题4 元素周期律的应用——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（江苏专用）

**基本信息** 以“位-构-性”模型为核心，系统整合原子结构与元素性质递变规律，通过高考真题与模拟题训练，强化微观本质归因与跨模块知识迁移，落实化学观念与科学思维素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素周期律应用|含2021-2026年江苏高考真题6题、模拟题14题|重构“有效核电荷-电子层结构”分析框架，专题突破电离能/沸点反常归因，强化陌生情境信息转化|从原子结构（核电荷数、电子层）推导元素性质（半径、电离能等），构建“结构→性质→应用”逻辑链，关联物质结构与反应原理模块|

题4 元素周期律的应用 4．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 2．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 3．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 4．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 5．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 6．（2021·江苏·高考真题）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 该类试题以“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养为统领，立足元素周期律这一物质化学性质的“底层逻辑”，旨在考查学生从原子结构微观本质出发，解释、预测并应用元素及其化合物宏观性质的综合能力。命题坚持“素养导向、情境载体、思维为本”的原则，实现了从“知识立意”向“素养立意”的彻底转型，既检验学生对教材核心概念的深度理解，又评估其在真实科研与生产情境中迁移运用结构化知识解决复杂问题的关键能力。 · 素养落地：聚焦“位-构-性”核心模型的深度建构：试题摒弃对周期律结论的机械记忆，转而考查规律背后的量子力学本质（如有效核电荷、电子层结构、屏蔽效应、洪特规则特例等）。要求学生不仅能判断性质递变，更能阐释“为什么递变”以及“为何出现反常”，将抽象的原子结构参数与可观测的宏观性质建立严密的因果链条，体现“宏观辨识与微观探析”素养的内化程度。 · 情境赋能：以真实素材驱动知识的结构化调用：所有试题均嵌入具有时代性、科学性或文化性的真实情境（如半导体材料、储氢介质、超分子体系、古代冶金、环境治理等），使周期律知识脱离孤立状态。学生需在陌生信息中快速识别元素种类、成键特征与空间构型，并将其转化为周期律比较的依据，考查在复杂情境中提取关键信息、激活知识网络、进行证据推理的综合能力。 · 思维进阶：强调异常现象的本质归因与跨模块融合：命题刻意设置“认知冲突点”，高频考查电离能、沸点、酸性等反常现象，倒逼学生超越表层规律，深入电子排布、分子间作用力、杂化方式等本质层面进行归因。同时，打破模块壁垒，将周期律与物质结构（晶体类型、键角）、反应原理（酸碱性强弱、热稳定性）、有机化学（官能团极性）深度融合，考查学生构建跨模块知识体系的系统化思维水平。 · 价值引领：渗透科学方法论与学科育人功能：部分试题融入元素发现史、实验表征技术（如X射线衍射）、国家重大科技成就等内容，不仅考查知识，更传递科学研究的方法论（如模型建构、实证检验）和学科的社会价值，引导学生体会化学作为中心科学的桥梁作用，实现知识传授与价值引领的有机统一。 · 考查维度综合化：单题覆盖半径、电离能、电负性、酸碱性、氢化物稳定性、晶体类型、分子极性等多个维度，“小切口、大综合”成为常态。 · 考查重心本质化：从单调递变规律转向反常现象及其量子力学/结构化学本质的深度考查，强调“知其所以然”。 · 信息呈现情境化：陌生物质结构图、反应方程式、科研数据等信息给予型题目比例显著增加，弱化纯记忆依赖，强化现场推理能力。 · 知识关联网络化：周期律与物质结构、反应原理、有机化学等模块深度交织，体现新高考“融合命题”理念。 · 能力要求高阶化：从简单比较判断升级为“信息提取→模型匹配→本质归因→结论验证”的完整思维链考查。 · 重构核心模型：以“有效核电荷-电子层结构-能量最低原理”为主线，重新梳理半径、电离能、电负性等概念的物理本质，建立可解释反常现象的深层认知框架。 · 专题突破反常点：系统整理第一电离能（ⅡA/ⅢA、ⅤA/ⅥA）、沸点（氢键数目与强度）、酸性（非最高价含氧酸）等高频反常案例，配套本质归因训练，形成条件反射式思维路径。 · 强化信息转化训练：精选含陌生结构、反应、数据的真题与模拟题，专项练习“从情境中提取元素信息→转化为周期律比较依据”的思维流程，提升现场建模能力。 · 构建跨模块知识图谱：以元素周期律为枢纽，绘制其与物质结构、反应原理、有机化学的双向关联图，确保任一性质变化都能触发多维度知识联动。 · 深化错题归因分析：建立“知识漏洞-思维定势-审题失误”三维错题档案，对每道错题追溯至具体认知缺陷，避免重复犯错。 共性考点类别 具体考查内容 命题溯源（课标/教材核心要求） 原子结构与性质递变 原子/离子半径比较；第一电离能大小及反常解释；电负性比较及应用 《选择性必修2》第一章：原子结构与元素性质；课标要求“认识原子结构决定元素性质，能用原子结构解释元素性质递变规律” 分子结构与性质关联 分子极性判断；键角大小比较；氢键对沸点/溶解度的影响；杂化方式推断 《选择性必修2》第二章：分子结构与性质；课标要求“认识分子结构决定分子性质，能解释分子性质差异” 元素化合物性质预测 最高价氧化物水化物酸碱性；气态氢化物稳定性；金属性/非金属性强弱判断 《必修第二册》第四章：物质结构 元素周期律；课标要求“掌握元素周期律，能预测未知元素及其化合物性质” 晶体结构与性质联系 晶体类型判断；熔沸点比较；配位键与配合物稳定性 《选择性必修2》第三章：晶体结构与性质；课标要求“认识晶体结构决定晶体性质，能解释晶体性质差异” 信息迁移与模型应用 从陌生化学式/结构图中提取元素信息；结合周期律进行推理判断 课标学业质量水平3-4：“能在陌生情境中运用化学原理和模型分析问题、解决问题” 跨模块知识整合 周期律与反应原理（酸碱性、热稳定性）、有机化学（官能团极性）的关联应用 课标“主题整合”要求：“促进知识结构化，发展综合运用能力” · 半径比较忽视电子层主导作用：误认为原子序数大半径必小，忽略电子层数优先原则；比较离子半径时未先确认电子层结构是否相同。 · 第一电离能机械套用递变规律：只记“同周期左→右增大”，忽略ⅡA/ⅢA、ⅤA/ⅥA因全满/半充满稳定结构导致的反常，无法从电子排布角度归因。 · 电负性与酸性/键型关系混淆：用电负性直接比较非最高价含氧酸酸性；误用单一元素电负性判断键型，忽略电负性差值才是关键。 · 分子极性判断仅看对称表象：误认为“含极性键=极性分子”或“双原子=非极性”，忽略空间构型矢量叠加及同核双原子分子的非极性本质。 · 氢化物稳定性与沸点因果倒置：混淆热稳定性（共价键强弱/非金属性）与沸点（分子间作用力/氢键），误以稳定性高低推断沸点顺序。 · 晶体类型与化学键类型等同：误认为“离子晶体只含离子键”（如NaOH含共价键）；或将配位键误判为离子键。 · 最高价氧化物水化物适用对象泛化：用非最高价氧化物水化物比较元素金属性/非金属性；对变价元素未确认最高价即进行比较，导致结论错误。 一、元素周期律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 元素的性 质 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4→－1 非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 1．元素金属性强弱的判断方法 （1）金属性：指金属元素的原子失去电子能力 （2）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强 （3）位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱； 同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。金属性最强的元素为铯 （4）根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强 如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 2．元素非金属性强弱的判断方法 （1）非金属性：元素的原子得到电子能力 （2）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强 （3）位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强 同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。非金属性最强的元素为氟 （4）根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强，如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 二、半径大小比较 1．原子的递变规律 ① 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小 如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) ② 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大 如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 2．离子半径的大小比较 （1）阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) （2）阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) （3）同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) （4）同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) （5）同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) （6）同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－) （7）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) （8）同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 三、电离能大小比较 1．概念 （1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示 （2）逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……，这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，离子半径也会越来越小，核对电子的引力作用增强，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越高 2．元素第一电离能的变化规律 （1）同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。IIA族元素的I1大于IIIA族元素；VA族元素的I1大于VIA族元素。如，Be＞B、N＞O，这与原子的外层电子构型有着密切关系：Be的价电子排布式是2s2，为全充满结构，比较稳定，难失电子，而B的价电子排布为2s22p1，没有Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易， 第一电离能小 （2）同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小 （3）过渡元素：第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加 （4）同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…，并且会发生一个突变。如果I(n+1)>>In，对主族元素而言，最外层有n个电子，最高化合价为+n 3．电离能的应用 （1）用来衡量原子失去电子的难易，比较金属的活泼性和元素的金属性：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强 （2）用来判断原子失去的电子数目和形成的阳离子所带的电荷数(元素的化合价)：若I(n+1)>>In，即电离能在In和I(n+1)之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离子，对主族元素而言，最高化合价为+n(或只有0价、+n价) 四、电负性大小比较 1．含义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越强。 2．标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3．变化规律 规律 在周期表中，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为+1价、O为-2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl 4．电负性的三大应用 （1）判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 （2）判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。 （3）判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。 1．（2026·江苏·二模）关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A．分子的极性： B．第二电离能： C．化合物中离子键百分数： D．科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 2．（2026·江苏·一模）硫代硫酸铁铜钠，化学式：Na2[Fe(Cu)(S2O3)2]·xH2O，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＜r(Cu2+) B．碱性：Fe(OH)3>NaOH C．热稳定性：H2S>H2O D．第一电离能：I1(H)＜I1(S) 3．（2025·江苏泰州·模拟预测）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 4．（2026·江苏·一模）一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 5．（2026·江苏·模拟预测）元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能： 6．（2025·江苏·模拟预测）嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石)族。的理想组成为，下列说法正确的是 A．电负性大小： B．第一电离能大小： C．碱性强弱： D．半径大小： 7．（2025·江苏南通·模拟预测）（H为-1价）、是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．碱性： 8．（2026·江苏南通·模拟预测）某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．带“*”N原子杂化轨道类型： D．电离能： 9．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）含磷化合物的转化如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．中键角： D．酸性： 10．（2026·江苏连云港·模拟预测）乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．CH3CONH2是极性分子 D．CH3COONa是弱电解质 11．（2026·江苏淮安·模拟预测）酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下也可以发生水解，如。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电离能： C．离子半径： D．中与键数比为8：1 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）在溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含键 C．离子半径： D．元素位于元素周期表区 13．（2026·江苏南京·模拟预测）人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．半径比较： C．沸点： D．化合物中离子键百分数： 14．（2026·江苏南通·模拟预测）氨硼烷高效制氢的化学方程式为：催化剂。下列有关说法正确的是 A．酸性强弱： B．第一电离能： C．是非极性分子 D．原子半径： 15．（2026·江苏扬州·模拟预测）我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是 A．碱性： B．电离能： C．电负性： D．离子半径： 16．（2026·江苏南通·二模）乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D．EDTA阴离子与之间形成的是离子键 17．（2026·江苏·三模）可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是 A．固态KOH为离子晶体 B．碱性： C．电负性： D．中Cu元素的化合价为+2 18．（2026·江苏·二模）、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．原子半径： D．第一电离能： 19．（2025·江苏南通·模拟预测）(铜为价)可用作催化剂。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点：H2O＜NH3 C．电离能： D．为离子化合物 20．（2026·江苏·二模）钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．酸性： B．与的空间构型均为正四面体 C．第一电离能： D．熔点：CaO>MgO 11 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题4 元素周期律的应用 4．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误；C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确；D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误；故选C。 2．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。 3．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；综上所述，本题选 B。 4．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。故选D。 5．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。 6．（2021·江苏·高考真题）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。综上所述，答案为B。 该类试题以“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养为统领，立足元素周期律这一物质化学性质的“底层逻辑”，旨在考查学生从原子结构微观本质出发，解释、预测并应用元素及其化合物宏观性质的综合能力。命题坚持“素养导向、情境载体、思维为本”的原则，实现了从“知识立意”向“素养立意”的彻底转型，既检验学生对教材核心概念的深度理解，又评估其在真实科研与生产情境中迁移运用结构化知识解决复杂问题的关键能力。 · 素养落地：聚焦“位-构-性”核心模型的深度建构：试题摒弃对周期律结论的机械记忆，转而考查规律背后的量子力学本质（如有效核电荷、电子层结构、屏蔽效应、洪特规则特例等）。要求学生不仅能判断性质递变，更能阐释“为什么递变”以及“为何出现反常”，将抽象的原子结构参数与可观测的宏观性质建立严密的因果链条，体现“宏观辨识与微观探析”素养的内化程度。 · 情境赋能：以真实素材驱动知识的结构化调用：所有试题均嵌入具有时代性、科学性或文化性的真实情境（如半导体材料、储氢介质、超分子体系、古代冶金、环境治理等），使周期律知识脱离孤立状态。学生需在陌生信息中快速识别元素种类、成键特征与空间构型，并将其转化为周期律比较的依据，考查在复杂情境中提取关键信息、激活知识网络、进行证据推理的综合能力。 · 思维进阶：强调异常现象的本质归因与跨模块融合：命题刻意设置“认知冲突点”，高频考查电离能、沸点、酸性等反常现象，倒逼学生超越表层规律，深入电子排布、分子间作用力、杂化方式等本质层面进行归因。同时，打破模块壁垒，将周期律与物质结构（晶体类型、键角）、反应原理（酸碱性强弱、热稳定性）、有机化学（官能团极性）深度融合，考查学生构建跨模块知识体系的系统化思维水平。 · 价值引领：渗透科学方法论与学科育人功能：部分试题融入元素发现史、实验表征技术（如X射线衍射）、国家重大科技成就等内容，不仅考查知识，更传递科学研究的方法论（如模型建构、实证检验）和学科的社会价值，引导学生体会化学作为中心科学的桥梁作用，实现知识传授与价值引领的有机统一。 · 考查维度综合化：单题覆盖半径、电离能、电负性、酸碱性、氢化物稳定性、晶体类型、分子极性等多个维度，“小切口、大综合”成为常态。 · 考查重心本质化：从单调递变规律转向反常现象及其量子力学/结构化学本质的深度考查，强调“知其所以然”。 · 信息呈现情境化：陌生物质结构图、反应方程式、科研数据等信息给予型题目比例显著增加，弱化纯记忆依赖，强化现场推理能力。 · 知识关联网络化：周期律与物质结构、反应原理、有机化学等模块深度交织，体现新高考“融合命题”理念。 · 能力要求高阶化：从简单比较判断升级为“信息提取→模型匹配→本质归因→结论验证”的完整思维链考查。 · 重构核心模型：以“有效核电荷-电子层结构-能量最低原理”为主线，重新梳理半径、电离能、电负性等概念的物理本质，建立可解释反常现象的深层认知框架。 · 专题突破反常点：系统整理第一电离能（ⅡA/ⅢA、ⅤA/ⅥA）、沸点（氢键数目与强度）、酸性（非最高价含氧酸）等高频反常案例，配套本质归因训练，形成条件反射式思维路径。 · 强化信息转化训练：精选含陌生结构、反应、数据的真题与模拟题，专项练习“从情境中提取元素信息→转化为周期律比较依据”的思维流程，提升现场建模能力。 · 构建跨模块知识图谱：以元素周期律为枢纽，绘制其与物质结构、反应原理、有机化学的双向关联图，确保任一性质变化都能触发多维度知识联动。 · 深化错题归因分析：建立“知识漏洞-思维定势-审题失误”三维错题档案，对每道错题追溯至具体认知缺陷，避免重复犯错。 共性考点类别 具体考查内容 命题溯源（课标/教材核心要求） 原子结构与性质递变 原子/离子半径比较；第一电离能大小及反常解释；电负性比较及应用 《选择性必修2》第一章：原子结构与元素性质；课标要求“认识原子结构决定元素性质，能用原子结构解释元素性质递变规律” 分子结构与性质关联 分子极性判断；键角大小比较；氢键对沸点/溶解度的影响；杂化方式推断 《选择性必修2》第二章：分子结构与性质；课标要求“认识分子结构决定分子性质，能解释分子性质差异” 元素化合物性质预测 最高价氧化物水化物酸碱性；气态氢化物稳定性；金属性/非金属性强弱判断 《必修第二册》第四章：物质结构 元素周期律；课标要求“掌握元素周期律，能预测未知元素及其化合物性质” 晶体结构与性质联系 晶体类型判断；熔沸点比较；配位键与配合物稳定性 《选择性必修2》第三章：晶体结构与性质；课标要求“认识晶体结构决定晶体性质，能解释晶体性质差异” 信息迁移与模型应用 从陌生化学式/结构图中提取元素信息；结合周期律进行推理判断 课标学业质量水平3-4：“能在陌生情境中运用化学原理和模型分析问题、解决问题” 跨模块知识整合 周期律与反应原理（酸碱性、热稳定性）、有机化学（官能团极性）的关联应用 课标“主题整合”要求：“促进知识结构化，发展综合运用能力” · 半径比较忽视电子层主导作用：误认为原子序数大半径必小，忽略电子层数优先原则；比较离子半径时未先确认电子层结构是否相同。 · 第一电离能机械套用递变规律：只记“同周期左→右增大”，忽略ⅡA/ⅢA、ⅤA/ⅥA因全满/半充满稳定结构导致的反常，无法从电子排布角度归因。 · 电负性与酸性/键型关系混淆：用电负性直接比较非最高价含氧酸酸性；误用单一元素电负性判断键型，忽略电负性差值才是关键。 · 分子极性判断仅看对称表象：误认为“含极性键=极性分子”或“双原子=非极性”，忽略空间构型矢量叠加及同核双原子分子的非极性本质。 · 氢化物稳定性与沸点因果倒置：混淆热稳定性（共价键强弱/非金属性）与沸点（分子间作用力/氢键），误以稳定性高低推断沸点顺序。 · 晶体类型与化学键类型等同：误认为“离子晶体只含离子键”（如NaOH含共价键）；或将配位键误判为离子键。 · 最高价氧化物水化物适用对象泛化：用非最高价氧化物水化物比较元素金属性/非金属性；对变价元素未确认最高价即进行比较，导致结论错误。 一、元素周期律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 元素的性 质 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4→－1 非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 1．元素金属性强弱的判断方法 （1）金属性：指金属元素的原子失去电子能力 （2）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强 （3）位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱； 同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。金属性最强的元素为铯 （4）根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强 如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 2．元素非金属性强弱的判断方法 （1）非金属性：元素的原子得到电子能力 （2）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强 （3）位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强 同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。非金属性最强的元素为氟 （4）根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强，如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 二、半径大小比较 1．原子的递变规律 ① 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小 如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) ② 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大 如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 2．离子半径的大小比较 （1）阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) （2）阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) （3）同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) （4）同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) （5）同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) （6）同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－) （7）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) （8）同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 三、电离能大小比较 1．概念 （1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示 （2）逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……，这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，离子半径也会越来越小，核对电子的引力作用增强，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越高 2．元素第一电离能的变化规律 （1）同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。IIA族元素的I1大于IIIA族元素；VA族元素的I1大于VIA族元素。如，Be＞B、N＞O，这与原子的外层电子构型有着密切关系：Be的价电子排布式是2s2，为全充满结构，比较稳定，难失电子，而B的价电子排布为2s22p1，没有Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易， 第一电离能小 （2）同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小 （3）过渡元素：第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加 （4）同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…，并且会发生一个突变。如果I(n+1)>>In，对主族元素而言，最外层有n个电子，最高化合价为+n 3．电离能的应用 （1）用来衡量原子失去电子的难易，比较金属的活泼性和元素的金属性：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强 （2）用来判断原子失去的电子数目和形成的阳离子所带的电荷数(元素的化合价)：若I(n+1)>>In，即电离能在In和I(n+1)之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离子，对主族元素而言，最高化合价为+n(或只有0价、+n价) 四、电负性大小比较 1．含义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越强。 2．标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3．变化规律 规律 在周期表中，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为+1价、O为-2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl 4．电负性的三大应用 （1）判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 （2）判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。 （3）判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。 1．（2026·江苏·二模）关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A．分子的极性： B．第二电离能： C．化合物中离子键百分数： D．科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 【答案】D 【解析】A．是同核双原子非极性分子，为V形极性分子，故分子极性，A正确；B．失去1个电子后为全满稳定结构，再失电子难度大；失去1个电子后为，再失去4s电子难度较小，故第二电离能，B正确；C．电负性：，Mg和O的电负性差值比Al和O的电负性差值要大，电负性差越大离子键百分数越高，故的离子键百分数高于，C正确；D．X-射线衍射实验用于测定晶体结构，镓元素是通过光谱法发现的，D错误；故选D。 2．（2026·江苏·一模）硫代硫酸铁铜钠，化学式：Na2[Fe(Cu)(S2O3)2]·xH2O，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＜r(Cu2+) B．碱性：Fe(OH)3>NaOH C．热稳定性：H2S>H2O D．第一电离能：I1(H)＜I1(S) 【答案】A 【解析】A．Na+核外有2个电子层，Cu2+核外有3个电子层，比较离子半径先看电子层数，电子层数越多离子半径越大，故，A正确；B．金属性Na＞Fe，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B错误；C．非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C错误；D．H的原子半径小于S，原子核对电子的吸引力更强，第一电离能，D错误；故选A。 3．（2025·江苏泰州·模拟预测）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．同一周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈增大趋势，但价电子排布为全满稳定结构，失电子难度大于，故，A正确；B．C的电负性为2.55，H的电负性为2.20，故，B错误；C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；和核外电子层结构相同，的核电荷数更大，故，C错误；D．金属性强于，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误；故答案选A。 4．（2026·江苏·一模）一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 【答案】A 【解析】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误；C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误；D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误；故选A。 5．（2026·江苏·模拟预测）元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能： 【答案】A 【解析】A．Ga、Ge、As为第四周期同周期主族元素，同周期从左到右原子序数增大，原子半径随核电荷数增大逐渐减小，原子序数：Ga＜Ge＜As，因此原子半径：，A错误；B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，B正确；C．Ge位于金属元素与非金属元素的分界线附近，本身具有半导体性能，GaAs是常用的半导体材料，二者都具有半导体性能，C正确；D．同周期元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，As的价电子排布为，4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Ge，因此第一电离能：，D正确；故选A。 6．（2025·江苏·模拟预测）嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石)族。的理想组成为，下列说法正确的是 A．电负性大小： B．第一电离能大小： C．碱性强弱： D．半径大小： 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于磷元素，所以电负性大于磷元素，A正确；B．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道处于稳定的全充满状态，元素的第一电离能大于同周期相邻的钠元素，B错误；C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化镁，C错误；D．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以氧离子的离子半径大于镁离子，D错误；故选A。 7．（2025·江苏南通·模拟预测）（H为-1价）、是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误；B．中H为-1价，说明成键时共用电子对偏向H、偏离B，因此H的电负性大于B，即，B正确；C．和均为离子晶体，离子半径，离子键键能更大，熔点更高，故熔点，C错误；D．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误；故选B。 8．（2026·江苏南通·模拟预测）某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．带“*”N原子杂化轨道类型： D．电离能： 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，P位于N的下一周期，故原子半径，A错误；B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，B错误； C．带“*”的N原子形成C=N双键，杂化轨道类型为，C正确；D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，F的第一电离能远大于P，故，D错误；故选 C。 9．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）含磷化合物的转化如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．中键角： D．酸性： 【答案】C 【解析】A．Ca和Cu同为第四周期元素，Cu核电荷数更大，原子半径更小，更难失去第一个电子，因此第一电离能 ，A错误；B．非金属性，非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此稳定性，B错误；C．根据价层电子对斥力规律：双键成键电子对的电子云密度更大，对相邻成键电子对的斥力大于单键成键电子对的斥力，因此键角，C正确；D．次磷酸（）中有2个氢原子直接与磷相连，这种结构导致强烈的极化作用，使负电荷偏向氢原子，降低了磷原子的电子密度，增大了磷原子的有效核电荷，从而增强了磷氧键，削弱了氢氧键，使得氢离子更容易电离出来，表现出更强的酸性，因此酸性：，D错误；故选C。 10．（2026·江苏连云港·模拟预测）乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．CH3CONH2是极性分子 D．CH3COONa是弱电解质 【答案】C 【解析】A．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，B错误；C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确；D．属于钠盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误；故选C。 11．（2026·江苏淮安·模拟预测）酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下也可以发生水解，如。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电离能： C．离子半径： D．中与键数比为8：1 【答案】A 【解析】A．为乙酰胺，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即，B错误；C．和核外电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故，C错误；D．中σ键共6个（3个C-H键、1个C-C键、1个C=O中的σ键、1个C-O单键），π键仅C=O中的1个，σ与π键数比为6:1，D错误；故选A。 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）在溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含键 C．离子半径： D．元素位于元素周期表区 【答案】A 【解析】A．H的1s轨道电子能量低、原子半径小，失电子难度远大于金属Cu，第一电离能，A正确；B．1个中，4个含8个键，还有4个与之间的配位键，共12个键，故1mol该离子含12mol键，B错误；C．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故 ，C错误；D．价电子排布为，位于元素周期表ds区，不属于d区，D错误；故答案选A。 13．（2026·江苏南京·模拟预测）人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．半径比较： C．沸点： D．化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】A．P原子的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故，A正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越小离子半径越大，故半径，B正确；C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故沸点，C错误；D．元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，K和Cl的电负性差值大于Na和Cl的电负性差值，故离子键百分数，D正确；故选C。 14．（2026·江苏南通·模拟预测）氨硼烷高效制氢的化学方程式为：催化剂。下列有关说法正确的是 A．酸性强弱： B．第一电离能： C．是非极性分子 D．原子半径： 【答案】A 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性，A正确；B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，B错误；C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径顺序为，D错误；故选A。 15．（2026·江苏扬州·模拟预测）我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是 A．碱性： B．电离能： C．电负性： D．离子半径： 【答案】C 【解析】A．金属性K强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误；B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，同周期从左到右整体呈增大趋势，故，B错误；C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故，C正确；D．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，D错误；故选C。 16．（2026·江苏南通·二模）乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D．EDTA阴离子与之间形成的是离子键 【答案】C 【解析】A． 与 均含10个电子，核电荷数越大，对电子吸引越强，离子半径越小。核电荷数： ，故 ，A错误；B．N的价电子排布为 ，p轨道半满，稳定性高；O为 ，失去一个电子后可达到半满稳定结构。故第一电离能： ，B错误；C．EDTA阴离子（EDTA4-）由两个叔氨基氮原子和四个羧酸根氧原子组成，均可提供孤对电子与中心金属离子配位。图b中Ca2+周围明确显示6个配位点（2个N + 4个O），形成六配位螯合物，C正确；D．Ca2+与EDTA4-之间通过N、O原子提供孤对电子形成配位键（属于共价键范畴），并非阴阳离子间的静电作用（离子键），D错误；故选C。 17．（2026·江苏·三模）可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是 A．固态KOH为离子晶体 B．碱性： C．电负性： D．中Cu元素的化合价为+2 【答案】A 【解析】A．KOH由K+和OH-通过离子键结合构成，固态时属于离子晶体，A正确；B．K为活泼碱金属元素，KOH是强碱，Cu(OH)2是难溶性弱碱，碱性：，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，C和N都位于第二周期，N在C的右侧，故电负性，C错误；D．设中化合价为，为价，为价，根据化合物化合价代数和为0，得到，解得，为价，D错误；故选A。 18．（2026·江苏·二模）、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A．同一周期从左到右主族元素电负性逐渐增大。电负性，A错误；B．同一周期从左到右主族元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。金属性，碱性，B正确；C．同一周期从左到右主族元素核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小。原子半径，C错误；D．的4p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，D错误；故选B。 19．（2025·江苏南通·模拟预测）(铜为价)可用作催化剂。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点：H2O＜NH3 C．电离能： D．为离子化合物 【答案】D 【解析】A．有2个电子层，Cl⁻有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故，A错误；B．分子间氢键的数目、强度均大于，常温下为液态、为气态，故沸点，B错误；C．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故，C错误；D．由阳离子和阴离子通过离子键构成，属于离子化合物，D正确；故选D。 20．（2026·江苏·二模）钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．酸性： B．与的空间构型均为正四面体 C．第一电离能： D．熔点：CaO>MgO 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，A错误；B．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，B正确；C．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但原子轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C错误；D．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，熔点，D错误；故选B。 11 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $