精品解析：福建省漳州市芗城中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025—2026学年芗城中学高一年第一次月考化学科试卷 (考试范围：苏教版化学必修第一册专题一) 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2、答卷前、考生务必将自己的姓名、班级、考场(座位号)、准考证号填涂在答题卷指定的位置。 3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化钙 硫酸钾 氧化铜 一氧化碳 B 碳酸氢钠 氢氧化钠 氯化钠 氧化镁 二氧化碳 C 碳酸 纯碱 氢氧化钠 氧化钙 二氧化硫 D 硫酸 氢氧化钾 碳酸钠 氧化钠 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 2. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ 　　） A. CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B. Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 4. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 5. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.5mol Cl2 B. 标准状况下5.6g N2 C. 标准状况下3.36L CO D. 含NA个分子的O2 6. 在标准状况下，3.4gNH3的（ ） A. 分子数约为6.02×1023 B. 物质的量为0.1mol C. 体积约为4.48L D. 摩尔质量为17 7. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B. 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol CH4的质量为16 g/ mol B. 0.05mol SO2的体积是1.12 L C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 0.3mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.3mol 9. 某气体在标准状况下体积是4.48 L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 71 g•mol-1 C. 28.4 D. 28.4 g•mol-1 10. 溶液和胶体的根本区别是 A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否能通过滤纸 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否均一、透明、稳定 11. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 该磁流体很不稳定 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 12. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 13. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液 14. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH的电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2- B. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al＋(SO4) C. NaCl 的电离方程式：NaClNa＋＋Cl- D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO 15. 下列反应中水只做还原剂的是 A. C+H2O→CO+H2 B. F2+ H2O→HF + O2 C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑ D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑ 第II卷(非选择题) 16. 按要求书写下列电解质溶液的电离方程式。 （1）NH4NO3：___________； （2）Ba(OH)2：___________； （3）NaHCO3：___________； （4）NaHSO4：___________； 17. 完成下面各题： （1）现在有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·H2O；⑧碘酒；⑨无水乙醇；⑩NaHCO3。其中 属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于碱的是___________；属于酸的是___________；属于盐的是___________。 （2）以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。 以上物质中，①能导电的是___________(填序号，下同)；②属于电解质的是___________；③属于非电解质的是___________。 18. 配平下列反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ （1）配平方程式：___________。 （2）该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 19. 按要求完成下列各题： （1）在标准状况下，0.5mol H2的体积约为___________。 （2）4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是___________(写物质的化学式)。 （3）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 （4）质量相同的SO2和CO，物质的量比为___________；氧原子个数比为___________。 （5）标准状况下，1.7g NH3的体积为___________L，它与标况下___________L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年芗城中学高一年第一次月考化学科试卷 (考试范围：苏教版化学必修第一册专题一) 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2、答卷前、考生务必将自己的姓名、班级、考场(座位号)、准考证号填涂在答题卷指定的位置。 3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化钙 硫酸钾 氧化铜 一氧化碳 B 碳酸氢钠 氢氧化钠 氯化钠 氧化镁 二氧化碳 C 碳酸 纯碱 氢氧化钠 氧化钙 二氧化硫 D 硫酸 氢氧化钾 碳酸钠 氧化钠 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸式盐，电离出的阳离子不全为，不属于酸，B错误； C．纯碱为，属于盐不属于碱，属于碱不属于盐，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐，与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 2. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ 　　） A. CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B. Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2+H2O=H2CO3的反应类型为化合反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，A正确； B．Cu(OH)2CuO+H2O的反应类型为分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B正确； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不符合置换反应的特点，不是置换反应；反应元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，C错误； D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反应类型为复分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，D正确； 答案为C。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确； B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确； D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 4. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误； B．个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确； C．青蒿素的质量为，故C错误； D．青蒿素的物质的量为1mol，含有×个碳原子，故D错误； 选B。 5. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.5mol Cl2 B. 标准状况下5.6g N2 C. 标准状况下3.36L CO D. 含NA个分子的O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，对应分子数为，不是最大，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量，对应分子数为，不是最大，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积，的物质的量，对应分子数为，不是最大，C错误； D．含个分子的的物质的量，对应分子数为，是四个选项中最多的，D正确； 故选D。 6. 在标准状况下，3.4gNH3的（ ） A. 分子数约为6.02×1023 B. 物质的量为0.1mol C. 体积约为4.48L D. 摩尔质量为17 【答案】C 【解析】 【详解】3.4gNH3的物质的量n(gNH3)==0.2 mol, 据此分析： A. N(NH3)= n(gNH3)NA=0.2 mol6.021023=1.2041023，故A是错误的； B. 3.4gNH3的物质的量n(gNH3)==0.2 mol，故B是错误的； C. 在标准状况下，V(NH3)= n(gNH3)Vm=0.2 mol22.4L/ mol=4.48L，故C是正确的； D. NH3的分子量是17，其摩尔质量在数值上等于其分子量，故其摩尔质量为17g/ mol，但D项数值后少了单位，故D是错误的； 故本题答案为C 。 7. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B. 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L 【答案】B 【解析】 【详解】A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误； B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确； C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误； D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误； 答案选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol CH4的质量为16 g/ mol B. 0.05mol SO2的体积是1.12 L C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 0.3mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.3mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol CH4的质量为16 g，A项错误； B．0.05mol SO2在标准状况下的体积是1.12 L，非标准状况下，体积不一定是1.12 L，B项错误； C．含3.01×1023个SO2分子的物质的量为，其质量为0.5mol×64g·mol-1=32 g，C项正确； D．0.3mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，D项错误； 答案选C。 9. 某气体在标准状况下体积是4.48 L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 71 g•mol-1 C. 28.4 D. 28.4 g•mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】某气体在标准状况下体积是4.48 L，其物质的量n=，由于质量是14.2 g，则其摩尔质量M=，故合理选项是B。 10. 溶液和胶体的根本区别是 A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否能通过滤纸 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否均一、透明、稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径大小是分散系分类的根本依据，溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为，是二者的根本区别，A正确； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都能通过滤纸，该性质不是二者的根本区别，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别溶液和胶体，但属于外在现象，不是根本区别，C错误； D．均一、透明、稳定是分散系的宏观外在性质，由分散质粒子大小决定，不是二者的根本区别，D错误； 故选A。 11. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 该磁流体很不稳定 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误； B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误； C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误； D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确； 故合理选项是D。 12. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】分析：根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。 详解；A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质必须是化合物，A错误。 B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误。 C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它们是电解质，C错误。 D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。 答案选D。 点睛：本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质不一定就是非电解质，如石墨等。 13. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确； C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 14. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH的电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2- B. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al＋(SO4) C. NaCl 的电离方程式：NaClNa＋＋Cl- D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH-，故A错误； B．硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3，故B错误； C．NaCl是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na＋＋Cl-，故C错误； D．硫酸是强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO，故D正确； 答案选D。 15. 下列反应中水只做还原剂的是 A. C+H2O→CO+H2 B. F2+ H2O→HF + O2 C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑ D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，氢元素化合价降低，水做氧化剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意； C．水中氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，水做氧化剂，C不符合题意； D．水中氧元素、氢元素化合价不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意； 答案选B。 第II卷(非选择题) 16. 按要求书写下列电解质溶液的电离方程式。 （1）NH4NO3：___________； （2）Ba(OH)2：___________； （3）NaHCO3：___________； （4）NaHSO4：___________； 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成铵根和硝酸根，电离方程式用等号，电离方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1 mol氢氧化钡可电离出1 mol钡离子和2 mol氢氧根，电离方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中第一步完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此不可拆分，电离方程式为。 【小问4详解】 题干要求书写电解质溶液中的电离方程式，即水溶液环境：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，且硫酸氢根可完全电离出氢离子和硫酸根，最终电离出钠离子、氢离子、硫酸根三种离子，电离方程式为。 17. 完成下面各题： （1）现在有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·H2O；⑧碘酒；⑨无水乙醇；⑩NaHCO3。其中 属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于碱的是___________；属于酸的是___________；属于盐的是___________。 （2）以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。 以上物质中，①能导电的是___________(填序号，下同)；②属于电解质的是___________；③属于非电解质的是___________。 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ①④ ③. ⑥ ④. ⑤ ⑤. ⑦⑩ （2） ①. ③⑤⑦⑧ ②. ①②⑦⑨ ③. ④⑥ 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及两种以上不同物质组成：②空气含N2、O2等多种组分，⑧碘酒是碘的酒精溶液，二者为混合物。 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：①H2O、④CaO均符合该定义，属于氧化物。 碱是电离时阴离子全部为OH-的化合物：⑥Ca(OH)2符合要求，属于碱。 酸是电离时阳离子全部为H+的化合物：⑤H2SO4符合要求，属于酸。 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物：⑦CuSO4·H2O是结晶水合物，属于盐类，⑩NaHCO3由Na+和构成，二者均属于盐。 【小问2详解】 ①能导电的物质需含有自由移动的带电粒子：③水银为金属单质，含自由移动电子可导电；⑤KNO3溶液、⑦熔融KCl、⑧盐酸中均含自由移动的阴、阳离子，可导电。 ②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（单质、混合物既不是电解质也不是非电解质）：①干燥食盐晶体（NaCl）、②液态氯化氢、⑦熔融KCl、⑨H2SO4均为化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质。 ③非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：④蔗糖在两种条件下均不电离，⑥CO2本身不能电离，二者属于非电解质。 18. 配平下列反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ （1）配平方程式：___________。 （2）该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 【答案】（1）3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑ （2） ①. HNO3 ②. H2S ③. S ④. NO （3） 【解析】 【小问1详解】 采用化合价升降法配平：①标注变价：H2S中S为-2价，生成0价时每个S升2价；稀HNO3中N为+5价，生成+2价NO时每个N降3价；②取升降价最小公倍数6，给H2S、S配系数3，给HNO3、NO配系数2；③根据H原子守恒，左侧总H原子数为8，故H2O系数为4，最后验证O原子左右均为6，守恒；配平后的化学方程式为3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑。 【小问2详解】 氧化剂是反应中得电子、化合价降低的反应物，该反应中稀HNO3中N元素的化合价由+5价降至+2价，故稀HNO3为氧化剂；还原剂是失电子、化合价升高的反应物，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，故H2S被氧化；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，S为氧化产物；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，NO为还原产物。 【小问3详解】 双线桥法需分别标注化合价升降的元素电子转移：失电子的箭头由反应物中升价元素指向产物中对应元素，得电子的箭头由反应物中降价元素指向产物中对应元素，标注“得失”字样，该反应总转移电子数为6e-，故双线桥法标出电子转移的数目和方向为。 19. 按要求完成下列各题： （1）在标准状况下，0.5mol H2的体积约为___________。 （2）4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是___________(写物质的化学式)。 （3）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 （4）质量相同的SO2和CO，物质的量比为___________；氧原子个数比为___________。 （5）标准状况下，1.7g NH3的体积为___________L，它与标况下___________L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 【答案】（1）11.2L （2）H2 （3）0.6mol （4） ①. 7∶16 ②. 7∶8 （5） ①. 2.24 ②. 3.36 （6） ①. 64g·mol-1 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式V=nVm，代入n(H2)=0.5mol，计算得V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 【小问2详解】 4gH2物质的量n(H2)==2mol；标准状况下22.4LCO2的物质的量n(CO2)==1mol；分子数目与分子物质的量成正比，因此H2的分子数目更多。 【小问3详解】 Al2(SO4)3中Al3+与的物质的量之比为2∶3，因此=0.6mol。 【小问4详解】 等质量的物质，物质的量与摩尔质量成反比，M(SO2)=64g/mol、M(CO)=28g/mol，故n(SO2) ∶n(CO)=28∶64=7∶16；氧原子个数比等于氧原子的物质的量之比，为(2×7) ∶(1×16)=7∶8。 【小问5详解】 1.7gNH3物质的量n(NH3)==0.1mol，标准状况下体积V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；其中含H原子物质的量为0.3mol，含相同数目H原子的H2S物质的量为=0.15mol，标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 【小问6详解】 标准状况下该氧化物的物质的量n(RO2)==0.02mol，摩尔质量M(RO2)==64g/mol；摩尔质量以g/mol为单位、数值上等于相对分子质量，故R的相对原子质量为64-2×16=32。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $