福建省南平市多校2025-2026学年高二上学期半期联考化学试题

2025—2026学年高二第一学期质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产和生活中，人们广泛利用了化学反应释放的热能。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. C和生成CO的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 2. 下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 A．新能源汽车充电 B．空气能热水器加热水 C．风能发电 D．加速行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 3. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 4. 为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D. 该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 5. 生命过程与化学平衡移动密切相关。人体血液中的血红蛋白分子与和CO的结合过程可分别表示为反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。下列说法错误的是 A. 对于反应I，当人体吸入新鲜空气时，此时 B. 反应的 C. 反应的 D. 对于反应Ⅱ，当人体CO中毒时，切断CO泄漏源并将中毒者移至空气流通处，此时Q(浓度商)K(平衡常数) 6. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 7. 工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 8. 下列叙述与对应图示不相符的是 A．铁件上镀铜 B．验证金属的活动性 C．外加电流的阴极保护法 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，将和充入反应容器中，发生反应。其他条件相同时，测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数： B. 反应达到平衡时，生成 C. 曲线Ⅰ上任意一点均满足 D. 保持其他条件不变，适当降低温度，该反应的平衡常数增大 10. 常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电，乙通电，之后甲、乙分别向所得的溶液中加入和，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则在电解甲、乙同学对应的硫酸铜溶液过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 3：8 D. 4：7 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知：。则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和_____________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“”或“”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是______________(填标号)。 a．生石灰溶于水 　 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 ①该反应中，参与反应时，断裂了____________(填“极性键”或“非极性键”)。 ②______________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移电子的数目为_______________。 12. 丙酮()碘化反应为。甲同学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小(初始时间均为0 s)。实验数据如表所示，其中i~iii混合溶液总体积均为100 mL。 实验 (丙酮)/mol 褪色时间/s i 0.2 40 ii 0.1 80 iii 0.2 20 回答下列问题。 （1）实验i和实验ii中反应速率快的为实验___________(填“i”或“ii”)。 （2）实验i中： ①淀粉的作用为___________。 ②起始时，___________。 ③该实验过程中，可观察到的现象为___________。 （3）实验ii中： ①内，___________。 ②比较实验i和实验ii可知，___________。 ③反应结束后，丙酮的转化率为___________%。 13. 我国十大科技突破之一——海水直接电解制的装置工作时的原理如图所示。回答下列问题： 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 （1）X离子交换膜为______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 （2）Q电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，R电极上______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）若选用铅蓄电池为该装置的电源，则M电极应与______(填“”或“Pb”)电极相连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为______。 （4）R电极上的电极反应式为______。 （5）工作一段时间后，Q电极工作区溶液的______(填“变大”“变小”或“不变”)。 14. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 2025—2026学年高二第一学期质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 大于 ③. ④. ab （3） ①. 极性键 ②. ③. 0.4 【12题答案】 【答案】（1）i （2） ①. 作指示剂 ②. ③. 溶液由蓝色变为无色 （3） ①. ②. 其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快 ③. 0.2 【13题答案】 【答案】（1）阴离子 （2） ①. 氧化 ②. 得到 （3） ①. ②. （4） （5）不变 【14题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 随着温度升高，的平衡转化率减小 （2）AB （3） ①. 0.003 ②. ③. （4）＞ （5）1.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $