精品解析：山西省阳泉市城区瑞源教育培训学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷

2024~2025学年第一学期高一年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：下午2:30-4:00) 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏中。 1. 在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。本届奥运火炬采用生物甲烷作为燃料，甲烷属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，甲烷由碳和氢两种元素组成，不属于单质，A错误； B．甲烷是一种简单的有机物，B正确； C．氧化物是指物质由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，甲烷由碳和氢两种元素组成，不属于氧化物，C错误； D．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，甲烷是纯净物，D错误； 答案选B。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光属于电磁波，不是由分散质和分散剂组成的分散系，不属于胶体，A不符合题意； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，但这是对雾的分类，不是形成美景的本质原因，B不符合题意； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，薄雾中的小水滴颗粒直径在此范围内，是产生相关光学现象形成美景的本质原因，C符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征光学现象，是粒子直径符合胶体范围产生的结果，不是本质原因，D不符合题意； 故选C。 3. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B不符合题意； C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C符合题意；      D．为锐器图标，实验中会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，D不符合题意； 答案选C。 5. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。 6. 如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是 A. b离子代表水合 B. NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C. 该过程可以表示为 D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中，氧原子靠近b离子，异种电荷相互吸引，可知b离子代表水合，A正确； B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，与通电无关，B错误； C．该过程可以表示为，C错误； D．熔融的NaCl中存在钠离子、氯离子，由于没有水，不存在水合离子，D错误； 故选A。 7. 铜是所有工程金属中导电率和导热率最高的。下列关于铜及其化合物之间转化的反应类型判断错误的是 A. ：复分解反应 B. ：置换反应 C. ：氧化还原反应 D. ：离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．，该反应为复分解反应，A正确； B．，该反应属于置换反应，B正确； C．，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应的实质：，属于离子反应，D正确； 答案选C。 8. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含，表示有机物，其中H、O元素的化合价与中相同］ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，A符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．吸收生成的反应是在水中进行的，属于离子反应，C不符合题意； D．光合作用涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 9. 据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A. 相同的分子数 B. 相同的原子数 C. 相同的质量 D. 相同的气体摩尔体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量相同时，三种气体一定具有相同的分子数，因为物质的量是分子数的直接度量，与气体种类无关，A符合题意； B．(3原子分子)、(5原子分子)、(3原子分子)，三种气体原子总数不同，B不符合题意； C．三种气体的摩尔质量不同(和为44 g/mol，为16 g/mol)，因此质量不同，C不符合题意； D．气体摩尔体积需在相同温度和压强下才相同，题目未说明条件，故无法确定，D不符合题意； 故选A。 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 溶液与溶液混合： B. 自来水厂用氯气杀菌消毒： C. 少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应： D. 碱性氧化物(MgO)与酸()反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，该反应正确，A不符合题意； B．氯气溶于水生成HClO和HCl，离子方程式为，该反应为可逆反应，HClO为弱酸不拆，书写正确，B不符合题意； C．少量与NaOH反应生成和水，离子方程式为，C不符合题意； D．MgO为固体碱性氧化物，不能拆分为离子，正确写法应为：，D符合题意； 故选D。 11. 科学家发现，氯氧化物在臭氧消耗中扮演着关键角色，而最终氧化步骤可以导致氯酸()的形成。下列叙述错误的是 A. 属于电解质 B. 中Cl元素为+5价 C. 氯酸、盐酸和次氯酸均属于含氧酸 D. 氯酸钾()在水中可以电离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸，属于电解质，A正确； B．中H元素为+1价，O元素为-2价，Cl元素为+5价，B正确； C．盐酸的溶质HCl不含氧元素，属于无氧酸，C错误； D．氯酸钾()在水中可以电离出K+和，D正确； 故选C。 12. 下列物质中，常用作氧化剂的是 ① ② ③ ④KI ⑤ ⑥Al A. ①③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】铝单质中铝元素的化合价是最低价态0价，只有还原性；氯化亚铁中铁元素为中间价态+2价、二氧化硫中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；硝酸中氮元素为最高价+5价、高锰酸钾中锰元素为最高价+7价，氧化性较强，碘化钾中碘离子只有还原性，钾离子难以得电子，该物质表现还原性，则常用作氧化剂的是硝酸和高锰酸钾，故选B。 13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 14. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．不活泼金属铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应所得产物不是一种，不属于化合反应，故A符合题意； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，该反应是两种物质反应生成一种物质的化合反应，故B不符合题意； C．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，该反应是两种物质反应生成一种物质的化合反应，故C不符合题意； D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，该反应是两种物质反应生成一种物质的化合反应，故D不符合题意； 故选A。 15. 在日常生活中我们常常会使用消毒剂、清洁剂等。下列说法错误的是 A. “洁厕灵”的主要成分是盐酸 B. “84”消毒液的有效成分是NaClO C. 3%的过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐 D. 75%(体积分数)的酒精是一种纯净物，可用于皮肤消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，洁厕灵主要用于去除水垢，盐酸能与这些物质反应生成可溶物，因此其主要成分确为盐酸，A正确； B．“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），其水解生成的HClO具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确； C．3%的过氧化氢溶液在医疗中用于消毒，其分解产生的活性氧能杀灭微生物。C正确； D．75%酒精是乙醇与水的混合物（溶液），属于混合物，而非纯净物，D错误； 故选D。 16. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 存在d→a的转化 B. d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱 C. a溶液和f溶液混用会生成b D. c可以替代b作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸钠、f为次氯酸钠。 【详解】A．次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以存在d→a的转化，故A正确； B．次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，溶液久置得到盐酸，溶液酸性增强，故B错误； C．盐酸与次氯酸盐混合发生的反应为酸性条件下氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，则a溶液和f溶液混用会生成b，故C正确； D．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确； 故选B。 17. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A. 为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B. 该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D. 将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．11.1g 物质的量为0.1mol，溶液是指将0.1mol溶于水形成水溶液体积为1L，将11.1g氯化钙固体溶于1L水中得到溶液的体积不一定为1L，A错误； B．溶液中物质的量浓度为，B错误； C．从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液浓度不变，C错误； D．原溶液中物质的量浓度为，将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中，D正确； 答案选D。 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 中的氢元素部分被还原 C. 当有1mol 生成时转移2mol电子 D. 等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，NaH作还原剂，A错误； B．H2O中部分H由+1价降低为0，被还原，B正确； C．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中部分H由+1价降低为0，当有1mol 生成时转移1mol电子，C错误； D．1molNaH与足量的水反应可生成1mol氢气，根据反应：，2molNa与足量的水反应可生成1mol氢气，D错误； 答案选B。 19. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 20. 关于下表所示的部分体检报告的说法中，正确的是(“↑”表示高于正常参考值范围) 体检项目 体检结果 正常参考值 尿素氮 8.54↑ 3.12～7.24mmol/L 血糖 4.41 3.9～6.1mmol/L 甘油三酯 1.50 0.45～1.70mmol/L 钾 4.1 3.5～5.5mmol/L A. 这里的“钾”是指钾原子 B. 表示甘油三酯指标的物理量是质量分数 C. 1个尿素［化学式为］分子中含有1个CO分子、2个N原子和4个H原子 D. 该检测人的血糖(血液中的葡萄糖，相对分子质量为180)如果以“mg/dL”表示，则应该为79.38mg/dL() 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液中的“钾”通常以离子（）形式存在，而非原子形态，A错误； B．甘油三酯的单位为mmol/L，属于物质的量浓度，而非质量分数（常用%表示），B错误； C．尿素分子中，CO为羰基结构，并非独立存在的CO分子，C错误； D．将血糖浓度4.41mmol/L转换为mg/dL：葡萄糖摩尔质量=180g/mol=180mg/mmol；4.41mmol/L × 180mg/mmol = 793.8mg/L；1L=10dL，故793.8mg/L ÷10=79.38mg/dL，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 阅读下列科普短文并填空： 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程中［如、、的合成，、、苯乙烯的聚合，煤、、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。 生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂一酶所催化的。具有可逆的“氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于含氧酸的是___________。 （2）从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的___________(填“氧化物”或“氢化物”)。 （3）中Ce元素的化合价为___________。当转化为时，___________(填“得到”或“失去”)电子。 （4）科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将、转变成、CO。其过程如下： 该过程中理论上___________(填“没有”或“有”)消耗。若反应①中生成在标准状况下的体积为2.24L，则其中含有的原子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ⑦ ③. ②③ （2）氢化物 （3） ①. +4 ②. 失去 （4） ①. 没有 ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 在上述短文标有序号的物质中，①是氨的合成，对应的物质应该是，属于纯净物；②是硫酸（），属于含氧酸；③是硝酸（），也是含氧酸；④是乙烯（），纯净物；⑤丙烯（），同样纯净物；⑥石油，石油是混合物，由各种烃组成；⑦二氧化铈（），属于氧化物；故属于混合物的是⑥，属于氧化物的是⑦，属于含氧酸的是②③； 【小问2详解】 乙烯（）、丙烯（）是碳和氢组成的化合物，属于碳的氢化物； 【小问3详解】 中氧为-2价，总化合价代数和为0，故Ce元素的化合价为+4价；当转化为时，化合价升高，失去1个电子，发生氧化反应； 【小问4详解】 在第一步分解后又在第二步重新生成，理论上未消耗；标准状况下2.24L 的物质的量，每个分子含2个原子，总原子数； 22. 除了可用作调味品外，NaCl还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式：___________。 （2）在盛有的集气瓶中燃烧的现象是___________。 （3）俗称___________，常见的用途有___________(写一种)。写出鉴别和，两种固体的一种方法：___________。 （4）可用作供氧剂，写出其与水反应的离子方程式：___________。 （5）在“侯氏制碱法”中涉及到三种盐的溶解度，数据如下表： 温度/℃ 溶解度/g 物质 0 20 40 60 6.9 9.6 12.7 16.4 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 29.4 37.2 45.8 55.2 在20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数约为___________%(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） （2）火焰为苍白色，盛有的集气瓶瓶口有白雾 （3） ①. 小苏打 ②. 食品膨松剂 ③. 加热后分解的固体是 （4） （5）8.8 【解析】 【分析】由题给流程可知，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，工业制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的实验现象为氢气燃烧的火焰为苍白色，盛有氯气的集气瓶瓶口有白雾，故答案为：火焰为苍白色，盛有的集气瓶瓶口有白雾； 【小问3详解】 碳酸氢钠的俗称为小苏打，小苏打受热分解生成生成碳酸钠、二氧化碳和水，分解生成的二氧化碳能使食品疏松多孔，可以做食品膨松剂；而碳酸钠受热不发生分解反应，所以可以用加热的方法鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故答案为：小苏打；食品膨松剂；加热后分解的固体是； 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则饱和碳酸氢钠溶液的质量分数为≈8.8%，故答案为：8.8。 23. Ⅰ.导电性实验可以研究溶质在水溶液中的形态。 （1）在如图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可能是________(填序号)。 ①干燥的氯化钾晶体 ②食盐水 ③稀硫酸 ④酒精 Ⅱ.严格的导电性实验所用溶液需要精确配制。 （2）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需要量取密度为的98%浓硫酸_________。 （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_________(填字母)。 A. 容量瓶是专门用来配制溶液的仪器，不能用来长时间储存溶液 B. 使用容量瓶前应该检查瓶口处是否漏液 C. 配制稀硫酸时，量取浓硫酸后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 D. 定容后，盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复上下颠倒，摇匀 （4）配制过程中先后两次用到玻璃棒，其具体操作分别是____________、_____________。 （5）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B. 未洗涤烧杯及玻璃棒 C. 将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 定容时仰视容量瓶上的刻度线 E. 容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1）②③ （2）25.0 （3）C （4） ①. 搅拌 ②. 引流 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 灯泡发亮说明广口瓶内物质存在大量自由移动的离子，可导电； ①干燥KCl晶体中离子无法自由移动，不导电； ②食盐水存在自由移动的、，可导电； ③稀硫酸存在自由移动的、，可导电； ④酒精是非电解质，溶液中几乎无离子，不导电； 故选②③。 【小问2详解】 实验室无240mL规格容量瓶，需选用250mL容量瓶配制对应体积溶液。先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律​，代入得，解得。 【小问3详解】 A．容量瓶仅用于定容配制溶液，不能长期储存溶液，A正确； B．容量瓶使用前必须检查是否漏液，B正确； C．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释会大量放热，直接在容量瓶中操作会导致仪器误差、甚至损坏容量瓶，C错误； D．定容后规范摇匀操作符合要求，D正确； 故选C。 【小问4详解】  配制稀硫酸时，第一次使用玻璃棒是在烧杯中稀释浓硫酸时，作用为搅拌，加速溶解同时使热量快速扩散；第二次使用玻璃棒是将冷却后的烧杯中溶液转移入容量瓶时，作用为引流，防止液体洒出。 【小问5详解】 根据浓度公式可知， A．量取浓硫酸时仰视读数，实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏高； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失，偏小，浓度偏低； C．浓硫酸稀释后未经冷却就转移定容，溶液冷却后体积减小，最终定容的实际溶液体积偏小，浓度偏高； D．定容时仰视刻度线，实际加水量偏多，偏大，浓度偏低； E．容量瓶原有少量蒸馏水，不影响溶质和最终定容体积，对浓度无影响； 故选AC。 24. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： （1）用于滴加浓盐酸的仪器名称是___________，写出生成氯气时发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置A中盛装的试剂是___________。实验前，甲同学打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中出现___________(填颜色)气体，可进行相应实验。 ①打开活塞，装置B中发生反应：。请用双线桥表示该反应中电子的得失和数目___________。 ②打开活塞，装置D中观察到的现象是___________。 （3）乙同学提出：应将以上装置E中的水替换为NaOH溶液，其理由是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 黄绿色 ③. ④. 溶液由红色变为无色(或红色变浅) （3）氯气在水中溶解度不大，NaOH溶液可以吸收更多的氯气 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，装置A用于除去氯气中的氯化氢气体，则装置A中盛装的试剂是饱和食盐水，装置B中氯气与淀粉碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；装置C中氯气与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；装置D中氯气与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，溶液红色会变浅直至褪色；装置E中氯气与水反应，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，用于滴加浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中盛装的试剂是饱和食盐水。实验前，甲同学打开活塞，关闭活塞、、。氯气为黄绿色气体，则开始实验，当观察到单排管中出现黄绿色气体，可进行相应实验。 ①装置B中发生反应：，氧化生成，Cl元素化合价从0价降低至-1价，I元素化合价从-1价升高至0价，则用双线桥表示该反应中电子的得失和数目为：； ②打开活塞，装置D中氯气与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，但次氯酸钠具有强氧化性，导致溶液褪色，则装置D中观察到的现象为：溶液由红色变为无色(或红色变浅)； 【小问3详解】 氯气有毒，且氯气在水中溶解度不大，直接用水吸收氯气，效果较差，则应将以上装置E中的水替换为NaOH溶液，其理由是：氯气在水中溶解度不大，NaOH溶液可以吸收更多的氯气。 25. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下： 碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。 请回答下列问题： （1）①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式：___________。 ②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有___________等离子，“过滤”获得的操作是___________。 （2）检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是___________(填字母)。 a．HCl、、 b．、、 c．、、 d．、HCl、 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 高于36℃趁热过滤 （2）c （3） 【解析】 【分析】工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤液中除了含有Na＋、、OH－离子外，还含有Cl－、；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3•H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3•H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•H2O的含量。 【小问1详解】 ①NaOH溶液除去时反应的离子方程式：； ②根据分析可知，“母液”中除了含有较多的、、外，还含有Cl－、；碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知，“过滤”获得的操作是高于36℃趁热过滤； 【小问2详解】 检验试剂级Na2CO3中Cl－和是否除尽，检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此首先要加足量的硝酸除尽碳酸根并使溶液呈酸性，接着检验硫酸根再检验氯离子，但检验硫酸根时不能引入氯离子，故不能选用氯化钡而应选用硝酸钡，同时为了防止硫酸根干扰氯离子的检验，应加入足量硝酸钡，所以应加足量的试剂、且加入的先后次序是、、，答案选C； 【小问3详解】 向“苏打水”中通入足量与反应生成：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期高一年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：下午2:30-4:00) 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏中。 1. 在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。本届奥运火炬采用生物甲烷作为燃料，甲烷属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 3. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 4. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 5. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 6. 如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是 A. b离子代表水合 B. NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C. 该过程可以表示为 D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 7. 铜是所有工程金属中导电率和导热率最高的。下列关于铜及其化合物之间转化的反应类型判断错误的是 A. ：复分解反应 B. ：置换反应 C. ：氧化还原反应 D. ：离子反应 8. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含，表示有机物，其中H、O元素的化合价与中相同］ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 9. 据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A. 相同的分子数 B. 相同的原子数 C. 相同的质量 D. 相同的气体摩尔体积 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 溶液与溶液混合： B. 自来水厂用氯气杀菌消毒： C. 少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应： D. 碱性氧化物(MgO)与酸()反应： 11. 科学家发现，氯氧化物在臭氧消耗中扮演着关键角色，而最终氧化步骤可以导致氯酸()的形成。下列叙述错误的是 A. 属于电解质 B. 中Cl元素为+5价 C. 氯酸、盐酸和次氯酸均属于含氧酸 D. 氯酸钾()在水中可以电离出 12. 下列物质中，常用作氧化剂的是 ① ② ③ ④KI ⑤ ⑥Al A. ①③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 14. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. NaCl 15. 在日常生活中我们常常会使用消毒剂、清洁剂等。下列说法错误的是 A. “洁厕灵”的主要成分是盐酸 B. “84”消毒液的有效成分是NaClO C. 3%的过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐 D. 75%(体积分数)的酒精是一种纯净物，可用于皮肤消毒 16. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 存在d→a的转化 B. d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱 C. a溶液和f溶液混用会生成b D. c可以替代b作自来水消毒剂 17. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A. 为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B. 该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D. 将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 中的氢元素部分被还原 C. 当有1mol 生成时转移2mol电子 D. 等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 19. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 20. 关于下表所示的部分体检报告的说法中，正确的是(“↑”表示高于正常参考值范围) 体检项目 体检结果 正常参考值 尿素氮 8.54↑ 3.12～7.24mmol/L 血糖 4.41 3.9～6.1mmol/L 甘油三酯 1.50 0.45～1.70mmol/L 钾 4.1 3.5～5.5mmol/L A. 这里的“钾”是指钾原子 B. 表示甘油三酯指标的物理量是质量分数 C. 1个尿素［化学式为］分子中含有1个CO分子、2个N原子和4个H原子 D. 该检测人的血糖(血液中的葡萄糖，相对分子质量为180)如果以“mg/dL”表示，则应该为79.38mg/dL() 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 阅读下列科普短文并填空： 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程中［如、、的合成，、、苯乙烯的聚合，煤、、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。 生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂一酶所催化的。具有可逆的“氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于含氧酸的是___________。 （2）从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的___________(填“氧化物”或“氢化物”)。 （3）中Ce元素的化合价为___________。当转化为时，___________(填“得到”或“失去”)电子。 （4）科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将、转变成、CO。其过程如下： 该过程中理论上___________(填“没有”或“有”)消耗。若反应①中生成在标准状况下的体积为2.24L，则其中含有的原子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)。 22. 除了可用作调味品外，NaCl还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式：___________。 （2）在盛有的集气瓶中燃烧的现象是___________。 （3）俗称___________，常见的用途有___________(写一种)。写出鉴别和，两种固体的一种方法：___________。 （4）可用作供氧剂，写出其与水反应的离子方程式：___________。 （5）在“侯氏制碱法”中涉及到三种盐的溶解度，数据如下表： 温度/℃ 溶解度/g 物质 0 20 40 60 6.9 9.6 12.7 16.4 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 29.4 37.2 45.8 55.2 在20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数约为___________%(计算结果保留一位小数)。 23. Ⅰ.导电性实验可以研究溶质在水溶液中的形态。 （1）在如图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可能是________(填序号)。 ①干燥的氯化钾晶体 ②食盐水 ③稀硫酸 ④酒精 Ⅱ.严格的导电性实验所用溶液需要精确配制。 （2）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需要量取密度为的98%浓硫酸_________。 （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_________(填字母)。 A. 容量瓶是专门用来配制溶液的仪器，不能用来长时间储存溶液 B. 使用容量瓶前应该检查瓶口处是否漏液 C. 配制稀硫酸时，量取浓硫酸后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 D. 定容后，盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复上下颠倒，摇匀 （4）配制过程中先后两次用到玻璃棒，其具体操作分别是____________、_____________。 （5）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B. 未洗涤烧杯及玻璃棒 C. 将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 定容时仰视容量瓶上的刻度线 E. 容量瓶中原有少量蒸馏水 24. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： （1）用于滴加浓盐酸的仪器名称是___________，写出生成氯气时发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置A中盛装的试剂是___________。实验前，甲同学打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中出现___________(填颜色)气体，可进行相应实验。 ①打开活塞，装置B中发生反应：。请用双线桥表示该反应中电子的得失和数目___________。 ②打开活塞，装置D中观察到的现象是___________。 （3）乙同学提出：应将以上装置E中的水替换为NaOH溶液，其理由是___________。 25. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下： 碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。 请回答下列问题： （1）①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式：___________。 ②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有___________等离子，“过滤”获得的操作是___________。 （2）检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是___________(填字母)。 a．HCl、、 b．、、 c．、、 d．、HCl、 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：___________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $