山西省阳泉市城区瑞源教育培训学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷

2024~2025学年第一学期高一年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：下午2:30-4:00) 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏中。 1. 在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。本届奥运火炬采用生物甲烷作为燃料，甲烷属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 3. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 4. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 5. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 6. 如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是 A. b离子代表水合 B. NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C. 该过程可以表示为 D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 7. 铜是所有工程金属中导电率和导热率最高的。下列关于铜及其化合物之间转化的反应类型判断错误的是 A. ：复分解反应 B. ：置换反应 C. ：氧化还原反应 D. ：离子反应 8. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含，表示有机物，其中H、O元素的化合价与中相同］ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 9. 据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A. 相同的分子数 B. 相同的原子数 C. 相同的质量 D. 相同的气体摩尔体积 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 溶液与溶液混合： B. 自来水厂用氯气杀菌消毒： C. 少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应： D. 碱性氧化物(MgO)与酸()反应： 11. 科学家发现，氯氧化物在臭氧消耗中扮演着关键角色，而最终氧化步骤可以导致氯酸()的形成。下列叙述错误的是 A. 属于电解质 B. 中Cl元素为+5价 C. 氯酸、盐酸和次氯酸均属于含氧酸 D. 氯酸钾()在水中可以电离出 12. 下列物质中，常用作氧化剂的是 ① ② ③ ④KI ⑤ ⑥Al A. ①③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 14. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. NaCl 15. 在日常生活中我们常常会使用消毒剂、清洁剂等。下列说法错误的是 A. “洁厕灵”的主要成分是盐酸 B. “84”消毒液的有效成分是NaClO C. 3%的过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐 D. 75%(体积分数)的酒精是一种纯净物，可用于皮肤消毒 16. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 存在d→a的转化 B. d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱 C. a溶液和f溶液混用会生成b D. c可以替代b作自来水消毒剂 17. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A. 为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B. 该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D. 将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 中的氢元素部分被还原 C. 当有1mol 生成时转移2mol电子 D. 等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 19. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 20. 关于下表所示的部分体检报告的说法中，正确的是(“↑”表示高于正常参考值范围) 体检项目 体检结果 正常参考值 尿素氮 8.54↑ 3.12～7.24mmol/L 血糖 4.41 3.9～6.1mmol/L 甘油三酯 1.50 0.45～1.70mmol/L 钾 4.1 3.5～5.5mmol/L A. 这里的“钾”是指钾原子 B. 表示甘油三酯指标的物理量是质量分数 C. 1个尿素［化学式为］分子中含有1个CO分子、2个N原子和4个H原子 D. 该检测人的血糖(血液中的葡萄糖，相对分子质量为180)如果以“mg/dL”表示，则应该为79.38mg/dL() 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 阅读下列科普短文并填空： 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程中［如、、的合成，、、苯乙烯的聚合，煤、、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。 生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂一酶所催化的。具有可逆的“氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于含氧酸的是___________。 （2）从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的___________(填“氧化物”或“氢化物”)。 （3）中Ce元素的化合价为___________。当转化为时，___________(填“得到”或“失去”)电子。 （4）科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将、转变成、CO。其过程如下： 该过程中理论上___________(填“没有”或“有”)消耗。若反应①中生成在标准状况下的体积为2.24L，则其中含有的原子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)。 22. 除了可用作调味品外，NaCl还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式：___________。 （2）在盛有的集气瓶中燃烧的现象是___________。 （3）俗称___________，常见的用途有___________(写一种)。写出鉴别和，两种固体的一种方法：___________。 （4）可用作供氧剂，写出其与水反应的离子方程式：___________。 （5）在“侯氏制碱法”中涉及到三种盐的溶解度，数据如下表： 温度/℃ 溶解度/g 物质 0 20 40 60 6.9 9.6 12.7 16.4 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 29.4 37.2 45.8 55.2 在20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数约为___________%(计算结果保留一位小数)。 23. Ⅰ.导电性实验可以研究溶质在水溶液中的形态。 （1）在如图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可能是________(填序号)。 ①干燥的氯化钾晶体 ②食盐水 ③稀硫酸 ④酒精 Ⅱ.严格的导电性实验所用溶液需要精确配制。 （2）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需要量取密度为的98%浓硫酸_________。 （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_________(填字母)。 A. 容量瓶是专门用来配制溶液的仪器，不能用来长时间储存溶液 B. 使用容量瓶前应该检查瓶口处是否漏液 C. 配制稀硫酸时，量取浓硫酸后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 D. 定容后，盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复上下颠倒，摇匀 （4）配制过程中先后两次用到玻璃棒，其具体操作分别是____________、_____________。 （5）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B. 未洗涤烧杯及玻璃棒 C. 将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 定容时仰视容量瓶上的刻度线 E. 容量瓶中原有少量蒸馏水 24. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： （1）用于滴加浓盐酸的仪器名称是___________，写出生成氯气时发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置A中盛装的试剂是___________。实验前，甲同学打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中出现___________(填颜色)气体，可进行相应实验。 ①打开活塞，装置B中发生反应：。请用双线桥表示该反应中电子的得失和数目___________。 ②打开活塞，装置D中观察到的现象是___________。 （3）乙同学提出：应将以上装置E中的水替换为NaOH溶液，其理由是___________。 25. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下： 碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。 请回答下列问题： （1）①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式：___________。 ②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有___________等离子，“过滤”获得的操作是___________。 （2）检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是___________(填字母)。 a．HCl、、 b．、、 c．、、 d．、HCl、 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：___________(用离子方程式表示)。 2024~2025学年第一学期高一年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：下午2:30-4:00) 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏中。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ⑦ ③. ②③ （2）氢化物 （3） ①. +4 ②. 失去 （4） ①. 没有 ②. 0.2 【22题答案】 【答案】（1） （2）火焰为苍白色，盛有的集气瓶瓶口有白雾 （3） ①. 小苏打 ②. 食品膨松剂 ③. 加热后分解的固体是 （4） （5）8.8 【23题答案】 【答案】（1）②③ （2）25.0 （3）C （4） ①. 搅拌 ②. 引流 （5）AC 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 黄绿色 ③. ④. 溶液由红色变为无色(或红色变浅) （3）氯气在水中溶解度不大，NaOH溶液可以吸收更多的氯气 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 高于36℃趁热过滤 （2）c （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $