题6 科技情境下反应方程式书写与判断——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（江苏专用）

**基本信息** 以科技情境为载体，构建“信息提取-模型匹配-守恒验证-产物修正”四步推理链，系统整合氧化还原、离子反应等核心原理，强化变化观念与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式判断|含6年高考真题|电解质拆分“三查”法、用量敏感型反应分析|从强弱电解质概念到复杂反应条件控制| |化学方程式书写|15道模拟题|氧化还原四步配平法、非氧化还原分步推导法|从电子守恒原理到多步反应机理构建| |热化学/电极反应|典型高考题|状态标注“五查”法、电极反应三步书写法|从能量变化规律到电化学界面过程分析|

题6 科技情境下反应方程式的书写与判断 1．（2026·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 【答案】D 【解析】A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误；B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 ，B错误；C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误；D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：，符合事实，D正确。故选D。 2．（2025·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。故选D。 3．（2024·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 【答案】D 【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． 和催化制二甲醚：，D正确；故选D。 4．（2023·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 【答案】B 【解析】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为  ，A错误；B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；C．电解水制氢的阳极反应为，C错误；D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。故选B。 5．（2022·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 【答案】A 【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。 6．（2021·江苏·高考真题）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 【答案C 【解析】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；答案选C。 该类试题以“化学学科实践”为核心立意，紧扣《普通高中化学课程标准》中“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”核心素养要求，将反应方程式的书写与判断置于真实科技研发与工业生产情境中，旨在考查学生从微观粒子相互作用出发，运用氧化还原、离子反应、化学平衡等基本原理，在陌生、复杂、动态的科技场景中准确表征物质转化过程的能力。命题坚持“情境真实性、原理基础性、思维过程性、应用创新性”四位一体原则，既检验学生对核心反应规律的掌握程度，更评估其在非标准条件下提取关键信息、构建反应模型、验证守恒关系、预测产物形态的高阶思维能力，实现从“背诵方程式”向“建构反应逻辑”的根本转变。 · 素养落地：强化“变化观念”与“证据推理”的动态整合：试题摒弃对教材方程式的机械复现，转而考查学生对“反应条件决定路径、介质环境影响产物、守恒规律约束结果”这一动态变化观的理解。要求学生不仅能写出方程式，更能依据题干提供的实验现象、检测数据、工艺流程等信息，逆向推导或正向验证反应的合理性，体现“证据推理与模型认知”素养的实践转化。 · 知识锚定：立足核心反应原理的结构化调用：所有科技情境均围绕课标要求的核心反应类型展开，包括氧化还原反应（电子转移、价态变化）、离子反应（强弱电解质、沉淀/气体/弱电解质生成）、水解与电离平衡、配位反应等。学生需在陌生体系中快速识别反应本质，激活对应的原理知识网络，避免被复杂背景干扰而偏离化学本质。 · 思维进阶：构建“信息提取→模型匹配→守恒验证→产物修正”四步推理链：试题设置大量需要多步推理的情境，如“某催化剂表面CO₂加氢制甲醇的反应机理”“锂电池电解液中SEI膜的形成过程”，倒逼学生超越简单套用模板，建立“从情境中提取反应物/条件/产物线索→匹配反应类型模型→应用质量/电荷/电子守恒验证→根据介质pH、温度、浓度等修正产物形态”的完整思维链，考查系统化、精细化思维水平。 · 价值引领：渗透科学探究精神与工程思维意识：通过新能源材料合成、污染物催化转化、高纯试剂制备、生物医用分子修饰等前沿科技情境，传递严谨求实的科学态度与精益求精的工程思维。引导学生认识化学反应不仅是理论符号，更是解决实际问题、推动技术进步的关键工具，同时强调反应条件控制、副产物管理、原子经济性等工程伦理意识。 · 情境复杂度从“单一反应”向“多步耦合+界面过程”跃升 · 多步反应链成为常态：近五年真题中，涉及两步及以上连续/平行反应的情境占比超75%，如“光催化分解水制氢”包含光生载流子分离、表面吸附、质子还原、氧气析出等多个步骤，要求学生区分主反应与副反应、决速步与快步骤。 · 界面/表面过程显性化：越来越多题目聚焦固-液、气-固、电极-电解质等界面处的反应，如“电催化CO₂还原中*COOH中间体的形成”“沸石分子筛孔道内择形催化”，考查学生对非均相反应特殊性的理解，突破传统均相溶液反应的思维定式。 · 动态平衡与稳态近似引入：部分高阶题目隐含“稳态近似”“速率控制步骤”等动力学概念，如“自由基链反应中引发剂浓度对总速率的影响”，虽不要求定量计算，但需定性理解动态平衡对产物分布的决定作用。 · 考查重心从“配平正确”向“条件敏感性与产物选择性”深化 · 条件依赖性成为区分关键：相同反应物在不同pH、温度、溶剂、催化剂下产物迥异（如Cl₂在冷碱中生成ClO⁻，热碱中生成ClO₃⁻），试题高频考查学生对条件敏感性的把握，而非单纯配平能力。 · 产物形态精细化要求提升：不再满足于写出化学式，而是要求明确水合状态（如Al(OH)₃ vs AlO₂⁻）、聚合度（如硅酸凝胶vs正硅酸）、晶型（如α-Fe₂O₃ vs γ-Fe₂O₃）等细节，这些往往由题干隐含条件决定，考验信息整合精度。 · 副反应与杂质处理纳入考查：真实科技过程极少100%选择性，试题开始关注“为何要除氧”“为何需调节pH至5.5”等工程细节，要求学生理解主反应之外的副反应竞争及其抑制策略，贴近真实研发逻辑。 · 信息呈现从“文字描述”向“多模态表征融合”转型 · 机理图/能垒图频繁出现：用箭头表示电子/质子转移、用能垒曲线示意活化能差异，要求学生将图形语言转化为化学语言，反之亦然。 · 光谱/色谱数据作为证据：提供IR、NMR、XPS等表征结果，要求据此推断中间体或产物结构，再反推反应路径，强化“证据→模型”的推理闭环。 · 工艺流程图嵌入反应节点：在流程图中标注关键反应器、分离单元、循环物流，要求结合上下游信息判断某步反应的输入输出，考查系统工程视角下的反应定位能力。 · 干扰项设计从“配平错误”向“原理误用+情境脱节”升级 · 守恒正确但原理错误：选项方程式质量/电荷守恒，但违背氧化还原规律（如高价态被氧化）、酸碱反应规则（如强酸制弱酸反向）或配位化学常识（如配位数超限），专治“只背守恒不讲理”的学生。 · 原理正确但情境脱节：方程式本身无误，但与题干给定的温度、pH、气氛等条件矛盾（如在酸性介质中写OH⁻参与反应），或在特定催化剂下不可能发生的路径，考查情境适配能力。 · 局部正确但整体失真：仅写出主反应而忽略关键副反应，或未体现可逆符号、沉淀/气体标注等细节，反映对真实过程复杂性的认知不足。 · 答案评价从“唯一标准”转向“合理区间+论证充分” · 对于开放性较强的科技情境（如新型催化剂反应机理），接受多种合理表达，只要符合守恒、与证据一致、逻辑自洽即可得分，鼓励创新思维。 · 评分细则强调“过程分”，即使最终方程式有误，若推理步骤清晰、守恒验证到位、条件分析合理，仍可获部分分数，发挥诊断与激励功能。 · 错误选项解析明确指出“哪一步推理断裂”“哪个条件被忽略”，帮助学生精准定位思维漏洞，而非仅告知对错。 · 重建“条件-路径-产物”动态反应模型库：以核心反应类型为纲，整理不同条件（pH、T、溶剂、催化剂、气氛）下的典型路径分支与产物形态，形成可动态调用的“反应决策树”，替代静态方程式记忆。 · 开展科技情境多模态信息转化专项训练：精选含机理图、光谱数据、工艺流程的题目，限时完成“读图/读表→提取化学信息→匹配反应模型→书写/验证方程式”四步流程，提升跨模态信息处理能力。 · 强化“守恒验证+条件校验”双保险习惯：养成写完方程式必做“三查”的习惯：一查质量/电荷/电子守恒；二查介质环境（H⁺/OH⁻/H₂O使用是否合理）；三查产物形态是否与条件匹配（如碱性条件下金属离子是否沉淀）。 · 建立“原理误用-情境脱节”错题预警清单：梳理学生在科技情境中常见的思维陷阱（如忽视界面效应、混淆均相/非均相、忽略副反应竞争等），结合典型案例进行辨析训练，提升情境适配敏感度。 · 注重真实科研文献的阅读与转化：定期选读简化版科研论文摘要或科普文章，练习从中提取反应要素、理解研究逻辑，培养对前沿科技情境的熟悉感与解读力，缩小课堂与真实的差距。 共性考点类别 具体考查内容 命题溯源（课标/教材核心要求） 氧化还原反应表征 电子转移方向与数目、价态变化、氧化剂/还原剂判断、介质对产物的影响 《必修第一册》第三章：认识氧化还原反应本质，能用双线桥/单线桥表示电子转移；《选择性必修1》第四章：理解介质pH对电极电势及产物的影响 离子反应与条件依赖 强弱电解质拆分、沉淀/气体/弱电解质生成、pH对离子存在形态的影响 《必修第一册》第二章：掌握离子反应发生条件；《选择性必修1》第三章：理解水解/电离平衡移动对离子浓度的调控 多步反应与机理推断 连续/平行反应识别、中间体推断、决速步判断、稳态近似定性理解 课标学业质量水平3-4：“能基于证据对反应机理提出合理假设并验证”；《选择性必修1》第二章“化学反应历程”栏目介绍基元反应与反应机理概念 界面与非均相反应 表面吸附、催化活性位点、传质限制、固-液/气-固界面特殊性 《选择性必修1》第四章“电化学反应”及《选择性必修2》第三章“晶体与材料”涉及界面过程；课标“学科实践”强调真实体系中反应的复杂性 守恒规律综合应用 质量守恒、电荷守恒、电子守恒、物料守恒在复杂体系中的联合运用 《必修第一册》贯穿始终；课标“变化观念与平衡思想”素养要求“能从守恒角度分析和解决化学问题” 科技情境信息转化 从机理图、光谱数据、工艺流程等多模态信息中提取反应要素并表征 课标“证据推理与模型认知”素养：“能从多种表征形式中提取有效信息，建立认知模型”；教材“科学探究”“资料卡片”等栏目提供多模态素材 · 守恒正确即万事大吉：只检查质量/电荷守恒，忽略反应原理是否成立（如在酸性介质中写OH⁻参与反应）、产物是否符合实际（如高温下写结晶水合物），导致“形式正确、实质错误”。 · 忽视条件对路径的决定性：套用教材标准方程式，无视题干给定的特殊条件（如低温、无氧、特定催化剂），导致产物错误或遗漏关键副反应。 · 均相思维泛化至非均相体系：将溶液反应规则直接套用于表面催化、电化学界面等非均相过程，忽略吸附、传质、活性位点等关键因素，导致机理推断失真。 · 中间体与终产物混淆：将反应机理图中的中间体误当作最终产物写入方程式，或未将多步反应合并为总反应时遗漏消去中间体，造成表达不准确。 · 介质环境处理机械化：死记“酸性加H⁺、碱性加OH⁻”，不理解H⁺/OH⁻/H₂O的使用取决于反应本身需求及体系缓冲能力，导致在非水体系或缓冲溶液中错误添加离子。 · 忽略可逆性与动态平衡：对可逆反应一律用等号，或对平衡移动方向判断失误（如认为增大反应物浓度一定提高转化率），缺乏动态变化观。 · 多模态信息解读表面化：只看图形轮廓不看标注细节，或孤立解读光谱峰位而不联系分子结构，导致信息提取不全或误读，后续推理全盘皆错。 一、离子方程式正误判断 1．电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2．是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如：KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O；Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋；铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3．反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4．是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 二、化学方程式书写判断 （一）氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) （2）强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 3．氧化还原方程式配平的基本原则 4．“补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平：有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 【易错提醒】绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 （二）非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 （1）书写非氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  （2）书写技巧 ①运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学(离子)方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 ②根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学(离子)方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 ③根据“广义”的水解书写化学(离子)方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 ④根据对热稳定性的理解书写化学(离子)方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 ⑤多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 2．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考， 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 三、热化学反应方程式 1．书写热化学方程式的程序: 2．书写热化学方程式要“五查”: （1）查热化学方程式是否配平。 （2）查各物质的聚集状态是否正确。 （3）查ΔH的“+”“-”是否正确。 （4）查反应热的单位是否为kJ·mol-1。 （5）查反应热的数值与化学计量数是否对应。 3．燃烧热和中和热的比较 项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在25 ℃和101 kPa下,在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 （1）有关燃烧热的判断,一看是否以1 mol可燃物(纯物质)为标准,二看是否生成指定产物。 （2）有关中和热的判断,一看是否以生成1 mol H2O为标准,二看酸碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热,浓的酸碱稀释放热等因素。 四、电极反应式 （1）根据物质变化书写电极反应式 （2）根据总反应式书写电极反应式 步骤一：根据电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。 步骤二：找出正(阴)、负(阳)极，失电子的电极为负(阳)极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负(阳)极反应：还原剂－ne－===氧化产物 正(阴)极反应：氧化剂＋ne－===还原产物 1．（2026·江苏镇江·二模）下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下发生歧化反应，会转化为和单质，该方程式产物不正确且电荷不守恒，正确的方程式为，A错误；B．黄铁矿高温煅烧产物是，正确的方程式为，B错误；C．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，完全燃烧产物是不是，C错误；D．具有强氧化性，可氧化生成，自身被还原为，方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选D。 2．（2026·江苏·一模）下列反应的方程式书写不正确的是 A．铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．硼砂与硫酸制硼酸：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3 C．Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HCl=2TlCl＋H2O＋O2↑ D．砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4 【答案】C 【解析】A．氧化铁发生的铝热反应为铝与氧化铁 发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A正确；B．硼砂制备硼酸的反应为硼砂溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和硼酸，反应的离子方程式为：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3，B正确；C．由题意可知，三氧化二铊具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成TlCl、氯气和水，反应的离子方程式为：Tl2O3＋6HCl=2TlCl＋2Cl2↑＋3H2O，C错误；D．由题意可知，制备砷化镓的反应为三甲基镓和砷烷高温下发生取代反应生成砷化镓和甲烷，反应的化学方程式为：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4，D正确；故选C； 3．（2025·江苏泰州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．用于化学镀银： B．与足量的溶液反应： C．向溶液加入过量氨水： D．燃烧的热化学方程式：   【答案】A 【解析】A．H3PO2中P为+1价，被氧化为H3PO4中+5价，失4e-；Ag+被还原为Ag，得1e-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，A正确；B．H3PO2是一元弱酸，只能电离出1个H+，与足量NaOH反应生成，离子方程式应为H3PO2+OH-=+H2O，B错误；C．过量氨水与AgNO3反应生成银氨络离子，离子方程式应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，C错误；D．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，热化学方程式中H2O状态应为(l)，D错误；故答案选A； 4．（2026·江苏·一模）下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 【答案】C 【解析】A．纯碱溶液显碱性是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：，A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，B错误；C．由石英砂制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，C正确；D．由乳酸制聚乳酸的反应为催化剂作用下乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸和水，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，D错误；故选C； 5．（2026·江苏·二模）下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 【答案】C 【解析】A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误；B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误；C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确；D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 6．（2026·江苏连云港·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．溶于： B．溶液中通入足量： C．与溶液反应： D．电解溶液制的阳极反应式： 【答案】A 【解析】A．与反应生成四羟基合铝酸钠，方程式原子守恒、配平正确，A正确；B．通入足量时，产物应为，不是，正确离子方程式为，B错误；C．与溶液反应类似，从0价变为+3价，反应失去电子，生成，选项中电子不守恒、配平错误，正确方程式为，C错误；D．电解时元素得电子生成，发生在阴极，阳极反应为失电子生成，；D错误；故选A。 7．（2026·江苏连云港·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．的制备反应： B．放电时电极的电极反应式： C．用FeCl3溶液和磷酸制备： D．制： 【答案】A 【解析】A．制备反应原子守恒，反应式符合反应事实，A正确；B．放电时电极为正极，发生得电子的还原反应：，选项写的是充电的正极反应，B错误；C．磷酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确方程式为：，C错误；D．反应得失电子不守恒，2个得2e⁻，但选项中碳总共失12e⁻，正确方程式为：（或类似比例，需满足电子守恒）选项中的方程式未配平，D错误；故选A。 8．（2025·江苏·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．以硝酸银标准溶液滴定，滴定终点生成砖红色沉淀： B．电解溶液制备的阳极反应： C．重铬酸钾检测乙醇的反应： D．用稀硫酸浸泡回收 【答案】A 【解析】A．用滴定时，沉淀完全后，过量的与生成砖红色沉淀，离子方程式正确，A正确；B．溶液呈酸性，电极反应式中不能出现，阳极反应为，B错误；C．重铬酸钾只能将乙醇氧化为乙酸，离子反应为，C错误；D．稀硫酸为酸性，在酸性溶液中会转化为，反应为，D错误；故选A。 9．（2025·江苏南通·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B．SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C．FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D．巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】A．甲烷还原，从+6价降为0价，从-4价升为+4价，电子守恒、原子守恒，400℃属于高温范畴，反应条件符合题干描述，A正确；B．题干明确生成放热，该反应中状态标为固体，焓变数值错误，正确为，B错误；C．与盐酸反应除生成、外，还有单质生成，该方程式原子不守恒，正确为，C错误；D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆开，应写化学式，正确为：，D错误；故选A； 10．（2026年镇江市高三下学期化学考前调研及评分标准试题）下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式：   【答案】A 【解析】A．饱和溶液过量，反应生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，A错误；B．水解为非氧化还原反应，I为+3价生成，Cl为-1价生成，B正确；C．碱性条件下阳极失电子生成，电极反应电荷、原子均守恒，C正确；D．4g燃烧放热366kJ，则1mol燃烧放热183kJ，热化学方程式正确，D正确；答案选A。 11．（2026·江苏南京·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．常用于野外生氢： C．与硫酸铝混合后常用于灭火： D．醋酸铅溶液吸收气体： 【答案】C 【解析】A．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，且燃烧为放热反应，该反应中水为气态、为正值，A错误；B．与水反应生成和，产物不是CaO，B错误；C．与发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，对应离子方程式正确，C正确；D．醋酸铅难电离，属于弱电解质，离子方程式中不能拆为，D错误；故选C。 12．（2026·江苏泰州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．SiHCl3转化为高纯硅： B．向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： C．斜方硫燃烧： D．白磷与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．氢气还原转化为高纯硅需要在高温条件下进行，化学反应方程式为，A错误；B．向溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为，B错误；C．燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知斜方硫燃烧热为，热化学方程式为，C错误；D．白磷与反应方程式为，D正确；故选D。 13．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．用浓氨水吸收： B．甲烷催化还原： C．处理含的碱性废水： D．生成HCOOH的电极反应： 【答案】B 【解析】A．是弱酸，书写离子方程式时不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．甲烷还原，从-4价升高到+4价，每个失8，每个中从+4价降到0价，每个得4，配平后方程式为，电子守恒、原子守恒，B正确；C．反应环境为碱性废水，反应物不可出现，反应式不符合反应环境要求，C错误；D．生成时从+4价降到+2价，得电子，正确电极反应为，D错误；故选B。 14．（2026·江苏徐州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 【答案】C 【解析】A．氨的催化氧化产物为NO，不是，正确反应为 ，A错误；B．该反应环境为碱性废水，溶液中大量存在，不能大量存在，正确离子方程式为，B错误；C．，反应符合原子守恒，方程式书写正确，C正确；D．溶液吸收：，每个得；，每个失，配平得，D错误；故选C。 15．（2026·江苏·二模）下列化学反应的表示正确的是 A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．高温焙烧修复生成、二氧化碳，化学方程式为，A错误；B．与反应生成硫酸钠、的离子方程式：，B正确；C．在溶液中电解修复中，钴元素化合价升高发生氧化反应，电极反应式为，C错误；D．利用修复的离子方程式为，D错误；故选B。 16．（2026·江苏南京·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是 A．电解水：2H2O2H2↑＋ O2↑ B．H2催化还原CO2：CO2 ＋ 4H2 CH4 ＋ 2H2O C．NH3OH+水溶液催化分解：2NH3OH+ ＋ 2N2↑＋ O2↑＋ 6H2O↑ D．苯酚和甲醛制备酚醛树脂： 【答案】C 【解析】A．水在通电条件下发生电解生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑＋ O2↑，A正确；B．由题意知，H2催化还原CO2生成CH4和H2O，反应条件为催化剂和加热，该化学方程式为：CO2＋4H2 CH4＋2H2O，B正确；C．NH3OH+水溶液催化分解生成、和水，根据电子得失守恒、原子守恒配平方程式为，题给方程式电子不守恒，且氢原子也不守恒，C错误；D．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂，方程式正确，D正确；故答案选：C。 17．（2026·江苏泰州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．工业制： B．溶于过量的HF溶液： C．室温下CIF氧化金属W： D．氯磺酸水解：+H2O=+HClO 【答案】B 【解析】A．工业制氯气采用电解饱和食盐水法（），和浓盐酸加热制氯气是实验室制法，A错误；B．题目说明和过量HF生成二元强酸，强酸完全电离，离子方程式书写正确，B正确；C．题干说明ClF与金属反应生成氟化物和游离态氯，正确的方程式为，C错误；D．氯磺酸中S为价，水解时Cl被-OH取代，产物为和HCl，正确的方程式为+H2O H2SO4+HCl，D错误；故选B； 18．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．氯化银溶于过量氨水： B．催化乙烯被氧化为乙醛： C．溶液中滴加： D．黄金湿法冶金： 【答案】B 【解析】A．为难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；B．乙烯在催化下被氧气氧化为乙醛，总反应原子守恒、符合反应事实，B正确；C．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误；，正确反应为，D错误；故选B。 19．（2026·江苏扬州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．Ca与反应： B．BaS溶液显碱性： C．用惰性电极电解溶液： D．足量的碳与反应： 【答案】D 【解析】A．Ca与水反应的正确方程式为，选项产物错误，A错误；B．分步水解，第一步水解的离子方程式为，不会直接生成气体，B错误；C．惰性电极电解氯化镁溶液的正确离子方程式为，选项遗漏氢氧化镁沉淀，C错误；D．足量碳与硫酸钡反应，配平后方程式为，电子守恒、原子守恒均成立，D正确；故选 D。 20．（2026·江苏南通·二模）下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 【答案】C 【解析】A．硼与热的浓硝酸反应，浓硝酸作氧化剂时，还原产物为，不是，浓硝酸易挥发、易分解，反应条件不是高温，A错误；B．硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，为一元弱酸，与KOH溶液反应结合，反应离子方程式为，B错误；C．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，C正确；D．根据燃烧热的定义，生成的水应为液态，而选项中为气态，D错误；故选C。 11 / 22 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题6 科技情境下反应方程式的书写与判断 1．（2026·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 2．（2025·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 3．（2024·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 4．（2023·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 5．（2022·江苏·高考真题）下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 6．（2021·江苏·高考真题）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 该类试题以“化学学科实践”为核心立意，紧扣《普通高中化学课程标准》中“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”核心素养要求，将反应方程式的书写与判断置于真实科技研发与工业生产情境中，旨在考查学生从微观粒子相互作用出发，运用氧化还原、离子反应、化学平衡等基本原理，在陌生、复杂、动态的科技场景中准确表征物质转化过程的能力。命题坚持“情境真实性、原理基础性、思维过程性、应用创新性”四位一体原则，既检验学生对核心反应规律的掌握程度，更评估其在非标准条件下提取关键信息、构建反应模型、验证守恒关系、预测产物形态的高阶思维能力，实现从“背诵方程式”向“建构反应逻辑”的根本转变。 · 素养落地：强化“变化观念”与“证据推理”的动态整合：试题摒弃对教材方程式的机械复现，转而考查学生对“反应条件决定路径、介质环境影响产物、守恒规律约束结果”这一动态变化观的理解。要求学生不仅能写出方程式，更能依据题干提供的实验现象、检测数据、工艺流程等信息，逆向推导或正向验证反应的合理性，体现“证据推理与模型认知”素养的实践转化。 · 知识锚定：立足核心反应原理的结构化调用：所有科技情境均围绕课标要求的核心反应类型展开，包括氧化还原反应（电子转移、价态变化）、离子反应（强弱电解质、沉淀/气体/弱电解质生成）、水解与电离平衡、配位反应等。学生需在陌生体系中快速识别反应本质，激活对应的原理知识网络，避免被复杂背景干扰而偏离化学本质。 · 思维进阶：构建“信息提取→模型匹配→守恒验证→产物修正”四步推理链：试题设置大量需要多步推理的情境，如“某催化剂表面CO₂加氢制甲醇的反应机理”“锂电池电解液中SEI膜的形成过程”，倒逼学生超越简单套用模板，建立“从情境中提取反应物/条件/产物线索→匹配反应类型模型→应用质量/电荷/电子守恒验证→根据介质pH、温度、浓度等修正产物形态”的完整思维链，考查系统化、精细化思维水平。 · 价值引领：渗透科学探究精神与工程思维意识：通过新能源材料合成、污染物催化转化、高纯试剂制备、生物医用分子修饰等前沿科技情境，传递严谨求实的科学态度与精益求精的工程思维。引导学生认识化学反应不仅是理论符号，更是解决实际问题、推动技术进步的关键工具，同时强调反应条件控制、副产物管理、原子经济性等工程伦理意识。 · 情境复杂度从“单一反应”向“多步耦合+界面过程”跃升 · 多步反应链成为常态：近五年真题中，涉及两步及以上连续/平行反应的情境占比超75%，如“光催化分解水制氢”包含光生载流子分离、表面吸附、质子还原、氧气析出等多个步骤，要求学生区分主反应与副反应、决速步与快步骤。 · 界面/表面过程显性化：越来越多题目聚焦固-液、气-固、电极-电解质等界面处的反应，如“电催化CO₂还原中*COOH中间体的形成”“沸石分子筛孔道内择形催化”，考查学生对非均相反应特殊性的理解，突破传统均相溶液反应的思维定式。 · 动态平衡与稳态近似引入：部分高阶题目隐含“稳态近似”“速率控制步骤”等动力学概念，如“自由基链反应中引发剂浓度对总速率的影响”，虽不要求定量计算，但需定性理解动态平衡对产物分布的决定作用。 · 考查重心从“配平正确”向“条件敏感性与产物选择性”深化 · 条件依赖性成为区分关键：相同反应物在不同pH、温度、溶剂、催化剂下产物迥异（如Cl₂在冷碱中生成ClO⁻，热碱中生成ClO₃⁻），试题高频考查学生对条件敏感性的把握，而非单纯配平能力。 · 产物形态精细化要求提升：不再满足于写出化学式，而是要求明确水合状态（如Al(OH)₃ vs AlO₂⁻）、聚合度（如硅酸凝胶vs正硅酸）、晶型（如α-Fe₂O₃ vs γ-Fe₂O₃）等细节，这些往往由题干隐含条件决定，考验信息整合精度。 · 副反应与杂质处理纳入考查：真实科技过程极少100%选择性，试题开始关注“为何要除氧”“为何需调节pH至5.5”等工程细节，要求学生理解主反应之外的副反应竞争及其抑制策略，贴近真实研发逻辑。 · 信息呈现从“文字描述”向“多模态表征融合”转型 · 机理图/能垒图频繁出现：用箭头表示电子/质子转移、用能垒曲线示意活化能差异，要求学生将图形语言转化为化学语言，反之亦然。 · 光谱/色谱数据作为证据：提供IR、NMR、XPS等表征结果，要求据此推断中间体或产物结构，再反推反应路径，强化“证据→模型”的推理闭环。 · 工艺流程图嵌入反应节点：在流程图中标注关键反应器、分离单元、循环物流，要求结合上下游信息判断某步反应的输入输出，考查系统工程视角下的反应定位能力。 · 干扰项设计从“配平错误”向“原理误用+情境脱节”升级 · 守恒正确但原理错误：选项方程式质量/电荷守恒，但违背氧化还原规律（如高价态被氧化）、酸碱反应规则（如强酸制弱酸反向）或配位化学常识（如配位数超限），专治“只背守恒不讲理”的学生。 · 原理正确但情境脱节：方程式本身无误，但与题干给定的温度、pH、气氛等条件矛盾（如在酸性介质中写OH⁻参与反应），或在特定催化剂下不可能发生的路径，考查情境适配能力。 · 局部正确但整体失真：仅写出主反应而忽略关键副反应，或未体现可逆符号、沉淀/气体标注等细节，反映对真实过程复杂性的认知不足。 · 答案评价从“唯一标准”转向“合理区间+论证充分” · 对于开放性较强的科技情境（如新型催化剂反应机理），接受多种合理表达，只要符合守恒、与证据一致、逻辑自洽即可得分，鼓励创新思维。 · 评分细则强调“过程分”，即使最终方程式有误，若推理步骤清晰、守恒验证到位、条件分析合理，仍可获部分分数，发挥诊断与激励功能。 · 错误选项解析明确指出“哪一步推理断裂”“哪个条件被忽略”，帮助学生精准定位思维漏洞，而非仅告知对错。 · 重建“条件-路径-产物”动态反应模型库：以核心反应类型为纲，整理不同条件（pH、T、溶剂、催化剂、气氛）下的典型路径分支与产物形态，形成可动态调用的“反应决策树”，替代静态方程式记忆。 · 开展科技情境多模态信息转化专项训练：精选含机理图、光谱数据、工艺流程的题目，限时完成“读图/读表→提取化学信息→匹配反应模型→书写/验证方程式”四步流程，提升跨模态信息处理能力。 · 强化“守恒验证+条件校验”双保险习惯：养成写完方程式必做“三查”的习惯：一查质量/电荷/电子守恒；二查介质环境（H⁺/OH⁻/H₂O使用是否合理）；三查产物形态是否与条件匹配（如碱性条件下金属离子是否沉淀）。 · 建立“原理误用-情境脱节”错题预警清单：梳理学生在科技情境中常见的思维陷阱（如忽视界面效应、混淆均相/非均相、忽略副反应竞争等），结合典型案例进行辨析训练，提升情境适配敏感度。 · 注重真实科研文献的阅读与转化：定期选读简化版科研论文摘要或科普文章，练习从中提取反应要素、理解研究逻辑，培养对前沿科技情境的熟悉感与解读力，缩小课堂与真实的差距。 共性考点类别 具体考查内容 命题溯源（课标/教材核心要求） 氧化还原反应表征 电子转移方向与数目、价态变化、氧化剂/还原剂判断、介质对产物的影响 《必修第一册》第三章：认识氧化还原反应本质，能用双线桥/单线桥表示电子转移；《选择性必修1》第四章：理解介质pH对电极电势及产物的影响 离子反应与条件依赖 强弱电解质拆分、沉淀/气体/弱电解质生成、pH对离子存在形态的影响 《必修第一册》第二章：掌握离子反应发生条件；《选择性必修1》第三章：理解水解/电离平衡移动对离子浓度的调控 多步反应与机理推断 连续/平行反应识别、中间体推断、决速步判断、稳态近似定性理解 课标学业质量水平3-4：“能基于证据对反应机理提出合理假设并验证”；《选择性必修1》第二章“化学反应历程”栏目介绍基元反应与反应机理概念 界面与非均相反应 表面吸附、催化活性位点、传质限制、固-液/气-固界面特殊性 《选择性必修1》第四章“电化学反应”及《选择性必修2》第三章“晶体与材料”涉及界面过程；课标“学科实践”强调真实体系中反应的复杂性 守恒规律综合应用 质量守恒、电荷守恒、电子守恒、物料守恒在复杂体系中的联合运用 《必修第一册》贯穿始终；课标“变化观念与平衡思想”素养要求“能从守恒角度分析和解决化学问题” 科技情境信息转化 从机理图、光谱数据、工艺流程等多模态信息中提取反应要素并表征 课标“证据推理与模型认知”素养：“能从多种表征形式中提取有效信息，建立认知模型”；教材“科学探究”“资料卡片”等栏目提供多模态素材 · 守恒正确即万事大吉：只检查质量/电荷守恒，忽略反应原理是否成立（如在酸性介质中写OH⁻参与反应）、产物是否符合实际（如高温下写结晶水合物），导致“形式正确、实质错误”。 · 忽视条件对路径的决定性：套用教材标准方程式，无视题干给定的特殊条件（如低温、无氧、特定催化剂），导致产物错误或遗漏关键副反应。 · 均相思维泛化至非均相体系：将溶液反应规则直接套用于表面催化、电化学界面等非均相过程，忽略吸附、传质、活性位点等关键因素，导致机理推断失真。 · 中间体与终产物混淆：将反应机理图中的中间体误当作最终产物写入方程式，或未将多步反应合并为总反应时遗漏消去中间体，造成表达不准确。 · 介质环境处理机械化：死记“酸性加H⁺、碱性加OH⁻”，不理解H⁺/OH⁻/H₂O的使用取决于反应本身需求及体系缓冲能力，导致在非水体系或缓冲溶液中错误添加离子。 · 忽略可逆性与动态平衡：对可逆反应一律用等号，或对平衡移动方向判断失误（如认为增大反应物浓度一定提高转化率），缺乏动态变化观。 · 多模态信息解读表面化：只看图形轮廓不看标注细节，或孤立解读光谱峰位而不联系分子结构，导致信息提取不全或误读，后续推理全盘皆错。 一、离子方程式正误判断 1．电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2．是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如：KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O；Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋；铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3．反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4．是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 二、化学方程式书写判断 （一）氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) （2）强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 3．氧化还原方程式配平的基本原则 4．“补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平：有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 【易错提醒】绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 （二）非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 （1）书写非氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  （2）书写技巧 ①运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学(离子)方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 ②根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学(离子)方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 ③根据“广义”的水解书写化学(离子)方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 ④根据对热稳定性的理解书写化学(离子)方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 ⑤多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 2．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考， 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 三、热化学反应方程式 1．书写热化学方程式的程序: 2．书写热化学方程式要“五查”: （1）查热化学方程式是否配平。 （2）查各物质的聚集状态是否正确。 （3）查ΔH的“+”“-”是否正确。 （4）查反应热的单位是否为kJ·mol-1。 （5）查反应热的数值与化学计量数是否对应。 3．燃烧热和中和热的比较 项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在25 ℃和101 kPa下,在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 （1）有关燃烧热的判断,一看是否以1 mol可燃物(纯物质)为标准,二看是否生成指定产物。 （2）有关中和热的判断,一看是否以生成1 mol H2O为标准,二看酸碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热,浓的酸碱稀释放热等因素。 四、电极反应式 （1）根据物质变化书写电极反应式 （2）根据总反应式书写电极反应式 步骤一：根据电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。 步骤二：找出正(阴)、负(阳)极，失电子的电极为负(阳)极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负(阳)极反应：还原剂－ne－===氧化产物 正(阴)极反应：氧化剂＋ne－===还原产物 1．（2026·江苏镇江·二模）下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 2．（2026·江苏·一模）下列反应的方程式书写不正确的是 A．铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．硼砂与硫酸制硼酸：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3 C．Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HCl=2TlCl＋H2O＋O2↑ D．砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4 3．（2025·江苏泰州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．用于化学镀银： B．与足量的溶液反应： C．向溶液加入过量氨水： D．燃烧的热化学方程式：   4．（2026·江苏·一模）下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 5．（2026·江苏·二模）下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 6．（2026·江苏连云港·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．溶于： B．溶液中通入足量： C．与溶液反应： D．电解溶液制的阳极反应式： 7．（2026·江苏连云港·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．的制备反应： B．放电时电极的电极反应式： C．用FeCl3溶液和磷酸制备： D．制： 8．（2025·江苏·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．以硝酸银标准溶液滴定，滴定终点生成砖红色沉淀： B．电解溶液制备的阳极反应： C．重铬酸钾检测乙醇的反应： D．用稀硫酸浸泡回收 9．（2025·江苏南通·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B．SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C．FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D．巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 10．（2026年镇江市高三下学期化学考前调研及评分标准试题）下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式：   11．（2026·江苏南京·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．常用于野外生氢： C．与硫酸铝混合后常用于灭火： D．醋酸铅溶液吸收气体： 12．（2026·江苏泰州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．SiHCl3转化为高纯硅： B．向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： C．斜方硫燃烧： D．白磷与溶液反应： 13．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．用浓氨水吸收： B．甲烷催化还原： C．处理含的碱性废水： D．生成HCOOH的电极反应： 14．（2026·江苏徐州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 15．（2026·江苏·二模）下列化学反应的表示正确的是 A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 16．（2026·江苏南京·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是 A．电解水：2H2O2H2↑＋ O2↑ B．H2催化还原CO2：CO2 ＋ 4H2 CH4 ＋ 2H2O C．NH3OH+水溶液催化分解：2NH3OH+ ＋ 2N2↑＋ O2↑＋ 6H2O↑ D．苯酚和甲醛制备酚醛树脂： 17．（2026·江苏泰州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．工业制： B．溶于过量的HF溶液： C．室温下CIF氧化金属W： D．氯磺酸水解：+H2O=+HClO 18．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．氯化银溶于过量氨水： B．催化乙烯被氧化为乙醛： C．溶液中滴加： D．黄金湿法冶金： 19．（2026·江苏扬州·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．Ca与反应： B．BaS溶液显碱性： C．用惰性电极电解溶液： D．足量的碳与反应： 20．（2026·江苏南通·二模）下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 1 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $