河北省石家庄市正定中学2025-2026学年高三上学期12月期中考试 化学试题

2026届高三年级上学期12月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料深入日常生活。下列所述材料属于有机高分子的是 A. 制造假肢的关键材料碳纤维 B. 制造地铁列车车体的不锈钢材料 C. 制造手机膜的主要材料钢化玻璃 D. 制造眼镜镜片的聚烯丙基二甘醇碳酸酯 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. Ca的原子结构示意图： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 基态Cr原子的价电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 食醋不能完全溶解水垢，是因为水垢中除碳酸钙外还存在硫酸钙 B. 液氨可用作制冷剂，因其易液化且汽化时吸热 C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性 D. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 4. 青蒿素是从黄花蒿中提取的抗疟药物，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种含氧官能团 C. 核磁共振氢谱中共有10 组峰 D. 该分子在酸性条件下可以水解 5. 如图为乙醇消去反应的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 温度计的水银球应位于导管口处，以准确测量蒸气的温度 B. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳及挥发出来的乙醇 C. 浓硫酸的作用是作催化剂、脱水剂 D. 溴的CCl4溶液与KMnO4酸性溶液同时褪色才可验证乙醇消去反应的产物 6. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. H3O⁺与[Al(OH)4]⁻中均存在配位键 B. CO2与SO2的中心原子均为sp2杂化 C. H2O与H2S的键角大小相同 D. C2H4与C3H6中所含σ键、π键数目之比相同 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 向AgNO3溶液中加入过量氨水，制得银氨溶液： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀： C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出白色晶体： D. 向FeBr3溶液中通入过量Cl2，溶液变黄： 8. 某有机物分子结构如图所示，X、Y、Z、M、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Y与 R 可以形成由极性键构成的非极性分子 B. Q的电负性在上述六种元素中最大 C. Y的简单氢化物极性小于 Q 的简单氢化物的极性 D. 第一电离能：Q>M>Z>Y 9. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，M+X→N的原子利用率为100%，下列说法正确的是 A. M+X→N 的过程中没有σ键的断裂与形成 B. N可以发生消去反应 C. P通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 D. Q中所有碳原子可能共平面 10. 根据下列操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中，气体颜色消失 证明氯气有漂白性 B 分别向浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中加入1滴酚酞溶液，溶液均变红，后者颜色更浅 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的 C 向待测液中加入硝酸酸化的溶液后，未出现蓝色沉淀 不能说明原溶液中不存在亚铁离子 D 向 和FeCl2的混合溶液中加入少量锌粉，锌粉表面附着暗红色固体 还原性 Zn> Cu，Fe> Cu A. A B. B C. C D. D 11. 利用含铑(Rh)的配合物RhH(CO)L2(L是配体)作催化剂可将烯烃转化为醛，其催化机理如图。下列叙述错误的是 A. 步骤③中L 的迁移能力小于 CO B. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 采用此方法，以异丁烯为原料，可以制得3-甲基丁醛 D. 步骤④使用D2代替H2反应一段时间，所得醛中，D只会出现在醛基上 12. TiO2晶胞结构如图。已知所有的 Ti-O 键键长为r pm，B 点原子的分数坐标为 下列说法错误的是 A. 晶胞中氧原子的配位数为3 B. 基态 Ti 原子的核外电子的空间运动状态数为12 C. A点原子的分数坐标为 D. TiO2的晶体密度为 13. 某新型水系锌离子二次电池的正极为层状，负极为Zn，电解液为溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式为 B. 放电时，电解液中移向层状 C. 充电时，阴极区溶液pH会逐渐升高 D. 引入碱金属阳离子到层会减小扩散阻力，提高电池的比能量 14. 由白钨矿(主要成分为CaWO4，且含磷、砷等杂质)生产钨酸铵的工艺流程如下： 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 下列说法正确的是 A. “碱熔”时使用足量浓NaOH可提高钨浸出率 B. “净化”需在强酸性条件下，保证磷、砷沉淀完全 C. 实验室中进行“转型”操作所必需的玻璃仪器为烧杯、漏斗 D. 用氨水溶解钨酸时，氨水浓度越高，钨酸铵溶解度越大 15. 室温下，向0.010 mol·L⁻¹的二元弱酸H2L溶液中加入氢氧化钠固体或强酸溶液调节pH，所得Ig X[X为 或 与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 当pH=5.0时，存在 C. 当pH=9.0时，溶液中主要反应的离子方程式为 D. 上述溶液中始终存在 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 茶叶中含有咖啡因、茶多酚、单宁酸等物质。咖啡因，分子式为C8H10O2N4，易升华。某兴趣小组在实验室从茶叶中提取咖啡因，并检测其含量。 Ⅰ．咖啡因的提取 实验步骤：称取10.00 g干燥红茶末，装入滤纸筒后放入提取管中；向圆底烧瓶中加入100 mL 95%乙醇和2粒沸石；水浴加热回流至出现“虹吸现象”，重复多次实现连续萃取；得到浅黄色提取液，蒸馏回收乙醇，残留物用20 mL热水溶解；趁热抽滤，滤液冷却结晶，过滤得白色咖啡因粗品。 Ⅱ．分光光度法测定咖啡因纯度与含量 原理：咖啡因在273 nm处有特征紫外吸收峰。配制多种浓度的咖啡因标准液，用分光光度法测定不同标准液的吸光度A，绘制溶液浓度与吸光度的标准曲线。 步骤： i．称取咖啡因标准品10.00 mg，加水溶解定容至50 mL，得到S溶液。 ⅱ．取S溶液0 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL、6.0 mL分别加水定容至25 mL，得一系列标准液。 ⅲ．以水为空白实验，测定吸光度A的值。 S溶液体积/mL 0 1.0 2.0 4.0 6.0 A 0.00 0.10 0.21 0.42 0.63 ⅳ．取Ⅰ中纯化后的产品5.00 mg，加水溶解定容至25 mL，得到溶液M，测得A=0.24。 回答下列问题： （1）加入沸石的目的是___________________________，咖啡因的提取过程中需要蒸馏回收乙醇，蒸馏操作使用的冷凝管应选择________(填字母)。 （2）咖啡因的提取实验步骤中关于“虹吸现象”的说法正确的是_______(填字母)。 A. 溶液受热经连接管上升至冷凝管 B. 提取管内液面达到或超过虹吸管最高处时溶液自动回流至烧瓶 C. 溶液受热经虹吸管上升至冷凝管 D. 提取管内溶液经连接管自动回流至烧瓶 （3）咖啡因的提取实验步骤中需要“趁热抽滤”的原因是________________________。 （4）水浴加热的目的是__________________________。 （5）请根据表格提供数据，绘制标准液中S溶液的体积V(单位：mL)与吸光度A之间的关系曲线__________。写出V与A之间的函数关系式__________________________；根据函数关系，计算产品纯度为__________。 17. 医药合成中间体E（3-氨基-2，4，6-三氯苯甲酸）的合成过程如下： 回答下列问题： （1）A→B 的反应条件为_____________。 （2）B→C 的反应类型为_____________。 （3）该流程中步骤①②的顺序_______(填“能”或“不能”)互换，原因是_________________。 （4）C→D 的化学方程式为______________________________。 （5）E的结构简式为_____________。 （6）E的含苯环且有相同官能团的同分异构体的个数为______________。 （7）根据上述流程，以A为原料设计合成间氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)__________________________________________________。 18. 用稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)回收铽(Tb)及钇(Y)的工艺流程如图。 已知： ①沉淀的pH范围为6.8~8.2. ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比(溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比)的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85. 回答下列问题 （1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）滤渣X的主要成分是___________。 （3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含铽物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。 （5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因___________。 （6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为___________(填标号)。 A．蒸馏水 B．草酸 C．氢氧化钠溶液 （7）流程中可循环使用的物质是___________(写名称)。 19. Zn及其化合物在化工生产中有重要的应用。回答下列问题： （1）对含ZnO的矿石进行碱浸后，Zn元素主要以形式存在。已知室温下在水溶液中存在平衡 ，若将配成1 L溶液，则溶液中 ___________。 （2）工业上利用CO2和H2在Cu-ZnO催化下发生主反应 H2O(g) ，生产甲醇。 ①已知： 则____________。 ②在恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和不同物质的量的H2，在不同温度下反应相同时间，只发生主反应，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。在温度低于a ℃和高于b℃时，曲线乙对应的α(CO2)均高于曲线甲的原因是______________。 （3）焦炭可用于还原ZnO。已知ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法。下图为 Zn、C分别与O2发生三个反应的ΔG随温度变化的曲线。 ①曲线 i在900 ℃后斜率变大，原因是900℃后_________(填“Zn”或“ZnO”)变为气体。 ②若1000℃时C与ZnO发生了反应，气体产物主要是_________(填“CO2”或“CO”)。 （4）Zn是原电池常用的电极材料。近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，包括电极(Cu片和Zn片)、浸泡了饱和NaHCO₃溶液的隔离膜，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，如图所示。包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄漏。写出该电池正极的电极反应式_____________________________________。 （5）某ZnO 晶胞示意图及若干ZnO 晶胞无隙并置而成的底面O 原子排列局部平面图如图。 abcd(阴影部分)为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，下列能表示出与所取晶胞具有公共面的晶胞的底面的是_______(填标号)。 A. cdhi B. jkba C. bcfe D. jkeb 2026届高三年级上学期12月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 防暴沸 ②. B （2）B （3）防止咖啡因冷却析出堵塞滤纸 （4）使受热均匀，避免局部过热；且乙醇易燃，避免明火引燃乙醇 （5） ①. ②. A=0.105V ③. 9.14% 【17题答案】 【答案】（1） （2）氧化反应 （3）不能；甲基是邻对位定位基，羧基是间位定位基，若步骤①②互换，则得不到化合物C （4） （5） （6）9 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅢB （2） （3） （4）分离与 （5）若pH过低会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀 若pH过高会生成，也不利于生成草酸铽沉淀 （6）B （7）P507-煤油 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 低于时，二者均未达到平衡，乙对应高，反应速率快；高于时，二者均达平衡状态，乙对应高，使更高 （3） ①. Zn ②. CO （4） （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $