海南省海南华侨中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段考试 化学试题

绝密★启用前 2027届海南华侨中学高二上学期第二次阶段考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Pb 207 一、单项选择题：本题共有10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于含有σ键的强电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. H2O D. HCl 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. Br2的p-pσ键电子云图： C. CH3COOCH3的官能团名称：脂基 D. P4分子的键角： 3. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾可用于湿法冶铜，“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 B. 胆矾中所含Cu元素基态原子的价电子排布式是3d94s2 C. 胆矾可使蛋白质变性，故用于泳池杀菌消毒 D. 胆矾溶于水呈蓝色，其中铜离子以存在，该离子中存在极性共价键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L的HF溶液中所含的数目为 B. 1 mol环己烷()中含有σ键数目为 C. 1.8 g H2O分子中所含孤电子对数为 D. 标准状况下，11.2 L NH3发生催化氧化转移电子数为 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 医用硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 6. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. HNO3 B. C. D. PCl3 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和39Y五种元素组成，下列说法正确的是 A. 电负性：O＜P B. Y位于元素周期表的第ⅢB族 C. 碱性：Ca(OH)2＜Fe(OH)3 D. 基态的价电子排布图是 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液中减小 B. 等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 9. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 元素Ni的引入促使H2O转化为活性氢，有利于NH3的生成 D. 高温时，电路中每转移4 mol电子时，理论上阳极可生成11.2 L气体(标准状况) 10. 向密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应：，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法不正确的是 A. CaCO3的质量增加 B. CO2压强不变 C. CaO的质量减少 D. 平衡常数增大 二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 11. 某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示。下列说法正确的是 738 1451 7733 10540 13630 A. R的氯化物的化学式为RCl2 B. 同周期金属元素中R的简单离子半径最小 C. R着火时必须及时用泡沫灭火器扑灭 D. R可与冷水发生剧烈反应 12. 下图所示的实验装置或操作能达到相应目的的是 A. 图甲火焰颜色呈黄色，说明待测液含Na元素 B. 图乙用于制取氧气 C. 图丙用于制备无水MgCl2 D. 图丁用于分离乙酸乙酯中的乙酸 13. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1 mol分子中含有2 mol π键 B. 该分子的含氧官能团有2种 C. 该分子最多可与1 mol H2发生加成反应 D. 该分子均可使酸性KMnO4溶液、溴水因发生氧化反应褪色 14. 下列离子方程式与所给事实或操作相符的是 选项 事实或操作 离子方程式 A 在中性和弱碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀 正极反应： B 向饱和的纯碱溶液中通入足量CO2，可得到小苏打 C 用饱和NaHSO3溶液吸收少量氯气 D 用硫酸铝与过量氨水溶液反应制Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 15. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞X B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的键角：Y＞Z＞W 16. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1 L含1 mol乳酸(HLac)和1 mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1 L)。下列说法错误的是 A. 加少量水稀释，缓冲溶液中的值显著增大 B. 根据图像可以判断，a点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入NaOH，且横坐标为0.5时，溶液中： 三、填空题(共56分) 17. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验室用下图装置模拟工业制备KSCN，并进行相关实验探究。 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 （1）装置B中的试剂是______，装置A中的化学反应方程式是__________________________。 （2）制备KSCN： ①将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时C中观察到的现象是__________________________，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 ②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。装KOH溶液的玻璃仪器名称是______。 ③过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、____________、____________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （3）装置E中因发生氧化还原反应而处理的尾气成分是______。 （4）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。取20.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2作指示剂。用KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液25.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为______________________________________________； ②晶体中KSCN的质量分数为______%。(保留4位有效数字) 18. 十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 Ⅰ．铅酸电池工作原理： （1）铅位于元素周期表第六周期第ⅣA族，其基态原子价电子排布式为____________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________。放电时，负极发生的电极反应为__________________________。 （2）35%～40% H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。的空间结构是____________。 Ⅱ．随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 （3）步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是________________________________。 （4）步骤Ⅱ中H2O2所发生反应的主要离子方程式是__________________________。步骤Ⅲ中K2S2O8发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 （5）硫化铅(PbS)的溶度积为，地表水铅含量排放标准为0.05 mg/L，若以Na2S做沉淀剂，当时，处理后的工业废水中铅含量______(填“能”或“不能”)达到排放标准。 19. 热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 总反应：Ⅲ． 投料按体积之比，并用气体Ar稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H2/V% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 （1）H2S的水溶液中不存在的化学键是______(填选项)。 a．离子键 b．氢键 c．共价键 d．范德华力 （2）反应Ⅲ中______，该反应能自发进行的温度需满足______(填选项)。 a．低于950℃ b．高于1050℃ c．等于1000℃ d．低于1050℃ （3）若其他条件不变时，温度升高，H2S的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若恒温恒压下，增加Ar的体积分数，则H2的物质的量______。 （4）若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，请在图中补充由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图： （5）在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高变化为先升后降，高温段S2(g)的体积分数降低的原因是__________________________。 （6）在950℃、P0 kPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数______kPa。 20. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。 （1）国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知钛元素的一种核素原子核内有26个中子，则该核素的表示式为______。 （2）基态钛原子的价电子轨道表达式为________________________________，其核外有______种不同能量的电子。 （3）二氧化钛（TiO2）是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。纳米TiO2催化的一个实例如图所示： 化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为______，化合物乙中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为______。 （4）铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极，M、N分别为亚铁离子或铁离子中的一种)。 ①放电时，b极的电极反应式为__________________________。 ②M的离子符号是______；稳定性：M______N(填“＜”或“＞”)，原因是_____________________。 绝密★启用前 2027届海南华侨中学高二上学期第二次阶段考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Pb 207 一、单项选择题：本题共有10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】AD 【16题答案】 【答案】AC 三、填空题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. （2） ①. 长颈漏斗内液面上升 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 （3）H2S （4） ①. 当滴入最后半滴KSCN溶液时，锥形瓶内溶液恰好变为（血）红色，且半分钟内不褪色 ②. 77.60% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形（或纺锤形） ③. （2）正四面体形 （3）将转化为，实现脱硫（或除去） （4） ①. ②. 还原 （5）能 【19题答案】 【答案】（1）a （2） ①. +234 kJ/mol ②. b （3） ①. 增大 ②. 增大 （4） （5）随温度升高，反应II消耗S2(g)的速率大于反应I生成S2(g)的速率，S2(g)的体积分数降低 （6）0.05P0 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 7 （3） ①. 7 ②. C<O<N （4） ①. ②. ③. < ④. 的价电子排布为，3d轨道处于半充满的较稳定状态 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $