福建省南平市浦城第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024一2025学年第一学期期中考试高二化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分) 命题人：季恭根审核人：邹爱文 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16Na-23Cl-35.5Ni-59Zn-65Cu-64Ag-108 一、单项选择题（包括12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列说法正确的是 A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B.煤燃烧需要加热到一定温度，所以煤燃烧是吸热反应 C.氢气是一种清洁能源 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.溴甲基蓝（用HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb为蓝色。下列叙述正确的是 A.25°C时0.01mol.LHBb溶液的pH>2 B.HBb溶液的pH随温度升高而升高 C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D.向HCI溶液中滴加HBb指示剂，溶液显蓝色 3.下列有关反应N,O4(g)三2NO,(g)△H=+57kJ.molP1,说法错误的是 A.升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 B.恒压条件下，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C.恒温条件下，向平衡后的容器中再加入少量N,O4,平衡常数K值不变 D.缩小容器体积，平衡右移，同时提高NO,的反应速率和转化率 4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 c(OH mol·L A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B.若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 109 100℃ NaOH固体的方法 10 25℃ D.若从D点到A点，可以采用降温的方法 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 1010°c(日7/amol·L A.甲烷的摩尔燃烧焓△H为-890 kJmol1,0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时， 生成H,O分子个数为NA B.氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA C.氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为0.5N D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，Ⅱ分子的总数小于0.2NA 6.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 生铁 电极d 食盐水（含酚酞） 生缺 图1 图2 高二化学期中考试题第1页（共6页） 下列有关说法错误的是 A.图1：a点溶液变红 B.图1：a点的铁和b点的铁腐蚀一样严重 C.图2：若d为锌，则铁不易被脑蚀 D.图2：正极的电极反应式为0，+4e+2H,0=4OH 7.下图是用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）电镀铜的装置示意图，其中X、Y 均为Ag/AgCI复合电极。下列说法错误的是 w 枫拟海水 A.电子由X电极经导线流向镀件 (0.5molL NaC1溶液) 阳 B.Y的电极反应式为AgCl+e=Ag+CI 模拟河水 (0.01mo/L C.电镀池可以用金属铜电极作阳极 子交换膜 NaC1溶液) D.镀件增重6.4g,理论上X极区模拟海水的质量减少7.1g·海水御水浓差电池 电镀池 8.已知2NO2(g)NO,(g)△H<0,反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2, 下列图像与描述错误的是 A B D NO,% c(N2O4) 热水 冷水 反应时间： NO2和N20,的混合气体 温度PC 表示相同时间内 表示体系到达平 装置可探究温度对该化学 体系内NO2的 衡后，t时迅速 表示该反应正逆 平衡的影响，热水中颜色变 反应速率随温度 物质的量分数随 将体积缩小后 深，冷水中颜色变浅 变化图像 温度变化图像 cN,O4)的变化 A.A B.B C.C D.D 9.已知：2NO(g)+02(g)≠2N02(g)的反应历程分两步： 第1步：2NO(g)=N2O2(g)(快) △H,<0 第2步：N202(g)+O2(g)≥2N02(g)(慢)△H2<0 在固定容积的容器中充入一定量NO和O,发生上述反应，测得体系中部分物质的物质 的量()随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是 A.第1步、第2步正反应活化能分别为E、E2,则E,<E, B.a点后，n(N,O,)迅速减小的原因是第1步平衡逆向移 n(NO,) 动，第2步速率加快 C.b点后，n(N,O,)增加的原因是第2步平衡逆向移动的 b(NO.) 程度比第1步的大 D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 高二化学期中考试题第2页（共6页)》 10.下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 将0.2molL的KI溶液和0.05molL的 FeCL,溶液等体积混合，充分反应后，取少许 验证Fe+与I的反应有一定限度 混合液滴加AgNO,溶液 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐 B 验证该过程是否发生原电池反应 水中，一段时间后滴入几滴K,Fe(CN)6]溶液 相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H,02和1mLH,0,向另-支试管中 探究FeCl3对H,02分解速率的 加入2mL5%H,0,和1 mL FeCl,溶液，观察 影响 并比较实验现象 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的试 管中，同时加入2mL5%H,02溶液，观察并 探究浓度对反应速率的影响 比较实验现象 A.A B.B C.C D.D 11.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LFPO,电池是能源汽车关键部件之一， 其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 LiFePO,+6C整LimFePO.+Li,C,。下列说法正确的是 A.充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 B.电池工作时，正极的电极反应为 电极a 用电器 电极b6 Li-,FePO+xLi*+xe"=LiFePO Li.Co Lit-.FePO C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g,转移0.4mol电子 电解质 电解质 D.电池进水不会影响其使用寿命 隔膜 12.如图所示，关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY, 此时A的容积是aL,B的容积是2L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器 中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)≠2Z(g)+W(g)△H<0。A保持恒压，B保持 恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法正确的是 A.反应速率：v(B)=v(A) B.平衡时Y的体积分数：A=B C.若打开K,则A的体积变为2.4aL D.A容器中X的转化率为80% 二、非选择题（本题共4小题，共52分。) 13.（14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中 乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： 高二化学期中考试题第3页（共6页） Fe 氧 甲烷 KOH溶液饱和氯化钠溶液AgNO,溶液 印 乙 丙 (1)甲装置电池负极发生的电极反应式是： (2)乙中X是 (阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后 铁电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应式为 (3)若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体在标准状 况下的体积为 外电路中通过电子物质的量 (4)若丙装置中a、b电极均为Cu,则丙中发生反应的离子方程式为 (5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电 化学降解NO;的原理如图所示 A直流电源B 质子交换膜 电 --HO -NO3--N2 Ag-Pt电极上的电极反应式为 14.（12分)I.对于H202分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为了比较Fe+和Cu2+对 H,O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回 答下列相关问题： 5商0.1mo/Ls商0.1moln FeCl,(aq)CusO (aq) 2mL5% H02 溶液 (1)定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出 将FeCl改为Fe,(SO4)3更为合理，其理由是 (2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40L气体为准，其他可能 影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 Ⅱ.“碘钟”实验中，3+S,O号=I5+2S0}的反应速率可以用I5与加入的淀粉溶液显蓝 色的时间1来度量，1越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到 的数据如下表： 高二化学期中考试题第4页（共6页） 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c() 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 /(mol.L) c(S,) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 /(mol.L) 1/s 88.0 44.0 22.0 44.0 回答下列问题： (3)表中41= 0 (4）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实 验，显色时间，的范围为 (填字母)。 A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足，无法判断 (5)通过分析比较上表数据，得到的结论是 15.（12分)氮氧化物（主要为NO和NO,)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污 染是目前科学家们研究的热点问题。 (1)用尿素[CONH2)2]吸收氮氨氧化物是一种可行的方法。 ①尿素在高温条件下与NO,反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为 ②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C02和2 mol NH,在恒定温度下使其 发生反应2NH,(g)+CO2(g)≠NH,CONH2(S)+H2O(g)△H<0并达到平衡，混 合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。 个氨气的体积分数/% 50 B 20 时间 B点时，CO,的转化率为 NH,物质的量浓度为 ③下列有关反应2NH,(g)+CO2(g)≠CONH2)2(S)+HO(g)的说法正确的是 A.分离出少量的尿素，NH,的转化率将增大 B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO,的浓度减小 C.NH,的转化率始终等于CO,的转化率 D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率 (2)C0与N发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为 Ni(s)+4CO(g)≥Ni(CO)4(g)△H<0,T温度下，将足量的Ni粉和3.7molC0加 入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的7，则： 高二化学期中考试题第5页（共6页） ①0-10nmin内平均反应速率v(Ni= -gmin ②研究表明、正反应速率vE=k正x(CO),逆反应速率V里=kgNi(CO)】(k正和 k分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数，计算T。温度下的 KL= 16.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法： (1)水煤气变换制氢：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)△H 已知：2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H1=-220kJ·mol 2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-484kJ·mol C(s)+02(g)=C02(g)△H3=-394kJ·mo 水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CO的添加情况与H,的体积分数关系如图。 8 100个 5 501 无Ca0 微米CaO 纳米CaO ①水煤气变换制氢反应的△H= kJ.mol-1。 ②添加Ca0后H,的体积分数增大的原因是 (用化学方程式表达) ③对比纳米CaO和微CaO,前者H,的体积分数更大的原因是 (2)甲醇水蒸气重整制氢的反应为：CH,OH(g)+H2O(g)≥CO2(g)+3H2(g)。控制原 料气n(CH,OH田/n(H,O)=1,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。 100 9 80 05050 3020 210 220230.240250260 温度/℃ ①甲醇水蒸气重整制氢反应在 条件（填“高温”“低温”或“任意温度”） 下能自发进行。 ②图中的压强由小到大的顺序是 理由是 ③温度为250℃、压强为P2时，该反应的压强平衡常数Kp= (用含P2 代数式表示)。 高二化学期中考试题第6页（共6页）