题2 化学用语——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（江苏专用）

**基本信息** 以高考真题为载体，构建“表征框架-规范训练-误区诊断”三维方法体系，融合宏观-微观-符号三重表征，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心表征|6年高考真题+20模拟题|建立原子/分子/反应等五维表征框架，运用VSEPR、杂化理论等工具|从原子结构到分子构型，再到反应历程，形成微观到宏观的递进关系| |规范训练|每日书写+错题归因|模型-符号互译、细节纠错（如下标、电荷）|结合教材原始表述，强化符号与微观结构的对应| |误区诊断|20类高频错误|8电子稳定结构、离子键共价键区分等关键认知|针对电子式、结构简式等易错点，构建概念边界意识|

题2 化学用语 1．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 2．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 4．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 5．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 6．（2021·江苏·高考真题）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 化学用语题是江苏卷中承上启下的基础题型，通常以选择题形式出现，分值固定且区分度极高。该专题已彻底告别对电子式、结构简式、方程式等孤立符号的机械默写，转向对学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的深度诊断。其命题立意呈现出鲜明的规范性、思辨性与整合性特征： · 强化“宏观现象-微观结构-符号表达”三位一体的表征观：试题不再满足于判断某个电子式或方程式的对错，而是要求学生建立三者之间的严格对应关系。例如2026年江苏卷考查“H₂O的空间填充模型”，不仅要求识别球棍模型与空间填充模型的区别，更要求理解水分子V形结构与氢键形成能力的内在关联；2025年江苏卷考查“NaCl的形成过程”，错误选项设置“用箭头表示电子转移方向”这一经典陷阱，实质是考查学生对离子键形成本质（电子得失而非共用）的微观理解是否准确。 · 凸显“规范表达”与“概念边界”的精准思维：江苏卷对化学用语的规范性要求近乎苛刻，每一个笔画、每一个下标、每一个条件都承载着特定的化学含义。如2026年南京模拟题考查“乙酸乙酯的结构简式”，错误选项将“COOCH₃”写成“COOHCH₃”，看似微小差异实则混淆了酯基与羧基的官能团本质；2024年江苏卷考查“Fe³⁺的价层电子排布式”，要求严格区分“价层电子”与“最外层电子”、“排布式”与“轨道表示式”的概念边界。这种考查方式倒逼学生养成“落笔有据、表达有界”的科学严谨习惯。 · 融合“学科传统”与“现代表征技术”的认知升级：在保留电子式、结构式等传统用语考查的同时，江苏卷积极引入球棍模型、空间填充模型、晶胞示意图、核磁共振氢谱等现代可视化表征手段。如2026年苏州模拟题给出“某有机物的¹H NMR谱图”，要求反推其结构简式并写出对应名称，实现了从“静态符号记忆”到“动态信息解码”的能力跃迁，体现了化学学科从经验描述向精密表征发展的时代趋势。 · 信息载体：从“单一符号判断”转向“多模态表征包” · 模型与符号互译：给出球棍模型要求写分子式，或给出结构简式要求选正确空间填充模型； · 谱图与结构关联：结合IR特征峰、NMR裂分模式验证所写结构简式的合理性； · 反应历程图示化：用能量-反应进程图标注过渡态、中间体，要求补全基元反应方程式； · 晶胞与化学式联动：通过晶胞中原子占位计算化学式，再判断其电子式或杂化类型。 · 设问方式：从“哪个正确”转向“为何错误”和“如何修正” · 错误归因精细化：错误选项不再是随机编造，而是精准对应学生高频认知误区（如漏写孤对电子、混淆σ键π键数目、误标沉淀气体符号）； · 修正建议结构化：部分题目要求指出错误原因并给出正确表达，考查元认知监控能力； · 跨模块整合常态化：一道题可能同时涉及物质结构、有机官能团、氧化还原配平、电化学电极反应等多个知识域。 · 知识整合：打破章节壁垒，实现全域贯通 · 与物质结构联动：用VSEPR理论预测分子构型后画空间填充模型，用杂化轨道理论解释键角偏差； · 与反应原理联动：写热化学方程式时注意状态标注与ΔH单位匹配，写电极反应式时考虑介质酸碱性； · 与实验操作联动：写制备方程式时注明加热、催化剂、尾气处理等实验条件，体现“符号服务于实践”的理念。 · 搭建“化学用语”核心表征框架 维度 核心要素 关键思维工具 原子/离子表征 电子排布式、轨道表示式、离子符号、同位素表示 构造原理、洪特规则、电荷守恒 分子/晶体表征 电子式、结构式、结构简式、球棍/空间填充模型、晶胞 VSEPR、杂化理论、均摊法 反应过程表征 化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、机理图 质量/电荷/电子守恒、状态标注 有机专属表征 键线式、官能团结构简式、命名、聚合反应式 IUPAC命名规则、缩聚/加聚区分 现代仪器表征 NMR、IR、MS、XRD谱图解读 特征峰归属、碎片规律、布拉格方程 · 开展“规范表达与错误诊断”专项训练 · 每日五分钟规范书写：限时完成电子式、结构简式、方程式书写，对照标准答案逐笔纠错； · 错题归因标签化：将每次错误归类为“概念混淆”“规范缺失”“审题疏漏”“计算失误”，建立个人易错点数据库； · 模型-符号互译实操：给定任意一种表征形式，快速转换为其他三种形式并验证一致性； · 真题陷阱复盘：整理近五年江苏卷及各地市模拟题中的典型错误选项，总结命题人设陷逻辑。 · 培养“三重表征一致”与“边界意识”双核素养 · 拒绝孤立记忆符号：每写一个化学用语，必须同步说出其对应的宏观性质与微观结构依据； · 关注细节决定成败：下标位置、电荷数值、状态符号、反应条件、可逆号使用等均为得分关键点； · 重视教材原始表述：教材中的电子式画法、模型比例、方程式书写格式是阅卷评分的唯一标准，不可轻信教辅资料的简化版本。 命题方向 核心考点 典型真题/模拟题溯源 命题意图解析 原子/离子结构 电子排布式、轨道表示式、离子符号、同位素 2024江苏(Fe³⁺价层电子)；2026南京(Cr原子轨道表示式)；2026苏州(O²⁻电子式)；2025无锡(¹⁴C同位素表示) 考查量子力学基本概念与规范表达 分子结构与模型 电子式、结构式、空间填充/球棍模型、VSEPR 2026江苏(H₂O空间填充模型)；2026南通(NH₃电子式)；2025常州(CH₄球棍模型)；2026徐州(CO₂直线形验证) 考查空间想象能力与模型-符号转换 化学反应表达 化学/离子/热化学方程式、电极反应式、可逆符号 2025江苏(NaCl形成过程)；2026泰州(电解饱和食盐水)；2026盐城(中和热测定)；2025扬州(燃料电池负极反应) 考查守恒思想与反应条件精准控制 有机物表征 结构简式、键线式、官能团、命名、聚合反应 2026南京(乙酸乙酯结构简式)；2026苏州(¹H NMR反推结构)；2025淮安(聚丙烯键线式)；2026连云港(系统命名法) 考查有机化学语言规范与信息解码能力 晶体与晶胞 晶胞示意图、化学式推导、配位数、堆积方式 2026镇江(NaCl晶胞)；2025宿迁(CsCl配位数)；2026泰州(金刚石晶胞碳原子数)；2026南通(金属铜面心立方堆积) 考查空间几何分析与定量计算能力 现代仪器表征 NMR、IR、MS谱图解读 2026苏州(¹H NMR峰面积比)；2026无锡(IR羰基峰位置)；2025常州(MS分子离子峰)；2026南京(XRD衍射角计算) 考查数据驱动的结构确证能力 反应机理与历程 能量-反应进程图、中间体、过渡态、基元反应 2026江苏模拟(SN2反应历程图)；2025南通(催化循环示意图)；2026徐州(臭氧分解机理)；2026盐城(酶促反应米氏曲线) 考查动态过程理解与微观机制阐释 序号 误区表现 正确认知 纠错关键点与典型案例 1 电子式中所有原子都满足8电子稳定结构 H满足2电子；BF₃中B为6电子；PCl₅中P为10电子 先算价电子总数，再分配成键与孤对 2 离子化合物电子式可写共用电子对 离子键无共用电子，阴离子加括号标电荷 NaCl不能写成Na:Cl，应写Na⁺[:Cl:]⁻ 3 结构简式中官能团可随意缩写 COOH不可省为COH；CHO不可省为COH；酯基COOR不可颠倒 乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃，不可写CH₃COOHCH₂CH₃ 4 热化学方程式可不标物质状态 状态影响ΔH值，必须标注(s)(l)(g)(aq) H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-286 kJ/mol，气态水ΔH不同 5 电极反应式不考虑电解质环境 酸性介质用H⁺/H₂O配平；碱性介质用OH⁻/H₂O配平 甲烷燃料电池碱性负极：CH₄+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O+8e⁻ 6 球棍模型与空间填充模型混为一谈 球棍模型示键长键角；空间填充模型示原子相对大小与空间占据 H₂O空间填充模型呈V形且氧原子明显大于氢 7 价层电子=最外层电子 过渡金属价层包括(n-1)d与ns电子 Fe³⁺价层电子排布3d⁵，非仅4s⁰ 8 所有共价化合物电子式都对称 NH₃三角锥形、H₂O V形，电子式需体现孤对电子排斥 NH₃电子式中N上方有一对孤对电子 9 离子方程式可删去未参与反应的离子 只有旁观离子可删；弱电解质、沉淀、气体、氧化物保留化学式 CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O，醋酸不可拆 10 可逆反应可用等号 可逆反应用⇌；完全反应用=；水解/电离用⇌ N₂+3H₂⇌2NH₃，不可写等号 11 晶胞中顶点原子贡献1/8 仅立方晶系顶点为1/8；六方晶系顶点为1/6 需先确认晶系再计算 12 NMR峰面积比=氢原子个数比 仅适用于¹H NMR；¹³C NMR峰面积不直接对应碳数 乙醇¹H NMR三组峰面积比3:2:1 13 IR吸收峰位置固定不变 受氢键、共轭、诱导效应影响发生位移 游离C=O约1710 cm⁻¹，缔合后移至1680 cm⁻¹ 14 MS分子离子峰一定是最高m/z峰 M⁺•可能碎裂严重导致缺失；需结合同位素峰确认 醇类M⁺•常丢失H₂O 15 所有反应历程图都有明确过渡态 扩散控制或无垒反应可能无过渡态 某些离子复合反应势能面无极大值 16 键线式中端点与拐点必为碳原子 杂原子（N、O、S等）必须显式标出 吡啶键线式中N不可省略 17 聚合反应产物结构简式可省略括号 加聚物必须带方括号和下标n；缩聚物还需标端基 聚乙烯[CH₂CH₂]ₙ，不可写CH₂CH₂ 18 电子排布式按能级顺序书写即可 书写时应按主量子数n分组排列 Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，非1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ 19 所有离子晶体都可写电子式 复杂离子（如SO₄²⁻）内部为共价键，整体加括号标电荷 Na₂SO₄电子式为Na⁺[:O:S(:O:)₂O:]²⁻Na⁺ 20 热化学方程式系数可为分数 正确，但ΔH数值必须与系数严格对应 ½N₂+³⁄₂H₂=NH₃ ΔH=-46 kJ/mol，不可写-92 kJ/mol 1．核素(原子或离子)符号 举例：C、Cl、Cl－、Mg2＋、Cl：　S2－： 2．“四同”判断 同位素——原子，如 H、H。 同素异形体——单质，如O2、O3。 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．核反应方程表示 （1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 （2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。 举例：钋­209的α衰变：Po→Pb＋He 查德威克发现中子：Be＋He→C＋n 铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n 4．常考的电子式及注意事项 （1）原子团的电子式： NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （2）共价化合物的电子式(共价分子)： 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （3）离子化合物的电子式： CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 （4）电子式书写的常见错误： a．漏写未参与成键的电子，如：。 b．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：，正确应为。 c．书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d．原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： CaF2： Na2S： 5．最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 1,3 -丁二烯： 球棍模型 CH4：　乙烯： （1）注意原子的相对大小 （2）注意微粒的空间构型 比例（填充）模型 CH4：　乙烯： 6．原子轨道及重叠方式 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨道构型 （3）轨道重叠方式 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 7．VSEPR模型和分子的空间结构 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 5 5 0 三角双锥 三角双锥 PCl5 2 3 直线形 XeF2 6 6 0 正八面体 正八面体 SF6 8．原子核外电子的排布表示方法 表示方法 以铁原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 ［Ar］3d64s2 价电子（外围电子、特征电子）排布式 3d64s2 最外层电子排布式 4s2 M层电子排布式 3s23p63d6 最高能级电子排布式 3d6 电子排布图（轨道表示式） 价电子排布图 9．等电子微粒 （1）10电子微粒： （2）18电子微粒： CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 10．电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ （2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ （3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； （4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO （6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) （7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 11．盐类水解方程式的书写 盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) （1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； （3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 （5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如： Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 1．（2026·江苏南通·模拟预测）生石灰和焦炭在电炉中制得碳化钙（），再用碳化钙和空气在高温下反应生成氰氨化钙（），氰氨化钙进一步水解可得到碳酸钙与氨气。下列说法正确的是 A．碳化钙的电子式为 B．氰氨化钙中存在键 C．碳酸钙中含有离子键与共价键 D．的VSEPR模型为型 2．（2026·江苏·二模）反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A．晶体属于共价晶体 B．中存在键 C．的电子式为 D．中含离子键 3．（2026·江苏·二模）下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 4．（2025·江苏南通·模拟预测）硼氢化钠是一种重要的储氢材料，其水解生氢反应为。下列说法不正确的是 A．NaBH4的电子式为 B．H2O为极性键构成的极性分子 C．NaBH4中H元素的化合价是-1价 D．NaBO2是氧化产物，H2是还原产物 5．（2026·江苏镇江·二模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的空间填充模型为 C．的空间构型为正四面体 D．的电子式为 6．（2025·江苏南通·模拟预测）AlCl3是一种常见催化剂，可用AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋6SO2↑＋12HCl↑制备。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图为 B．SOCl2中硫元素的化合价为＋6 C．HCl的电子式为 D．H2O是一种非极性分子 7．（2025·江苏南通·模拟预测）一种绿色生产钢铁的反应为。下列说法正确的是 A．与中子数相同 B．N的核外电子排布图为 C．是共价晶体 D．的电子式为： 8．（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 9．（2026·江苏泰州·模拟预测）反应可用于的储存。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态Mg原子的价电子排布图： C．固态氨属于共价晶体 D．的VSEPR模型： 10．（2025·江苏镇江·模拟预测）实验室制备配合物[的原理是，已知正八面体的空间结构如图，下列叙述错误的是 A．的电子式为 B．基态Co原子最外层电子轨道表达式为 C．的VSEPR模型为正四面体构型 D．有4种结构 11．（2026·江苏无锡·模拟预测）反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式为   B．H2O的空间填充模型是   C．NO2-中N元素的化合价为+5 D．N2分子中存在键和键 12．（2026·江苏淮安·模拟预测）超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．KO2中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式 13．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3O＋的VSEPR模型： B．基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p5 C．Cl2的p-p σ键电子云轮廓图： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 14．（2026·江苏南京·二模）反应可制备，下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为： B．的电子式： C．乙醚的结构简式： D．的结构示意图： 15．（2026·江苏盐城·模拟预测）反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．1 mol 晶体含有4 mol 键 D．的空间构型为V形 16．（2026·江苏泰州·模拟预测）利用反应可制备CsCl。下列说法正确的是 A．HCl中含键 B．的空间构型为三角锥形 C．基态O的价电子排布图为   D．的电子式为   17．（2026·江苏苏州·三模）碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．O原子结构示意图为 C．分子的空间构型为V型 D．的电子式为 18．（2026·江苏徐州·模拟预测）反应可用于制备工业杀菌剂，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为   B．中、原子杂化方式均为 C．的结构示意图为 D．的电子式为 19．（2026·江苏南通·二模）可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价晶体 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 20．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 16 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题2 化学用语 1．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确；B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误；C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误；D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误；故选A。 2．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；B．的基态原子核外电子排布式为，B错误；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。 3．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。 4．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 【答案】C 【解析】A．的电子式为  ，A错误；B．中N元素的化合价为+3，B错误；C．分子中存在键，C正确；D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 5．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是  ，A错误；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选C。 6．（2021·江苏·高考真题）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．NaOH为离子化合物，电子式为，B错误；C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；综上所述答案为C。 化学用语题是江苏卷中承上启下的基础题型，通常以选择题形式出现，分值固定且区分度极高。该专题已彻底告别对电子式、结构简式、方程式等孤立符号的机械默写，转向对学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的深度诊断。其命题立意呈现出鲜明的规范性、思辨性与整合性特征： · 强化“宏观现象-微观结构-符号表达”三位一体的表征观：试题不再满足于判断某个电子式或方程式的对错，而是要求学生建立三者之间的严格对应关系。例如2026年江苏卷考查“H₂O的空间填充模型”，不仅要求识别球棍模型与空间填充模型的区别，更要求理解水分子V形结构与氢键形成能力的内在关联；2025年江苏卷考查“NaCl的形成过程”，错误选项设置“用箭头表示电子转移方向”这一经典陷阱，实质是考查学生对离子键形成本质（电子得失而非共用）的微观理解是否准确。 · 凸显“规范表达”与“概念边界”的精准思维：江苏卷对化学用语的规范性要求近乎苛刻，每一个笔画、每一个下标、每一个条件都承载着特定的化学含义。如2026年南京模拟题考查“乙酸乙酯的结构简式”，错误选项将“COOCH₃”写成“COOHCH₃”，看似微小差异实则混淆了酯基与羧基的官能团本质；2024年江苏卷考查“Fe³⁺的价层电子排布式”，要求严格区分“价层电子”与“最外层电子”、“排布式”与“轨道表示式”的概念边界。这种考查方式倒逼学生养成“落笔有据、表达有界”的科学严谨习惯。 · 融合“学科传统”与“现代表征技术”的认知升级：在保留电子式、结构式等传统用语考查的同时，江苏卷积极引入球棍模型、空间填充模型、晶胞示意图、核磁共振氢谱等现代可视化表征手段。如2026年苏州模拟题给出“某有机物的¹H NMR谱图”，要求反推其结构简式并写出对应名称，实现了从“静态符号记忆”到“动态信息解码”的能力跃迁，体现了化学学科从经验描述向精密表征发展的时代趋势。 · 信息载体：从“单一符号判断”转向“多模态表征包” · 模型与符号互译：给出球棍模型要求写分子式，或给出结构简式要求选正确空间填充模型； · 谱图与结构关联：结合IR特征峰、NMR裂分模式验证所写结构简式的合理性； · 反应历程图示化：用能量-反应进程图标注过渡态、中间体，要求补全基元反应方程式； · 晶胞与化学式联动：通过晶胞中原子占位计算化学式，再判断其电子式或杂化类型。 · 设问方式：从“哪个正确”转向“为何错误”和“如何修正” · 错误归因精细化：错误选项不再是随机编造，而是精准对应学生高频认知误区（如漏写孤对电子、混淆σ键π键数目、误标沉淀气体符号）； · 修正建议结构化：部分题目要求指出错误原因并给出正确表达，考查元认知监控能力； · 跨模块整合常态化：一道题可能同时涉及物质结构、有机官能团、氧化还原配平、电化学电极反应等多个知识域。 · 知识整合：打破章节壁垒，实现全域贯通 · 与物质结构联动：用VSEPR理论预测分子构型后画空间填充模型，用杂化轨道理论解释键角偏差； · 与反应原理联动：写热化学方程式时注意状态标注与ΔH单位匹配，写电极反应式时考虑介质酸碱性； · 与实验操作联动：写制备方程式时注明加热、催化剂、尾气处理等实验条件，体现“符号服务于实践”的理念。 · 搭建“化学用语”核心表征框架 维度 核心要素 关键思维工具 原子/离子表征 电子排布式、轨道表示式、离子符号、同位素表示 构造原理、洪特规则、电荷守恒 分子/晶体表征 电子式、结构式、结构简式、球棍/空间填充模型、晶胞 VSEPR、杂化理论、均摊法 反应过程表征 化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、机理图 质量/电荷/电子守恒、状态标注 有机专属表征 键线式、官能团结构简式、命名、聚合反应式 IUPAC命名规则、缩聚/加聚区分 现代仪器表征 NMR、IR、MS、XRD谱图解读 特征峰归属、碎片规律、布拉格方程 · 开展“规范表达与错误诊断”专项训练 · 每日五分钟规范书写：限时完成电子式、结构简式、方程式书写，对照标准答案逐笔纠错； · 错题归因标签化：将每次错误归类为“概念混淆”“规范缺失”“审题疏漏”“计算失误”，建立个人易错点数据库； · 模型-符号互译实操：给定任意一种表征形式，快速转换为其他三种形式并验证一致性； · 真题陷阱复盘：整理近五年江苏卷及各地市模拟题中的典型错误选项，总结命题人设陷逻辑。 · 培养“三重表征一致”与“边界意识”双核素养 · 拒绝孤立记忆符号：每写一个化学用语，必须同步说出其对应的宏观性质与微观结构依据； · 关注细节决定成败：下标位置、电荷数值、状态符号、反应条件、可逆号使用等均为得分关键点； · 重视教材原始表述：教材中的电子式画法、模型比例、方程式书写格式是阅卷评分的唯一标准，不可轻信教辅资料的简化版本。 命题方向 核心考点 典型真题/模拟题溯源 命题意图解析 原子/离子结构 电子排布式、轨道表示式、离子符号、同位素 2024江苏(Fe³⁺价层电子)；2026南京(Cr原子轨道表示式)；2026苏州(O²⁻电子式)；2025无锡(¹⁴C同位素表示) 考查量子力学基本概念与规范表达 分子结构与模型 电子式、结构式、空间填充/球棍模型、VSEPR 2026江苏(H₂O空间填充模型)；2026南通(NH₃电子式)；2025常州(CH₄球棍模型)；2026徐州(CO₂直线形验证) 考查空间想象能力与模型-符号转换 化学反应表达 化学/离子/热化学方程式、电极反应式、可逆符号 2025江苏(NaCl形成过程)；2026泰州(电解饱和食盐水)；2026盐城(中和热测定)；2025扬州(燃料电池负极反应) 考查守恒思想与反应条件精准控制 有机物表征 结构简式、键线式、官能团、命名、聚合反应 2026南京(乙酸乙酯结构简式)；2026苏州(¹H NMR反推结构)；2025淮安(聚丙烯键线式)；2026连云港(系统命名法) 考查有机化学语言规范与信息解码能力 晶体与晶胞 晶胞示意图、化学式推导、配位数、堆积方式 2026镇江(NaCl晶胞)；2025宿迁(CsCl配位数)；2026泰州(金刚石晶胞碳原子数)；2026南通(金属铜面心立方堆积) 考查空间几何分析与定量计算能力 现代仪器表征 NMR、IR、MS谱图解读 2026苏州(¹H NMR峰面积比)；2026无锡(IR羰基峰位置)；2025常州(MS分子离子峰)；2026南京(XRD衍射角计算) 考查数据驱动的结构确证能力 反应机理与历程 能量-反应进程图、中间体、过渡态、基元反应 2026江苏模拟(SN2反应历程图)；2025南通(催化循环示意图)；2026徐州(臭氧分解机理)；2026盐城(酶促反应米氏曲线) 考查动态过程理解与微观机制阐释 序号 误区表现 正确认知 纠错关键点与典型案例 1 电子式中所有原子都满足8电子稳定结构 H满足2电子；BF₃中B为6电子；PCl₅中P为10电子 先算价电子总数，再分配成键与孤对 2 离子化合物电子式可写共用电子对 离子键无共用电子，阴离子加括号标电荷 NaCl不能写成Na:Cl，应写Na⁺[:Cl:]⁻ 3 结构简式中官能团可随意缩写 COOH不可省为COH；CHO不可省为COH；酯基COOR不可颠倒 乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃，不可写CH₃COOHCH₂CH₃ 4 热化学方程式可不标物质状态 状态影响ΔH值，必须标注(s)(l)(g)(aq) H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-286 kJ/mol，气态水ΔH不同 5 电极反应式不考虑电解质环境 酸性介质用H⁺/H₂O配平；碱性介质用OH⁻/H₂O配平 甲烷燃料电池碱性负极：CH₄+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O+8e⁻ 6 球棍模型与空间填充模型混为一谈 球棍模型示键长键角；空间填充模型示原子相对大小与空间占据 H₂O空间填充模型呈V形且氧原子明显大于氢 7 价层电子=最外层电子 过渡金属价层包括(n-1)d与ns电子 Fe³⁺价层电子排布3d⁵，非仅4s⁰ 8 所有共价化合物电子式都对称 NH₃三角锥形、H₂O V形，电子式需体现孤对电子排斥 NH₃电子式中N上方有一对孤对电子 9 离子方程式可删去未参与反应的离子 只有旁观离子可删；弱电解质、沉淀、气体、氧化物保留化学式 CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O，醋酸不可拆 10 可逆反应可用等号 可逆反应用⇌；完全反应用=；水解/电离用⇌ N₂+3H₂⇌2NH₃，不可写等号 11 晶胞中顶点原子贡献1/8 仅立方晶系顶点为1/8；六方晶系顶点为1/6 需先确认晶系再计算 12 NMR峰面积比=氢原子个数比 仅适用于¹H NMR；¹³C NMR峰面积不直接对应碳数 乙醇¹H NMR三组峰面积比3:2:1 13 IR吸收峰位置固定不变 受氢键、共轭、诱导效应影响发生位移 游离C=O约1710 cm⁻¹，缔合后移至1680 cm⁻¹ 14 MS分子离子峰一定是最高m/z峰 M⁺•可能碎裂严重导致缺失；需结合同位素峰确认 醇类M⁺•常丢失H₂O 15 所有反应历程图都有明确过渡态 扩散控制或无垒反应可能无过渡态 某些离子复合反应势能面无极大值 16 键线式中端点与拐点必为碳原子 杂原子（N、O、S等）必须显式标出 吡啶键线式中N不可省略 17 聚合反应产物结构简式可省略括号 加聚物必须带方括号和下标n；缩聚物还需标端基 聚乙烯[CH₂CH₂]ₙ，不可写CH₂CH₂ 18 电子排布式按能级顺序书写即可 书写时应按主量子数n分组排列 Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，非1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ 19 所有离子晶体都可写电子式 复杂离子（如SO₄²⁻）内部为共价键，整体加括号标电荷 Na₂SO₄电子式为Na⁺[:O:S(:O:)₂O:]²⁻Na⁺ 20 热化学方程式系数可为分数 正确，但ΔH数值必须与系数严格对应 ½N₂+³⁄₂H₂=NH₃ ΔH=-46 kJ/mol，不可写-92 kJ/mol 1．核素(原子或离子)符号 举例：C、Cl、Cl－、Mg2＋、Cl：　S2－： 2．“四同”判断 同位素——原子，如 H、H。 同素异形体——单质，如O2、O3。 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．核反应方程表示 （1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 （2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。 举例：钋­209的α衰变：Po→Pb＋He 查德威克发现中子：Be＋He→C＋n 铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n 4．常考的电子式及注意事项 （1）原子团的电子式： NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （2）共价化合物的电子式(共价分子)： 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （3）离子化合物的电子式： CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 （4）电子式书写的常见错误： a．漏写未参与成键的电子，如：。 b．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：，正确应为。 c．书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d．原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： CaF2： Na2S： 5．最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 1,3 -丁二烯： 球棍模型 CH4：　乙烯： （1）注意原子的相对大小 （2）注意微粒的空间构型 比例（填充）模型 CH4：　乙烯： 6．原子轨道及重叠方式 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨道构型 （3）轨道重叠方式 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 7．VSEPR模型和分子的空间结构 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 5 5 0 三角双锥 三角双锥 PCl5 2 3 直线形 XeF2 6 6 0 正八面体 正八面体 SF6 8．原子核外电子的排布表示方法 表示方法 以铁原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 ［Ar］3d64s2 价电子（外围电子、特征电子）排布式 3d64s2 最外层电子排布式 4s2 M层电子排布式 3s23p63d6 最高能级电子排布式 3d6 电子排布图（轨道表示式） 价电子排布图 9．等电子微粒 （1）10电子微粒： （2）18电子微粒： CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 10．电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ （2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ （3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； （4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO （6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) （7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 11．盐类水解方程式的书写 盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) （1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； （3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 （5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如： Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 1．（2026·江苏南通·模拟预测）生石灰和焦炭在电炉中制得碳化钙（），再用碳化钙和空气在高温下反应生成氰氨化钙（），氰氨化钙进一步水解可得到碳酸钙与氨气。下列说法正确的是 A．碳化钙的电子式为 B．氰氨化钙中存在键 C．碳酸钙中含有离子键与共价键 D．的VSEPR模型为型 【答案】C 【解析】A．碳化钙的电子式为，中存在碳碳三键，题目中的电子式错误，A 错误；B．氰氨化钙是与构成的离子化合物，不存在氮氮三键，B 错误；C．碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的离子化合物，钙离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内部含有共价键，C正确； D．的价层电子对数是，所以VSEPR模型为四面体形，D错误；故选择C。 2．（2026·江苏·二模）反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A．晶体属于共价晶体 B．中存在键 C．的电子式为 D．中含离子键 【答案】A 【解析】A．晶体硅中Si原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确；B．分子中H原子间以单键结合，仅存在键，不存在键，B错误；C．中H、Cl均与Si形成共价单键，且每个Cl原子最外层还应有3个孤电子对，所给电子式书写错误，正确电子式为：，C错误；D．HCl是共价化合物，分子中仅含极性共价键，不含离子键，D错误；故答案选A。 3．（2026·江苏·二模）下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】A 【解析】A．基态铝原子电子占据最高能级是p能级，其电子云轮廓图，A正确；B．的外围电子排布式为，B错误；C．为离子化合物，电子式为，C错误；D．四氯化碳的空间填充模型中氯原子半径应比碳原子大，D错误；故答案选A。 4．（2025·江苏南通·模拟预测）硼氢化钠是一种重要的储氢材料，其水解生氢反应为。下列说法不正确的是 A．NaBH4的电子式为 B．H2O为极性键构成的极性分子 C．NaBH4中H元素的化合价是-1价 D．NaBO2是氧化产物，H2是还原产物 【答案】D 【解析】A．由和构成，原子最外层3个电子，与4个形成4对共用电子对，阴离子带1个单位负电荷，该电子式书写正确，A不符合题意；B．分子中为极性键，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性键构成的极性分子，B不符合题意；C．中为价，为价，化合物总化合价为0，计算得为价，C不符合题意；D．该反应为归中反应，只有元素化合价发生变化，中价的被氧化为中0价的，中价的被还原为中0价的，因此既是氧化产物又是还原产物；中所有元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D符合题意；故选D。 5．（2026·江苏镇江·二模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的空间填充模型为 C．的空间构型为正四面体 D．的电子式为 【答案】B 【解析】A．是书页形结构，分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；B．分子空间构型为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，题图的空间填充模型符合的结构特点，B正确；C．中心N原子有1个孤电子对和3个成键电子对，空间构型为三角锥形，不是正四面体，C错误；D．是离子化合物，电子式中的最外层8个电子需要全部标出，正确的电子式为，D错误；故选B。 6．（2025·江苏南通·模拟预测）AlCl3是一种常见催化剂，可用AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋6SO2↑＋12HCl↑制备。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图为 B．SOCl2中硫元素的化合价为＋6 C．HCl的电子式为 D．H2O是一种非极性分子 【答案】A 【解析】A．Cl的原子序数是 17，质子数为 17，其当它得到 1 个电子形成氯离子（Cl-）时，最外层达到8电子稳定结构，核外电子排布变为 2、8、8，结构示意图为，A正确；B．在SOCl2中，氧元素表现为通常的 -2 价，氯元素为 -1 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0 的原则，设硫元素的化合价为x，则有 ，解得，所以硫元素的化合价是+4价，B错误；C．HCl是共价化合物，选项写成了离子化合物形式，正确的电子式应为，C错误；D．水分子中心氧原子上有两对孤电子对，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间构型为“V”形，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此水分子是极性分子，D错误；故选A。 7．（2025·江苏南通·模拟预测）一种绿色生产钢铁的反应为。下列说法正确的是 A．与中子数相同 B．N的核外电子排布图为 C．是共价晶体 D．的电子式为： 【答案】A 【解析】A．中子数=质量数−质子数，的质子数为7，中子数=15−7=8；的质子数为8，中子数=16−8=8，二者中子数相同，A正确；B．N原子核外共7个电子，根据洪特规则，能级的3个电子应优先单独占据的3个轨道，且自旋方向相同，正确的电子排布图为，B错误；C．由水分子构成，属于分子晶体；共价晶体是相邻原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体（如金刚石、二氧化硅），C错误；D．氮气分子中含有氮氮三键，电子式为，D错误；故选A。 8．（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．碳原子核电荷数=6，原子结构示意图原子核数字应为+6，核外电子排布2、4；题目里原子核标+4错误，A错误；B．H2O中心O原子sp3杂化，含2对孤电子对，空间构型为V形（角形），不是直线形，B错误；C．CO中C、O电负性不同，共用电子对偏向O，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确；D．16O、18O质子数相同、中子数不同，是不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），D错误；故答案选C。 9．（2026·江苏泰州·模拟预测）反应可用于的储存。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态Mg原子的价电子排布图： C．固态氨属于共价晶体 D．的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A．MgCl2为离子化合物，由Mg2+与两个独立Cl-构成。正确电子式应为：，选项中将两个Cl-合并，错误暗示存在Cl-Cl共价键，不符合实际结构，A错误；B．Mg原子序数12，电子排布为[Ne]3s2，价电子位于3s轨道，选项中误标为2s轨道，属于轨道层级错误，B错误；C．固态NH3由NH3分子通过氢键和范德华力结合，属分子晶体；共价晶体（原子晶体）如金刚石、SiO2，由原子间共价键形成三维网络，C错误；D．D项：中心N原子价层电子对数=(5+3×1)/2=4(3个成键对+1个孤对)，VSEPR模型为四面体形，分子几何构型为三角锥形。选项图示符合四面体模型，D正确；故选D。 10．（2025·江苏镇江·模拟预测）实验室制备配合物[的原理是，已知正八面体的空间结构如图，下列叙述错误的是 A．的电子式为 B．基态Co原子最外层电子轨道表达式为 C．的VSEPR模型为正四面体构型 D．有4种结构 【答案】D 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，中N、H原子间共用1对电子对，其电子式为，A不符合题意；B．基态Co原子最外层电子数为2，排布式为4s2，轨道表达式为，B不符合题意；C．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，C不符合题意；D．[Co(NH3)6]3+为正八面体的空间结构，2个NH3被2个H2O取代即可得到[Co(NH3)4(H2O)2]3+，2个H2O分子处于相邻位置或相对位置，所以[Co(NH3)4(H2O)2]3+只有2种结构，D符合题意；故答案选D。 11．（2026·江苏无锡·模拟预测）反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式为   B．H2O的空间填充模型是   C．NO2-中N元素的化合价为+5 D．N2分子中存在键和键 【答案】D 【解析】A．是离子化合物，由和构成，电子式中阴离子需要标出最外层孤对电子，正确的电子式为，A错误；B．分子空间结构为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，正确的空间填充模型为，B错误；C．中O元素为价，离子带1个单位负电荷，计算得N元素化合价为，不是，C错误；D．分子结构式为，氮氮三键中包含1个键和2个键，因此分子中同时存在键和键，D正确；答案选D。 12．（2026·江苏淮安·模拟预测）超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．KO2中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式 【答案】B 【解析】A．的核电荷数为19，结构示意图的圆圈内应为+19，A错误；B．中与超氧根离子之间形成离子键，超氧根离子内氧原子之间形成共价键，B正确；C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C错误；D．氧原子的外围电子为最外层电子，排布式为，为氧原子的核外电子排布式，D错误；故选B。 13．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3O＋的VSEPR模型： B．基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p5 C．Cl2的p-p σ键电子云轮廓图： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A．H3O+中心O的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，VSEPR模型包含孤电子对，应为四面体形，如图，A错误；B．Br是35号元素，基态原子核外电子排布式应为，B错误；C． 中键是两个p轨道沿键轴方向以头碰头方式重叠，重叠后的电子云轮廓图与图示一致，C正确；D．CsCl是离子化合物，电子式表示形成过程时，产物需要标出阴阳离子电荷、氯离子的括号，正确写法应为，D错误；故选C。 14．（2026·江苏南京·二模）反应可制备，下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为： B．的电子式： C．乙醚的结构简式： D．的结构示意图： 【答案】B 【解析】A．基态Li原子核外电子排布为1s22s1，失去最外层1个电子得到Li+，故Li+的核外电子排布式为1s2，A错误；B．中Al最外层有3个电子，结合4个H原子，再加上得到的1个电子，总共有8个价电子，Al与4个H分别形成共用电子对，则的电子式：，B正确；C．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，选项所示为甲醚的结构简式，C错误；D．Cl的核电荷数为17，Cl−的质子数仍为17，结构示意图原子核内应标注+17，题图为+18，是Ar原子的结构示意图，D错误；故答案选B。 15．（2026·江苏盐城·模拟预测）反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．1 mol 晶体含有4 mol 键 D．的空间构型为V形 【答案】C 【解析】A．中子数=质量数-质子数，氧的质子数为8，若中子数为10，则质量数18，对应的核素符号应为，A错误；B．Na+是钠原子（质子数11）失去1个电子形成的阳离子，其核电荷数仍为+11，正确的结构示意图为，B错误；C．在晶体中，每个原子与4个O原子形成共价键。1 mol晶体中含有1 mol原子，因此Si-O键的物质的量为，C正确；D．分子中，中心C原子的价层电子对数为2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D错误；故答案选C。 16．（2026·江苏泰州·模拟预测）利用反应可制备CsCl。下列说法正确的是 A．HCl中含键 B．的空间构型为三角锥形 C．基态O的价电子排布图为   D．的电子式为   【答案】A 【解析】A．HCl分子中，H的未成对电子在1s轨道，Cl的未成对电子在3p轨道，两轨道头碰头重叠形成键，A正确；B．中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，不是三角锥形，B错误；C．基态O原子价电子排布为，正确的价电子排布图为，C错误；D．中C原子最外层4个电子全部参与成双键，没有孤电子对，正确的电子式为，D错误；故选A。 17．（2026·江苏苏州·三模）碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．O原子结构示意图为 C．分子的空间构型为V型 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．为三角锥形结构，N原子半径大于H原子，给出的球棍模型符合其结构特征，A正确；B．O原子的核电荷数为8，最外层电子数为6，题目给出的是的结构示意图，B错误；C．分子中C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，C错误；D．为共价化合物，不存在离子键，正确电子式为，D错误；故选 A。 18．（2026·江苏徐州·模拟预测）反应可用于制备工业杀菌剂，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为   B．中、原子杂化方式均为 C．的结构示意图为 D．的电子式为 【答案】B 【解析】A．是V形（角形）分子，不是直线形，其空间填充模型为，A错误；B．中，甲基的原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；原子形成3个键，含有1对孤电子对，价层电子对数为，杂化方式也为，B正确；C．钠为号元素，核电荷数为，因此的结构示意图为，C错误；D．与互为等电子体，两者结构相似，与每个之间形成双键（2对共用电子），故的电子式为，D错误；故选B。 19．（2026·江苏南通·二模）可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价晶体 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 【答案】A 【解析】A．LiH由Li⁺与H⁻通过离子键结合，形成离子晶体。共价晶体需由原子间通过共价键构成三维网络结构（如金刚石、SiO2），LiH不符合该特征。因此，A项说法不正确，符合题意；B．N2分子中两个氮原子以三键连接（含3对共用电子），每个氮原子还保留1对孤对电子。题中电子式正确表达了这一结构，B正确；C．C与N同属第二周期元素，原子序数依次为6和7。根据元素周期律，同周期主族元素从左至右电负性递增，故 χ(C)  < χ(N) ，C正确；D．碳原子核电荷数为6，核外电子分层排布为K层2个、L层4个，示意图符合实际，D正确；故选A。 20．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 【答案】C 【解析】A．在该氧化还原反应中， 是氧化剂，I-被氧化得到的产物是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确；B．CN-中碳原子与氮原子之间形成三对共用电子对，整体带一个单位负电荷，其电子式为，B正确；C．碘元素位于元素周期表第ⅦA 族、第五周期，属于p区元素，而非d区元素，C错误；D．基态铁原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，会先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此Fe3+基态的价电子排布式为，D正确；故答案选C。 21 / 23 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $