2.1钠及其化合物 练习—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，通过基础辨析、原理应用到实验探究的三级分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选1-10）|钠的性质、钠化合物基本性质|以概念辨析为主，如焰色反应、Na2O与Na2O2区别，巩固化学观念| |进阶层（单选11-16）|离子反应、实验分析|涉及离子方程式正误判断、Na2CO3与NaHCO3性质对比，培养科学思维| |综合层（非选17-20）|实验设计与物质推断|通过对比实验（如Na2CO3和NaHCO3热稳定性）、流程推断，提升科学探究与实践能力|

2.1钠及其化合物 练习 一、单选题 1．下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A．碳酸钠 B．氯化铝 C．氯化镁 D．碳酸钾 2．下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠 3．下列说法不正确的是 A．Na、Na2O、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 B．等质量的Na在空气中无论转化成还是，转移的电子数均相同 C．将Na和NaOH固体分别放入溶液中均会生成蓝色沉淀 D．向和溶液中分别滴加少量盐酸，均会立即产生气泡 4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C．热稳定性大于，侯氏制碱法制得的碱是 D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的气体 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 6．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．钠着火时，可用二氧化碳来灭火 B．向碳酸钠固体中加少量水后，会结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C．钠放入硫酸铜溶液中，会看到钠浮在水面上，熔化为小球，四处游动，同时又发出嘶嘶的响声，溶液颜色逐渐变浅，同时又有蓝色絮状沉淀生成 D．某样品的焰色试验中观察到黄色火焰，说明一定含，不含 7．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 8．下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A．Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B．NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C．钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D．Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 9．将一块金属Na放到空气中足够长的时间，最终获得的物质是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 10．下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用于自来水的消毒 B 具有漂白性 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠溶液显碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于钠及其化合物说法中正确的是 A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B．将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C．的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大 D．的热稳定性比的强 12．下列离子方程式正确的是 A．溶于水： B．向饱和氯化钠溶液中通入足量的： C．溶于稀盐酸： D．溶液与少量硫酸混合： 13．下列说法正确的是 A．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快 14．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是 A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有 15．有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．Na2O2是一种淡黄色固体 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 16．关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是 A．比稳定 B．在相同温度下，比易溶于水 C．两者在一定条件下可以相互转化 D．分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于 二、非选择题 17．某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。 (1)实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是________（填装置序号）。 (2)写出实验Ⅱ碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式________。 (3)实验Ⅳ加热不久就能看到________试管的澄清石灰水先变浑浊。 (4)与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 18．Ⅰ.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题： (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式________。 (2)实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：________。 (3)下列对的叙述中，正确的是________。 A．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B．能与水反应，所以可以作气体的干燥剂 C．与反应时，只作氧化剂 D．与反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源 Ⅱ.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去) (4)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A→C反应的化学方程式为________；A与水反应的现象为________。 19．钠是一种性质活泼，用途广泛的金属。 (1)钠的原子结构示意图为___________。 (2)关于的叙述中正确的是___________。 A．在自然界中既有游离态又有化合态 B．可以做除水剂 C．着火时可使用干冰灭火器 D．高压钠灯透雾能力强 (3)钠是一种非常活泼、具有广泛用途的金属。小复同学为探究钠的还原性，开展如下实验。他用吸干表面煤油的绿豆大小的金属钠(以下简称“小钠块”)，投入到装有水的烧杯中，如下图所示。 补充以下实验现象与对应的解释： 实验现象 现象解释 _______ 钠的密度比水小 钠熔化成小球 _______ 溶液变红 生成氢氧化钠 (4)将烧杯中滴有酚酞的水换成稀盐酸时，同样大小、形状的小钠块与稀盐酸反应更剧烈，由此可推知钠与水反应的实质是_______。 20．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______，C_______，D_______。 (2)物质D中阴阳离子个数比为_______，请写出D→E的化学方程式：_______。设代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1mol D物质参与反应，转移_______个电子。 (3)C→E的离子方程式为_______。 (4)将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成_______色沉淀。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C C B C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D B B D 1．D 【详解】焰色试验中K元素的焰色透过蓝色钴玻璃呈现紫色，所以含钾元素的碳酸钾符合；故选D。 2．B 【详解】A．钠与水发生置换反应，反应方程式为，生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时反应生成过氧化钠，B错误； C．钠原子最外层仅有1个电子，反应中易失去电子，具有很强的还原性，C正确； D．金属钠质软、硬度小，可用小刀切割，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．、、、长期放置在空气中，会依次与水蒸气、反应，最终经风化都变为，A正确； B．等质量的转化为或时，元素均从0价升高到+1价，每个均失去1个电子，的物质的量相同则转移电子数相同，B正确； C．先与溶液中的水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，固体直接与反应也会生成蓝色沉淀，C正确； D．向溶液中滴加少量盐酸时，先发生反应，无气泡产生，盐酸过量时才会生成气体；只有溶液滴加少量盐酸会立即产生气泡，D错误； 故答案选D。 4．B 【详解】A．金属钠保存在煤油中会沉在煤油底部，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B．金属钠与水反应时，水未沸腾但钠熔化为小球，说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C．热稳定性大于正确，但侯氏制碱法制得的碱是，不是，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，观察黄色火焰不需要透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃是用于观察钾元素焰色时滤去黄光的，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏入水中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随关随停”，A错误； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应是否放热，C正确； D．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．钠着火时会生成，可与反应生成助燃的，不能用二氧化碳灭火，A错误； B．向碳酸钠固体中加少量水后会生成晶体，该过程伴随放热现象，B错误； C．钠的密度小于水，所以浮在水面上，钠与水反应放热且钠熔点低，故熔为小球，反应生成推动钠四处游动、发出嘶嘶响声，反应生成的与反应生成蓝色絮状沉淀，溶液中浓度降低，颜色逐渐变浅，C正确； D．焰色试验观察到黄色火焰，说明含有元素，若要检验是否含需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，未透过蓝色钴玻璃无法判断是否含，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．Na2O是白色粉末，Na2O2为淡黄色粉末，A错误； B．Na2O与水发生反应，Na2O2与水发生反应，二者反应均生成碱NaOH，B正确； C．Na2O2可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，无O2生成，不能作供氧剂，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O符合该性质，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了盐和水还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．和长期露置于空气中，均会先后与水蒸气、反应，最终产物均为，产物相同，A正确； B．可中和胃酸用于制药，且受热易分解生成使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，C错误； D．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 9．C 【详解】首先Na与空气中的氧气反应生成：；结合空气中的水蒸气生成NaOH：；NaOH潮解并进一步吸收空气中的二氧化碳，最终经一系列变化生成稳定的。 故选C。 10．B 【详解】A．的强氧化性可使细菌蛋白质变性，可用于自来水消毒，性质与用途有对应关系，A正确； B．作呼吸面具供氧剂是因为其能与、反应生成，与漂白性无关，性质与用途没有对应关系，B错误； C．碳酸氢钠溶液显弱碱性，可中和胃酸的主要成分，可用于治疗胃酸过多，性质与用途有对应关系，C正确； D．生石灰（）具有吸水性，可与水反应生成，可用作食品干燥剂，性质与用途有对应关系，D正确； 故答案选B。 11．D 【详解】A．中阴离子为，中阴离子为，两者的阳离子均为，因此二者阴、阳离子数目之比均为1:2，A错误； B．加入酚酞溶液生成，溶液最终为红色；具有强氧化性，加入酚酞溶液后先变红后被漂白，会褪色，B错误； C．难溶于水，可溶于水，故溶解度小于，该类比不成立，C错误； D．受热易分解生成、和，受热不分解，故热稳定性强于，D正确； 故答案为D。 12．C 【详解】A．属于氧化物，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，饱和氯化钠溶液中通入不发生反应，无法生成沉淀，反应不符合事实，B错误； C．是难溶碳酸盐，写化学式，与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．硫酸少量时，与按参与反应，正确离子方程式为，选项中离子配比错误，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．澄清石灰水与、溶液反应均产生白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．与反应只生成，与反应生成和，产物不同，B错误； C．与水反应生成具有强腐蚀性的，不能用作自来水消毒剂，C错误； D．相同条件下，与稀盐酸反应分步进行，先转化为再反应生成，直接与盐酸反应生成，故反应速率更快，D正确； 故选D。 14．B 【分析】装置A用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，为防止盐酸挥发出的HCl干扰实验，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混入的HCl；由于水蒸气不干扰过氧化钠与二氧化碳的反应，所以CO2气体无需干燥，直接与过氧化钠发生反应；制得的O2中混有未反应的CO2，会使排出的水偏多，也就是使测得的O2体积偏大，应在气体进入D装置前吸收未反应的CO2。 【详解】A．结合分析可知，B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl，A正确； B．二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成O2，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，即不需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．装置C中发生反应后，未反应的CO2混在O2中，导致收集的O2体积偏高，需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管吸收CO2，C正确； D．完善装置后收集到224mL水，根据题意，则O2的物质的量约为0.01mol，消耗Na2O2的物质的量约为0.02mol，说明该样品中约有0.02mol×78g/mol=1.56g Na2O2，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．的物理性质为淡黄色固体，描述符合事实，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外，还生成，反应为，不符合碱性氧化物定义，因此不是碱性氧化物，B错误； C．与水反应生成，使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；同时具有强氧化性，可漂白有色物质，最终溶液褪去红色，因此出现先变红后褪色现象，C正确； D．与空气中反应直接生成；在空气中先与水、反应，最终转化为，D正确； 故选B。 16．D 【详解】A．受热易分解生成、和，因此热稳定性较强，A不符合题意； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B不符合题意； C．受热分解可生成，溶液中通入过量可生成，二者可相互转化，C不符合题意； D．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，因此测量得到温度应高于，D符合题意； 故答案选D。 17．(1)Ⅱ (2) (3)a (4)D 【详解】（1）实验Ⅰ中两种固体与足量盐酸反应均生成二氧化碳，气体都能使澄清石灰水变浑浊，仅凭该现象不能鉴别。实验Ⅱ把等质量的两种固体分别与足量稀盐酸反应；碳酸氢钠的摩尔质量较小，相同质量时其物质的量较大，生成的二氧化碳较多，通过并列比较放气情况可以鉴别，因此应选Ⅱ； （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠在该实验加热条件下不分解：实验Ⅳ中碳酸氢钠一侧产生的二氧化碳先通入试管a，因此a中的澄清石灰水先变浑浊； （4）A．装置较复杂不是实验Ⅳ相对于实验Ⅲ的优点，A错误； B．图示不能说明实验Ⅳ比实验Ⅲ更安全，B错误； C．实验Ⅳ的装置并不比实验Ⅲ更简单，不能据此认定操作更简便，C错误； D．实验Ⅳ可在同一套装置、相同加热条件下同时比较两种固体，实验Ⅲ需要分别进行，D正确。 18．(1) Ⅱ (2) (3)D (4) 钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声 【详解】（1）碳酸钠热稳定性强，受热不分解；碳酸氢钠热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验甲中，装有碳酸氢钠的内管连接的是烧杯Ⅱ，因此在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。碳酸氢钠分解的化学方程式为。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为放热反应，放出的热量使棉花达到着火点而燃烧。反应的化学方程式为。 （3）A项，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还生成氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，会引入新的杂质气体，不能作气体的干燥剂，故B错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中价的氧元素部分升高到价，部分降低到价，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 （4）A是一种金属，C是淡黄色固体，且A能与氧气反应生成B，B能与氧气反应生成C，A也能直接与氧气反应生成C，推断A为，B为，C为。A转化为C的反应为钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为。钠与水反应的现象为：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声。 19．(1)原子核内质子数为11，核外有3个电子层，从内到外电子数分别为2、8、1 (2)D (3) 钠浮在水面上 钠与水反应放热，且钠的熔点较低 (4)钠与水电离出的 反应 【详解】（1）钠的原子序数为11，原子核内有11个质子，核外有11个电子。按能量由低到高，三个电子层上的电子数依次为2、8、1，因此原子结构示意图应表示三层电子层，最外层有1个电子； （2）钠的化学性质很活泼，在自然界中只以化合态存在；它与水剧烈反应，着火时也能继续与二氧化碳反应。高压钠灯发出的黄光透雾能力强，故正确选项为D。 A．钠的化学性质很活泼，在自然界中只能以化合态存在，A错误； B．与水反应剧烈并放出氢气，存在燃烧或爆炸危险，不能用作除水剂，B错误； C．燃烧的钠能与反应，不能用干冰灭火器灭火，应使用干燥沙土覆盖，C错误； D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，适用于道路照明，D正确； 故选D。 （3）钠的密度小于水，因此小钠块浮在水面上。钠与水反应放出热量，且钠的熔点较低，所以钠熔化成有金属光泽的小球。反应生成，使滴有酚酞的溶液变红。反应的化学方程式为； （4）稀盐酸中的浓度大于水中的浓度，而钠与稀盐酸反应更剧烈，说明钠与水反应的实质是钠与水电离出的反应。相应的离子反应可表示为。 20．(1) Na NaOH Na2O2 (2) 1∶2 (3) (4)蓝 【分析】D为淡黄色固体粉末，则D为过氧化钠（）；结合物质的转化关系图，A能与加热生成，常温下与 反应生成碱性氧化物B，则A为，B为；A()与反应生成C，则C为；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，且受热能分解，则F为；E可以与C()、F()相互转化，且B()和D()都能反应转化为E，故E为； 【详解】（1）根据以上分析可知，A的化学式为，C的化学式为，D的化学式为； （2）物质D（）由和构成，故阴离子与阳离子的个数比为；D→E的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；在该反应中，每参与反应转移电子，故参与反应，转移的电子数为，即个电子； （3）C→E是将转化为，通常通过通入适量的实现，其离子方程式为； （4）将A（）投入到硫酸铜（）溶液中，会先与水剧烈反应生成和，随后生成的与发生复分解反应，生成氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $