上海市华东师范大学张江实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

华东师范大学张江实验中学2025学年 第一学期高一化学期中检测 总分：100分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、单选题 1. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 盐和氧化物一定含有金属元素 C. 碱和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……。”光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。。”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 3. 下列关于胶体的性质叙述正确的是 A. 只带正电荷 B. 能产生丁达尔效应 C. 相当稳定 D. 都是透明的 4. 相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A. 微粒的大小不同 B. 微粒的质量不同 C. 微粒间的平均距离不同 D. 微粒的性质不同 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 A. 0.5 NA B. NA C. 1.5 NA D. 2NA 6. 一定温度与压强下，40mL氨气与30mL氧气恰好反应，产生20mL气体X和60mL水蒸气，则气体X的分子式为 A. NO B. NO2 C. N2 D. N2H4 7. 下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C. 150mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75mL 2mol/L的CaCl2溶液 8. 下列关于235U、237U说法正确的是 A. 表示一种铀原子 B. 表示两种铀元素 C. 表示铀元素的两种同素异形体 D. 互为同位素 9. 氯元素有两种核素 核素 中子数 相对原子质量 丰度 甲 18 34.969 75.77% 乙 20 36.966 24.23% 下列说法正确的是 A. 34.969是35Cl的相对原子质量 B. 34.969是35Cl的近似相对原子质量 C. 75.77%是37Cl的丰度 D. 24.23%是37Cl的质量数 10. 易形成简单阴离子的元素是 A. O B. Mg C. Na D. He 11. 可以用电子式表示的微粒是 A. He B. Ne C. Na+ D. F- 12. 比较下列原子半径，错误的是 A. B>C B. Al>N C. Cl>Na D. Cl->Na+ 13. 下列关于容量瓶的说法不正确的是 A. 容量瓶使用前需检查是否漏水 B. 容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C. 溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D. 浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 14. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ） A. C B. N C. S D. Cl 15. 短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于（ ） A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族 16. 下列物质中属离子化合物的是 A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸 17. 可形成AB2型共价化合物的一组元素的原子序数是 A. 6和8 B. 9和14 C. 9和19 D. 20和17 18. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应能形成共价键的是 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 19. 下列微粒电子式书写正确的是 A. B. C. D. 20. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有8个主族 B. IA族中的元素全部是金属元素 C. 元素周期表中有8个周期 D. 金属与非金属界线处可找到半导体材料 二、填空 21. 写出1-20号元素中符合下列要求的元素，并按要求答题。 （1）原子核内没有中子的元素为______。其正离子的结构示意图为______，正离子的电子式为______。 （2）最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素为______。它与同主族元素形成的三个原子核的化合物化学式为______。 （3）K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素为______。其离子符号为______，离子的电子式为______。 （4）离子结构与氩原子相同，带2个单位正电荷的元素为______，其原子结构示意图为______，其在周期表中的位置是__________________。 22. 回答下列问题。 （1）Mg和Na中，金属性较强的是______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实____________。 （2）S和Cl非金属性较强的是______(写元素符号)，不能说明该结论的事实是___________。 A．与氢气反应时，氯气比硫更容易 B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 C．受热时H2S易分解，HCl不易分解 D．单质硫是固体，氯的单质是气体 （3）氯化铵的电子式______，它属于______化合物(离子或共价)，含有______键。镁与氯形成的化合物属于______化合物(离子或共价)，含有______键。 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________，用电子式表示二氧化碳的形成过程__________________。 23. 元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为短周期的一部分。请按要求填空。 （1）推断上述元素符号①______；④______；⑤______；⑥______。 （2）⑦在元素周期表中的位置___________。 （3）①和②处于同一行，是由于它们的____________相同。⑥和②处于同一列，是由于它们的______相同。 （4）以上主族元素中，原子半径最小的是______(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______(写化学式)，气态氢化物最稳定的是______(写化学式)。 三、实验 24. 某同学进行实验时需要100mL 0.20mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和2.0mol·L-1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）实验中用到的主要仪器有______、______、______、______、______。 （2）若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.20mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为(列式计算，精确到0.001g)______g；若用2.0mol·L-1 Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取(列式计算)______mL溶液。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，下列各过程的名称是：A______；B______；C______；D______；E______。正确的操作顺序是______。(填字母) （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是______(不定项)。 A. 溶解固体时，搅拌过程中有液体溅出烧杯 B. 定容时俯视读数 C. 转移时，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时加水超过刻度线 四、计算(均需列式计算，否则不得分) 25. 配制200mL 0.10mol·L-1稀盐酸，需要36.5%，密度为1.18g/mL的浓盐酸______毫升。 26. 标准状况下，6.72L氯气物质的量为______，所含氯原子个数为______，氯原子质量为______。 27. a克硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________________。 【列式】 28. 40mL 0.03mol·L-1 BaCl2溶液与60mL 0.05mol·L-1 H2SO4混合，完全反应后，剩余硫酸溶液的浓度为______。(忽略混合后溶液体积变化) 【列式】 华东师范大学张江实验中学2025学年 第一学期高一化学期中检测 总分：100分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 二、填空 【21题答案】 【答案】（1） ①. H ②. ③. （2） ①. O ②. SO2 （3） ①. S ②. S2- ③. （4） ①. Ca ②. ③. 第四周期ⅡA族 【22题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 （2） ①. Cl ②. D （3） ①. ②. 离子 ③. 离子键、共价 ④. 离子 ⑤. 离子 （4） ①. ②. 【23题答案】 【答案】（1） ①. N ②. Al ③. S ④. Cl （2）第一周期0族 （3） ①. 电子层数 ②. 最外层电子数 （4） ①. F ②. HClO4 ③. Mg(OH)2 ④. HF 三、实验 【24题答案】 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 ④. 100mL容量瓶 ⑤. 胶头滴管 （2） ①. 5.720 ②. 10.0 （3） ①. 称量 ②. 溶解 ③. 摇匀 ④. 转移 ⑤. 定容 ⑥. ABDEC （4）AD 四、计算(均需列式计算，否则不得分) 【25题答案】 【答案】1.7 【26题答案】 【答案】 ①. 0.3mol ②. 0.6或3.612×1023 ③. 21.3g 【27题答案】 【答案】 【28题答案】 【答案】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $