精品解析：陕西省西安市鄠邑区第四中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期高一第一次月考质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷共7页，二大题，20小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 第Ι卷 客观题(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3含有K+和，既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B正确； C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 2. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B. 是常见的氧化剂 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中可发生歧化反应，即同一种元素既被氧化又被还原，例如与的反应中只有氯元素化合价发生变化，被氧化和被还原的可以是同一种元素，A错误； B．中为0价，反应中易降低到-2、-1价，中为+7价（最高价态），反应中易降低，二者均为常见氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧过程中燃料与反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．中为-1价，制得的中为0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列事实与胶体的说法不正确的是 A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确； B．氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故B正确； C．雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确； D．氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡是难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式不符合离子配比，硫酸电离出的与个数比为2:1，氢氧化钡电离出的与个数比为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．氧化镁为金属氧化物，不能拆分为离子，与稀硝酸反应生成可溶性硝酸镁和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 7. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意； B．在溶液中为紫色，B不符合题意； C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意； D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 10. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是（ ） A. 维生素C具有还原性 B. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子 C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. 上述过程中砷元素发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂。 A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确； B．+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低，得到电子，故B正确； C．+5价砷类物质得电子，化合价降低，作氧化剂，故C错误； D．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素化合价降低，得电子，发生还原反应，故D正确； 故选C。 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 13. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，实际转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸加热反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 14. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。 A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误； B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误； C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误； D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确； 答案选D。 15. 废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋3H2O。则下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：NH>Cl- C. 反应中每生成1个N2，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确； B．是还原剂， 是还原产物，所以还原性>，B正确； C．N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 mol 就转移6 mol电子，则每生成1个N2，转移6个电子，C正确； D．是还原剂、ClO-是氧化剂，由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，D错误； 故选D。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】白色固体粉末可能含有、、、中的一种或几种，向其加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，则该滤渣为，即原固体粉末中一定含；向一份滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定不含；向另一份滤液中加生成的白色沉淀乙为，即原粉末中含，所以原粉末中一定有、、，一定没有，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，白色沉淀乙是，A正确； B．由分析可知该滤渣是，与稀硝酸反应的离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，原粉末中一定有、、，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 主观题(共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至_______呈________色为止，即制得胶体。制备胶体的离子方程式为_________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，最终得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式__________________________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用__________(写出方法的名称)进行鉴别。该方法的操作过程和实验现象是_________________________。 【答案】（1） ①. 体系（或液体） ②. 红褐 ③. （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 用一束可见光照射制得的分散系，从侧面观察，看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水，持续加热至液体呈现稳定的红褐色即可停止加热，避免过度加热导致胶体聚沉。该过程利用的水解反应，需在离子方程式中标注产物为胶体状态，不能写沉淀符号，该离子方程式为； 【小问2详解】 加热过久会使​胶体发生聚沉，得到​红褐色浊液，加入稀盐酸后，难溶的​和盐酸发生中和反应，生成棕黄色的铁盐溶液，离子方程式为； 【小问3详解】 胶体与溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子直径大小，而胶体特有的光学性质是丁达尔效应。当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这是鉴别胶体最简单、最常用的方法。实验操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 18. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2    ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 冰醋酸  ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体   ⑩Na2CO3。 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②__________电解质(填“是”或“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （4）写出④溶于水的电离方程式____________________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______________。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为____________________。 （7）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式____________________。 【答案】（1）AC （2） 是 （3） 同素异形体 （4） （5） （6） （或、，任写一个即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 ③为，是两种元素组成的纯净物，属于化合物；自身不能电离，属于非电解质；可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，故选AC。 【小问2详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可微弱电离出和，属于电解质，故填是。 【小问3详解】 和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【小问5详解】 胃酸主要成分为，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。 【小问6详解】 离子方程式代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，题干给出的物质中符合条件的有：、、（任写一个即可）。 【小问7详解】 溶液恰好呈中性时与完全反应，此时与物质的量之比为2:1，反应时2mol 和2mol 生成2mol ，1mol 只和1mol 生成​沉淀，剩余1mol ​不参与反应，反应离子方程式为：。 19. 完成下列问题 （1）根据下列化学方程式填空。 ①3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O，氧化剂______，氧化产物____。 ②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2，氧化剂____，被氧化的元素___。 （2）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。 ①3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO(双线桥)________________。 ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)________________。 （3）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： a．中铁元素的化合价为___________。过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_____(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 b．根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________________(填两个)。 c．制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________，将该反应改写为离子方程式：___________________。 ②分析反应中Cl元素的化合价变化说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 还原 ③. ④. 物理 ⑤. 杀菌消毒、净水 ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为硫的歧化反应：部分化合价从0价降低到-2价，作氧化剂；部分化合价从0价升高到+4价，对应的产物为氧化产物； ②反应中元素化合价从+7价降低到+2价，得电子作氧化剂；中部分元素化合价从-1价升高到0价，被氧化； 【小问2详解】 ①反应中2个中的化合价从+4价升高到+5价，共失去，1个中的化合价从+4价降低到+2价，得到，用双线桥表示为； ②中为-3价，反应后全部升高到0价，8个共失去，单线桥从失电子的中指向得电子的中，用单线桥表示为； 【小问3详解】 a．根据化合物正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得为+6价；过程①中作氧化剂氧化活性菌，活性菌表现还原性；从+6价被还原为（还原产物）；过程③为胶体聚沉，无新物质生成，属于物理变化； b．的强氧化性可杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质净水； c． ①配平依据得失电子守恒：升3价、降2价，最小公倍数为6，得系数为2、系数为3，再结合原子守恒配平其余物质可得方程式，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；离子方程式为； ②氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。 20. 小向同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中A是实验室用草酸()在浓硫酸作催化剂加热条件下制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是_______。 （2）C装置的作用是_______。 （3）D装置中浓硫酸的作用是_______。 （4）E中的化学反应方程式___________________。 （5）F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有_______。 （6）根据题意写出装置A中发生的化学反应方程式___________________。 【答案】（1） （2） 检验是否除尽 （3） 干燥（或吸收水分） （4） （5） 点燃尾气，防止未反应的污染空气 （6） 【解析】 【分析】装置A中草酸在浓硫酸催化、加热条件下分解，生成、和的混合气体；混合气体先通入足量NaOH溶液的B装置，除去原混合气体中的；随后进入盛有澄清石灰水的C装置，通过石灰水不变浑浊验证已被除尽；接着通入D装置的浓硫酸，除去气体中混有的水蒸气，得到干燥纯净的；纯净进入E装置，在加热条件下还原氧化铁得到铁单质；最后气体通入F装置，既可以检验还原氧化铁生成的，还能通过点燃处理尾气，防止有毒的污染空气。 【小问1详解】 B中足量溶液的作用是吸收A中生成的，与过量氢氧根反应生成碳酸根和水，反应的离子方程式：。 【小问2详解】 若B已将完全吸收，则C中澄清石灰水不会变浑浊，以此确认进入后续装置的气体中不存在原混合气体里的，避免干扰后续反应生成的的检验，因此C装置的作用是检验是否除尽。 【小问3详解】 后续E装置为加热的高温反应环境，水蒸气进入高温玻璃管可能导致装置炸裂，利用浓硫酸的吸水性可除去气体中的水蒸气，得到干燥的CO。 【小问4详解】 E装置中高温条件下，作为还原剂将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁单质，同时生成，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 是有毒气体，直接排放会污染环境，F装置的点燃装置可将未反应的燃烧转化为无毒的，实现尾气处理。 【小问6详解】 根据题干信息，草酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下分解，生成、和水蒸气，配平后得到该反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一第一次月考质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷共7页，二大题，20小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 第Ι卷 客观题(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 2. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B. 是常见的氧化剂 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 以为原料制涉及到氧化还原反应 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列事实与胶体的说法不正确的是 A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 7. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 10. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是（ ） A. 维生素C具有还原性 B. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子 C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. 上述过程中砷元素发生还原反应 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 14. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体 15. 废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋3H2O。则下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：NH>Cl- C. 反应中每生成1个N2，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为2：3 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 第Ⅱ卷 主观题(共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至_______呈________色为止，即制得胶体。制备胶体的离子方程式为_________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，最终得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式__________________________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用__________(写出方法的名称)进行鉴别。该方法的操作过程和实验现象是_________________________。 18. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2    ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 冰醋酸  ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体   ⑩Na2CO3。 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②__________电解质(填“是”或“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （4）写出④溶于水的电离方程式____________________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______________。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为____________________。 （7）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式____________________。 19. 完成下列问题 （1）根据下列化学方程式填空。 ①3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O，氧化剂______，氧化产物____。 ②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2，氧化剂____，被氧化的元素___。 （2）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。 ①3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO(双线桥)________________。 ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)________________。 （3）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： a．中铁元素的化合价为___________。过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_____(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 b．根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________________(填两个)。 c．制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________，将该反应改写为离子方程式：___________________。 ②分析反应中Cl元素的化合价变化说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。 20. 小向同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中A是实验室用草酸()在浓硫酸作催化剂加热条件下制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是_______。 （2）C装置的作用是_______。 （3）D装置中浓硫酸的作用是_______。 （4）E中的化学反应方程式___________________。 （5）F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有_______。 （6）根据题意写出装置A中发生的化学反应方程式___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $