精品解析：福建省泉州师范学院附属鹏峰中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段考 化学试卷

鹏峰中学2025-2026学年度上学期高一年第一次阶段考 化学试卷 (本试卷分第I卷和第II卷，共6页，满分100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ca-40 第I卷 一、单选题(共22题，第1-15题每题2分，第16-22题每题3分，共51分) 1. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3. 下列叙述正确的是 A. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体 B. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示： C. 氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 5. 以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 6. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 1molH2O的质量为18g/mol D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 7. 标准状况下，① ②个 ③ ④，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 8. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（   ） A. 25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 9. 已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是 A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1 10. 用质量分数为98%的浓硫酸配制2 mol∙L−1的稀硫酸，下列情况对所配溶液浓度无影响的是 A. 未冷却就转移，定容 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒量取浓硫酸时，俯视读数 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 含有个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为 C. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 D. ，，和的混合气体所含原子数为 12. 2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应中碳元素的化合价升高 C. 该反应是置换反应 D. 该反应不是氧化还原反应 13. 某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成和。若测得和的物质的量之比1：2，则该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. C. D. 14. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 15. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 16. 同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A. 3∶4 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2 17. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是 A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：m B. 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：n C. 标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：m D. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m 18. 下溶液中的Cl-的数目与100mL2mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-数目相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 75mL1mol·L-1AlCl3溶液 C. 75mL2mol·L-1CaCl2溶液 D. 200mL2mol·L-1KCl溶液 19. 下列叙述不正确的是（ ） A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B. 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 C. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 D. 用容量瓶定容时，俯视刻度线使配制溶液浓度偏高 20. 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（ ） A. c= B. m=V×ρ×ω C. ω=% D. c= 21. 实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是 A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体 B. 在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中 D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切 22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 第II卷 二、填空题(共5题，共49分) 23. ①铜丝；②液氨；③氧化钙；④；⑤75%酒精；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨饱和溶液 （1）上述物质中属于非电解质的有______。(填序号，下同)。 （2）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有___________。 （3）⑧在水溶液中的电离方程式为________________。 （4）制得的胶体中混有，利用__________(方法)来提纯胶体。 24. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 （1）个含____mol质子，在标准状况下的体积约为____L。 （2）在一密闭容器中充入amolNO和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为____。 （3）____分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （4）同温同压同体积的和的物质的量之比为_________，密度之比为_________。 （5）用足量溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是____________。 （6）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 若完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为________________。 25. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。 （1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 （2）应用托盘天平称量固体___________，应用量筒量取浓硫酸___________。 （3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。 （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 26. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 27. 将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算： （1）反应生成的CO2的体积_______ (标准状况)； （2）原盐酸中HCl的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹏峰中学2025-2026学年度上学期高一年第一次阶段考 化学试卷 (本试卷分第I卷和第II卷，共6页，满分100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ca-40 第I卷 一、单选题(共22题，第1-15题每题2分，第16-22题每题3分，共51分) 1. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A. 野火烧不尽，春风吹又生涉及燃烧，涉及氧化还原反应，A不符合； B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C. 明月松间照，清泉石上流是指明月透过松林撒落斑驳的静影，清澈的泉水在岩石上叮咚流淌，不涉及氧化还原反应，C符合； D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及爆炸，涉及氧化还原反应，D不符合； 答案选C。 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D； 选C。 3. 下列叙述正确的是 A. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体 B. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示： C. 氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5的直径为2.5微米（2500纳米），远大于胶体微粒的尺寸范围（1~100纳米），其分散系属于浊液，而非胶体，A错误； B．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，因此从属关系应为胶体⊂分散系⊂混合物，题干中的图正确表示此关系，B正确； C．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中（向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体），直接加入冷水无法形成胶体，C错误； D．氯化钠易溶于水，即使投入水中的氯化钠颗粒为纳米级，最终仍会溶解形成溶液（无丁达尔效应），而非胶体，D错误； 综上所述，答案选B。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于分解反应，虽为氧化还原反应，但属于分解反应与氧化还原反应交叉区域，不属于阴影3，A不符合题意； B．属于化合反应，虽为氧化还原反应，但属于化合反应与氧化还原反应交叉区域，不属于阴影3，B不符合题意； C．属于置换反应，虽为氧化还原反应，但属于置换反应区域，不属于阴影3，C不符合题意； D．中铁元素、碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，属于阴影3区域，D符合题意； 故选D。 5. 以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】将五种反应物两两组合，可发生的反应分别为：与在高温下能发生置换反应、与溶液发生置换反应、与盐酸溶液发生置换反应、与盐酸发生复分解反应、与溶液发生复分解反应、与发生中和反应，共6个，故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 1molH2O的质量为18g/mol D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．1molH2O的质量为18g，故C错误； D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，而不是任何物质，故D错误； 故答案为A。 7. 标准状况下，① ②个 ③ ④，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 【答案】B 【解析】 【详解】首先计算四种物质的相关参数： ①，，原子总物质的量为，； ②，，原子总物质的量为，； ③，，原子总物质的量为，； ④，，原子总物质的量为，。 A．同温同压下气体体积与物质的量成正比，物质的量大小为④>③>①>②，故体积大小为④>③>①>②，A正确； B．质量大小为，即顺序为④>②>③>①，选项给出的顺序错误，B错误； C．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量大小为④>②>①>③，故密度大小为④>②>①>③，C正确； D．原子数目与原子总物质的量成正比，原子总物质的量大小为，即顺序为③>①>④>②，D正确。 故选B。 8. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（   ） A. 25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意； B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意； C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意； D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。 9. 已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是 A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】该气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，其摩尔质量为21.6g÷0.4mol=54g·mol-1，故C正确； 答案选C。 10. 用质量分数为98%的浓硫酸配制2 mol∙L−1的稀硫酸，下列情况对所配溶液浓度无影响的是 A. 未冷却就转移，定容 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒量取浓硫酸时，俯视读数 【答案】B 【解析】 【详解】A．未冷却就转移，定容，根据热胀冷缩原理，溶液体积减小，浓度偏高，故A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质物质的量不变，溶液体积不变，浓度不变，所配溶液浓度无影响，故B符合题意 C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏低，物质的量浓度偏高，故C不符合题意； D．量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量筒里溶质物质的量偏低，所配物质的量浓度偏低，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 含有个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为 C. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 D. ，，和的混合气体所含原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含10个电子，故含有的电子数为，不是，A错误； B．分子中含1个氮原子，含有个氮原子的物质的量为1mol，标准状况下体积约为，不是，B错误； C．和的最简式均为，46g混合气体中单元的物质的量为，每个含3个原子，故原子总数为，C正确； D．、为常温常压，不是标准状况，混合气体的物质的量不等于1mol，所含原子数不为，D错误； 故选C。 12. 2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应中碳元素的化合价升高 C. 该反应是置换反应 D. 该反应不是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．复分解反应的定义是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中生成物中有氮气，不是化合物，故A错误； B．反应物C2H8N2中H元素为+1价，N元素为-3价，故C元素的化合价为-1价，生成物CO2中，碳元素为+4价，故反应中碳元素的化合价升高，故B正确； C．置换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物没有单质，故C错误； D．该反应中有元素化合价的变化，故该反应是氧化还原反应，故D错误； 答案选B。 13. 某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成和。若测得和的物质的量之比1：2，则该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由于CO中C、O原子物质的量之比为1∶1；若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，根据原子守恒，则原氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1×2)：2=1∶1，即该氮的氧化物的化学式为NO，故A符合； 故选A。 14. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A.标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，与题意不符，A错误； B.22g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其标况下的体积为11.2 L，与题意不符，B错误； C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误； D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】任何状态下的气体都有气体摩尔体积，气体的摩尔体积为22.4L/mol，除标况下外，其他条件也可能有此值。 15. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。 【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。 16. 同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A. 3∶4 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】应用阿伏加德罗定律及其推论分析作答。 【详解】1个CH4分子中含4个H原子，1个NH3分子中含3个H原子，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则A容器中的CH4分子与B容器中的NH3分子物质的量之比为3:4；在同温同压下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，故两个容器的体积比为3:4，答案选A。 17. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是 A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：m B. 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：n C. 标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：m D. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m 【答案】C 【解析】 【分析】在标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，分子数相同，则物质的量相同，根据，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n；根据pV=nRT，pV=RT，pM=RT=ρRT分析解答； 【详解】A．根据pV=nRT，同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A错误； B．相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B错误； C．同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，C正确； D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，D错误； 答案选C。 18. 下溶液中的Cl-的数目与100mL2mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-数目相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 75mL1mol·L-1AlCl3溶液 C. 75mL2mol·L-1CaCl2溶液 D. 200mL2mol·L-1KCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－数目为0.1L×2mol/L×2=0.4mol。 【详解】A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中氯离子的数目为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A不选； B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液中氯离子的数目为0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故B不选； C．75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子的数目为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故C不选； D．200 mL 2 mol·L－1KCl溶液中氯离子的数目为0.2L×2mol/L×1=0.4mol，故D选； 答案为D。 19. 下列叙述不正确的是（ ） A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B. 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 C. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 D. 用容量瓶定容时，俯视刻度线使配制溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度比水大，所以将10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，所得H2SO4溶液的质量分数大于49%，A正确； B．标准状况下22.4 L氨气的物质的量是1 mol，但将其溶于1 L水中得到的溶液的体积不是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，B错误； C．实验室没有480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，可知配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，应该选择使用500 mL容量瓶，C正确； D．用容量瓶定容时，俯视刻度线，则液面低于刻度线，溶液的体积偏小，根据c=可知最终使配制溶液浓度偏高，D正确； 故合理选项是B。 20. 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（ ） A. c= B. m=V×ρ×ω C. ω=% D. c= 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓度，故A正确； B.溶质质量，故B正确； C. 溶质的质量分数，故C错误； D. 浓度，故D正确。 故答案选：C。 21. 实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是 A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体 B. 在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中 D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故A错误； B．NaCl固体要先在烧杯中溶解，冷却后再用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶，故B正确； C．烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，故C正确； D．定容时，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切，故D正确。 答案选A。 22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等； A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误； D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确； 故答案为D。 第II卷 二、填空题(共5题，共49分) 23. ①铜丝；②液氨；③氧化钙；④；⑤75%酒精；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨饱和溶液 （1）上述物质中属于非电解质的有______。(填序号，下同)。 （2）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有___________。 （3）⑧在水溶液中的电离方程式为________________。 （4）制得的胶体中混有，利用__________(方法)来提纯胶体。 【答案】（1）②④ （2）⑦ （3） （4）渗析法 【解析】 【分析】①铜丝是单质能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②液氨本身不能电离，溶于水导电是与水反应的生成物电离导致，因此属于非电解质； ③氧化钙是金属氧化物，离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ④本身不能电离，溶于水导电是与水反应的生成物电离导致，因此属于非电解质； ⑤75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥溶液是混合物,能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融的属于盐，电离产生自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑧是盐，离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑨饱和溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，属于非电解质的有②④； 【小问2详解】 交叉部分的物质需同时满足“能导电”“属于电解质”两个条件，所以由分析知符合要求有⑦； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离生成、和，电离方程式为； 【小问4详解】 胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不能透过半透膜，而、等小分子、离子可以透过半透膜，因此用渗析法提纯胶体。 24. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 （1）个含____mol质子，在标准状况下的体积约为____L。 （2）在一密闭容器中充入amolNO和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为____。 （3）____分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （4）同温同压同体积的和的物质的量之比为_________，密度之比为_________。 （5）用足量溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是____________。 （6）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 若完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为________________。 【答案】（1） ①. 15 ②. 33.6 （2） （3）1.5 （4） ①. 1：1 ②. 11：4 （5）1：6：3 （6）2：3 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为；1个分子含10个质子，故质子总物质的量为；标准状况下体积。 【小问2详解】 根据反应前后原子守恒，反应前后氮原子总物质的量为，氧原子总物质的量为，原子个数比等于物质的量之比，无需考虑反应过量问题，故比值为。 【小问3详解】 的物质的量为，含有的氧原子物质的量为；每个分子含2个氧原子，故。 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相等，故和的物质的量之比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故密度比为。 【小问5详解】 生成的质量比为，则三种溶液中的物质的量之比为；设三种溶液的物质的量浓度分别为（）、（）、（），溶液体积均为，则，解得。 【小问6详解】 标准状况下145.6L的物质的量为；设的物质的量为，的物质的量为，根据Fe元素守恒：，根据消耗的总量：，联立解得，，故二者物质的量之比为。 25. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。 （1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 （2）应用托盘天平称量固体___________，应用量筒量取浓硫酸___________。 （3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。 （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【答案】（1）①②⑤ （2） ①. ②. （3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE 【解析】 【分析】考察一定物质的量浓度溶液配制中的实验仪器、实验步骤和误差分析。 【小问1详解】 ①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤； 【小问2详解】 欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度C==18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2； 【小问3详解】 稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问4详解】 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选； B．需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，故B不选； C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选； D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选； E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选； F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故F不选； G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选； H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故H不选； 故选ADE。 26. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 【答案】 ①. HCl ②. NaOH ③. 光合作用的原料、灭火 ④. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ⑤. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤，则A为稀盐酸，B为氢氧化钙；A与C能反应，B与D能反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，氢氧化钙能与二氧化碳、碳酸钠反应，则E为碳酸钠，C为氢氧化钠、D为二氧化碳，据此进行分析解答。 【详解】根据以上分析可知A为稀盐酸，B为氢氧化钙，C为氢氧化钠、D为二氧化碳，E为碳酸钠。则 （1）A、C的化学式分别为HCl、NaOH。D是二氧化碳，在生活和生产中的一种用途是光合作用的原料、灭火剂等； （2）E→D即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 【点睛】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证即可。 27. 将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算： （1）反应生成的CO2的体积_______ (标准状况)； （2）原盐酸中HCl的物质的量浓度_______。 【答案】（1）3.36 L （2）2 mol·L-1 【解析】 【分析】n(CaCO3)= =0.15 mol。 ，n(HCl)=0.3 mol，V(CO2)=3.36 L。 【小问1详解】 由分析可知，V(CO2)=3.36 L。 【小问2详解】 c(HCl)==2mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $