精品解析：云南省巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年 高二年级上学期期中考试化学试卷 满分100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫： C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D. 碳酸钠和足量醋酸反应： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 金属在空气中加热，消耗的分子数为 C. 含的浓盐酸与足量反应时，转移的电子数为 D. 常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 基态Br原子的结构示意图为 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1 5. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 6. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. (水蒸气)，将气体通过碱石灰 B. 溶液，加入适量的NaOH溶液 C. ，将气体通过酸性高锰酸钾溶液 D. 固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热 8. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为 A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏 C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D. 过滤、萃取、分液、蒸馏 9. 现有反应：① ② ，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 物质、、C中，C最稳定 B. 反应①是放热反应 C. D. 10. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. M点：> C. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D. T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 mol·L-1，则=16 11. 用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是 A. 当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为 B. Ka2(H2SO3)=10-7.2 C. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性 D. 随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－) 12. 铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图。 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制印刷电路板： B. 电解精炼铜阳极电极反应式： C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有： D. 青铜器产生铜绿的过程： 13. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 14. 已知HX为一元弱酸，YOH为一元弱碱，常温下，在含的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液或与pH的关系如图所示，［已知：一元弱酸溶液起始浓度、电离常数、关系为，一元弱碱类推］。下列叙述正确的是 A. 代表与pH关系 B. 的数量级为 C. YX溶液中 D. 常温下，溶液pH为8.25 二、填空题 15. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸(电离常数 ，)反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 溶液 0.36mol/L稀硫酸 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）的电离方程式为______，实验中酸性与草酸反应离子方程式_____。 （2）实验①、②探究的是_____对反应速率的影响，表中_____。 （3）由实验①、③可得出的结论是_______。 （4）实验①中，4.0min内，_______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因_______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为_____(填标号)。 A． B． C． 16. 某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）Al元素在地壳中的含量排名为第___________。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）气体A的结构式为___________，滤液2中溶质的主要成分在水中的电离方程式为___________。 （4）热解的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）固体1的主要成分为，请写出的一种用途：___________；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为___________，每生成金属单质，反应中消耗的体积(标准状况下)为___________。 17. 三氯乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下： ①制备反应原理： ②反应过程中和可能会生成副产物，同时(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成(三氯乙酸) ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 46 78.3 与水互溶 147.5 97.8 可溶于水、乙醇 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 64.5 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。 (2)仪器E的名称是_______，冷凝水的流向是_______。(用字母a、b回答)。 (3)该设计流程中存在一处缺陷是_______，导致的后果是_______。 (4)反应结束后，从C中的混合物中分离出的方法是_______(填名称)。 (5)测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得平均消耗溶液。则产品的纯度为_______%。滴定原理：、、。 18. 磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种，都是重要的化工原料。 （1）已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）查阅资料知25℃时，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7。25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____(填数值)。 （3）若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H3PO3溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na+)____c(H2PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）磷酸(H3PO4)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示： ①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。 ②从图中推断下列说法正确的是___。 A.25℃时，H3PO4的第三步电离常数为10-12.3 B.Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO) C.Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) D.pH=7.2时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年 高二年级上学期期中考试化学试卷 满分100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花颜色由金属元素的焰色反应产生，属于物理现象，并非单质燃烧的化学发光，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，作用机制正确，B正确； C．Fe3O4为磁性氧化铁，呈黑色；铁红是Fe2O3的俗称，C错误； D．Cl2杀菌消毒主要依赖其与水反应生成的HClO的强氧化性，而非Cl2本身直接作用，D错误； 故答案选B。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫： C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D. 碳酸钠和足量醋酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，不能拆写成离子，CuS不溶于盐酸，因此氯化铜溶液中通入H2S气体，发生Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A说法正确； B．Fe3+具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故B说法正确； C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO，故C说法正确； D．醋酸为弱酸，不能拆写成离子，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钠与足量醋酸反应CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D说法错误； 答案为D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 金属在空气中加热，消耗的分子数为 C. 含的浓盐酸与足量反应时，转移的电子数为 D. 常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D的中子数为1，18O的中子数为10，22g D218O的物质的量=，则22g D218O含有的中子数= (1×2+10)NA = 12NA，A正确； B．锂在空气中加热，反应的化学方程式为：，7g Li的物质的量为1 mol，则其消耗0.25mol O2，消耗的O2分子数为0.25 NA，B错误； C．MnO2与浓盐酸的化学方程式为，随着反应的进行，浓盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量MnO2与1mol HCl的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于1 mol，只能确定转移电子数小于0.5 NA，C错误； D．题中未明确等物质的量具体是多少，故不能得到等物质的量的CO与N2含有的原子数均为2NA这个答案，D错误； 故答案选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 基态Br原子的结构示意图为 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，正确的电子式为，A错误； B．球棍模型中，原子大小比例要符合实际，CO2中碳原子半径大于氧原子半径，图中球的大小表示错误，B错误； C．Br是 35 号元素，核外电子排布为 2、8、18、7，基态Br原子的结构示意图正确，C正确； D．Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去 2 个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，D错误； 故选C。 5. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正确； B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正确； C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4 Cu2++SO2↑+2H2O+，C不正确； D．H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D不正确； 故选B。 6. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式： ，A错误； B．和 二者为同种物质，B错误； C．和均为饱和烷烃（通式：CnH2n+2），一定互为同系物，C正确； D．四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，D错误； 故选C。 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. (水蒸气)，将气体通过碱石灰 B. 溶液，加入适量的NaOH溶液 C. ，将气体通过酸性高锰酸钾溶液 D. 固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰的成分是固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，故A错误； B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入适量的NaOH溶液，NaOH和NaHCO3会反应，和Na2CO3不反应，不能除去Na2CO3，反而将NaHCO3除去了，故B错误； C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，CH4中混有C2H4时，将气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去C2H4的同时，会生成新杂质CO2，故C错误； D．Na2O2固体中混有Na2O，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，Na2O和O2发生反应生成Na2O2，可以除去氧化钠而不引入杂质，故D正确； 故选D。 8. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为 A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏 C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D. 过滤、萃取、分液、蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】①是分离可溶性液体物质与难溶性固体物质，方法为过滤； ②是用乙醚从青蒿中把乙溶于乙醚的青蒿素溶解并分离出来，方法是萃取； ③是分离互不相溶的两层液体物质，方法为分液； ④是分离互相溶解且沸点相差较大的液体，方法用蒸馏； 故对混合物的分离方法依次为过滤、萃取、分液、蒸馏； 因此合理选项是D。 9. 现有反应：① ② ，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 物质、、C中，C最稳定 B. 反应①是放热反应 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，物质、、C中，B最稳定，故A错误； B．A的能量大于B，所以反应①是放热反应，故B正确； C．反应①是反应放热，反应②是吸热反应，，故C错误； D．① ；② ，根据盖斯定律①+②得 ，，故D错误； 选B。 10. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. M点：> C. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D. T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 mol·L-1，则=16 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，先拐先平数值大，温度：T2>T1，温度越高PCl3的平衡转化率越低，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，A错误； B．M点还未达到平衡，反应正向进行，v正>v逆，即k正·c(PCl3)·c(Cl2)>k逆·c(PCl5)，变换得，B正确； C．正反应放热，升温平衡逆向移动，k逆增大倍数大于k正增大倍数，C正确； D． T1时，PCl3平衡转化率为80%，c(Cl2)=0.25 mol·L-1，设氯气与PCl3起始物质的量为y mol，体积为1 L，利用三段式可求： 则，D正确； 答案选A。 11. 用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是 A. 当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为 B. Ka2(H2SO3)=10-7.2 C. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性 D. 随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，pH=2时，c(H2SO3)=c()，则Ka1=10-2；pH=7.2时，c()=c()，则Ka2=10-7.2。 【详解】A．根据图像可知，当溶液pH=6时，c()＞c()＞c(OH-)，溶液中浓度最大的阴离子为HSO，A叙述正确； B．分析可知，Ka2(H2SO3)=10－7.2，B叙述正确； C．由图像可知，pH＜7.2时，c()＞c()，故NaHSO3溶液显酸性，C叙述正确； D．随着pH的变化，根据溶液呈电中性，则溶液中都有c()＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH－)，D叙述错误； 答案为D。 12. 铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图。 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制印刷电路板： B. 电解精炼铜阳极电极反应式： C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有： D. 青铜器产生铜绿的过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制印刷电路板铁离子氧化铜单质变为亚铁离子和铜离子，故制印刷电路板离子方程式为：，故A错误； B．电解精炼铜阳极发生氧化反应，电极反应为：故B错误； C．生产粗铜时有铜单质生成，生产粗铜时发生的化学反应可能有：，故C正确； D．青铜器产生铜绿的过程为，故D错误； 故选C。 13. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误； B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误； C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误； D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确； 答案选D。 14. 已知HX为一元弱酸，YOH为一元弱碱，常温下，在含的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液或与pH的关系如图所示，［已知：一元弱酸溶液起始浓度、电离常数、关系为，一元弱碱类推］。下列叙述正确的是 A. 代表与pH关系 B. 的数量级为 C. YX溶液中 D. 常温下，溶液pH为8.25 【答案】C 【解析】 【详解】A． 对一元弱酸，电离常数​，整理得： ​​，两边取负对数得： ，因此随增大而减小，对应下降的曲线。对一元弱碱，电离平衡常数表达式​，整理得： ​​，两边取负对数得： ，因此随增大而增大，对应上升的曲线。因此代表的，不是，A错误； B．（）上有坐标点，代入公式： ，解得，，因此的数量级为，B错误； C．对，上坐标点，代入公式： ，得，即。 是弱酸弱碱盐，水解常数，水解常数，因为，所以，二者水解程度相同，溶液呈中性，；结合电荷守恒，得，水解是微弱的，因此离子浓度关系为： ，C正确； D．根据题目给出的公式，一元弱碱，代入，： ，，，，D错误； 故选C。 二、填空题 15. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸(电离常数 ，)反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 溶液 0.36mol/L稀硫酸 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）的电离方程式为______，实验中酸性与草酸反应离子方程式_____。 （2）实验①、②探究的是_____对反应速率的影响，表中_____。 （3）由实验①、③可得出的结论是_______。 （4）实验①中，4.0min内，_______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因_______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为_____(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. H2C2O4浓度改变 ②. 1.0 （3）其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快 （4） （5） ①. 反应产生的对化学反应起了催化作用 ②. B 【解析】 【分析】实验①和②探究的是其它条件相同时，草酸的浓度对反应速率的影响，总体积恒定，则Vx=1.0；反应①和③探究的是其它条件相同时，温度对反应速率的影响，实验③的温度高，反应速率快，紫色褪色时间短。 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：第二步电离方程式为：； 草酸具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成CO2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 实验①和②是其它条件都相同，草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响，总体积要恒定，则Vx=1.0； 【小问3详解】 由实验①和③可知，其它条件相同，温度不同对反应速率的影响，温度高的，紫色褪色时间短，反应速率快，结论是：其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快； 【小问4详解】 实验①高锰酸钾溶液褪色时间为4min，=； 【小问5详解】 ①影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。因反应放热导致温度升高对速率影响不大，反应物浓度减少，反应速率应该下降，t1~t2时间段反应速率突然增大，只能是催化剂对反应速率的影响，说明反应产生的对化学反应起了催化作用； ②证明生成的Mn2+对反应起催化作用，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体MnSO4。 16. 某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）Al元素在地壳中的含量排名为第___________。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）气体A的结构式为___________，滤液2中溶质的主要成分在水中的电离方程式为___________。 （4）热解的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）固体1的主要成分为，请写出的一种用途：___________；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为___________，每生成金属单质，反应中消耗的体积(标准状况下)为___________。 【答案】（1）三 （2） （3） ①. ②. （4）溶解、沉淀 （5） ①. 作红色油漆的涂料 ②. ③. 13.44 【解析】 【分析】加入NaOH碱浸，氧化铝与碱反应，则滤渣1为和氧化铁，滤液1为和过量的NaOH，在滤液1中通入过量的二氧化碳气体，得到沉淀，加热分解生成；滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，将MgO溶解，得到滤液2为，则固体1为氧化铁，滤液2经过热解生成固体，煅烧得到MgO。 【小问1详解】 地壳中前四位的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，故Al元素在地壳中的含量排名为第三。 【小问2详解】 加入NaOH碱浸，氧化铝与碱反应方程式为：。 【小问3详解】 分析可知，气体A是二氧化碳，其结构式为：。滤液2溶质为，电离方程式为：。 【小问4详解】 热解的方程式为：，所以混合气体可以返回到溶解、沉淀步骤中。 【小问5详解】 固体1的主要成分为氧化铁，可以作红色油漆的涂料。与氧化铁发生反应的化学方程式为：。每生成铁单质，根据方程式计量关系可知，消耗的一氧化碳为：，体积为：。 17. 三氯乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下： ①制备反应原理： ②反应过程中和可能会生成副产物，同时(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成(三氯乙酸) ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 46 78.3 与水互溶 147.5 97.8 可溶于水、乙醇 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 64.5 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。 (2)仪器E的名称是_______，冷凝水的流向是_______。(用字母a、b回答)。 (3)该设计流程中存在一处缺陷是_______，导致的后果是_______。 (4)反应结束后，从C中的混合物中分离出的方法是_______(填名称)。 (5)测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得平均消耗溶液。则产品的纯度为_______%。滴定原理：、、。 【答案】 ①. 浓盐酸 ②. ③. 球形冷凝管 ④. 进出 ⑤. B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置 ⑥. 使水进入C中与生成，将氧化生成，降低的产率 ⑦. 蒸馏 ⑧. 73.75 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，其中恒压漏斗起平衡压强的作用，便于浓盐酸顺利流下，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶B中除去氯化氢气体，氯气在装置C中与乙醇反应制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易挥发的三氯乙醛挥发损失，导致三氯乙醛产率降低，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯化氢和未反应的氯气，防止污染空气，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯气与水反应会生成次氯酸，次氯酸能将三氯乙醛氧化为三氯乙酸，所以实验时应在B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置，防止氯气与水反应生成次氯酸将三氯乙醛氧化。 【详解】(1)由分析可知，恒压漏斗中盛放的试剂为浓盐酸；仪器A中发生的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：浓盐酸；； (2) 由实验装置图可知，仪器E为球形冷凝管，在实验中起冷凝回流作用，防止易挥发的三氯乙醛挥发损失，导致三氯乙醛产率降低，为增强冷凝效果，冷凝水应从下口a通入，上口b流出，故答案为：球形冷凝管；进出； (3) 由分析可知，该设计流程中存在一处缺陷是实验时应在B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置，可能导致氯气与水反应会生成次氯酸，次氯酸将三氯乙醛氧化为三氯乙酸，导致三氯乙醛产率降低，故答案为：B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置；使水进入C中与生成，将氧化生成，降低的产率； (4)由题意可知，实验制得的三氯乙醛中混有与三氯乙醛互溶的乙醇、氯乙烷、三氯乙酸杂质，由题给沸点数据可知，提纯三氯乙醛应用蒸馏的方法除去杂质，故答案为：蒸馏； (5) 由题意可知，测定产品纯度时存在如下关系式：n(I2)= n()+×n()，则产品的纯度为×100%=73.75%，故答案为：73.75%。 18. 磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种，都是重要的化工原料。 （1）已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）查阅资料知25℃时，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7。25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____(填数值)。 （3）若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H3PO3溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na+)____c(H2PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）磷酸(H3PO4)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示： ①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。 ②从图中推断下列说法正确的是___。 A.25℃时，H3PO4的第三步电离常数为10-12.3 B.Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO) C.Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) D.pH=7.2时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-) 【答案】（1） ①. H3PO2+OH-=H2PO+H2O ②. 正盐 （2）4×10-8 （3）＜ （4） ①. H2PO+OH-=HPO+H2O ②. AD 【解析】 【小问1详解】 已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；生成的盐属于正盐，因为不会电离出氢离子； 【小问2详解】 查阅资料知25℃时，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7。25℃时，Na2HPO3水解 ，水解平衡常数： = = ，反应的Kh=4×10-8； 【小问3详解】 向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时生成磷酸钠，为强碱弱酸盐，磷酸根离子水解，所得溶液显碱性，溶液的pH>7，若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，则c(Na+)＜c(H2PO)+2c(HPO)； 【小问4详解】 ①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，H2PO和氢氧根离子反应生成HPO和水，发生的主要反应的离子方程式是：H2PO+OH-=HPO+H2O； ②A.H3PO4的第一步电离常数为：=10-2.1 ，=10-7.2，，pH=12.3时，=，所以Ka3=10-12.3，A正确； B.Na2HPO4溶液中，由于Ka3=10-12.3，Ka2=10-7.2，所以H2PO水解平衡常数为：c ，H2PO的水解大于电离，故c(Na+)＞c(HPO)＞c (H2PO)＞c(H3PO4)，B错误 C.根据B的分析可知Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)，C错误； D.pH=7.2时，溶液的溶质为Na2HPO4、Na2HPO4，且c(HPO)=c(H2PO)，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)= 2c(HPO)+c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-)，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO)+3c(PO)+c(OH-)，D正确； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $