第18课 元素周期表和元素周期律-【提分宝典】2026年新高考化学一轮全考点普查与练习

学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第18课 元素周期表和元素周期律 普查与练习181 元素周期表 1.元素周期表结构和编排规律 a,熟记元素周期表结构及常见规律 (1)浙江经典真题，2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素 周期律和元素周期表，下列推断不合理的是() A,第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是十7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 答案：C 解析：35号元素是溴元素，单质B2在常温常压下是红棕色的液体，故A项合理， 不符合题意。位于第四周期第VA族元素是砷As)元素，为非金属元素，故B项 合理，不符合题意。第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素Po),由于最 高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是十6，故C项不合理，符合题意。 第七周期0族元素是第七周期最后一种元素，原子序数为118，故D项合理，不 符合题意。 (2)2026汇编，4分)下列说法错误的是 (填序号)。 ①钠元素与钾元素的原子序数相差18(2022海南真题) ②周期表中元素种类最多的族是第族，第Ⅷ族有三个纵列 ③第2一12列元素中没有非金属元素 ④铍(B)与铝元素具有相似性，则其氧化物及氢氧化物具有两性 ⑤L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ⑥主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价（海南经典真题） ⑦同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1（浙江经典真题） 答案：①②⑥⑦ 解析：钠元素的原子序数为11，钾元素的原子序数为19，二者相差8，故①错误， 符合题意。元素周期表中元素种类最多的族是第B族，包含铜系元素和钢系元 素，故②错误，符合题意。元素周期表中第2~12列元素为碱土金属和过渡金属 元素，其中没有非金属元素，故③正确，不符合题意。B与A1在周期表中位于 对角线位置，性质相似，氧化铝和氢氧化铝具有两性，则铍的氧化物及氢氧化物 也具有两性，故④正确，不符合题意。工层电子数为奇数的所有元素一定位于第 二周期，且其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故⑤正确，不符合 趣意。主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，但O、F非金属性强，没 有正化合价，故⑥错误，符合题意。在第四周期中，ⅡA与A族元素原子的核 电荷数相差11，故⑦错误，符合题意。 b,元素在周期表中的位置 (3)2026汇编，4分)下列有关元素在周期表中位置的说法正确的是( ）】 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素(2023广东 ·独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 真题) B.锡soSn)与Si处于同一主族，则Sn位于第四周期第IVA族 C.“北斗三号”导航卫星搭载计时钩原子钟，铷是第【A族元素(2022重庆真题) D.我国“硅一石墨烯一锗(G)品体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期 元素 答案：C 解析：X的原子序数为54，在元素周期表中位于第五周期0族，故A项错误。 Si位于第三周期第VA族，S与Si处于同一主族，二者的原子序数之差为50 14=36,所以Sn位于第五周期第VA族，故B项错误。铷是碱金属元素，位于第 IA族，故C项正确。第一至三周期元素为短周期元素，G位于周期表第四周期， 是长周期元素，故D项错误。 (42026汇编，7分)请回答下列问题： ①116号元素Lv位于第周期、第 族。 ②55号元素位于第 周期、第 族。 ③35号元素位于第 周期、第 族。 ④汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。（广东经典真题） 答案：①七(1分)ⅥA(1分)②六(1分)IA(1分)③四(1分)A(1分)④ 六(1分) 解析：①与116号元素相邻近的稀有气体元素是11sOg,则116-118=一2，与0g 同周期，故周期数为7，族序数为8一一2=6，即第七周期第ⅥA族。 ②与55号元素相邻近的稀有气体元素是sXe,则55-54=1，位于Xe下一周期， 故周期数为6，族序数为1，即第六周期第IA族，为铯元素(Cs) ③与35号元素相邻近的稀有气体元素是36Kr,则35-36=一1，与Kr同周期， 故周期数为4，族序数为8一一1川=7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素B)。 ④第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB 族。 2.“多角度”推断元素 a.根据“残缺元素周期表”推断元素 (⑤浙江经典真题，2分)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相 对位置如图所示，其中Y的最高化合价为十3。下列说法不正确的是() ZM X Y A.还原性：ZQ2ZR B.X能从ZO2中置换出Z C.Y能与FezO3反应得到Fe D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 答案：A 解析：根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的 最高化合价为+3，可推知，X为Mg,Y为Al,Z为C,M为N,Q为S,R为Cl, 据此分析答题。ZQ2为CS2,ZR为CCl4,CS2中一2价S的还原性强于CCl4中 独家授权侵权必究 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 6ZXXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 点燃 的一1价Cl,故A项错误，符合题意。Mg和CO2发生反应：2Mg十CO22MgO 、高温 十C,故B项正确，不符合题意。A1和Fc2O3发生铝热反应：2Al+FeO3AlO 十2F©，故C项正确，不符合题意。氮元素的最高价氧化物的水化物为NO3, 最低价氢化物为NH,二者发生反应：HNO+NH3一NHNO3,故D项正确，不 符合题意。 (62022广东真题，2分)甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如 图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是() 丙丁龙 A,原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 答案：C 解析：根据题意，甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素，戊的最高价氧化物对应 的水化物为强酸，故戊可能是氯元素，也可能是疏元素，若戊为氯元素，则甲、 乙、丙、丁分别为N、F、P、S,若戊为硫元素，则甲、乙、丙、丁分别为C、O S、P,据此解答。甲的简单氢化物可能是氨气或甲烷，甲烷過氯化氢不产生白烟， 故C项错误，符合题意。 b,根据特殊化合价推断元素 (7山东经典真题，2分)X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和 为6，二者形成的一种化合物能以[XY]十[XY。一的形式存在。下列说法错误的是 (） A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 答案：D 解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是C1,X为 第三周期元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，该 化合物中X为十5价，可知X是P。P与CI位于同一周期，同周期元素从左往右， 原子半径逐渐减小，则P半径大于CI,即X>Y,故A项正确，不符合题意。X、 Y对应的简单氢化物分别是PH和HCl,离子半径：P3->C-,所以PH3的失电 子能力强于HC,即还原性：X>Y,故B项正确，不符合题意。同周期元素从左 往右，金届性减弱，非金属性增强，单质的还原性减弱，氧化性增强，所以C 的氧化性最强，故C项正确，不符合题意。同一周期元素从左往右，第一电离能 呈现增大的趋势，第ⅡA、VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能， 所以第三周期元素第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、CL,所以 ·独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 同周期中第一电离能小于P的元素有5种，故D项错误，符合题意。 (8)2022重庆真题，3分R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z 的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层 结构，R的最高化合价为十1.1mol化合物RZYX含58mol电子。下列说法正 确的是() A,R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的 C,Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为6 答案：D 解析：由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z 的原子序数大于Y,R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层 结构，R的最高化合价为+1，则R为H,X为C或F:1mol化合物RZYX含 58mol电子，设Y的原子序数为a,则Z的原子序数为a十8；若X为F,则有1 +9+a+8+3a=58,解得a=10,则Y为Ne,不符合题意：若X为Cl,则有1 +17+a十8+3a=58,解得a=8,则Y为O,Z为S,符合题干要求：故R为H X为Cl、Y为O、Z为S,据此分析解答。由分析可知，R为H、X为Cl,故R 与X形成的化合物即HC,其水溶液呈酸性，故A项错误。R为H、X为CI、Y 为O、Z为S,其中S是四种元素中原子半径最大的，故B项错误。Y为O、Z为 S,由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S单质强，故C项错误。Z为S, 是16号元素，S原子最外层电子数为6，故D项正确。 C.根据原子结构推断元素 (9)2023重庆真题，3分)化合物X3YWR和X3Z,WR所含元素相同，相对分子质 量相差7,1 mol X:YWR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原 子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是() A.原子半径：W>R B.非金属性：X>R C.Y和Z互为同素异形体 D.常温常压下X和W的单质均为固体 答案：A 解析：由题干信息可知，化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质 量相差7，即Y、Z中子数相差1，又由于1 mol X:Y-WR含40mol质子，说明Y 的质子数应很小，综上，Y、Z为氢元素的两种核素，则3ZX+ZW)+ZR)=33, 又因为X、W和R三种元素位于同周期，则X、W、R的内层电子数为2，且X 原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，设X的最外层电子数为a,W的 核外电子数为b,则R的核外电子数为2a,Y的质子数为1，则有：3(a+2)十2a +b+7=40(a、b均为整数)，化简得5a+b=27,若a=5,b=2,此时X、W不 在同周期，舍去；若a=4,b=7,符合题干要求；若a=3,b=12,此时X、W 不在同周期，舍去：则X为C,R为O,W为N。同周期元素从左到右，原子半 径逐渐减小，则原子半径：W>R,故A项正确。同周期元素从左到右，非金属 性逐渐增强，则非金属性：R>X,故B项错误。Y和Z是氢的两种核素，二者 独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 互为同位素，故C项错误。常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D 项错误。 (102023辽宁真题，3分)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所 示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和 等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是() W L为ZX-X一Y XZ A,W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C. Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 答案：A 解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由图可知，W形成 1条单键且核电荷数最小，W为H;X形成4条单键，核电荷数大于H,且小于 其他三种元素，X为C;Y形成2条单键，核电荷数大于C,Y为O:W、Y原子 序数之和等于Z,Z为F:Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q为A1. W与X的化合物不一定为极性分子，如CH就是非极性分子，故A项错误，符 合题意。同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，则第一电离能 >O>C,故B项正确，不符合题意。Q为A1,AO3为两性氧化物，故C项正确， 不符合题意。该阴离子中A1有空轨道，O上有孤电子对，则L与Q之间形成配 位键，故D项正确，不符合题意。 d,根据元素及其单质、化合物的特性推断元素 (11)2023湖北真题，3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素， 其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强 的单质，4种元素可形成离子化合物XY)+(WZ)一。下列说法正确的是() A.分子的极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：XY3<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z2 答案：A 解析：Z2是氧化性最强的单质，则Z是F:X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子 序数依次增加的同一短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数与X的价 层电子数相等，则W为B;综上可知，W为B,X为N,Y为O,Z为F,以此 解趣。由分析可知，WZ为BF3,XZ为NF3,BF3中B的价层电子对数为：3+3一3 ×12=3,且没有孤电子对，则其空间结构为平面三角形，为非极性分子，NF,中 N的价层电子对数为：3+5一3×12=4，有一个孤电子对，空间结构为三角推形， 为极性分子，则分子的极性：WZXZ4,故A项正确。由分析可知，X为N,Y 为O,Z为F,同一周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，但是N的 ·独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 价层电子排布式为2s223,为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元 素，则第一电离能：YX<Z,故B项错误。由分析可知，XzY3为NO3,W2Y3 为B2O,两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些， 故N2O3的氧化性更强一些，故C项错误。由分析可知，X为N,Y为O,Z为F, 其中N对应的单质为氮气，含有氮氮三键，键能较大，故D项错误。 (12)(2022福建真题，4分)某非线性光学晶体由钾元素K)和原子序数依次增大的X、 Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核 外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确 的是() A.简单氢化物沸点：Z>W B.YW3分子的空间构型为三角锥形 C.原子半径：YX<Z<W D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y 答案：A 解析：X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为B:Z为地壳中含量最多 的元素，Z为O:X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，则Y为B,W为F,据此解答。H2O常温下为液态，HF常温下为气 态，沸点HOHF,故A项正确。YW,为BF3,中心原子B的价层电子对数为3 且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B项错误。四种元素为同周期元素， 随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径：B>BO>F,故C项错误。元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：B>B,故最 高价氧化物对应水化物的碱性：B>B,故D项错误。 (13)(2022全回1真题，6分)化合物(YWXsZ4W,Z可用于电讯器材、高级玻璃的 制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子 的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以 下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是() 100% 6 80.2% 彩 67.4% 64.1% 100200300400500600 /℃ A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D.500℃热分解后生成固体化合物XZ 答案：D ·独家授权侵权必究 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 解析：根据题意可知，WZ为HO,则W为氢元素，Z为氧元素：YZ2分子的总 电子数为奇数，则Y原子序数为奇数，且YZ2在常温下为气体，则YZ2为NO2, 即Y为氨元素，四种元素的原子序数和为21，则X的原子序数为21一1一7一8 5,X为硼元素。硼单质在常温下为固体，故A项错误。N的非金属性大于B,则 其最高价氧化物的水化物酸性：HNO,>HBO3,故B项错误。NH,B,Og4H2O的摩 尔质量为273gmol-1,若该化合物质量为100g,则其物质的量为100g273g mol-1≈0.366mol,结晶水的质量为4×0.366mol×18gmol-1≈26.35g,因此失 去结晶水时质量保留百分数为100g一26.35g100g×100%=73.65%80.2%,即 100~200℃阶段没有全部失去结晶水，故C项错误。若剩余的固体为BzO3,以化 合物质量为100g计算，可知剩余固体质量为0.366mol×52×(11×2+16×3)g mol-1≈64.1g,故D项正确。 随堂普查练181 1,(北京经典真题，6分)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善 周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(oI)等9种 元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铜与铷(3Rb)同周期。下列说法 不正确的是() A.n是第五周期第A族元素 B.115491n的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径：n>A1 D.碱性：n(OH)3>RbOH 答案：D 解析：根据原子核外电子排布规则，原子结构示意图为 因此n位 于元素周期表第五周期ⅢA族，故A项正确，不符合题意。质量数=质子数十中 子数，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，因此该原子的质 子数=电子数=49，中子数为115一49=66，所以中子数与电子数之差为66一49 =17,故B项正确，不符合题意。A1位于元素周期表的第三周期A族，n位于 元素周期表第五周期A族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多， 半径逐渐增大，因此原子半径：In>Al,故C项正确，不符合题意。In位于元素周 期表第五周期A族，衡Rb)位于元素周期表第五周期IA族，同周期元素，核 电荷数越多，金居性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性： (OH)RbOH,故D项错误，符合题意。 2.(福建南平质检，3分)某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子 数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是() ·独家授权侵权必究 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 1 第1周期 第3周期第2周期 第2周期第3周期 第4周期 第4周期 A,白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B.X和乙形成的化合物只有两种 C,X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D.X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 答案：C 解析：由图可知新设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为 副族元素，故A项错误。X为氮元素，Z为氧元素，二者形成化合物有NO、NO NO3、NO2、N2O4、N2O5,故B项错误。X为氮元素，Y为磷元素，非金属性： N>P,故最高价氧化物对应的水化物的酸性：硝酸>磷酸，故C项正确。X为氮 元素，Y为磷元素，Z为氧元素，非金属性：O>N>P,非金属性越强，形成的 简单气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是HO,故D项错误。 3.(2022海南真题，2分)短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，X、 Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强， W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是() A.XW3是非极性分子 B.简单氢化物沸点：X>Y C.Y与Z形成的化合物是离子化合物 D,X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 答案：C 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻， Y是组成水的元素之一，故Y为氧元素，则X为氮元素；Z在同周期主族元素中 金属性最强，Z为钠元素：W原子在同周期主族元素中原子半径最小，W为氯元 素，据此解答。NC3为三角锥形分子，结构不对称，是极性分子，成A项错误。 沸点：HO>NH,故B项错误。O、Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者均为离子 化合物，故C项正确。Na、N、O三种元素组成的化合物NaNO3,水溶液呈中性， 故D项错误。 4.(全国1经典真题，6分)我国嫦蛾五号探测器带回1731kg的月球土壤，经分 析发现其构成与地球上壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序 数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W 同族。下列结论正确的是() A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 答案：B ·独家授权侵权必究 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为x,W 的最外层电子数为y,则x十x十1十x+2+y=15,整理可得：3x十y=12,且x <4、y≤8，x=1时y=9>8(不符合)，x=2时y=6,结合原子序数可知X为Mg Y为A1,Z为Si,W为O:x=3时y=3,X、W同主族（不符合要求），以此分析 解答。O的电子层数为2，Mg、A1、Si的电子层数均为3且原子序数依次增大， 故原子半径大小顺序为Mg>AI>Si>O,即X>Y>Z>W,故A项错误。化合物 XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，故B项正确。Y单质为铝， 铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝 缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，故C项错误。Z的氧化物的水化 物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，故D项错误。 5.(湖南经典真题，3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W 与X可形成原子个数比为2：1的18e一分子。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>X>Y B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 C.X和Y最简单氢化物的沸点：X>Y D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 答案：B 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数 为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na,W与X 能形成原子个数比为2：1的18e一分子，则形成的化合物为N2H4,所以W为H, X为N,Y的原子序数等于W和X的原子序数之和，则Y为O。由以上分析可 知Z、X、Y即Na、N、O,它们的简单离子Na+、N3-、O2-和Ne具有相同的 电子层结构，离子的电子层结构相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径 由大到小为N3->O2->Na+,即简单离子半径：X>Y>Z,故A项错误。W为 H,Y为O,能形成H2O2,含有极性共价键和非极性共价键，故B项正确。X为 N,最简单氢化物为氨气，Y为O,最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即X 和Y最简单氢化物的沸点：Y>X,故C项错误。由W、X、Y三种元素形成的化 合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵水溶液显酸性，氨水显碱性， 故由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液不一定都显酸性，故D项错误。 6.(浙江经典真题，2分)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次 增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( 独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅+正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 A,常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B,Y与Q元素组成的YQ:分子，空间构型为正四面体 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 答案：B 解析：X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，因此X只能是第二周期的B:Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零， 原子序数大于X,位于第VA族，Y是C或S:Z单质为淡黄色固体，常存在于 火山喷口附近，因此Z是S:Q在同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同 一周期，因此Q是CI。B的金属性弱于Mg,常温时镁和冷水不能发生剧烈反应， 因此常温下B单质不能与水发生剧烈反应，故A项错误。Y与Q元素组成的CCL 或SCl分子，空间构型均为正四面体，故B项正确。Y、Z、Q三种元素的非金 属性逐渐增强，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故 C项错误。第五周期且与C1同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，故D 项错误。 7.(多选)（海南经典真题，4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，XY一离子与Y2分子均含有14个电子：习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业 生产称为氣碱工业。下列判断正确的是() A,原子半径：W>Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C,化合物ZXY的水溶液呈酸性 D.XY)2分子中既有o键又有π键 答案：BD 解析：XY-离子与Y2分子均含有14个电子，则X为C,Y为N;习惯上把电解 饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na,W为CI。同周期元素原 子半径随核电荷数的增大而逐渐减小，则原子半径：N>CI,故A项错误。同周 期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应的水化物 的酸性逐渐增强，故酸性：HNO3>HzCO3,故B项正确。NaCN为强碱弱酸盐， 水溶液显碱性，故C项错误。(CN)2的结构式为N=C一C=N,分子中单键为σ 键，三键中含有1个σ键和2个π键，故D项正确。 ·独家授权侵权必究·