精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

汽开区六中高一年级2025~2026学年度上学期月考考试 化学学科 考试说明：1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 4. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大 6. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 9. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 12. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 13. 某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是 A. 只有MnO和Fe2+是反应物 B. 被还原的元素是Fe C. 发生氧化反应的物质是MnO D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶5 14. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应：OH－+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 15. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C. 省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D. 试剂①、②、③分别是、NaOH、 第Ⅱ卷 二、简答题(本题包括4个小题，共55分) 16. 现有下列物质：①晶体；②铜；③稀硫酸；④；⑤熔融；⑥溶液；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩。 （1）上述物质属于电解质的有________________(填编号，下同)，能导电的有________________，属于非电解质的有_________________________。 （2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式________________。 （3）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是________________个。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________，反应类型为_________________________(填基本反应类型)。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 19. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开区六中高一年级2025~2026学年度上学期月考考试 化学学科 考试说明：1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，因此葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．铁质菜刀生锈过程中，单质转化为铁的氧化物，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．转变为，元素化合价降低被还原，可知维生素C在反应中化合价升高失电子，因此维生素C具有还原性，C正确； D．生石灰的作用是吸水作干燥剂，不具有还原性，不能防止富脂食品被氧化变质，D错误； 故答案选C。 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 4. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为无色离子，且与H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下会氧化和，发生反应，B错误； C．为蓝色，不符合“无色”条件，C错误； D．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 5. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟尘属于固溶胶，且烟尘微粒带电荷，所以冶金厂常用高压电除去烟尘，A正确； B．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠(电解质)，使胶体发生凝聚，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀，二者产生沉淀的原理不同，B不正确； C．胶粒的直径比溶液中溶质粒子的直径大，胶粒对光发生散射作用，当光线通过时，胶体产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径比后者大，D正确； 故选B。 6. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误； 故选C。 8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 9. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中Si的化合价由+4价降至0价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，A错误； B．该反应中，中S的化合价由+6价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，B错误； C．该反应中，中Mn的化合价由+4价降至+2价，得到，中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，C错误； D．该反应中，中N的化合价由+5价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHSO4溶液中有K+、H+和，H+和反应生成CO2和水，硫酸根和Ba2+反应生成难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．选项所给离子间不相互反应，溶液满足澄清透明，B正确； C．能与碳酸氢根反应的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性溶液中，铵根不能存在，会生成一水合氨，C错误； D．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中，铵根和亚铁离子都不能存在，D错误； 故本题选B。 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成氢离子，A错误； B．、、均为可溶性强电解质，拆成离子形式，为难溶性沉淀，写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，B正确；　 C． 是为难溶性沉淀，不能改写为，C错误； D．反应中还有和反应生成沉淀，D错误； 故选B。 12. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 13. 某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是 A. 只有MnO和Fe2+是反应物 B. 被还原的元素是Fe C. 发生氧化反应的物质是MnO D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶5 【答案】D 【解析】 【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【详解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误； B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误； C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误； D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确； 故选D。 14. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应：OH－+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全应该是：H++ +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，因此评价正确，故B符合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，应该写反应条件、不能写沉淀符号，评价错误，故C不符合题意； D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为：OH－+CO2=，评价正确，故D符合题意。 综上所述，答案为BD。 15. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C. 省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D. 试剂①、②、③分别是、NaOH、 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的NaOH溶液将MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将CaCl2转化为碳酸钙，加入过量的氯化钡溶液将Na2SO4转化为硫酸钡沉淀，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则氯化钡溶液一定加在碳酸钠溶液之前，过滤得到滤液，滤液中含有NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸除去，经过一系列操作得到氯化钠固体，据此分析回答。 【详解】A．除去选用，反应生成沉淀，反应的离子方程式，A正确； B．稀盐酸可与过量反应生成和，与过量反应生成、和，可除去这两种杂质，B正确； C．若省略过滤步骤，之前反应生成的、、等沉淀会与后续加入的盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除尽，C错误； D．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂顺序符合要求，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、简答题(本题包括4个小题，共55分) 16. 现有下列物质：①晶体；②铜；③稀硫酸；④；⑤熔融；⑥溶液；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩。 （1）上述物质属于电解质的有________________(填编号，下同)，能导电的有________________，属于非电解质的有_________________________。 （2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式________________。 （3）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是________________个。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ②③⑤⑥⑦⑧⑨ ③. ④ （2） （3） ①. 3：2 ②. ③. 3 【解析】 【分析】①Na2CO3⋅10H2O晶体属于盐类，在水溶液中能导电，属于电解质，但本身不导电； ②铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ③稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ④CO2自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑤熔融NaHSO4属于盐类，熔融状态下能导电，属于电解质，能导电； ⑥Ba(OH)2溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，胶粒带电荷，能导电； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电；； ⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电；； ⑩Na2FeO4属于盐类，在水溶液中能导电，属于电解质，但本身不导电。 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的有①⑤⑩，能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，属于非电解质的有④； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出、、，加入过量时，完全反应，与按反应，与按反应，则反应的离子方程式 ：； 【小问3详解】 ①该反应中中从价降为价，发生还原反应，则是氧化剂，中从价升为价，发生氧化反应，则是还原剂，二者计量数比为，即个数比为； ②由反应可知，中从价降为价，得到，中从价升为价，失去则用双线桥表示反应中电子转移的情况为：； ③由反应可知，2个 参与反应生成2个，失去6个电子，则反应中有1个生成时，转移3个电子。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________，反应类型为_________________________(填基本反应类型)。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 无 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 渗析 ⑥. 煮沸时搅拌或加热时间过长 ⑦. B 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：，基本反应类型为复分解反应； ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，小分子和离子可以透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液中含有氯离子，可以和银离子生成氯化银白色沉淀，则可观察到的现象为产生白色沉淀； ③若某Fe(OH)3胶体中含有少量可溶性固体杂质，胶体不能透过半透膜，小分子或离子可以透过半透膜，可将其溶于水，放入半透膜中，实现分离，该除杂方法为渗析； ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，可能是胶体聚沉导致，则可能造成的原因是煮沸时搅拌或加热时间过长； ⑤A．明矾溶解后，生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，是Fe(OH)3沉淀，与胶体无关，B符合题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤点制豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选B。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 否 ②. 实验③中产生AgCl的有可能来自实验②中滴加的溶液和盐酸 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中可能含有OH-、一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析回答。 【小问1详解】 原溶液为无色透明溶液，而在水溶液中显棕黄色，因此通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶解，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有、，Ba2+与、反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+； 【小问4详解】 实验③中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于在实验②中加入了溶液和盐酸，向溶液中引入了大量的，因此无法通过实验③确定原溶液中本身是否含有。 19. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液显紫红色 ③. ④. 15 （2） ①. ②. 2：5 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，Xe由+6价降低到0价，得到，Mn由+2升高到+7价，失去，根据得失电子守恒，、的系数为5，、的系数为6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；由反应可知，每消耗6个，反应转移30个电子，则每消耗3个，反应转移电子的个数为15； 【小问2详解】 ①由图可知，减少为反应物，被还原，得到的为还原产物；氧气增多为生成物，则为反应物，被氧化，则该反应中，中Mn的化合价由+7价降至+2价，得到，中O的化合价由-1价升至0价，失去，根据得失电子守恒可知， 、的系数为2，、的系数为5，根据电荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为：； ②根据反应可知，中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生还原反应，则为氧化剂，中O的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $