精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年 高三上学期9月月考化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 下列各元素中，原子半径依次减小、元素的第一电离能逐渐升高的是 A. CNO B. AlMgNa C. ClSAs D. KNaLi 2. 下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B. 加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C. 分散质粒子直径小于1 nm D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 3. 下列关于物质分类的说法，正确的是(　　) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 实验室用细口玻璃塞试剂瓶来盛放NaOH溶液 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 向容量瓶中加水定容时俯视刻度线 C. 称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘 D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线 5. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA B. 标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol D. 5.6g Fe 与一定量稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA 6. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A. 苯(庚烷)：分液 B. H2O(NaCl)：加入硝酸银固体后，再蒸馏 C. 乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏 7. 下列各化合物中命名正确的是(　　) A. CH2=CH—CH=CH2　1，3-二丁烯 B. 　2，3-二戊醇 C. 　甲基苯酚 D. 　2-甲基丁烷 8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 制备胶体 D 向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是 A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体 B. 杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构） C. 杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面 D. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 在恒温密闭容器中发生如下反应：在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应的速率最快的是 A. B. C. D. 11. X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是 X Y Z W A. X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C. 阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 12. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B. 溶液中向正极移动，向负极移动 C. 工作时，电子由电极沿导线流向电极 D. 负极上发生的反应是2 13. 2024年，冰城哈尔滨迎来了最火热的一个冬天。下列和“冰”相关的说法正确的是 A. 9 g冰中含氢键数目为（表示阿伏加德罗常数） B. 冰中存在的化学键只有极性共价键和氢键 C. 冰的密度小于水，是因为冰中出现较大空隙 D. 冰晶体中的空间利用率要大于干冰晶体中的空间利用率 14. 下列说法或表示正确的是（ ） A. 次氯酸电离方程式：HClO=H++ClO－ B. 只有熵增加的过程才能自发进行 C. HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2- D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1 15. 下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaOH溶液中滴加饱和溶液并加热 溶液变为红褐色 生成胶体 B 向溶液中投入绿豆大小的Na 有红色固体析出 还原性：Na>Cu C 向酚酞溶液中加入少量固体 溶液先变红后褪色 该反应中有碱生成，有漂白性 D 向饱和溶液中通入足量 有白色固体析出 溶解度： A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共1小题，共12分) 16. Ⅰ．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： （1）H+、Al3+、Al(OH)3、四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为___________。 （2）依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：___________。 ②AB：___________。 ③BC：___________。 ④CD：___________。 Ⅱ．从“价—类”二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的“价—类”二维图如图： （3）转化②中铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)；化学方程式为___________。 （4）转化④的化学方程式为___________。 （5）转化⑤中CuSO4与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （6）转化⑥的离子方程式为___________。 三、解答题(本大题共3小题，共42分) 17. 有机物G 的合成路线如图所示： 已知：① ； ②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:6。 请回答下列问题： （1）B的结构简式为________，所含官能团的名称是________ 。 （2）D转化成E的化学方程式为________，反应类型为________。F转化成G的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl3溶液能显紫色的H的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为________。 （4）已知：R-CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2=CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）, 仿照题目中的形式，写出合成的合成路线。_____ 18. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 回答下列问题： （1）仪器E的名称是_______，其中盛放的药品是_______；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤③的目的是_______。 （3）装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为_______。 （4）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为_______(计算结果精确到0.01)。 19. 煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题： (1)煤的液化。原理是； 则反应的_______。 (2)煤气化。原理是。在1L密闭容器中投入1炭，并充入2，测得相关数据如图所示： ①有关图1、图2的说法正确的有_______(填标号)。 A.氢气的反应速率B. C.平衡常数D.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好 ②图2中A点坐标为(4.5，50)对应平衡常数Kp_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)煤生产水煤气和半水煤气。 ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO+H2)与的体积之比为3.1~3.2，发生的反应有，。从能量角度考虑，通入空气的目的是_______。 ②如图3是反应中和的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出、浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年 高三上学期9月月考化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 下列各元素中，原子半径依次减小、元素的第一电离能逐渐升高的是 A. CNO B. AlMgNa C. ClSAs D. KNaLi 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表中，同主族从上到下，原子半径依次增大，第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族核外电子排布为全满结构，第ⅤA族核外电子排布为半满，均比较稳定，第一电离能大于相邻元素。 【详解】A．原子半径，第一电离能，A错误； B．原子半径，第一电离能，B错误； C．原子半径，第一电离能，C错误； D．原子半径，第一电离能，D正确； 故选D。 2. 下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B. 加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C. 分散质粒子直径小于1 nm D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A.丁达尔效应不是溶液的性质，所以光线照射时，从侧面不能观察到一条光亮的通路，故A错误；B.稀硫酸是电解质可以使胶体发生聚沉，也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀，故B正确；C.胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，故C错误；胶体的分散质粒子不能通过半透膜，而离子可以透过，故D错误。答案:B。 【点睛】考查胶体的性质。丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法。电解质可以使胶体发生聚沉。 3. 下列关于物质分类的说法，正确的是(　　) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 实验室用细口玻璃塞试剂瓶来盛放NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故A错误； B．一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧的混合物；两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，故B错误； C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物等，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正确； D．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，因为二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，而使玻璃塞和瓶口粘合在一起不易打开，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化物的概念及其联系，题目难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。注意举例排除法在解题中的灵活应用。 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 向容量瓶中加水定容时俯视刻度线 C. 称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘 D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制前容量瓶中有蒸馏水，不影响溶液浓度，选项A不符合； B．定容时俯视刻度线，实际加的水偏小，所以浓度偏大，选项B符合； C．称量时NaOH和砝码放错托盘，称的NaOH质量偏小，溶液浓度偏小，选项C不符合； D．加蒸馏水超过刻度线，水加多了，浓度偏小，选项D不符合； 答案选B。 5. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA B. 标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol D. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、13.44L (标准状况) C12的物质的量为=0.6mol，反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有0.6mol Cl2生成时，转移1mol电子，转移电子数为NA，选项A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子少于1mol，转移的电子数小于NA，选项B错误；C、足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2，根据反应式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因稀盐酸不反应，故盐酸的物质的量大于4 mol，反应后溶液中氯离子的物质的量大于2 mol，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgC1的物质的量大于2 mol，选项C错误；D、铁不足时，全部生成Fe3+ ，5.6g铁与稀硝酸反应失去的电子数为0.3NA，如果铁过量，将有部分生成Fe2+，失去的电子数大于0.2NA，小于0.3NA，选项D正确。答案选D。 6. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A. 苯(庚烷)：分液 B. H2O(NaCl)：加入硝酸银固体后，再蒸馏 C. 乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和庚烷都是有机物，能互溶，无法用分液法进行分离，A错误； B．加沸石蒸馏即可，B错误； C．乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，因此在除去乙烯的同时，引入了新杂质，应该用溴水，C错误； D．将乙酸转化为难挥发的盐，再采用蒸馏法将乙醇分离提纯，D正确； 答案选D。 【点睛】掌握物质的性质差异以及分离与提纯的原则是解答的关键，物质提纯的原则为：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离，答题时需要灵活应用。 7. 下列各化合物中命名正确的是(　　) A. CH2=CH—CH=CH2　1，3-二丁烯 B. 　2，3-二戊醇 C. 　甲基苯酚 D. 　2-甲基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为1，3-丁二烯，故A错误； B．中含有2个羟基，正确的名称为2，3-戊二醇，故B错误； C．中苯环上2个侧链，位于邻位，需要注明侧链位置，正确的名称为邻甲基苯酚，故C错误； D．的主链含有4个碳原子，主链上含有1个支链，名称为2­甲基丁烷，符合烷烃命名原则，故D正确； 故选D。 8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 制备胶体 D 向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，A正确； B．本身不能电离，为非电解质，是因为与水反应生成，发生电离，B错误； C．制备胶体是将饱和溶液中滴入沸水中，C错误； D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、，D错误； 故选A 9. 下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是 A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体 B. 杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构） C. 杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面 D. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．杜瓦苯与苯的化学式均为 C6H6，二者结构不同，所以杜瓦苯与苯互为同分异构体，故A正确； B．杜瓦苯分子中含有2种氢原子，当一个饱和碳上的氢被氯原子取代，另一个氯原子可取代邻位或间位不饱和C上的氢原子，也可取代对位饱和C上的氢原子，共3种；当一个氯原子取代不饱和C上的氢原子处，另外一个氯原子可以取代邻位、间位、对位上不饱和C的氢原子，共有3种；则二氯代物共有6种，故B正确； C．杜瓦苯分子中含有饱和的碳原子，则所有碳原子不在同一平面上，故C错误； D．杜瓦苯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 答案选C。 【点睛】杜瓦苯分子中含有2种氢原子，二氯代物中的氯原子取代在同一个碳原子上，或者取代在两个碳原子上，不能有遗漏。 10. 在恒温密闭容器中发生如下反应：在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应的速率最快的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换为A的反应速率为： A. ； B. ； C. ； D. ； 综上所述，的反应的速率最快； 答案选D。 11. X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是 X Y Z W A. X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C. 阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 【答案】C 【解析】 【分析】W原子的最外层电子数是其内层电子的，且W为短周期元素，则W为Cl，Z为S，Y为O，X为N。 【详解】A．N的氢化物NH3可形成分子间氢键，A正确； B．O元素的两种同素异形体为O2和O3，这两种物质常温下都是气体，B正确； C．阴离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->Cl->N3->O2-，C错误； D．Cl的非金属性强于S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的最高价氧化物对应的水化物，D正确； 故答案选C。 12. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B. 溶液中向正极移动，向负极移动 C. 工作时，电子由电极沿导线流向电极 D. 负极上发生的反应是2 【答案】B 【解析】 【分析】银锌电池中活泼金属Zn一端为负极，氧化剂Ag2O一端为正极，负极上发生氧化反应在碱性溶液中生成Zn(OH)2，正极一端Ag2O发生还原反应最终生成Ag单质。 【详解】A．Zn是活泼金属失去电子发生氧化反应，发生氧化反应的一极为负极，故A正确； B．原电池放电时，溶液内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，OH-应该向负极移动，向正极移动，故B错误； C．原电池工作时，电子由负极Zn经外电路到达正极，故C正确； D．负极上Zn失去电子在碱性溶液中生成Zn(OH)2，发生的反应方程式是2，故D正确； 答案选B。 13. 2024年，冰城哈尔滨迎来了最火热的一个冬天。下列和“冰”相关的说法正确的是 A. 9 g冰中含氢键数目为（表示阿伏加德罗常数） B. 冰中存在的化学键只有极性共价键和氢键 C. 冰的密度小于水，是因为冰中出现较大空隙 D. 冰晶体中的空间利用率要大于干冰晶体中的空间利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．9g冰的物质的量为=0.5mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为NA，故A错误； B．冰中存在H-O极性共价键，以及水分子间的氢键，氢键不属于化学键，故B错误； C．冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故C正确； D．干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力，相对分子质量越大，分子间作用力越大；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是分子间氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故D错误； 故选C。 14. 下列说法或表示正确的是（ ） A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－ B. 只有熵增加的过程才能自发进行 C. HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2- D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 次氯酸是弱电解质，电离可逆，次氯酸的电离方程式：HClOH++ClO－，故A错误； B. 熵变、焓变共同影响反应方向，熵增加的过程不一定能自发进行，故B错误； C. HS-水解离子方程式是HS-+H2OOH-+H2S，故C错误； D. 中和热是强酸、强碱的稀溶液生成1mol水放出的能量，已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1，故D正确； 答案选D。 15. 下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaOH溶液中滴加饱和溶液并加热 溶液变为红褐色 生成胶体 B 向溶液中投入绿豆大小的Na 有红色固体析出 还原性：Na>Cu C 向酚酞溶液中加入少量固体 溶液先变红后褪色 该反应中有碱生成，有漂白性 D 向饱和溶液中通入足量 有白色固体析出 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁沉淀，A错误； B．钠较活泼，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠有强氧化性而有漂白性，C正确； D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共1小题，共12分) 16. Ⅰ．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： （1）H+、Al3+、Al(OH)3、四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为___________。 （2）依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：___________。 ②AB：___________。 ③BC：___________。 ④CD：___________。 Ⅱ．从“价—类”二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的“价—类”二维图如图： （3）转化②中铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)；化学方程式为___________。 （4）转化④的化学方程式为___________。 （5）转化⑤中CuSO4与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （6）转化⑥的离子方程式为___________。 【答案】（1）H+、Al3+、、Al(OH)3 （2） ①. H++OH-=H2O ②. Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③. ④. （3） ①. 还原 ②. （4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段发生中和反应产生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反应产生、H2O，继续加入NaOH溶液后不再发生反应。 【小问1详解】 根据分析可知，四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为：H+、Al3+、、Al(OH)3； 【小问2详解】 ①在OA段NaOH与HCl发生反应产生NaCl、H2O，离子方程式为H++OH-=H2O； ②在AB段NaOH分别与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCl，反应的离子方程式为Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，反应的离子方程式为：； ④在CD段Al(OH)3与NaOH反应产生、H2O，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 转化②为CuO转化为Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 转化④为Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2、H2O，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 【小问5详解】 转化⑤中CuSO4与NaOH溶液反应的离子方程式：； 【小问6详解】 转化⑥中氧化亚铜与稀硫酸反应产生铜单质和硫酸铜，离子方程式为：。 三、解答题(本大题共3小题，共42分) 17. 有机物G 的合成路线如图所示： 已知：① ； ②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:6。 请回答下列问题： （1）B的结构简式为________，所含官能团的名称是________ 。 （2）D转化成E的化学方程式为________，反应类型为________。F转化成G的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl3溶液能显紫色的H的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为________。 （4）已知：R-CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2=CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）, 仿照题目中的形式，写出合成的合成路线。_____ 【答案】 ①. ②. 溴原子 ③. 2+O22+2H2O ④. 氧化反应 ⑤. +H2O ⑥. 消去反应 ⑦. 9 ⑧. 或 ⑨. 【解析】 【详解】（1）信息已知条件，结合流程前三步分析，B的结构简式为，官能团为溴原子； （2）D转化成E是醇的催化氧化为醛：2+O22+2H2O；E是醛类，与格林试题发生信息提示反应生成了醇F，其结构为，F在浓硫酸加热条件消去脱水生成烯烃结构，方程式为：+H2O； （3）F的分子式为C11H16O，有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则比F少3个“CH2”结构，遇FeCl3溶液能显紫色，苯环上的酚羟基，若含有2个甲基，则有6种，若含有1个乙基，则有3种，则H的同分异构体共9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为或。 （4）可由CH3COOH与H18OC2H5合成产生，而CH3COOH可以由CH2=CH2 CH3CHO，由氧化即可得到，H18OC2H5可由CH2=CH2与H218O加成得到，然后两者酯化即可。流程如下： 18. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 回答下列问题： （1）仪器E的名称是_______，其中盛放的药品是_______；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤③的目的是_______。 （3）装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为_______。 （4）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为_______(计算结果精确到0.01)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 ③. 偏大 （2）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ （4）67.20% 【解析】 【分析】本实验的目的，是测定混合物中NaHCO3的含量，实验者试图通过测定D装置内碱石灰质量的增加得出NaHCO3分解生成CO2的质量，由此计算出NaHCO3的质量。硬质玻璃管加热前通入空气，目的是排尽装置内的含有CO2和水蒸气的空气，防止干扰实验；硬质玻璃管停止加热后通空气，目的是把反应生成的CO2和水蒸气排出，被浓硫酸和碱石灰完全吸收。 【小问1详解】 仪器E属于干燥管，名称是球形干燥管，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置内，所以其中盛放的药品是碱石灰；若无该装置，则会导致反应后D装置的质量偏大，CO2的质量偏大，从而导致测得的NaHCO3的质量分数偏大。答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大； 【小问2详解】 由分析可知，在加热硬质玻璃管前，应排尽装置内的空气，防止干扰后续实验，所以步骤③的目的是：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳。答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳； 【小问3详解】 装置B中，除发生Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑反应外，还发生NaHCO3的分解反应，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑； 【小问4详解】 从反应方程式中可以看出，分解生成的CO2全部来自NaHCO3的分解，所以由CO2的质量可求出NaHCO3的质量。m(CO2)=8.8g，由关系式：2NaHCO3——CO2，可求出m(NaHCO3)==33.6g，则混合物中NaHCO3的质量分数为=67.20%。答案为：67.20%。 【点睛】如果我们利用CO2、H2O的质量及两个分解反应方程式，也可求出NaHCO3的质量。 19. 煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题： (1)煤的液化。原理是； 则反应的_______。 (2)煤的气化。原理是。在1L密闭容器中投入1炭，并充入2，测得相关数据如图所示： ①有关图1、图2的说法正确的有_______(填标号)。 A.氢气的反应速率B. C.平衡常数D.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好 ②图2中A点坐标为(4.5，50)对应的平衡常数Kp_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)煤生产水煤气和半水煤气。 ①工业上用煤生产作为合成氨原料气水煤气，要求气体中(CO+H2)与的体积之比为3.1~3.2，发生的反应有，。从能量角度考虑，通入空气的目的是_______。 ②如图3是反应中和浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出、浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)_________。 【答案】 ①. a+b ②. ABC ③. ④. 前者是吸热反应，通入空气后发生的是放热反应，可维持体系的热平衡 ⑤. 降低温度(或增大水蒸气的量、减少氢气的量) ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1)① ；② ，根据盖斯定律，得： 。 (2)①该反应为反应前后气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，炭的平衡转化率增大，故；压强越大，反应速率越快，故反应速率：；压强一定时升高温度，炭的平衡转化率减小，则正反应为放热反应，温度越高，反应速率越快，则反应速率：，A正确；①由图1分析知，该反应为放热反应，故压强一定，温度越高，炭的平衡转化率越小，故，B正确；温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，温度升高，平衡逆移，则平衡常数减小，故平衡常数：，则平衡常数：，C正确；当温度为时，增大压强，炭的转化率升高不明显，但压强越高，对设备的要求越高，会增加成本，经济效益反而降低，D错误；故正确的是ABC。 ②图2中A点对应的炭的转化率为50%，压强为4.5，结合起始时充入的反应物的物质的量可列三段式： ，的物质的量分数为，的物质的量分数为，平衡常数。 (3)①是吸热反应，通入空气后发生反应：，该反应为放热反应，可维持体系的热平衡，提高C的转化率，同时引入。②在时刻的浓度减小，浓度增大，平衡向正反应方向移动，且和浓度变化有接触点，所以可以通过降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量来实现；时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的两倍，则体积变为原来的一半，故浓度瞬时分别增大为原来的2倍，又因为反应前后气体分子数相等，平衡不移动，所以图象只是浓度分别变为原来的2倍并且保持不变，据此可画出改变条件后和的浓度变化曲线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$