精品解析：江西省南昌市南昌县莲塘第三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

莲塘三中2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 某大学以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石为主要研究对象。从物质的分类角度上考虑，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由、和构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故A正确； B．该过程涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．属于不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B不符合题意； C．属于酸，属于碱，属于盐，能与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，所有物质分类均正确，C符合题意； D．本身不能电离出，不属于碱，D不符合题意； 故答案选C。 4. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 5. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类： B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体 D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9m时，为溶液，当介于10－9m～10－7m时，为胶体，当大于10－7m时，是浊液，A正确； B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确； C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，C错误； D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，题目难度不大。 6. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②⑤ B. ① C. ③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中元素化合价从升高到，该物质作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化； ②中元素化合价均为，无化合价变化，属于非氧化还原反应； ③中元素化合价从降低到，该物质作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化； ④中元素化合价从降低到，该物质作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化； ⑤中元素化合价均为，无化合价变化，不需要加入氧化剂 需要加入氧化剂才能实现的是①，故选B。 7. 氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化学方程式为，下列叙述正确的是 A. 为氧化剂，C为还原剂 B. 的氧化性大于CO C. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶3 D. 每生成1个AlN转移6个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中和元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，元素化合价升高，为还原剂，得到的产物为氧化产物，A错误； B．该反应中N元素化合价降低，为氧化剂，得到的产物AlN为还原产物。为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此的氧化性大于，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者化学计量数之比为，C错误； D．反应中元素化合价从0价降低至-3价，每生成1个，元素得到3个电子，反应转移电子数为3，D错误； 故答案选B。 8. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 酸性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 碱性溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液为紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中含有大量，与会反应生成和，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与选项中的四种离子均不发生反应，离子之间也互不反应，可以大量共存，C正确； D．碱性溶液中含有大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或[Al(OH)₄]⁻，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式： D. 稀硫酸滴到铜片上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中是强碱，完全电离，且是溶液，需拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．该反应本质为与结合生成沉淀，离子方程式符合反应事实，B正确； C．氢氧化钡和硫酸铜反应同时生成沉淀和沉淀，正确离子方程式为，C漏写了与的反应，C错误； D．铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸发生置换反应，该反应无法发生，无离子方程式可写，D错误； 故答案选B。 10. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO、Cl-、NO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A. H+、K+、NO B. K+、NO、SO C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】某工厂排放的工业废水中经检测废水呈明显的碱性，说明含有大量OH-，由于H+与OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存；OH-与Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，因此该溶液中离子H+、Mg2+不能大量存在，故合理选项是C。 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8:1，故D正确； 故选C。 12. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 【答案】B 【解析】 【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+； (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO； (2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知， A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误； B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确； C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误； D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误； 故选B。 13. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．单线桥表示电子转移的方向和数目，不用标“得失”， ，故A错误； B．氯元素化合价由0降低为-1、由0升高为+5， ，故B错误； C．HCl中氯元素化合价由-1升高为0，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0， ，故C错误 D．S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2， ，故D正确； 选D。 14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6mol，则M元素化合价降低，共失去6mol电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。 15. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是 A. 该处理过程中氢氧化钠被还原 B. 上述反应中铁被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所含、、元素化合价反应前后均未发生变化，既不被氧化也不被还原，A错误； B．反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，失电子作还原剂被氧化，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，因此的氧化性强于的氧化性，C正确； D．反应中氧化剂为，还原剂为，二者的粒子个数之比为，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)。 编号 ① ② ③ ④ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 成分 编号 ⑤ ⑥ ⑦ 名称 熟石灰 铜线 加碘盐 成分 Cu NaCl （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类 (填编号)：属于电解质的是______。 （2）写出④、⑤在水中的电离方程式：____________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：______。 用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应：______。 【答案】（1）③④⑤ （2）； （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①、②在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质；①天然气、②白酒、⑦加碘盐是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥是单质，既不是电解质也不是非电解质；③（酸）、④（盐）、⑤（碱）、均满足电解质定义，属于电解质。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，只能极小部分电离，不能进一步拆分，电离方程式为：；是强碱，在水溶液中完全电离为钙离子和氢氧根，电离方程式为：。  【小问3详解】 第一个反应：胃酸主要成分为，与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不可拆分，拆为和，删去不参与反应的得到离子方程式，。第二个反应：足量时，完全反应，1mol 和2mol 参与反应，2mol 与2mol 反应生成2mol 和2mol ，其中1mol 与结合生成沉淀，剩余1mol ，配平得到离子方程式。 17. 完成下列各题： （1）氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将还原为Ti，而被氧化为价，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：______；NaH能与水剧烈反应：，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式：______。 （2）配平下列反应方程式：______。 （3）实验室用和浓盐酸制氯气的反应为(浓)。反应中，如果有17.4g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）（系数依次为10、6、18、4、3、6） （3） 【解析】 【小问1详解】 NaH中为-1价，反应中被氧化为+1价，每个失去；中为+4价，被还原为0价，每个得到，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式，单线桥从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数，；NaH与液氨的反应类比与水的反应，作为氧化剂，其中+1价与-1价发生归中反应生成，剩余基团结合为，配平得到反应式： 【小问2详解】 Al元素化合价从0升高为+3，每个Al失去；N元素化合价从+5降低为0，每个N原子得到，生成1个共得到，得失电子最小公倍数为30，因此Al系数为10，系数为3，系数为6；再根据Na守恒得系数为6，Al守恒得系数为4，最后根据H、O原子守恒配平系数为18。 【小问3详解】 先计算的物质的量：；反应中每1mol 被还原时，只有2mol HCl被氧化为，因此被氧化的，质量为。 18. 某同学利用实验室中几种等浓度溶液： ①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液，进行以下实验。 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ 向盛有2mL①的试管中加入1mL③ 产生蓝色沉淀 a ⅱ 向盛有5mL②的试管中加入1mL⑤ b c （1）将表格补充完整。 a．______；b．______；c．______。 （2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是______。 （3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入2mL②，______(从操作、现象、结论方面描述)。 【答案】（1） ①. ②. 产生气泡 ③. （2）不符合复分解反应发生的条件（即没有生成沉淀或气体或水） （3）振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生了反应（或：振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生了反应） 【解析】 【小问1详解】 根据题目提供信息，各溶液浓度均相同，向盛有2 mL ①NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液。发生的反应为2NaOH+ CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓， 反应的离子方程式为：Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓。向盛有5 mL ②HCl的试管中加入1 mL⑤K2CO3，盐酸过量，能将K2CO3完全转化为二氧化碳，发生的反应为：2HCl+ K2CO3=2KCl+H2O+CO2 ↑，离子方程式为，现象是：有气泡产生； 【小问2详解】 该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是④NaNO3 、⑤K2CO3两者不符合复分解反应发生的条件：生成气体或者沉淀或者水，所以④与⑤不反应。 【小问3详解】 ①为NaOH 、②为HCl，向盛有2mL①的试管中加入2mL②，两者体积相同，浓度相同，恰好完全反应。要证明①与②可发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应；或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应。 19. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为。 （1）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到胶体，其原因是______。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______，原因是______。 （2）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色胶体产生 ②. 形成红褐色沉淀 ③. 自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO和盐酸；盐酸和次氯酸溶液中的阴离子、中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀 ④. 形成红褐色沉淀 ⑤. 生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀 （2） ①. 电解质H2SO4电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中， FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，因此无红褐色胶体产生； ②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸；盐酸和次氯酸溶液中的阴离子、中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀； ③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀； 【小问2详解】 ①电解质H2SO4电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成沉淀； ②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的离子方程式是。 20. 完成下列各题： （1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出Z→Y的化学方程式：______。 ②若X为NaOH溶液，写出Y→Z的化学方程式：______。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定三种离子的氧化性由强到弱的顺序是______。 （3）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式：______。 ______+______+______→______+______ 【答案】（1） ①. ②. （合理即可） （2） （3） ①. Mn ②. ③. 、、、、（反应物和生成物内部顺序可互换） 【解析】 【小问1详解】 ①若X为黑色固体单质，A为，根据转化关系，X与少量A反应生成Y，与过量A反应生成Z，则X为C，Y为CO，Z为。Z→Y的反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 ②若X为NaOH溶液，A通常为（或等酸性气体）。NaOH与少量反应生成（Y），与过量反应生成（Z）。Y→Z的反应为碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律。由反应可知，Ce元素化合价降低，为氧化剂，得到的产物Ce3+为还原产物；Fe元素化合价升高，Fe2+为还原剂，得到的产物Fe3+为氧化产物，故氧化性；由反应可知，Fe元素化合价降低，Fe3+为氧化剂，得到的产物Fe2+为还原产物；Sn元素化合价升高，Sn2+为还原剂，得到的产物Sn4+为氧化产物，故氧化性。综合可得氧化性强弱顺序为。 【小问3详解】 （3）①在反应体系中，发生的反应，Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，发生还原反应，故作氧化剂；体系中只有Mn元素的化合价能升高，由升高为中的+7价，发生氧化反应，故被氧化的元素是Mn。 ②根据上述分析，反应物为、，在酸性条件下进行，还需要参与，生成物为、和。故未配平的离子方程式中，反应物横线应填入、、，生成物横线应填入、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莲塘三中2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 某大学以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石为主要研究对象。从物质的分类角度上考虑，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 5. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类： B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体 D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关 6. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②⑤ B. ① C. ③④ D. ①②④ 7. 氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化学方程式为，下列叙述正确的是 A. 为氧化剂，C为还原剂 B. 的氧化性大于CO C. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶3 D. 每生成1个AlN转移6个电子 8. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 酸性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 碱性溶液： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式： D. 稀硫酸滴到铜片上： 10. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO、Cl-、NO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A. H+、K+、NO B. K+、NO、SO C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO、Cl- 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 12. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 13. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 15. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是 A. 该处理过程中氢氧化钠被还原 B. 上述反应中铁被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶3 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)。 编号 ① ② ③ ④ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 成分 编号 ⑤ ⑥ ⑦ 名称 熟石灰 铜线 加碘盐 成分 Cu NaCl （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类 (填编号)：属于电解质的是______。 （2）写出④、⑤在水中的电离方程式：____________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：______。 用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应：______。 17. 完成下列各题： （1）氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将还原为Ti，而被氧化为价，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：______；NaH能与水剧烈反应：，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式：______。 （2）配平下列反应方程式：______。 （3）实验室用和浓盐酸制氯气的反应为(浓)。反应中，如果有17.4g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______。 18. 某同学利用实验室中几种等浓度溶液： ①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液，进行以下实验。 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ 向盛有2mL①的试管中加入1mL③ 产生蓝色沉淀 a ⅱ 向盛有5mL②的试管中加入1mL⑤ b c （1）将表格补充完整。 a．______；b．______；c．______。 （2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是______。 （3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入2mL②，______(从操作、现象、结论方面描述)。 19. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为。 （1）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到胶体，其原因是______。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______，原因是______。 （2）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________。 20. 完成下列各题： （1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出Z→Y的化学方程式：______。 ②若X为NaOH溶液，写出Y→Z的化学方程式：______。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定三种离子的氧化性由强到弱的顺序是______。 （3）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式：______。 ______+______+______→______+______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $