精品解析：陕西省西安交通大学附属中学航天高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

交大附中航天学校2025~2026学年第一学期 第一次诊断高一化学试题 本试题共8页，两道大题。考试时长60分钟，试卷满分100分。 一、单选题(共20小题，第1-10题，每小题2分，第11-20题，每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列实验有关的图标与说明不匹配的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 灼伤 D. 明火 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标是护目镜标志，A不选； B．该图标是用电标志，B不选； C．该图标是洗手标志，C选； D．该图标是明火标志，D不选； 答案选C。 2. 与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是 A. HCl B. C. D. 酚酞试液 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡属于碱，显碱性，氢氧化钡的碱性表现为与酸中和、与酸性氧化物反应、使指示剂变色。 【详解】A．氢氧化钡与盐酸（酸）反应生成氯化钡和水，反应本质是氢离子与氢氧根反应，，体现了碱性，A不符合题意； B．氢氧化钡与二氧化碳（酸性氧化物）反应生成碳酸钡沉淀和水，反应本质是钡离子、氢氧根与二氧化碳反应，，B不符合题意； C．氢氧化钡与碳酸钠反应的离子方程式为：，反应本质是生成沉淀，与无关，因此未体现碱性，C符合题意； D．氢氧化钡显碱性，遇到酚酞，酚酞变红，体现了碱性，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．该过程发生反应，属于置换反应，B正确； C．水滴石穿过程中，石头的主要成分与水、空气中的发生反应，包含化学变化，C错误； D．醋酸在水溶液中可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D正确； 故选C。 4. 碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是 A. 等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气 B. C60是一种新型化合物 C. 石墨能导电，所以其属于电解质 D. 金刚石转化为石墨属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的三种物质均为碳单质，完全燃烧均生成CO2，消耗O2的量仅与碳的物质的量有关，等质量时三者含碳原子的物质的量相同，故消耗O2量相等，A正确； B．C60是由碳元素组成的单质，不是化合物，B错误； C．电解质是化合物，石墨是单质，其既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．金刚石转化为石墨涉及化学键的断裂与形成，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．是难溶性强电解质，溶解的部分完全电离，应使用等号而非可逆号，正确的电离方程式为，B错误； C．是强电解质，第一步完全电离应用等号，且为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确的电离方程式为，C错误； D．是二元弱酸，应分步电离，不能一步电离出和，第一步电离为，D错误； 故选A。 6. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是 ①氨水与稀硝酸 ②溶液与盐酸 ③溶液与溶液 ④溶液与稀硫酸 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①一水合氨是弱碱，氨水与稀硝酸反应的离子方程式不能用表示； ②是强碱，氯化氢是强酸，溶液与盐酸反应的离子方程式能用表示； ③是强酸酸式盐，是强碱，溶液与溶液反应的离子方程式能用表示； ④溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不能用表示； 故选B。 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 胆矾 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氨 碱石灰 氯化铜 葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．胆矾是五水合硫酸铜（），属于纯净物，B错误； C．铁是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．液氨是液态，属于纯净物；碱石灰是氧化钙、氢氧化钠等组成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. pH=2的溶液中： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： D. 碳酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液可以有颜色，、、、之间互不发生反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈强酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，且与也能反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸钠溶液中含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和H2O，属于碱性氧化物，故A正确； B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误； C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误； D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误 故选A。 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性强于，弱酸不能制强酸，溶液和不发生反应，无沉淀生成，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配比均正确，C正确； D．碳酸钙是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 14. 下列能用离子方程式：表示的反应是 A. 与少量的NH4HCO3 B. 与足量的NaHCO3 C. 与少量的KOH D. 与足量的氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．与少量的NH4HCO3反应生成水、碳酸钙和一水合氨，故离子方程式为，A错误； B．与足量的NaHCO3反应生成水、碳酸钙和碳酸钠，故离子方程式为，B正确； C．与KOH不反应，C错误； D．与氨水不反应，D错误； 答案选B。 15. 向NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. NaOH、HCl、MgCl2 B. Ba(OH)2、HNO3、FeCl3 C. NaOH、HNO3、AgNO3 D. Ba(OH)2、HCl、Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3白色沉淀，故甲为Ba(OH)2；BaCO3与硝酸或盐酸反应均能产生气体，但加入丙后产生白色沉淀，根据选项，白色沉淀为BaSO4，故丙为Na2SO4，乙可为HCl，故选D。 16. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量的氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热，可制得氢氧化铁胶体，故A项正确； B．X是氯化铁溶液，溶液不产生丁达尔现象，故B项错误； C．X中的分散质为氯化铁，Z中的分散质为由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不同，故C项正确； D．根据Y中的实验现象，产生的红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，产生的气泡是二氧化碳，即可写出化学方程式，故D项正确； 故本题选B。 17. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中加固体至过量 ②溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 【答案】A 【解析】 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】根据分析可知，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，故选A。 18. 制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷。则下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提升豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 答案选B。 19. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaHCO3 B HCl K2CO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2、NaOH不反应，NaHCO3不能转化为BaCl2，故不选A； B．HCl、KCl不反应，KCl不能转化为K2CO3，故不选B； C．O2和CO反应生成CO2，CO和CuO反应生成Cu和CO2，O2和C反应生成CO2，CuO和C反应生成Cu和CO2，C和CO2反应生成CO，故选C； D．Fe和FeCl2不反应，故不选D； 选C。 20. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．根据分析，曲线①实验滴入的是，A错误； B．d点和完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点和完全反应转化为硫酸钡和水，溶液呈中性，B正确； C．b点之前，发生反应：，溶液中大量存在的离子是和，C错误； D．根据分析，ae段的反应：，离子方程式为：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①碳酸钾固体 ②熔融硫酸氢钠 ③硫酸 ④液态氯化氢 ⑤氯化钠溶液 ⑥二氧化碳 ⑦铜 ⑧氧化钠 ⑨酒精 ⑩H3PO3(亚磷酸) ⑪氨水 ⑫蔗糖晶体 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，能导电的物质是______。 （2）已知⑩H3PO3(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl，NaOH反应的离子方程式为__________________、__________________。 【答案】（1） ①. ①②③④⑧⑩ ②. ⑥⑨⑫ ③. ②⑤⑦⑪ （2） 正盐 （3） ①. ① ②. ② ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，则属于电解质的是①②③④⑧⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，非金属氧化物、大多数有机物属于非电解质，则属于非电解质的是⑥⑨⑫；物质存在自由移动的带电粒子即可导电，熔融态电解质、电解质溶液、金属单质满足该条件，则能导电的物质是②⑤⑦⑪； 【小问2详解】 与足量反应仅生成，说明是二元酸，仅含有2个可电离的，中剩余的无法电离，不能与反应，因此属于正盐； 【小问3详解】 ①酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，为+6价硫的酸性氧化物，与反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； ②弱酸的酸式酸根既可与结合生成弱酸，也可与反应生成正盐和水：与反应生成弱电解质，反应的离子方程式为：，与反应生成和水，反应的离子方程式为：。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将______逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为______时立即停止加热，若继续加热会导致胶体沉淀这个现象被称为______。 （2）实验中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为__________________，原因是__________________(结合离子方程式解释)。 （4）下列关于胶体的说法正确的是______(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，现将10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：______。 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 红褐色 ③. 胶体聚沉 （2） （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. 加入电解质溶液，使胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，后沉淀与盐酸反应，即，沉淀溶解，溶液变为黄色 （4）B （5）取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明氯离子能透过半透膜 【解析】 【分析】将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色时立即停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色时立即停止加热，若继续加热会导致胶体沉淀这个现象被称为胶体聚沉； 【小问2详解】 由分析可知，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为； 【小问3详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，加入电解质溶液，使胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，红褐色沉淀与盐酸反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，后沉淀溶解，溶液变为黄色； 【小问4详解】 A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，所以不能用自来水，制备氢氧化铁胶体需用蒸馏水，故A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确； C．氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．含有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，NH4NO3施用效果较差，故D错误； 故选B； 【小问5详解】 氯离子可以和银离子之间反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，故证明Cl-能够透过半透膜的操作为：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明氯离子能透过半透膜。 23. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （2）步骤③的化学方程式为___________。 （3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是___________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽 （2） （3）除去、(或使溶液中的、完全沉淀) （4） ①. ②. 不合理 ③. 引入新杂质 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、；判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽； 【小问2详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，除去、(或使溶液中的、完全沉淀)； 【小问4详解】 根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 24. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有____________；一定大量存在的阴离子有____________；一定大量存在的阳离子有____________。 （2）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）④中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）通过④中实验现象能否确定原溶液中是否含有Cl-？____________(填“能”或“否”)，并说明理由：________________________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③. （2） （3） （4） ①. 否 ②. 步骤③中加入的溶液引入了，干扰了原溶液中的检验 【解析】 【分析】① 取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量，由于与会生成沉淀，与会反应生成和，故、一定不能大量存在； ② 另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，说明原溶液中一定含有，由于与会结合生成沉淀，故一定不能大量存在； ③ 另取100mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解。溶解的部分为，不溶的部分为，这说明原溶液中一定含有，根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，在排除了和后，一定大量存在的阳离子只能是； ④ 取③中滤液加酸化后，再加溶液产生白色沉淀，说明滤液中含有，但由于步骤③中加入了溶液，人为引入了，因此无法确定原溶液中是否本身就含有，据此分析回答。 【小问1详解】 根据上述分析，溶液中一定不能大量存在的离子有、、；一定大量存在的阴离子有、、；一定大量存在的阳离子有； 【小问2详解】 ③中产生的沉淀为和，加入盐酸时，只有溶解并产生气体，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ④中滤液里的与加入的反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由于步骤③中加入了溶液，向溶液中引入了，这会干扰原溶液中的检验，因此通过④中实验现象不能确定原溶液中是否含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 交大附中航天学校2025~2026学年第一学期 第一次诊断高一化学试题 本试题共8页，两道大题。考试时长60分钟，试卷满分100分。 一、单选题(共20小题，第1-10题，每小题2分，第11-20题，每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列实验有关的图标与说明不匹配的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 灼伤 D. 明火 2. 与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是 A. HCl B. C. D. 酚酞试液 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 4. 碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是 A. 等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气 B. C60是一种新型化合物 C. 石墨能导电，所以其属于电解质 D. 金刚石转化为石墨属于物理变化 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是 ①氨水与稀硝酸 ②溶液与盐酸 ③溶液与溶液 ④溶液与稀硫酸 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 胆矾 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氨 碱石灰 氯化铜 葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. pH=2的溶液中： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： D. 碳酸钠溶液中： 10. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 14. 下列能用离子方程式：表示的反应是 A. 与少量的NH4HCO3 B. 与足量的NaHCO3 C. 与少量的KOH D. 与足量的氨水 15. 向NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. NaOH、HCl、MgCl2 B. Ba(OH)2、HNO3、FeCl3 C. NaOH、HNO3、AgNO3 D. Ba(OH)2、HCl、Na2SO4 16. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 17. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中加固体至过量 ②溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 18. 制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷。则下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 19. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaHCO3 B HCl K2CO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 20. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①碳酸钾固体 ②熔融硫酸氢钠 ③硫酸 ④液态氯化氢 ⑤氯化钠溶液 ⑥二氧化碳 ⑦铜 ⑧氧化钠 ⑨酒精 ⑩H3PO3(亚磷酸) ⑪氨水 ⑫蔗糖晶体 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，能导电的物质是______。 （2）已知⑩H3PO3(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl，NaOH反应的离子方程式为__________________、__________________。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将______逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为______时立即停止加热，若继续加热会导致胶体沉淀这个现象被称为______。 （2）实验中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为__________________，原因是__________________(结合离子方程式解释)。 （4）下列关于胶体的说法正确的是______(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，现将10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：______。 23. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （2）步骤③的化学方程式为___________。 （3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是___________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 24. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有____________；一定大量存在的阴离子有____________；一定大量存在的阳离子有____________。 （2）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）④中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）通过④中实验现象能否确定原溶液中是否含有Cl-？____________(填“能”或“否”)，并说明理由：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $