精品解析：上海市北蔡中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

海大附中2025学年度第一学期高二化学期中质量检测卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 3、选择题除特殊标注，其他均为单选题。 (一)有机化合物(本题共24分) 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。 1. 下列化学用语正确的是________。 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 甲烷的球棍模型 C. 甲烷的结构式： D. 甲基的电子式： 2. 下列关于烷烃的叙述错误的是________。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 3. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是________。 A. B. C. D. 4. 化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如图，下列有关该化合物的说法正确的是________。 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 一定条件下，它可以分别发生取代、氧化、加聚等反应 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同 5. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是________。 A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B. 乙醇可以制饮料 C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得 D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 6. 下列有机物的命名正确的是________。 A. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3，3，4-三甲基己烷 C. 3，4，4-三甲基己烷 D. 2，3-三甲基己烷 7. 已知烷烃A的结构简式为： (1)若A的一种同分异构体是一个高度对称的结构，写出一种符合题意的A的同分异构体的结构简式________。 (2)用系统命名法对A进行命名为________。 (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为不对称碳原子。用星号(*)标出A中的不对称碳原子________。 8. 写出人造羊毛单体的结构简式________。 9. 已知1，3-丁二烯与烯烃可发生反应生成六元环状化合物(DA反应)，如。如果通过一步反应合成，请参照已知信息，写出反应方程式：________。 (二)原子结构与性质(本题共21分) 化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题： 10. 下列有关化学用语表达正确的是________。 A. 的填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. 的电子式： D. 钾的原子结构示意图为 11. 下列说法正确的是________。 A. 表示3s能级有2个轨道 B. p能级的能量一定比s能级的能量高 C. 在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D. 1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 12. 下列说法正确的是________(双选)。 A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 C. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 13. 下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是________。 A. P原子： Q原子： B. P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C. P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D. P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3p能级上只有一个空轨道 14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，错误的是________。 X Y Z A．Y元素基态原子的价电子排布式为 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素的氢化物是弱电解质 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为 15. Ti、Na、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。 A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 (2)基态原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层的原子轨道形状为________，其价电子轨道表示式为________。 (3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________。 (三)分子的结构与物质的性质(本题共15分) 物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题： 16. 实验室常用溶解白磷()或硫磺，下列对于推测错误的是________。 A. 分子中键与键之比为 B. 沸点高于 C. 不能燃烧 D. 分子中共用电子对偏向S 17. 关于氢键，下列说法正确的是________。 A. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键 C. 每一个水分子内含有两个氢键 D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 18. 下列推论错误的是________。 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体形结构，可推测出也为正四面体形结构 C. 苯环中碳碳键的键长介于和之间 D. 苯分子中各原子均位于同一平面上，键角均为120° 19. 下列说法错误的是________。 A. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 B. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 C. 只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D. 三个原子不在一条直线上，也能形成氢键 20. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是________。 A. 密度：水>冰 B. 热稳定性： C. 水溶性：乙醇>乙烷 D. 沸点： 21. 常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是________(填“极性”或“非极性”)分子。 22. 请解释三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性：________。 (四)分子的空间结构(本题共19分) 物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。 23. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是________。 A. 键角是描述分子空间构型的重要参数 B. 因为键的键能小于键的键能，所以与反应的能力强于与反应的能力 C. 在分子中，两个成键的原子间的距离为键长 D. 键的键能为，即18 g 分解成和时，消耗的能量为 24. 下列说法正确的是________。 A. 分子中存在的共价键为键和键 B. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 键形成示意图： D. 键的极性： 25. 下列说法正确的是________。 A. 键长： B. 键能： C. 键角： D. 、乙烯、乙炔分子中均有键 26. 、、分子的构型如图，下列说法正确的是________(双选)。 A. 三种分子的中心原子杂化方式不相同 B. 上述分子的VSEPR模型均为四面体 C. 的沸点低于 D. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 27. 成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为________。 28. 1 mol 中的键数目为________。 29. (1)三硝基胺(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成________形。 (2)硝酰负离子的VSEPR模型是________，硝酰正离子与硝酰负离子的键角________(填“大于”、“小于”、“等于”)，为什么：________。 (五)元素周期律(本题共21分) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。 30. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是________。 A. 元素周期表的s区全部是金属元素 B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d区、f区的元素 D. p区元素都是非金属元素 31. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是________。 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：小于 32. 下列预测中正确的是________。 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 A. ①②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①②③ 33. 下列叙述正确的是________。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 D. 离子半径 34. 下列基态或激发态的Be原子或离子中①、②、③、④，电离最外层一个电子所需的能量最大的是________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 35. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 (1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是________。 (2)N在元素周期表中的位置是________，基态N原子有________种空间运动状态不同的电子，与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有________种。 (3)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 ________(填“>”“=”或“<”），理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海大附中2025学年度第一学期高二化学期中质量检测卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 3、选择题除特殊标注，其他均为单选题。 (一)有机化合物(本题共24分) 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。 1. 下列化学用语正确的是________。 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 甲烷的球棍模型 C. 甲烷的结构式： D. 甲基的电子式： 2. 下列关于烷烃的叙述错误的是________。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 3. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是________。 A. B. C. D. 4. 化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如图，下列有关该化合物的说法正确的是________。 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 一定条件下，它可以分别发生取代、氧化、加聚等反应 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同 5. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是________。 A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B. 乙醇可以制饮料 C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得 D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 6. 下列有机物的命名正确的是________。 A. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3，3，4-三甲基己烷 C. 3，4，4-三甲基己烷 D. 2，3-三甲基己烷 7. 已知烷烃A的结构简式为： (1)若A的一种同分异构体是一个高度对称的结构，写出一种符合题意的A的同分异构体的结构简式________。 (2)用系统命名法对A进行命名为________。 (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为不对称碳原子。用星号(*)标出A中的不对称碳原子________。 8. 写出人造羊毛单体的结构简式________。 9. 已知1，3-丁二烯与烯烃可发生反应生成六元环状化合物(DA反应)，如。如果通过一步反应合成，请参照已知信息，写出反应方程式：________。 【答案】1. A 2. BD 3. D 4. C 5. C 6. B 7. ①. 或 ②. 2，2，3，4-四甲基己烷 ③. H3C−CH2−∗CH(CH3)−∗CH(CH3)−C(CH3)3 8. 、 9. CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+CH2=CH2 【解析】 【1题详解】 A．质量数等于质子数加中子数，6+8=14，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，表示正确； B．图示为甲烷的比例模型，球棍模型应显示出原子间的化学键，错误； C．为甲烷的分子式，结构式应画出所有的单键，错误； D．甲基的电子式应表示出碳原子的7个最外层电子，图示为自由基的简写，错误。 故选A。 【2题详解】 A．烷烃为饱和烃，碳原子均以单键相连，正确； B．烷烃的通式为，为炔烃或二烯烃等的通式，错误； C．甲烷、乙烷、丙烷均只有一种结构，无同分异构体，正确； D．碳原子数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，错误； 故选BD。 【3题详解】 一氯代物有3种，说明分子中有3种等效氢； A．戊烷有5种等效氢； B．有4种等效氢； C．有2种等效氢； D．有3种等效氢； 故选D。 【4题详解】 A．该分子的不饱和度为3，碳原子数为8，分子式为，错误； B．环丙基上的碳原子均为杂化，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，错误； C．环丙基上的氢原子可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化反应和加聚反应，正确； D．使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，反应类型不同，错误； 故选C。 【5题详解】 1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol ，说明1 mol乙醇分子中只有1 mol氢原子能被钠置换，即乙醇分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，C正确，故选C； 【6题详解】 A．主链选择错误，最长碳链含有6个碳原子，正确命名为3，3，4-三甲基己烷； B．主链为6个碳原子，从靠近取代基多的一端编号，取代基位次和最小，命名为3，3，4-三甲基己烷，正确； C．编号方向错误，应使取代基位次和最小，正确命名为3，3，4-三甲基己烷； D．含有3个甲基，名称中应为三甲基，且位次应有3个，错误； 故选B。 【7题详解】 (1) A的分子式为，其高度对称的同分异构体可以是或 ； (2) 选取最长碳链为主链，包含6个碳原子，从右向左编号使取代基位次和最小，2位有两个甲基，3位和4位各有一个甲基，命名为2，2，3，4-四甲基己烷。 (3) 不对称碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，A分子中3号碳连有、、-C(CH3)3、四个不同基团；4号碳连有、、、四个不同基团，故这两个碳原子为不对称碳原子。 【8题详解】 人造羊毛是加聚产物，根据高分子链节，将主链上的单键断开，相邻碳原子间形成双键，即可得到两种单体：丙烯腈（）和乙酸乙烯酯（）； 【9题详解】 根据题给DA反应信息，六元环状化合物是由共轭二烯烃和单烯烃发生加成反应生成的，目标产物1，2-二甲基环己烯中含有碳碳双键，逆向断开双键对位的两个碳碳单键，可知反应物为2，3-二甲基-1，3-丁二烯（）和乙烯（），化学方程式为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+CH2=CH2    (二)原子结构与性质(本题共21分) 化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题： 10. 下列有关化学用语表达正确的是________。 A. 的填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. 的电子式： D. 钾的原子结构示意图为 11. 下列说法正确的是________。 A. 表示3s能级有2个轨道 B. p能级的能量一定比s能级的能量高 C. 在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D. 1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 12. 下列说法正确的是________(双选)。 A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 C. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 13. 下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是________。 A. P原子： Q原子： B. P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C. P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D. P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3p能级上只有一个空轨道 14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，错误的是________。 X Y Z A．Y元素基态原子的价电子排布式为 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素的氢化物是弱电解质 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为 15. Ti、Na、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。 A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 (2)基态原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层的原子轨道形状为________，其价电子轨道表示式为________。 (3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________。 【答案】10. A 11. C 12. BC 13. D 14. A 15. ①. B ②. 22 ③. 球形 ④. ⑤. 的价电子排布式为，为，半满状态更稳定，所以亚铁易被氧化 【解析】 【10题详解】 A．是直线形分子，S原子的半径大于C原子，的填充模型中中间原子（C）较小，两侧原子（S）较大，A正确； B．铍（Be）原子的最外层电子排布为，s轨道的电子云图应为球形，而图中显示的是哑铃形（p轨道），B错误； C．为离子化合物，其电子式必须标出阴离子的中括号和所带电荷，正确写法为 ，C错误； D．钾（K）是19号元素，根据核外电子排布规律，最外层电子数不能超过8个，其正确的原子结构示意图各层电子数应为2、8、8、1，D错误； 故选A。 【11题详解】 A．表示第3能层的s能级上容纳了2个电子，s能级只有1个轨道，A错误； B．能级能量高低不仅与能级符号有关，还与能层（n）有关。例如能级的能量低于能级的能量，B错误； C．根据原子核外电子排布规律，电子总是优先排布在能量最低的轨道上，离核越近的区域能量越低，C正确； D．1个原子轨道最多容纳2个电子，但也可以只容纳1个电子（单电子）或0个电子（空轨道），D错误； 故选C。 【12题详解】 A．钠原子由变为，是电子从低能级跃迁到高能级，属于由基态转化为激发态，该过程需要吸收能量，A错误； B．不同元素的原子发生跃迁时吸收或释放的能量不同，因此原子光谱上的特征谱线可用于鉴定元素，B正确； C．同一原子中，p、d、f能级的轨道数分别为3、5、7，依次增多，C正确； D．第三能层（n=3）包含3s、3p、3d三个能级，共有个轨道。根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳1个自旋状态相同的电子，故最多有9个自旋状态相同的电子，D错误； 故选BC。 【13题详解】 A．P为He（稀有气体），Q为Be（碱土金属），化学性质不相似，A错误； B．M层有2个电子的P是Mg，N层有2个电子的Q可能是Ca，也可能是第四周期的过渡元素（如Fe、Ti等），化学性质不一定相似，B错误； C．2p有1个未成对电子的P可能是B或F，3p有1个未成对电子的Q可能是Al或Cl，若P为B、Q为Cl，化学性质不相似，C错误； D．L层只有1个空轨道，说明2p轨道有2个电子，P为C元素；3p能级只有1个空轨道，说明3p轨道有2个电子，Q为Si元素。C和Si同属于第ⅣA族，化学性质一定相似，D正确； 故选D。 【14题详解】 s能级最多填充2个电子，得n-1=2，n=3，Y的价电子排布为，即Y为硫（S）元素。根据相对位置，X为氟（F）元素，Z为砷（As）元素。 A．Y（S元素）基态原子的价电子排布式应为，选项中是Se元素，A错误； B．Y（S元素）位于第三周期ⅥA族，B正确； C．X的氢化物是HF，HF是弱酸，属于弱电解质，C正确； D．Z（As元素，33号）基态原子的核外电子排布式为，D正确； 故选A。 【15题详解】 (1) 钠在火焰上灼烧时，受热激发后的电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，属于原子发射光谱，故选B。 (2) 钛（Ti）是22号元素，核外有22个电子，根据泡利不相容原理，没有运动状态完全相同的电子，故有22种运动状态不同的电子；其最高能层为第4层（N层），该层排布的电子在4s轨道上，s轨道形状为球形；Ti的价电子排布为，根据洪特规则，3d轨道的2个电子应分占不同的轨道且自旋方向相同：。 (3) 亚铁离子（）的价电子排布为，而铁离子（）的价电子排布为。根据洪特规则特例，d轨道处于半充满（）状态时能量较低，结构更稳定，故具有较强的还原性，易失去电子转化为。 (三)分子的结构与物质的性质(本题共15分) 物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题： 16. 实验室常用溶解白磷()或硫磺，下列对于推测错误的是________。 A. 分子中键与键之比为 B. 沸点高于 C. 不能燃烧 D. 分子中共用电子对偏向S 17. 关于氢键，下列说法正确的是________。 A. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键 C. 每一个水分子内含有两个氢键 D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 18. 下列推论错误的是________。 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体形结构，可推测出也为正四面体形结构 C. 苯环中碳碳键的键长介于和之间 D. 苯分子中各原子均位于同一平面上，键角均为120° 19. 下列说法错误的是________。 A. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 B. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 C. 只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D. 三个原子不在一条直线上，也能形成氢键 20. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是________。 A. 密度：水>冰 B. 热稳定性： C. 水溶性：乙醇>乙烷 D. 沸点： 21. 常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是________(填“极性”或“非极性”)分子。 22. 请解释三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性：________。 【答案】16. C 17. A 18. A 19. AB 20. B 21. 非极性 22. F的电负性大于氯，使得的极性强于的极性，从而导致分子中羧基上的键极性更大，更易电离出 【解析】 【16题详解】 A．的结构式为，双键中含有1个键和1个键，分子中键与键之比为，推测正确； B．与均为结构相似的分子晶体，的相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，推测正确； C．极易燃烧，生成和，推测错误； D．S的电负性略大于C，共用电子对偏向S，推测正确； 故选C。 【17题详解】 A．分子间氢键会增加分子间的作用力，使物质的熔沸点升高，说法正确； B．冰和水中均存在水分子间的氢键，说法错误； C．氢键属于分子间作用力（或分子内非化学键作用），水分子内存在的是共价键，不含氢键，说法错误； D．的稳定性由分子内的共价键决定，与氢键无关，说法错误； 故选A。 【18题详解】 A．和分子间均无氢键，相对分子质量越大沸点越高；但分子间存在氢键，导致其沸点反常升高，高于，推论错误； B．N与P同主族，和的中心原子均为杂化且无孤电子对，均为正四面体形，推论正确； C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，键长介于和之间，推论正确； D．苯是平面正六边形结构，所有原子共面，键角均为，推论正确； 故选A。 【19题详解】 A．范德华力与化学键的区别不仅在于作用力的强弱，还在于作用微粒的不同（分子间与相邻原子间），说法错误； B．非极性分子中的原子也可能含有孤电子对，如分子中的O原子、分子中的Cl原子均含有孤电子对，说法错误； C．只含非极性键的分子（如P4、O2），正负电荷中心重合，一定是非极性分子，说法正确； D．氢键具有方向性，但受空间位阻等影响，三个原子不一定严格在一条直线上，说法正确。 故选AB。 【20题详解】 A．冰中水分子间形成定向的氢键，使体积膨胀，密度小于水，与氢键有关； B．热稳定性由分子内的共价键强弱决定，键键能大于键键能，故更稳定，与氢键无关； C．乙醇与水分子间能形成氢键，使其水溶性大于乙烷，与氢键有关； D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键使沸点降低，与氢键有关； 故选B。 【21题详解】 和均为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，能与它们互溶，说明也是非极性分子； 【22题详解】 F的电负性大于Cl，导致的吸电子效应强于，使得三氟乙酸中羧基的键电子云密度降低，极性更大，更容易电离出，因此三氟乙酸的酸性更强。 (四)分子的空间结构(本题共19分) 物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。 23. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是________。 A. 键角是描述分子空间构型的重要参数 B. 因为键的键能小于键的键能，所以与反应的能力强于与反应的能力 C. 在分子中，两个成键的原子间的距离为键长 D. 键的键能为，即18 g 分解成和时，消耗的能量为 24. 下列说法正确的是________。 A. 分子中存在的共价键为键和键 B. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 键形成示意图： D. 键的极性： 25. 下列说法正确的是________。 A. 键长： B. 键能： C. 键角： D. 、乙烯、乙炔分子中均有键 26. 、、分子的构型如图，下列说法正确的是________(双选)。 A. 三种分子的中心原子杂化方式不相同 B. 上述分子的VSEPR模型均为四面体 C. 的沸点低于 D. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 27. 成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为________。 28. 1 mol 中的键数目为________。 29. (1)三硝基胺(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成________形。 (2)硝酰负离子的VSEPR模型是________，硝酰正离子与硝酰负离子的键角________(填“大于”、“小于”、“等于”)，为什么：________。 【答案】23. A 24. D 25. B 26. BD 27. 28. 29. ①. 平面三角形 ②. 平面三角形 ③. 大于 ④. 价层电子对数为2，sp杂化键角接近180，价层电子对数为3，杂化键角接近120，所以键角更大 【解析】 【23题详解】 A．键角是描述分子空间构型的重要参数，正确； B．反应能力与反应物分子内的键能有关，与反应的能力弱于与，是因为键能小于键能，且键能大，反应放热多，错误； C．键长是两个成键原子的核间距，错误； D．含有键，分解成原子和原子时消耗的能量为，但分解成和分子时还会形成新键释放能量，实际消耗能量小于，错误； 故选A。 【24题详解】 A．分子中的三键包含一个键和两个键，错误； B．轨道是球形对称的，没有伸展方向，键没有方向性，错误； C．图示为两个轨道肩并肩重叠，形成的是键，错误； D．元素的电负性，故与形成的共价键极性，正确； 故选D。 【25题详解】 A．原子半径，键长，错误； B．原子半径，键长，键长越短键能越大，故键能，正确； C．为三角锥形，键角约，为直线形，键角，键角，错误； D．中只有单键，无键，错误； 故选B。 【26题详解】 A．三种分子的中心原子价层电子对数均为，均采用杂化，错误； B．价层电子对数均为，VSEPR模型均为四面体，正确； C．分子间存在氢键，沸点高于，错误； D．有两对孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，导致的键角更小，正确； 故选BD。 【27题详解】 由图可知，原子形成个键，且属于第族，最外层有个电子，形成个共价键后还有对孤电子对，其价层电子对数为，故原子的杂化方式为杂化； 【28题详解】 该分子为苯乙醇，分子式为，分子中含有一个苯环，根据公式：键数 原子总数 环数，该分子的原子总数为，环数为，故个分子中含有个键。该物质中含有键，数目为； 【29题详解】 (1) 中心原子与三个硝基中的原子形成个键，且无孤电子对，价层电子对数为，故构成平面三角形； (2) 的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，键角接近；而含有一对孤电子对，空间构型为形，键角小于，故的键角大于。 (五)元素周期律(本题共21分) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。 30. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是________。 A. 元素周期表的s区全部是金属元素 B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d区、f区的元素 D. p区元素都是非金属元素 31. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是________。 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：小于 32. 下列预测中正确的是________。 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 A. ①②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①②③ 33. 下列叙述正确的是________。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 D. 离子半径 34. 下列基态或激发态的Be原子或离子中①、②、③、④，电离最外层一个电子所需的能量最大的是________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 35. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 (1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是________。 (2)N在元素周期表中的位置是________，基态N原子有________种空间运动状态不同的电子，与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有________种。 (3)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 ________(填“>”“=”或“<”），理由是________。 【答案】30. C 31. C 32. C 33. D 34. B 35. ①. ②. 第二周期第ⅤA族 ③. 5 ④. 2 ⑤. > ⑥. X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高 【解析】 【30题详解】 A．元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属元素，故A错误； B．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误； C．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，故C正确； D．p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误； 故选：C。 【31题详解】 X、Y元素同周期，其电负性X>Y，则非金属性X＞Y； A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； B．一般非金属性强的，第一电离能大，但半充满或全充满状态的稳定性强，第一电离能大，所以第一电离能Y可能小于X，也可能大于X，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，C错误； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，D正确； 答案选C。 【32题详解】 ①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有两性，故①正确； ②铊(Tl)与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误； ③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不溶于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确； ④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故④错误； 所以正确的为：①③； 答案选C。 【33题详解】 A. 同周期元素，电负性从左到右逐渐增大，电负性：，A错误； B. 同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，同主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小，N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B错误； C. Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+难，C错误； D. 根据层多径大，核大径小原则，离子半径，D正确； 故选D； 【34题详解】 ①为基态Be原子，电离最外层一个电子即为第一电离能； ②为Be失去一个电子后轨道式，电离最外层一个电子即为第二电离能； ③为Be失去一个电子后激发态轨道式，能量高于，电离最外层一个电子所需能量低于②； ④为激发态的Be原子，能量较高，电离最外层一个电子即为第一电离能，但是所需能量低于； 电离最外层一个电子所需的能量最大的是②； 【35题详解】 （1）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为； （2）N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种空间运动状态不同电子，故有1+1+3=5种空间运动状态不同的电子；N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种； （3）由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，>，则理由是X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $