精品解析：上海市华东师范大学附属东昌中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

华东师范大学附属东昌中学2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (2025年11月) (本卷满分100分 考试时间60分钟) 说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 选择题除双选其余都只有一个正确选项。 可能需要用到的相对原子质量： 一、物质的分类 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 1. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列说法中正确的是__________。 A. 是混合物 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 3. 请补全图中的分类__________。 4. 有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 5. 、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 6. 氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 7. 写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 【答案】1. B 2. B 3. 4. ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 ④. 5. 6. D 7. 【解析】 【1题详解】 酸的通性包括可与活泼金属单质、金属氧化物、碱、部分盐发生反应，在题干给出的五类物质中，酸可反应的物质类型最多，单张卡牌的反应次数最多，获胜概率高，故选B。 【2题详解】 A．是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．同种分子构成的物质对应同一种物质，一定是纯净物，B正确； C．氧气和臭氧的混合物仅含有氧一种元素，故混合物不一定含两种以上元素，C错误； D．氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，如含有氧元素但不属于氧化物，D错误； 故选B。 【3题详解】 在水溶液中部分电离，属于弱酸，且1个分子只能电离出1个，属于一元酸；完全电离属于强酸，1个分子能电离出2个，属于二元酸（多元酸），因此分类连线为。 【4题详解】 分散系属于混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，②空气属于气溶胶、⑤胶体属于胶体、⑦碘酒是碘的酒精溶液，所以②⑤⑦三者均属于分散系；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，⑧、⑩符合盐的定义；①HCl与④CaO反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式为。 【5题详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中S为+6价，对应硫酸盐为，配平即可得到反应方程式。 【6题详解】 A．HBr属于强酸，具有酸的通性，可与碳酸盐反应生成，反应可发生，A不符合题意； B．HBr属于强酸，电离出的可与结合生成AgBr沉淀，反应可发生，B不符合题意； C．HBr属于强酸，可与碱发生中和反应，反应可发生，C不符合题意； D．Ag的金属活动性顺序位于H之后，不能置换出非氧化性酸中的H，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 【7题详解】 醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的反应规律，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到反应方程式。 二、胶体 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 8. 已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 9. 明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10. 其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 11. 已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 12. 丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 13. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 14. 实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 15. 写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 【答案】8. ①. ②. 盐 9. B 10. ①. 丙 ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 11. 放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜 12. ①. 正 ②. 红褐色沉淀 13. C 14. 该法制备的粒径范围在30～40 nm(介于1～100 nm之间)，形成了胶体，胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀 15. 磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) 【解析】 【8题详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，则，解得x=+2；该物质由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐类 【9题详解】 A．溶液是稳定的体系，密封放置不会产生沉淀，A不符合题意； B．胶体和溶液的分散质粒子直径都小于滤纸孔径，都可透过滤纸，B符合题意； C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意； 故选B。 【10题详解】 甲操作会生成​沉淀而非胶体，乙直接加热饱和溶液会促进水解最终得到沉淀，只有丙的操作是氢氧化铁胶体的标准制备方法；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于检验胶体。 【11题详解】 利用和生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀的特征反应，检验烧杯的蒸馏水中是否存在来自半透膜内的，即可证明NaCl能否透过半透膜，故答案为放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜； 【12题详解】 a．通电后带正电的粒子会向阴极移动，阴极区颜色加深说明胶体粒子向阴极富集，因此胶粒带正电荷。 b．电解质电离出的会中和带正电的胶粒的电荷，使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀。 【13题详解】 A．豆腐的原料豆浆属于蛋白质胶体，石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤含大量电解质，加入胶体后会中和胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉，最终得到豆腐凝胶，A正确； B． 江河水中裹挟着大量泥沙胶体粒子，入海口处与海水（含氯化钠等电解质）相遇，泥沙胶粒的电荷被海水中的电解质中和，发生胶体聚沉，长年累月堆积形成三角洲，B正确； C． 该反应是溶液中发生的复分解反应：，直接生成的是宏观的溴化银悬浊液沉淀，不属于胶体的性质范畴，C错误； D．不同品牌的蓝黑墨水属于胶体，不同胶体的胶粒可能带相反电荷，混合后会发生胶体的聚沉现象，生成的沉淀会堵塞钢笔的细小墨水流道，D正确； 故选C。 【14题详解】 从粒径图可知不同时刻的直径都为几十纳米，符合胶体粒子的直径区间，胶体介稳性使其不易沉降。 【15题详解】 胶体发生聚沉的常用方法包括加入电解质、加热、加入带相反电荷胶粒的胶体等，都可以让胶体粒子聚集形成沉淀。 三、化学实验 化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 16. 物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. ——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 17. 装置甲中仪器A的名称是__________。 18. 制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 19. 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 20. 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 21. 氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 22. 利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 23. 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 24. 分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 25. 从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 26. 在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________；从碘水中萃取出碘单质，能否用酒精做萃取剂，并做出解释：______________________________；萃取过程是____________________(填“物理变化”或“化学变化”)，萃取操作所用玻璃仪器是：__________。 【答案】16. D 17. 分液漏斗 18. ①. debcfg ②. 饱和食盐水 19. 20. 不可行，反应过程中生成了氯化锰，氯离子物质的量大于氢离子物质的量 21. ①. 上 ②. 氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，因此相同条件下其密度大于空气 22. D 23. D 24. ①. B ②. 分液 25. A 26. ①. 分层下层紫红色 ②. 不能，酒精与水互溶 ③. 物理变化 ④. 分液漏斗，烧杯 【解析】 【16题详解】 A ．碳酸根和酸反应生成气体，属于气体法，不符合题意； B．Cl⁻和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，不符合题意； C．淀粉遇变蓝，属于显色法，不符合题意； D．的检验一般是生成钙盐沉淀，反应中不会产生气体，不能用气体法，符合题意； 故选D。 【17题详解】 装置甲中添加浓盐酸的带活塞的梨形玻璃仪器为分液漏斗。 【18题详解】 制得的中混有HCl杂质和水蒸气，先通过丙中饱和食盐水除去HCl（洗气长进短出），再通过乙中浓硫酸除去水蒸气，最后用丁装置向上排空气法收集（密度大于空气，长管进短管出），接口顺序为a→d→e→b→c→f→g 【19题详解】 氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，选用盛有NaOH溶液的烧杯，将一根末端伸入液面下的导管连接在收集装置的出气口：。 【20题详解】  残余液中不仅含有盐酸电离出的，反应生成的同样可以电离出，也会与反应生成沉淀；最终称量得到的是所有含氯微粒共同反应的产物，无法单独计算出残余液中盐酸的氯元素含量，故该方案不可行。 【21题详解】 根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。的摩尔质量（71g/mol）大于空气的平均摩尔质量（约29g/mol），因此同温同压下的密度大于空气，可用向上排空气法收集。 【22题详解】 图示装置A是蒸馏、B是分液、C是过滤、D是蒸发。乙醚浸取流程：粉碎青蒿→乙醚浸泡溶解→过滤除渣（C）→分液分离有机相（B）→蒸馏除去低沸点乙醚得到青蒿素（A），全程不需要蒸发结晶操作，因此不会用到的装置是D。 【23题详解】 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可采用蒸发结晶的方法，故需用到的装置为D。 【24题详解】 植物油和水互不相溶、会分层，用分液的方法分离，选择分液装置B。 【25题详解】 乙醇和水互溶但沸点差异较大，通过蒸馏的方法分离得到乙醇，选择蒸馏装置A。 【26题详解】 四氯化碳密度远大于水，且碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中的溶解度，碘单质溶于四氯化碳显紫红色，因此分层后有色层在下层；萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，酒精和水混溶，无法分层，不能作该体系的萃取剂；萃取仅为溶质在不同溶剂中的转移分散，没有新物质生成，属于物理变化；萃取分液的核心玻璃仪器是分液漏斗，配合烧杯完成后续液体承接操作。 四、天然气转化利用 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 27. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 28. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 29. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 30. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 31. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 【答案】27. ①. ②. ③. 6 28. 1∶2 29. 30. 44.8 31. 【解析】 【27题详解】 ①摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为； ②1个分子含4个H原子，0.5mol 含H原子物质的量为，数目为； ③含C原子物质的量等于甲醇的物质的量，质量为； 【28题详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，结合计算，甲烷与氧气体积比为； 【29题详解】 标准状况下11.2L 的物质的量为，含H原子物质的量为，根据可得，解得； 【30题详解】 反应Ⅰ的反应为，每生成1mol C对应生成2mol ，标准状况下气体体积为； 【31题详解】 1.6 g甲醇的物质的量为，溶液体积为，根据得浓度为。 五、浓度与溶液的配制 溶液浓度在生活生产中有着重要意义。 32. 500mL 溶液和1L__________ 溶液，所含氯离子的浓度相等。 33. 某学生血液化验单中“葡萄糖结果为，这里的“”表示葡萄糖的__________。 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 34. 将100mL 溶液和50mL 溶液混合，若溶液体积为二者体积之和，则混合溶液中的物质的量浓度为__________。 A. B. C. D. 35. “84消毒液”是一种被广泛使用的卫生高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常需要稀释之后使用。(已知NaClO的式量：74.5)。下列说法正确的是__________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24％ 【密度】 A. 将稀释以后得到两份体积为1L、浓度为溶液混合后，新溶液的浓度为 B. 配制该消毒液的稀溶液时，定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 C. 此“84消毒液”的物质的量浓度约为 D. 该同学参考该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该溶液，需要称取固体135.888克 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()： 镁离子()： 氯离子()： 硫酸根离子()： 36. 下列说法正确的是__________。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 37. 该溶液中还可能存在的离子是__________。 A. B. C. D. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240mL 的稀盐酸。 盐酸化学纯(CP) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5％ 38. 下列说法正确的是__________。 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B. 实验需要用量筒取该浓盐酸8.4mL进行稀释 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ 39. 该硫酸的物质的量浓度为__________。 40. 实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：____________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)。 ④下列说法正确的是__________(双选)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为____________________。 【答案】32. 1.5 33. D 34. D 35. C 36. C 37. C 38. C 39. 40. ①. 6.3 ②. 重新配制溶液 ③. ①④ ④. AC ⑤. 硫酸 【解析】 【32题详解】 溶液中氯离子的物质的量浓度 。要使溶液中氯离子浓度也为，则 。 【33题详解】 的单位是，这是物质的量浓度的单位，故选D。 【34题详解】 混合溶液中的物质的量 。混合溶液的总体积 。则混合溶液中的物质的量浓度 ，故选D。 【35题详解】 A．两份浓度相同的溶液混合，浓度不变，仍为，错误； B．定容时若加水超过了刻度线，必须重新配制，不能用胶头滴管吸出，错误； C．该“84消毒液”的物质的量浓度 ，正确； D．配制溶液需要选用容量瓶，需要称量固体的质量 ，错误; 故选C。 【36题详解】 A．标签上给出的离子的物理量单位是，为质量浓度，不是物质的量浓度，错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为，不能说明其他饮用水中氯离子的含量均在此范围内，错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为，换算成物质的量浓度为 ，正确； D．一瓶该品牌饮用矿物质水体积为，的质量最大值为 ，其物质的量最大值为 ，错误； 故选C。 【37题详解】 A．与会生成沉淀，不能大量共存，错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，错误； C．与该饮用水中所含离子均不反应，可以大量存在，正确； D．微溶，与不能大量共存，错误； 故选C。 【38题详解】 浓盐酸的物质的量浓度 。配制溶液需选用容量瓶，根据稀释定律 ，所需浓盐酸体积 。 A．量筒精确度为，不能量取，错误； B．需要量取，错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的盐酸浓度偏高，正确； D．定容时俯视读数会导致加水量偏少，配制的盐酸浓度偏高，错误； 故选C。 【39题详解】 该硫酸的物质的量浓度 。 【40题详解】 ① 配制溶液需选用容量瓶，根据稀释定律，所需浓硫酸体积 。 ② 定容时不慎加水超过刻度线，无法挽救，必须重新配制。 ③ 图①中将蒸馏水倒入浓硫酸中，容易引起液体沸腾飞溅，操作错误；图④定容时仰视刻度线，操作错误。故错误的是①④。 ④ A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶，可保证溶质全部转移，减少误差，正确； B．未冷却至室温便转移至容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，错误； C．定容时仰视观察，加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，正确； D．检查容量瓶是否漏液，需加水倒置后，将容量瓶正立，玻璃塞旋转180度再倒置检查，错误； E．容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，错误； 故选AC。 ⑤ 试剂瓶标签上应注明溶液的浓度和名称，即 硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (2025年11月) (本卷满分100分 考试时间60分钟) 说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 选择题除双选其余都只有一个正确选项。 可能需要用到的相对原子质量： 一、物质的分类 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 1. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列说法中正确的是__________。 A. 是混合物 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 3. 请补全图中的分类__________。 4. 有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 5. 、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 6. 氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 7. 写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 二、胶体 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 8. 已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 9. 明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10. 其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 11. 已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 12. 丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 13. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 14. 实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 15. 写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 三、化学实验 化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 16. 物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. ——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 17. 装置甲中仪器A的名称是__________。 18. 制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 19. 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 20. 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 21. 氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 22. 利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 23. 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 24. 分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 25. 从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 26. 在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________；从碘水中萃取出碘单质，能否用酒精做萃取剂，并做出解释：______________________________；萃取过程是____________________(填“物理变化”或“化学变化”)，萃取操作所用玻璃仪器是：__________。 四、天然气转化利用 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 27. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 28. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 29. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 30. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 31. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 五、浓度与溶液的配制 溶液浓度在生活生产中有着重要意义。 32. 500mL 溶液和1L__________ 溶液，所含氯离子的浓度相等。 33. 某学生血液化验单中“葡萄糖结果为，这里的“”表示葡萄糖的__________。 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 34. 将100mL 溶液和50mL 溶液混合，若溶液体积为二者体积之和，则混合溶液中的物质的量浓度为__________。 A. B. C. D. 35. “84消毒液”是一种被广泛使用的卫生高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常需要稀释之后使用。(已知NaClO的式量：74.5)。下列说法正确的是__________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24％ 【密度】 A. 将稀释以后得到两份体积为1L、浓度为溶液混合后，新溶液的浓度为 B. 配制该消毒液的稀溶液时，定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 C. 此“84消毒液”的物质的量浓度约为 D. 该同学参考该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该溶液，需要称取固体135.888克 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()： 镁离子()： 氯离子()： 硫酸根离子()： 36. 下列说法正确的是__________。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 37. 该溶液中还可能存在的离子是__________。 A. B. C. D. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240mL 的稀盐酸。 盐酸化学纯(CP) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5％ 38. 下列说法正确的是__________。 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B. 实验需要用量筒取该浓盐酸8.4mL进行稀释 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ 39. 该硫酸的物质的量浓度为__________。 40. 实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：____________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)。 ④下列说法正确的是__________(双选)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $