精品解析：山西省太原某校2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

高一年级月考试卷 测试时间：60 分钟 总分：100分 一、单选题 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 D. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，B正确； C．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，C错误； D．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，D错误； 故选B。 3. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 与反应生成，故是酸性氧化物 C. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,故A错误； B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，故D错误； 答案选C。 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“钴酞菁”的分子直径为，可以判断其分子所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，故A正确； B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．纳米技术可以改变物质的某些物理性质，如磁性等，故C正确； D．纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用，故D正确； 答案选B。 6. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同一化学元素组成，因原子排列方式不同，而具有不同性质的单质，水与冰是化合物，不属于同素异形体，A错误； B．CH3COONa含C、H、O、Na四种元素，不属于氧化物，B错误； C．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm，C错误； D．过饱和醋酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa•3H2O，从而在太空中“点水成冰”，故实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质，D正确； 故答案为：D。 7. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误； B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确； D．次氯酸是弱酸，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 钠和水反应： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 9. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 10. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. H2SO4=2H++ B. NaCl=Na++Cl- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. NH3·H2O⇌+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确； B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确； C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O⇌+OH-，D正确； 答案选C。 11. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中存在、和，其中用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，用碳酸钠去除。但由于所加试剂会过量，故碳酸钠需要在氯化钡之后加入。故试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠。滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀。滤液d中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入盐酸后滤液中只剩下氯化钠和氯化氢。 【详解】A．100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的质量为87.75g，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的质量大于87.75g，A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．由分析可知，试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠，D错误； 故选B。 12. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 二、填空题 13. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有； 【小问2详解】 用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在； 【小问5详解】 根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。 14. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有___________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热；所需氯化铁浓度少 ②. NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】 【小问1详解】 胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断； 经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应； 【小问2详解】 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少； ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得； 【小问3详解】 甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色； 【小问4详解】 丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故合理选项是B。 15. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。 回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是_____。A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 （4）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象_______。 （5）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑩ ③. ①③ （3） （4）产生红褐色沉淀，再溶解 （5） 【解析】 【小问1详解】 ②医用酒精；④Fe(OH)3胶体；⑥澄清石灰水；⑨氨水都是混合物，分类依据是都是混合物，故选A； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是①③⑤；⑦CO2；⑩CH4是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；①K2CO3；③NaHSO4属于盐类； 【小问3详解】 ③NaHSO4；是强酸的酸式盐，溶于水完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 将NaHSO4溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时氢氧化铁胶体稳定性被破坏，生成红褐色沉淀，继续滴加，硫酸氢钠中氢离子与氢氧化铁沉淀反应，沉淀溶解，故现象是产生红褐色沉淀，再溶解； 【小问5详解】 向③的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级月考试卷 测试时间：60 分钟 总分：100分 一、单选题 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 D. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 3. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 4. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 与反应生成，故是酸性氧化物 C. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 D. 固体不导电，所以不是电解质 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 6. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 7. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 钠和水反应： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 9. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. H2SO4=2H++ B. NaCl=Na++Cl- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. NH3·H2O⇌+OH- 11. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 12. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 二、填空题 13. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 14. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有___________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 15. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。 回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是_____。A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 （4）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象_______。 （5）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $