上海市华东师范大学附属东昌中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

华东师范大学附属东昌中学2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (2025年11月) (本卷满分100分 考试时间60分钟) 说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 选择题除双选其余都只有一个正确选项。 可能需要用到的相对原子质量： 一、物质的分类 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 1. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列说法中正确的是__________。 A. 是混合物 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 3. 请补全图中的分类__________。 4. 有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 5. 、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 6. 氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 7. 写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 二、胶体 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 8. 已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 9. 明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10. 其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 11. 已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 12. 丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 13. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 14. 实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 15. 写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 三、化学实验 化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 16. 物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. ——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 17. 装置甲中仪器A的名称是__________。 18. 制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 19. 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 20. 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 21. 氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 22. 利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 23. 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 24. 分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 25. 从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 26. 在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________；从碘水中萃取出碘单质，能否用酒精做萃取剂，并做出解释：______________________________；萃取过程是____________________(填“物理变化”或“化学变化”)，萃取操作所用玻璃仪器是：__________。 四、天然气转化利用 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 27. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 28. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 29. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 30. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 31. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 五、浓度与溶液的配制 溶液浓度在生活生产中有着重要意义。 32. 500mL 溶液和1L__________ 溶液，所含氯离子的浓度相等。 33. 某学生血液化验单中“葡萄糖结果为，这里的“”表示葡萄糖的__________。 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 34. 将100mL 溶液和50mL 溶液混合，若溶液体积为二者体积之和，则混合溶液中的物质的量浓度为__________。 A. B. C. D. 35. “84消毒液”是一种被广泛使用的卫生高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常需要稀释之后使用。(已知NaClO的式量：74.5)。下列说法正确的是__________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24％ 【密度】 A. 将稀释以后得到两份体积为1L、浓度为溶液混合后，新溶液的浓度为 B. 配制该消毒液的稀溶液时，定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 C. 此“84消毒液”的物质的量浓度约为 D. 该同学参考该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该溶液，需要称取固体135.888克 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()： 镁离子()： 氯离子()： 硫酸根离子()： 36. 下列说法正确的是__________。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 37. 该溶液中还可能存在的离子是__________。 A. B. C. D. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240mL 的稀盐酸。 盐酸化学纯(CP) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5％ 38. 下列说法正确的是__________。 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B. 实验需要用量筒取该浓盐酸8.4mL进行稀释 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ 39. 该硫酸的物质的量浓度为__________。 40. 实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：____________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)。 ④下列说法正确的是__________(双选)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为____________________。 华东师范大学附属东昌中学2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (2025年11月) (本卷满分100分 考试时间60分钟) 说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 选择题除双选其余都只有一个正确选项。 可能需要用到的相对原子质量： 一、物质的分类 【1~7题答案】 【答案】1. B 2. B 3. 4. ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 ④. 5. 6. D 7. 二、胶体 【8~15题答案】 【答案】8. ①. ②. 盐 9. B 10. ①. 丙 ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 11. 放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜 12. ①. 正 ②. 红褐色沉淀 13. C 14. 该法制备的粒径范围在30～40 nm(介于1～100 nm之间)，形成了胶体，胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀 15. 磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) 三、化学实验 【16~26题答案】 【答案】16. D 17. 分液漏斗 18. ①. debcfg ②. 饱和食盐水 19. 20. 不可行，反应过程中生成了氯化锰，氯离子物质的量大于氢离子物质的量 21. ①. 上 ②. 氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，因此相同条件下其密度大于空气 22. D 23. D 24. ①. B ②. 分液 25. A 26. ①. 分层下层紫红色 ②. 不能，酒精与水互溶 ③. 物理变化 ④. 分液漏斗，烧杯 四、天然气转化利用 【27~31题答案】 【答案】27. ①. ②. ③. 6 28. 1∶2 29. 30. 44.8 31. 五、浓度与溶液的配制 【32~40题答案】 【答案】32. 1.5 33. D 34. D 35. C 36. C 37. C 38. C 39. 40. ①. 6.3 ②. 重新配制溶液 ③. ①④ ④. AC ⑤. 硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $