生成的氯化氢 三、硝石与火药(18分) 硝石，古称“焰硝”、“火硝”，其主要成分为硝酸钾，是中国古代四大发明之一——火药的核心原料。《天工开物》中记载：“硝石质重而黑色者曰焰硝……凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”匠人们通过在火药中加入不同金属的盐类制作烟花，造就了夜空中绚烂多彩的图案。 18. 在烟花中掺杂不同的金属盐类可以使烟花呈现出丰富多彩的颜色(如掺杂硝酸锶使烟花呈红色，掺杂硝酸钡使烟花呈绿色)，这一现象应用的原理是______________________________。 19. 黑火药爆炸发生反应的化学方程式，下列说法正确的是__________。 A. 在反应中作氧化剂的只有 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 每生成1mol 分子转移的电子数约为 某烟花厂回收的硝石固体样品中含有少量的KCl、、杂质，某研究小组为了提纯其中进行如下实验操作，根据该工艺流程回答下列问题： 20. 试剂X为__________，加入试剂Y的目的是______________________________。 21. 在除杂时加入试剂的用量应略微过量，检验除杂试剂是否过量的方法为____________________。 22. Z试剂应为__________，加入Z之前必须先过滤，若没有过滤，则加入的Z可能与固体沉淀反应，写出Z与固体沉淀反应的化学方程式：______________________________、______________________________。 23. 根据溶解度的曲线，判断流程图中分离提纯得到硝酸钾晶体的“一系列操作”应当为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 四、铜与胆矾(20分) 铜，作为人类最早使用的金属之一，其灿烂的“青铜时代”奠定了早期文明的基础。胆矾，即五水合硫酸铜()，因其如蓝宝石般晶莹剔透的蓝色晶体而得名。它不仅在现代工业中作为电镀、杀虫剂和催化剂的重要原料，在古代亦被用作炼丹术、颜料和矿物染色。 Ⅰ．铜的原子结构 铜元素有两种核素，请根据下表所示的相关数据回答下列问题。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 甲 29 34 62.9298 69.1% 乙 29 36 64.9278 30.9% 24. 乙核素的符号为__________(写成的形式)，画出其原子结构示意图__________。 25. 根据上表数据计算铜元素的相对原子质量为__________(保留至小数点后3位)。 Ⅱ．胆矾的制备 工业制备胆矾常以铜屑、和稀为原料，在80℃的恒定温度下进行反应。某实验小组设计了如图所示的实验装置，模拟胆矾的工业制备。 26. 水浴加热的作用是______________________________，生成硫酸铜溶液的总反应方程式为________________________________________。 小组成员欲将浓度为 稀释以配制100mL 稀，采取的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题： 27. 所需浓的体积为__________mL(保留至小数点后1位)，实验过程中会用到的玻璃仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 28. 下列操作中可能导致配制的稀的浓度偏大的有__________(不定项)。 A. 所用的浓硫酸长时间放置在密闭不良容器中 B. 洗涤量取浓的量筒并将洗涤液转入稀释的烧杯中 C. 未冷却至室温即定容 D. 定容时仰视溶液的凹液面 Ⅲ．胆矾分解产物探究 胆矾晶体受热会逐步失去结晶水直至转变为无水硫酸铜，而在高温条件下无水硫酸铜可继续分解生成CuO、等物质。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。 29. 1000℃所剩的固体为__________。 30. 收集从反应开始到加热至1000℃时产生的混合气体，如果此时混合气体中含有0.005mol ，则混合气体中剩余成分还有____________________。 五、新型净水剂——高铁酸钾(22分) 高铁酸钾是一种兼具杀菌消毒和吸附净水作用的新型净水剂，具有很强的氧化性，其还原产物分散在水中会形成胶体，查阅资料发现有关高铁酸钾的如下信息： ①高铁酸钾是一种紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③高铁酸钾易受热分解，需放置在阴凉处保存。 31. 下列各种分类中，属于__________(不定项)。 A. 化合物 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 32. 试解释高铁酸钾兼具杀菌消毒和吸附净水作用的原因：______________________________。 实验室中常以、和KOH为原料制备高铁酸钾()，反应装置如下： 33. x溶液应为__________，该图中明显缺少的一个装置为__________。 34. C装置中冰水浴的作用是____________________，过滤后得到的固体产品仍表面残留少量溶液杂质，需要进行洗涤，洗涤的试剂可选用__________。 35. 检验三颈烧瓶中混合物过滤后的滤液中是否含有的方法为____________________。 36. C中发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。 ________________________________________KCl＋________ 高铁酸钾可与硫酸反应，化学方程式为： 37. 该反应中的为________(不定项)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 38. 某实验小组利用该反应设计了如下图所示的实验装置以探究粗产品中的纯度，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入稀硫酸与之反应，测得生成气体的体积为V mL(标准状况下)，计算该样品的纯度为__________%(用含V、m的代数式表示)。 39. 以下错误实验操作中，可能导致的纯度测定结果偏小的是________(不定项)。 A. 用称量纸称取久置的 B. 稀硫酸的用量不足 C. 读取气体体积终读数时，未冷却至室温 D. 读取气体体积终读数时，C管液面低于B管 【附加题】 40. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 的NaOH溶液(密度为)恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和。测得溶液中含有NaCl的物质的量为0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol(忽略反应前后溶液体积变化)。 （1）NaOH的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 （2）所得溶液中的物质的量为__________mol。 （3）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总反应方程式：______________________________。 （4）初始时氯气和氢气的物质的量之比为__________。 （5）若加入适量溶液和稀，恰好将溶液中NaClO和全部转化为NaCl，则加入的物质的量__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高一年级化学学科期中试卷 本卷共(6)页(39+1)题 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 本试卷可能用到的相对原子质量： 一、氯碱工业(18分) 1929年，我国著名的实业家吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，工厂生产利用的化学反应原理为电解饱和食盐水，根据电解饱和食盐水装置示意图，回答下列问题： 1. 电解饱和食盐水的总反应化学方程式为：________________________________________。 2. 碳棒为__________极，向U形管两侧分别滴加酚酞溶液，则开始通电后__________(填“a”或“b”)附近溶液变红。 3. NaCl中正离子的电子式为__________。 4. 氯元素有和这两种常见的核素，它们可组成三种双原子分子，分别为、和，这三种分子属于__________。 A．同位素 B．同素异形体 C．同种物质 5. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中由和这两种核素组成的三种分子的数目之比__________。 A. 1∶1∶1 B. 9∶6∶1 C. 1∶6∶9 D. 3∶3∶1 将收集到的通入碘化钾溶液中，随后将溶液转移入分液漏斗，并加入萃取剂，主要操作步骤如图： 6. 图2中的分液漏斗中下层液体呈紫色，该同学所采用的萃取剂可能是________。 A. 酒精 B. 苯 C. D. 水 7. 分液时上层液体从__________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 8. 请写出该实验中涉及的反应方程式：________________________________。 【答案】1. 2. ①. 阳 ②. a 3. 4. C 5. B 6. C 7. 上口倒出 8. 【解析】 【分析】该装置已给出电源的正负极，因此a极为阴极，a极电极反应方程式为； b极为阳极，b极电极反应方程式为：。 【1题详解】 通常通过电解饱和食盐水的方式来制得氯气，电解饱和食盐水的总反应化学方程式为：； 【2题详解】 碳棒与电源的正极相连，因此为阳极；a极电极反应方程式为，反应会生成使溶液碱性增强，导致酚酞溶液变红，因此a极附近溶液变红； 【3题详解】 正离子为,其电子式为； 【4题详解】 同位素是指质子数相同而中子数不同的原子；同素异形体是指同种元素组成的不同单质；这三种分子都是由氯元素组成的氯气单质，化学性质相同，属于同种物质； 故选C； 【5题详解】 设的丰度为x，则的丰度为1-x。根据相对原子质量：，解得。故与的原子个数比为。形成双原子分子的数目比为； 故选B； 【6题详解】 下层液体呈紫色说明萃取剂密度比水大且不溶于水，四个选项中只有四氯化碳符合； 故选C； 【7题详解】 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； 【8题详解】 氧化生成和KCl，反应方程式为：。 二、漂白粉与氯气(22分) 自19世纪末诞生以来，漂白粉因其强效的漂白和消毒性能，被广泛应用于纺织工业、饮用水消毒及公共卫生领域，为人类健康与工业发展作出了巨大贡献。 9. 下列有关漂白粉的说法错误的是__________。 A. 漂白粉的有效成分是 B. HClO具有强氧化性，而没有氧化性 C. 家用漂白粉应避光密封保存 D. 溶液比HClO溶液稳定 10. 某工程师建议将漂白粉生产厂选址在海边附近，其原因为__________。 A. 海边风力大，有利于污染物扩散 B. 方便利用海水和贝壳制取生产漂白粉的原料 C. 沿海地区对漂白粉的需求量大 D. 海边空气潮湿，有利于提高反应效率 11. 制取漂白粉的化学方程式为________________________________________。 12. 漂白粉不能和洁厕灵混用的原因为________________________________________。 13. 以下物质中，不能由与其他物质一步反应直接生成的是__________。 A. HCl B. C. HClO D. 14. 该组学生进行氯气的性质探究。该组学生将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，如下图所示，A和B中观察到的现象分别是____________________。 15. 学生将氯气溶于水得到浅黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出氯气和水反应的化学方程式：________________________________________。 (2)向该新制的氯水中滴加石蕊试剂，观察到的现象为______________________________。 (3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，发现失去了新制氯水的某些性质，用化学方程式表示其原因________________________________________。 已知：氯气与铁反应的产物易升华且具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿的空气。 用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。 16. 当纯净干燥的通过灼热铁粉时，观察到的现象为______________________________。 17. 产物用氯气赶入装置B中冷却收集。推测装置C的作用是__________(不定项)。 A. 吸收多余的氯气 B. 吸收空气中的水蒸气 C. 吸收空气中的二氧化碳 D. 吸收生成的氯化氢 【答案】9. B 10. B 11. 12. 二者混合在酸性条件下会发生归中反应，生成有毒的氯气 13. B 14. A中干燥有色布条没有明显变化，B中湿润有色布条褪色 15. ①. ②. 紫色石蕊试剂先变红后褪色 ③. 16. 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 17. AB 【解析】 【9题详解】 漂白粉的有效成分是，其中的同样具有强氧化性，A正确，B错误；漂白粉在空气中易与二氧化碳和水反应生成，见光易分解，故应避光密封保存，C正确；次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，D正确；故选B； 【10题详解】 海水中含有丰富的，可通过电解饱和食盐水制取；海边有丰富的贝壳（主要成分为），煅烧后加水可制取石灰乳；选址在海边方便就近获取生产漂白粉的原料，故选B； 【11题详解】 工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； 【12题详解】 漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，洁厕灵的主要成分盐酸具有还原性，二者混合在酸性条件下会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子方程式为； 【13题详解】 与点燃反应生成，A不符合；具有强氧化性，与反应直接生成，不能直接生成，B符合，D不符合；与反应直接生成和，C不符合；故选B； 【14题详解】 干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色。因此观察到的现象是A中干燥有色布条没有明显变化，B中湿润有色布条褪色； 【15题详解】 (1) 氯气溶于水，部分与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； (2) 氯水中含有和，具有酸性，能使石蕊试液变红；具有强氧化性和漂白性，能使变红的石蕊褪色，故现象为先变红后褪色； (3) 氯水中的见光易分解生成和，导致氯水失去漂白性等性质，化学方程式为； 【16题详解】 铁粉在纯净干燥的氯气中燃烧，生成氯化铁固体小颗粒，观察到的现象为剧烈燃烧，生成棕褐色的烟； 【17题详解】 氯气与铁反应生成的氯化铁易升华且具有很强的吸湿性，装置C中盛有碱石灰，其作用一方面是吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气；另一方面是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置B中导致产物潮解；故选AB。 三、硝石与火药(18分) 硝石，古称“焰硝”、“火硝”，其主要成分为硝酸钾，是中国古代四大发明之一——火药的核心原料。《天工开物》中记载：“硝石质重而黑色者曰焰硝……凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”匠人们通过在火药中加入不同金属的盐类制作烟花，造就了夜空中绚烂多彩的图案。 18. 在烟花中掺杂不同的金属盐类可以使烟花呈现出丰富多彩的颜色(如掺杂硝酸锶使烟花呈红色，掺杂硝酸钡使烟花呈绿色)，这一现象应用的原理是______________________________。 19. 黑火药爆炸发生反应的化学方程式，下列说法正确的是__________。 A. 在反应中作氧化剂的只有 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 每生成1mol 分子转移的电子数约为 某烟花厂回收的硝石固体样品中含有少量的KCl、、杂质，某研究小组为了提纯其中进行如下实验操作，根据该工艺流程回答下列问题： 20. 试剂X为__________，加入试剂Y的目的是______________________________。 21. 在除杂时加入试剂的用量应略微过量，检验除杂试剂是否过量的方法为____________________。 22. Z试剂应为__________，加入Z之前必须先过滤，若没有过滤，则加入的Z可能与固体沉淀反应，写出Z与固体沉淀反应的化学方程式：______________________________、______________________________。 23. 根据溶解度的曲线，判断流程图中分离提纯得到硝酸钾晶体的“一系列操作”应当为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】18. 焰色反应 19. D 20. ①. 溶液 ②. 除去过量的 21. 向上层清液中继续滴加除杂试剂Ba(NO3)2，若不再有沉淀生成，则说明除杂试剂已加过量 22. ①. 稀硝酸 ②. ③. 23. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】本题包含焰色反应、黑火药氧化还原反应、硝酸钾提纯工艺流程三部分。核心重难点为硝酸钾除杂提纯流程：样品含有KCl、Mg(NO3)2、K2SO4杂质；先加KOH除去Mg2+；再加入Ba(NO3)2除去；接着加入K2CO3除去过量钡离子；充分沉淀后过滤，再加入硝酸除去体系中过量的氢氧根、碳酸根；结合溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到硝酸钾晶体。除杂需要遵循“钡盐加在碳酸盐之前，酸化之前必须过滤”的顺序，防止沉淀被酸溶解。 【18题详解】 许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色，称为焰色试验，烟花多彩的颜色利用该原理。 【19题详解】 A﹒S和KNO3化合价降低，均为氧化剂，A错误； B﹒S化合价降低，发生还原反应，B错误； C﹒还原产物为K2S、N2，CO2是氧化产物，C错误； D﹒生成1 mol CO2转移4 mol电子，数目约2.4081024，D正确； 所以选D 【20题详解】 样品杂质含Mg(NO3)2、K2SO4、KCl。先加KOH除去Mg2+；加入Ba(NO3)2，与反应生成BaSO4沉淀，除去硫酸根；后续加入K2CO3，目的是将过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀除去，避免引入钡杂质。 【21题详解】 加入Ba(NO3)2的目的是除去；检验该试剂是否过量，实质检验溶液中是否除净。静置分层后取上层清液，继续滴加Ba(NO3)2，不再产生沉淀，代表硫酸根完全沉淀，钡试剂过量。 【22题详解】 前面除杂步骤加入了过量KOH、K2CO3，加入HNO3可以除去溶液中多余的OH-、，且不会引入新杂质。 【23题详解】 由溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度变化幅度很大，采用蒸发浓缩、冷却结晶，可大量析出硝酸钾晶体，可溶性杂质留在母液中。 【点睛】1﹒除杂顺序关键：钡盐要加在碳酸盐之前，稀硝酸必须在沉淀过滤完成后加入，防止沉淀溶解导致除杂失败； 2﹒除杂试剂过量检验思路：向上层清液继续滴加沉淀剂，依据是否生成沉淀，判断目标离子是否除尽； 3﹒结晶方式选择依据：根据物质溶解度受温度影响程度，选择蒸发浓缩冷却结晶或蒸发结晶。 四、铜与胆矾(20分) 铜，作为人类最早使用的金属之一，其灿烂的“青铜时代”奠定了早期文明的基础。胆矾，即五水合硫酸铜()，因其如蓝宝石般晶莹剔透的蓝色晶体而得名。它不仅在现代工业中作为电镀、杀虫剂和催化剂的重要原料，在古代亦被用作炼丹术、颜料和矿物染色。 Ⅰ．铜的原子结构 铜元素有两种核素，请根据下表所示的相关数据回答下列问题。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 甲 29 34 62.9298 69.1% 乙 29 36 64.9278 30.9% 24. 乙核素的符号为__________(写成的形式)，画出其原子结构示意图__________。 25. 根据上表数据计算铜元素的相对原子质量为__________(保留至小数点后3位)。 Ⅱ．胆矾的制备 工业制备胆矾常以铜屑、和稀为原料，在80℃的恒定温度下进行反应。某实验小组设计了如图所示的实验装置，模拟胆矾的工业制备。 26. 水浴加热的作用是______________________________，生成硫酸铜溶液的总反应方程式为________________________________________。 小组成员欲将浓度为 稀释以配制100mL 稀，采取的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题： 27. 所需浓的体积为__________mL(保留至小数点后1位)，实验过程中会用到的玻璃仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 28. 下列操作中可能导致配制的稀的浓度偏大的有__________(不定项)。 A. 所用的浓硫酸长时间放置在密闭不良容器中 B. 洗涤量取浓的量筒并将洗涤液转入稀释的烧杯中 C. 未冷却至室温即定容 D. 定容时仰视溶液的凹液面 Ⅲ．胆矾分解产物探究 胆矾晶体受热会逐步失去结晶水直至转变为无水硫酸铜，而在高温条件下无水硫酸铜可继续分解生成CuO、等物质。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。 29. 1000℃所剩的固体为__________。 30. 收集从反应开始到加热至1000℃时产生的混合气体，如果此时混合气体中含有0.005mol ，则混合气体中剩余成分还有____________________。 【答案】24. ①. ②. 25. 63.547 26. ①. 受热均匀，维持80℃恒温 ②. 27. ①. 16.3 ②. 量筒 ③. 100 mL容量瓶 28. BC 29. 30. H2O、、 【解析】 【24题详解】 核素的质量数A=质子数Z+中子数，乙的质子数为29、中子数为36，因此A=29+36=65，核素符号为；铜为29号元素，核外电子按2、8、18、1排布，即； 【25题详解】 元素的相对原子质量为各核素相对原子质量乘以丰度的加权平均值：； 【26题详解】 水浴加热的优点是受热均匀，维持80℃恒温；铜在加热、氧气存在的条件下和稀硫酸反应生成硫酸铜，无其他副产物，方程式为；； 【27题详解】 根据稀释定律，；配制100 mL一定物质的量浓度溶液，量取浓硫酸需要合适规格的量筒，定容需要对应体积的100 mL容量瓶； 【28题详解】 A．浓硫酸敞口放置吸水，浓度偏小，量取一定体积时偏小，配制的稀硫酸浓度偏小； B．配制溶液时量筒不需要洗涤，量筒的洗涤液转入烧杯，会额外引入溶质，偏大，浓度偏大； C．未冷却就定容，溶液冷却后体积收缩，偏小，浓度偏大； D．定容仰视，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏小； 故选BC； 【29题详解】 初始胆矾质量2.50 g，物质的量为，含Cu元素的物质的量为0.01 mol，质量为0.64 g；1000℃时固体质量为0.72 g，则O元素质量为0.72-0.64=0.08 g，物质的量为0.005 mol；Cu元素与O元素的物质的量之比为2:1，则此时固体为Cu2O； 【30题详解】 胆矾受热首先失去结晶水，因此气体中存在水蒸气；高温下无水硫酸铜分解生成和0.005 mol ，Cu元素从+2价降价为+1价、O元素从-2价升价为0价，根据氧化还原电子守恒，S元素必然部分从+6价降价为+4价生成，剩余的S元素以形式存在，方程式为，因此混合气体除外还包含H2O、、。 五、新型净水剂——高铁酸钾(22分) 高铁酸钾是一种兼具杀菌消毒和吸附净水作用的新型净水剂，具有很强的氧化性，其还原产物分散在水中会形成胶体，查阅资料发现有关高铁酸钾的如下信息： ①高铁酸钾是一种紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③高铁酸钾易受热分解，需放置在阴凉处保存。 31. 下列各种分类中，属于__________(不定项)。 A. 化合物 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 32. 试解释高铁酸钾兼具杀菌消毒和吸附净水作用的原因：______________________________。 实验室中常以、和KOH为原料制备高铁酸钾()，反应装置如下： 33. x溶液应为__________，该图中明显缺少的一个装置为__________。 34. C装置中冰水浴的作用是____________________，过滤后得到的固体产品仍表面残留少量溶液杂质，需要进行洗涤，洗涤的试剂可选用__________。 35. 检验三颈烧瓶中混合物过滤后的滤液中是否含有的方法为____________________。 36. C中发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。 ________________________________________KCl＋________ 高铁酸钾可与硫酸反应，化学方程式为： 37. 该反应中的为________(不定项)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 38. 某实验小组利用该反应设计了如下图所示的实验装置以探究粗产品中的纯度，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入稀硫酸与之反应，测得生成气体的体积为V mL(标准状况下)，计算该样品的纯度为__________%(用含V、m的代数式表示)。 39. 以下错误实验操作中，可能导致的纯度测定结果偏小的是________(不定项)。 A. 用称量纸称取久置的 B. 稀硫酸的用量不足 C. 读取气体体积终读数时，未冷却至室温 D. 读取气体体积终读数时，C管液面低于B管 【答案】31. AC 32. 高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；高铁酸钾的还原产物分散在水中会形成胶体，有吸附性，可以起到净水作用 33. ①. 饱和食盐水 ②. 尾气处理装置 34. ①. 冷却，防止反应放热导致高铁酸钾受热分解 ②. 乙醇 35. 取样，加入足量稀硝酸，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则说明滤液中有 36. 37. AB 38. 39. AB 【解析】 【31题详解】 K2​FeO4​是由K、Fe、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；同时它由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐。而酸性氧化物、碱性氧化物都只由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质不符合氧化物的定义，因此选AC。 【32题详解】 结合题干给出的“强氧化性”“还原产物分散在水中形成胶体”两个信息，可以得到：高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；高铁酸钾的还原产物分散在水中会形成胶体，有吸附性，可以起到净水作用。 【33题详解】 A装置利用和浓盐酸加热制备，生成的中混有HCl杂质，B中饱和食盐水可以除去HCl，同时降低的溶解度；是有毒气体，该装置没有对未反应的进行吸收，缺少尾气处理装置。 【34题详解】 结合题干信息②③，冰水浴可以控制低温强碱性条件，防止高铁酸钾分解、变质；根据信息①，高铁酸钾不溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以除去表面残留的杂质溶液，又能减少产品溶解损失，同时乙醇易挥发，可快速干燥固体。 【35题详解】 检验的标准方法为硝酸酸化的硝酸银法，加入稀硝酸可以排除其他阴离子（如、​）的干扰。 【36题详解】 配平依据氧化还原化合价升降守恒：Cl从0价降到-1价，每个​得2e⁻；Fe从+3价升到+6价，每个失3e⁻，最小公倍数为6，因此系数为3，系数为2，再结合原子守恒补全反应物的KOH并配平其余物质。 【37题详解】 该反应中里的Fe元素从+6价降到+3价，得到电子作氧化剂；同时部分-2价的O元素被氧化为​中的0价，来自的O失电子，因此​同时也作还原剂。 【38题详解】 根据反应方程式，生成3 mol 对应消耗4 mol ，标准状况下V mL ​的物质的量为，对应​的物质的量为，摩尔质量为198 g/mol，因此纯度为： 。 【39题详解】 A．久置的已经部分分解变质，生成的​体积偏小，测定纯度偏小，A符合题意； B．稀硫酸用量不足，​无法完全反应，生成体积偏小，测定纯度偏小，B符合题意； C．未冷却至室温，气体受热膨胀，测得的气体体积偏大，测定纯度偏大，C不符合题意； D．C管液面低于B管，B管内气体压强小于外界大气压，测得的气体体积偏大，测定纯度偏大，D不符合题意； 故选AB。 【附加题】 40. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 的NaOH溶液(密度为)恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和。测得溶液中含有NaCl的物质的量为0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol(忽略反应前后溶液体积变化)。 （1）NaOH的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 （2）所得溶液中的物质的量为__________mol。 （3）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总反应方程式：______________________________。 （4）初始时氯气和氢气的物质的量之比为__________。 （5）若加入适量溶液和稀，恰好将溶液中NaClO和全部转化为NaCl，则加入的物质的量__________mol。 【答案】（1）10.7% （2）0.0200 （3） （4）5∶2 （5）0.09 【解析】 【小问1详解】 由质量分数与物质的量浓度换算公式可知， 的NaOH溶液(密度为)质量分数为%%=10.7%； 【小问2详解】 根据守恒，的物质的量为 0.3mol，； 【小问3详解】 ①，生成NaClO 0.03mol，②，生成 0.02mol，总反应应为3×①＋2×②，故总反应方程式为； 【小问4详解】 反应后的溶液中NaCl的物质的量为0.25mol，上述氯气与氢氧化钠的反应生成的NaCl为0.13mol；故HCl与NaOH反应生成的NaCl为0.12mol。则，由H、Cl元素守恒可知，初始，与反应的为0.06 mol，剩余的与NaOH反应的物质的量为0.09 mol，初始，故初始。 【小问5详解】 恰好将0.03mol NaClO和0.02mol 全部转化为NaCl，需要转移0.18mol ，根据得失电子守恒知，需要的物质的量为0.18mol，配平该方程式如下：，因此，需要的的物质的量为0.09 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $