第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成（讲解课件）-【优翼·学练优】2026-2027学年九年级化学上册同步备课（人教版·新教材）

该初中化学课件围绕原子核外电子排布规律、原子结构示意图及离子的形成展开，以“我是一个小小的电子”第一人称情境导入，连接原子构成（原子核、质子、中子）与电子运动问题，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于通过原子结构示意图模型化教学，结合钠与氯原子得失电子的实例分析离子形成过程，培养科学探究与实践能力，同时归纳最外层电子数决定化学性质的科学思维，融入玻尔模型到量子力学模型的科学史，渗透科学态度与责任。学生能深化微观认知，教师可依托结构化内容提升教学效率。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成 1 化学观念：了解原子核外电子分层排布的规律；了解典型原子(稀有气体原子、金属原子、非金属原子)核外电子的排布特点；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 科学思维：通过核外电子的排布特点，知道原子可转化为离子，形成最外层电子数决定元素的化学性质的科学思维。 科学探究与实践： 通过规律总结，能借助原子结构示意图分析离子的形成过程。 科学态度与责任： 了解核外电子排布规律的科学研究历程（如玻尔模型到量子力学模型），体会科学发展的批判性与创新性。 素养目标 0 情境导入 漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 氢原子 （1个电子） 0 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 电子轨道运动及行星轨道运动模型 0 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。 电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 0 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 1.原子核外电子的排布 离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 1 2 3 4 5 6 7 离核越近，能量越低 低 高 0 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 1~18号元素的原子结构示意图 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 0 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 核外电子排布规律 （1）电子由内向外分层排布。 （2）第一层最多排2个电子。 （3）第二层最多排8个电子。 （4）最外层电子数不超过 8 个，只有一 层的，电子数不超过 2 个。 0 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 2.原子结构示意图 原子核 核内质子数 原子核带正电 该电子层上的电子数 电子层 氢原子结构示意图 0 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 练习 根据核外电子排布规律，画出氧原子、钠原子的原子结构 示意图。 氧原子结构示意图 钠原子结构示意图 0 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 分析氧、钠原子结构示意图各部分分别表示的意义。 氧原子结构示意图 钠原子结构示意图 原子核 核电核数 电子层 该电子层 上电子数 原子核 核电核数 电子层 该电子层 上电子数 0 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 金属 非金属 稀有气体 部分原子的结构示意图 0 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子 稀有气体 原子 金属原子 非金属原子 归纳总结 8个(He为2个) 稳定 比较稳定 既不易得电子，也不易失电子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子 一般多于4个 不稳定 易得电子 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 通常，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 易失去1个电子 易得到1个电子 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 +11 +11 +17 +17 失去1个电子 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数=电子数 质子数＜电子数 得到1个电子 Na Cl Na+ Cl- 氯化钠（NaCl）是由 和 构成的，离子也是构成物质的微观粒子。 Cl- Na+ 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 1.离子的定义： 带电荷的原子或原子团叫作离子。 2.离子的分类： 阳离子 带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子 带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） 3.离子的形成 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 3.原子团： 由多个原子组成的集合体。如氢氧根离子（OH-）， 铵根离子（NH4+ ） 等。 4.离子符号的书写： 在元素符号的右上角注明离子所带的电荷数及电性，数字在前，符号（“+”或“-”）在后，当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。如：钠离子（Na+ ） ， 氯离子（Cl- ）。 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 （1）离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 （2）离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 5.意义 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 练习 分别画出氧离子、镁离子的离子结构示意图并写出氧离子、镁离子的离子符号。 2 +8 8 O2- 2 +12 8 Mg2+ 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 思考交流 （1）离子所带的电荷数与什么有关？ 离子所带电荷数，在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数。 （2）怎样区分阳离子、阴离子和原子? 质子数大于核外电子数是阳离子；质子数小于核外电子数是阴离子；质子数等于核外电子数是原子。 （3）组成物质的粒子主要有哪些? 分子、原子、离子 0 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 微粒种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 粒子 电性 符号 联系 核电荷数=质 子数=电子数 不显电性 如氧原子表示为O 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 核电荷数=质 子数>电子数 核电荷数=质 子数<电子数 显正电性 显负电性 如钠离子表示为Na+ 如氯离子表示为Cl- 0 课堂小结 原子核外电子的排布 分类 离子的形成 定义 原子核外电子的排布 离子的形成 分层运动 电子层 原子结构示意图 原子团 意义 书写 0 当堂反馈 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D +17 0 当堂反馈 2.下列说法中正确的是（ ） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能 D 0 当堂反馈 3. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： 7 2 +9 7 +17 2 +12 +11 8 2 +18 2 8 +9 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)属于相对稳定结构的是_________； (2)核电荷数相同的的是______； (3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____； (4)属于原子的是____________，属于阳离子的是______；属于阴离子的是______； 2 8 2 8 2 8 8 ②③⑥ ①② ④ ①⑤ ①④⑤⑥ ③ ② 0 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 0 $