陕西省西安交通大学附属中学航天高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

交大附中航天学校2025~2026学年第一学期 第一次诊断高一化学试题 本试题共8页，两道大题。考试时长60分钟，试卷满分100分。 一、单选题(共20小题，第1-10题，每小题2分，第11-20题，每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列实验有关的图标与说明不匹配的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 灼伤 D. 明火 2. 与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是 A. HCl B. C. D. 酚酞试液 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 4. 碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是 A. 等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气 B. C60是一种新型化合物 C. 石墨能导电，所以其属于电解质 D. 金刚石转化为石墨属于物理变化 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是 ①氨水与稀硝酸 ②溶液与盐酸 ③溶液与溶液 ④溶液与稀硫酸 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 胆矾 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氨 碱石灰 氯化铜 葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. pH=2的溶液中： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： D. 碳酸钠溶液中： 10. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 14. 下列能用离子方程式：表示的反应是 A. 与少量的NH4HCO3 B. 与足量的NaHCO3 C. 与少量的KOH D. 与足量的氨水 15. 向NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. NaOH、HCl、MgCl2 B. Ba(OH)2、HNO3、FeCl3 C. NaOH、HNO3、AgNO3 D. Ba(OH)2、HCl、Na2SO4 16. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 17. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中加固体至过量 ②溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 18. 制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷。则下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 19. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaHCO3 B HCl K2CO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 20. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①碳酸钾固体 ②熔融硫酸氢钠 ③硫酸 ④液态氯化氢 ⑤氯化钠溶液 ⑥二氧化碳 ⑦铜 ⑧氧化钠 ⑨酒精 ⑩H3PO3(亚磷酸) ⑪氨水 ⑫蔗糖晶体 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，能导电的物质是______。 （2）已知⑩H3PO3(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl，NaOH反应的离子方程式为__________________、__________________。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将______逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为______时立即停止加热，若继续加热会导致胶体沉淀这个现象被称为______。 （2）实验中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为__________________，原因是__________________(结合离子方程式解释)。 （4）下列关于胶体的说法正确的是______(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，现将10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：______。 23. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （2）步骤③的化学方程式为___________。 （3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是___________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 24. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有____________；一定大量存在的阴离子有____________；一定大量存在的阳离子有____________。 （2）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）④中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）通过④中实验现象能否确定原溶液中是否含有Cl-？____________(填“能”或“否”)，并说明理由：________________________。 交大附中航天学校2025~2026学年第一学期 第一次诊断高一化学试题 本试题共8页，两道大题。考试时长60分钟，试卷满分100分。 一、单选题(共20小题，第1-10题，每小题2分，第11-20题，每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ①②③④⑧⑩ ②. ⑥⑨⑫ ③. ②⑤⑦⑪ （2） 正盐 （3） ①. ① ②. ② ③. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 红褐色 ③. 胶体聚沉 （2） （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. 加入电解质溶液，使胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，后沉淀与盐酸反应，即，沉淀溶解，溶液变为黄色 （4）B （5）取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明氯离子能透过半透膜 【23题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽 （2） （3）除去、(或使溶液中的、完全沉淀) （4） ①. ②. 不合理 ③. 引入新杂质 【24题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③. （2） （3） （4） ①. 否 ②. 步骤③中加入的溶液引入了，干扰了原溶液中的检验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $