精品解析：天津市滨海新区大港实验中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

大港实验中学2025级高一年级上学期月考 化学试题 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共3页，满分共100分，考试用时60分钟。考试结束后将答题纸交回，祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷 单项选择题 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误： B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的： C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误： D、碳酸钠是电解质，故D错误： 答案选B。 【点睛】根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 4. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二者不能反应，故A错误； B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确； C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误； D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误； 故选B. 【点睛】有离子参加的反应叫做离子反应，要么在溶液中，要么在熔融状态下发生的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生． 5. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．该组离子之间不发生反应，且所有离子均为无色，可大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．含的溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 是非电解质，所以的水溶液不能导电 B. 电解质发生电离，需要通电后才能进行 C. 碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D. 在水中能电离出，但是不属于酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非电解质，但其与水反应生成的可电离出自由移动离子，因此水溶液能导电，A错误； B．电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，B错误； C．碳酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出的阳离子还有，属于酸式盐不属于酸，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 B. 与盐酸反应： C. 钠跟水反应 D. 溶液与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A正确； B．是金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为，B错误； C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C错误； D．溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的过程中碳元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为的过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为的过程中硫元素化合价从+6价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为的过程中氯元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应不能用表示，改写不合理，A错误； B．和均为易溶强电解质，反应生成难溶的和易溶的，删去不参与反应的和后离子方程式为，改写正确，B正确； C．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，C错误； D．为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，D错误； 故选B。 11. 下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．该反应中只有元素化合价发生变化，属于的歧化反应，水中氢、氧元素化合价均不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中中的元素化合价由价降低为中的价，得电子被还原，水作氧化剂，D正确； 故选D。 12. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 13. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确； ②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确； ③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确； ④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确； ⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误； ⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确； ⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误； 综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。 14. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠着火时可以用水来灭火 C. 取用一小块金属钠时只需要镊子、小刀、玻璃片 D. 金属钠可以保存在石蜡油中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，剩余的钠必须放回原试剂瓶，A错误； B．钠能与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性气体，会加剧火势，钠着火应用沙土盖灭，B错误； C．取用金属钠时，需先用镊子取出钠，用滤纸吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割，缺少滤纸，C错误； D．金属钠密度大于石蜡油，且与石蜡油不反应，保存在石蜡油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，D正确； 故选D。 15. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意； B．NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故C符合题意； D．Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D不符合题意； 故选C。 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验与反应有放出 C. 观察KCl的焰色反应 D. 比较碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的剧烈程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．若Na和水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，U型管中红墨水出现左低右高的现象，可验证反应为放热反应，A正确； B．能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在试管口，若木条复燃可证明与反应有放出，B正确； C．观察K的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃滤去火焰中混有的黄光，避免钠元素的干扰，该装置无蓝色钴玻璃，无法观察到KCl的紫色焰色，C错误； D．虽然等质量的和物质的量不同，但与盐酸反应速率远大于，可通过气球膨胀的快慢比较二者反应的剧烈程度，D正确； 故选C。 17. 和是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A. 两种氧化物中氧的化合价不同 B. 二者都能与水反应 C. 有强氧化性可用于漂白 D. 和都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价为-2价，中氧元素化合价为-1价，二者氧的化合价不同，A正确； B．与水反应生成，与水反应生成和，二者都能与水反应，B正确； C．具有强氧化性，可使有色物质褪色，可用于漂白，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物，与酸反应除生成钠盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 18. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意； B．Na2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠、不放出氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意； C．Na2CO3溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意； D．Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀、不生成铜，D项不符合题意； 故选A。 19. 关于和性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C. 相同条件下水溶液的碱性： D. 不能转化成，而能转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，在水中的溶解性大于，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，并非二者都伴随放热现象，B错误； C．相同浓度和温度下水溶液的碱性强于，C正确； D．可与、反应生成，二者可以相互转化，D错误； 故选C。 20. 下列说法正确的是 A. 焰色试验时发生了化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 焰色试验是某些金属单质的特性 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的原子或离子中电子跃迁产生的发光现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝表面的杂质，且反应生成的金属氯化物沸点低、易挥发，灼烧时可完全除去，不会干扰后续试验，B正确； C．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的浅紫色焰色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能检验，因此仅观察到黄色火焰只能证明原粉末中有，无法证明无，C错误； D．焰色试验是金属元素的特性，和元素的存在形态无关，金属单质、金属化合物只要含有对应金属元素都可产生特征焰色，不是仅金属单质的特性，D错误； 故选B。 21. 下列电离方程式中，正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2=Ba2++OH C. Na2SO4=2Na++SO D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3为可溶性盐，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．Na2SO4为可溶性盐，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，C错误； D．Ca(NO3)2为可溶性盐，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D错误； 故选A。 22. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故答案选D。 23. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【解析】 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 24. 标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A. 4L B. 8L C. 12L D. 16L 【答案】C 【解析】 【详解】混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，设二氧化碳体积为V（CO2）， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少 44.8L 22.4L V（CO2） （20﹣16）L 44.8L：22.4L= V（CO2）：（20﹣16）L 解得 V（CO2）=8L 则V（CO）=（20﹣8）L=12L，故选C。 【点睛】本题考查混合物的有关计算，明确反应中气体体积变化是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意差量法的灵活运用。 25. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO→，C元素化合价升高，CO是还原剂，A项错误； B．→，N元素化合价降低，被还原，B项正确； C．CO→，C元素化合价升高，CO发生氧化反应，C项错误； D．→，N元素化合价降低，得到电子，D项错误； 答案选B。 Ⅱ卷(非选择题 50分) 26. 回答下列问题。 （1）下列物质中①氨气 ②稀硫酸 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤NaCl溶液 ⑥乙醇 ⑦固体氯化钾，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，能导电的是_________。(填序号) （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液与NaOH溶液______________________________。 ②过氧化钠与水_________________________________，与反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 （3）除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的方程式。 ①固体中：化学方程式为____________________________________。 ②溶液中：离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①⑥ ③. ②⑤ （2） ①. ②. ③. 2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此单质③、混合物②⑤既不属于电解质也不属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，④碳酸钙、⑦固体氯化钾均为盐，属于电解质；①氨气、⑥乙醇在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质。物质能导电需要含有自由移动的带电粒子，②稀硫酸、⑤氯化钠溶液中存在自由移动的离子，可导电。 【小问2详解】 ①电离出的是弱酸的酸式酸根，可与反应生成碳酸根和水，离子方程式为。 ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；反应中的为-1价，每生成1个分子，有2个从-1价升高到0价，共失去2个电子，故转移电子数为2。 【小问3详解】 ①热稳定性弱于，加热时分解为、和，可除去杂质且不引入新杂质，化学方程式为。 ②向溶液中通入过量，碳酸根与、反应生成碳酸氢根，即可除去杂质，且不引入新杂质，离子方程式为。 27. 回答下列问题。 （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________。 （2）根据反应，氧化剂是_________，还原剂是_________。氧化剂与还原剂分子个数比_________。当生成时，氧化产物的质量是_________g。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 在反应中元素化合价由0价升高为+2价，1个原子失去2个电子；中元素化合价由+3价降低为+2价，1个原子得到1个电子，2个原子共得到2个电子，总得失电子守恒，双线桥可表示为。 【小问2详解】 在反应中，中从0价降为-1价，故为氧化剂；8mol 参与反应时仅2mol 中的从-3价升为0价，故为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数比为。氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中氧化产物为，因此生成28g 时，氧化产物的质量就是28g。 28. 对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 （1）如图所示转化关系中属于非氧化还原反应的有_________。(填序号) （2）如上装置，将一小块钠放在_______，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，反应现象为_________________________，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 （3）Na久置于空气中最终都变为_________(填化学式)。 【答案】（1）⑥⑦⑧ （2） ①. 坩埚中 ②. 钠先熔化成银白色小球，随后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 反应①②⑤中均有元素从0价变为+1价，反应③④中-1价的发生化合价升降，都属于氧化还原反应；反应⑥为与反应生成、⑦为与、化合生成、⑧为与过量反应生成、中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。 【小问2详解】 加热固体钠需放置在坩埚中。钠的熔点低，加热时首先熔化成银白色小球，随后与氧气剧烈反应，钠元素的焰色为黄色，反应生成淡黄色的过氧化钠；加热条件下与化合生成，化学方程式为。 【小问3详解】 钠久置于空气中，先与氧气反应生成，与水反应生成，潮解后吸收空气中的生成，最终风化失去结晶水得到，因此最终产物为。 29. 某学校化学实验小组的同学探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并且在F中收集到纯净的气体．用下图所示的装置进行实验。 （1）装置A是用来制备的装置，药品为盐酸和碳酸钙，其中盛装盐酸的仪器名称_________。A中反应的离子方程式_______________________________。 （2）装置B的作用是____________，装置C的作用是____________。B中溶液不能换成NaOH溶液的原因_______________________________________。 （3）装置D中装有过氧化钠，发生反应的化学方程式___________________________。 （4）装置E中碱石灰(成分是NaOH和CaO的混合物)的作用_____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去中混有的气体 ②. 干燥气体（或除去水蒸气） ③. 溶液会与反应，将反应物消耗掉 （3） （4）吸收未反应的，以保证收集到的纯净 【解析】 【分析】装置A用盐酸和碳酸钙制备，用装置B中的碳酸氢钠溶液除去中的HCl杂质，然后用装置C干燥，将干燥的通过过氧化钠，用装置E吸收未反应的，最后用排水法收集并测量生成的氧气的体积； 【小问1详解】 装置A中盛装盐酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗；碳酸钙与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问2详解】 盐酸和碳酸钙反应生成的中会混有挥发的HCl杂质，饱和溶液可以除去HCl杂质；后续过氧化钠若接触水也会发生反应干扰实验，因此用浓硫酸除去中的水蒸气；NaOH是碱溶液，会和酸性氧化物反应，若替换B中溶液会将目标气体一同吸收，后续反应无法进行； 【小问3详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 从装置D出来的气体是生成的和未完全反应的的混合气体，碱石灰可以吸收剩余的，避免杂质进入F装置，最终收集到纯净的氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港实验中学2025级高一年级上学期月考 化学试题 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共3页，满分共100分，考试用时60分钟。考试结束后将答题纸交回，祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷 单项选择题 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 4. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 5. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法中正确的是 A. 是非电解质，所以的水溶液不能导电 B. 电解质发生电离，需要通电后才能进行 C. 碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D. 在水中能电离出，但是不属于酸 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 B. 与盐酸反应： C. 钠跟水反应 D. 溶液与盐酸反应： 8. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 12. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 13. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑥⑦ 14. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠着火时可以用水来灭火 C. 取用一小块金属钠时只需要镊子、小刀、玻璃片 D. 金属钠可以保存在石蜡油中 15. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3和HCl 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验与反应有放出 C. 观察KCl的焰色反应 D. 比较碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的剧烈程度 17. 和是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A. 两种氧化物中氧的化合价不同 B. 二者都能与水反应 C. 有强氧化性可用于漂白 D. 和都是碱性氧化物 18. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 19. 关于和性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C. 相同条件下水溶液的碱性： D. 不能转化成，而能转化成 20. 下列说法正确的是 A. 焰色试验时发生了化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 焰色试验是某些金属单质的特性 21. 下列电离方程式中，正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2=Ba2++OH C. Na2SO4=2Na++SO D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- 22. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 23. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 24. 标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A. 4L B. 8L C. 12L D. 16L 25. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 Ⅱ卷(非选择题 50分) 26. 回答下列问题。 （1）下列物质中①氨气 ②稀硫酸 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤NaCl溶液 ⑥乙醇 ⑦固体氯化钾，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，能导电的是_________。(填序号) （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液与NaOH溶液______________________________。 ②过氧化钠与水_________________________________，与反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 （3）除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的方程式。 ①固体中：化学方程式为____________________________________。 ②溶液中：离子方程式为____________________________________。 27. 回答下列问题。 （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________。 （2）根据反应，氧化剂是_________，还原剂是_________。氧化剂与还原剂分子个数比_________。当生成时，氧化产物的质量是_________g。 28. 对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 （1）如图所示转化关系中属于非氧化还原反应的有_________。(填序号) （2）如上装置，将一小块钠放在_______，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，反应现象为_________________________，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 （3）Na久置于空气中最终都变为_________(填化学式)。 29. 某学校化学实验小组的同学探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并且在F中收集到纯净的气体．用下图所示的装置进行实验。 （1）装置A是用来制备的装置，药品为盐酸和碳酸钙，其中盛装盐酸的仪器名称_________。A中反应的离子方程式_______________________________。 （2）装置B的作用是____________，装置C的作用是____________。B中溶液不能换成NaOH溶液的原因_______________________________________。 （3）装置D中装有过氧化钠，发生反应的化学方程式___________________________。 （4）装置E中碱石灰(成分是NaOH和CaO的混合物)的作用_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $