河北省沧衡联盟2025-2026学年高二上学期期中质量检测化学试题

沧衡名校联盟2025—2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷（衡） 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 古代钢铁的烤蓝原理与现代一致，都是利用高温生成致密氧化膜 B. 宋代记载的“曾青（）得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 明矾可以做净水剂 B. 热的纯碱溶液去污效果更好 C. 铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 纯水的随温度升高而减小 3. 下列说法正确的是 A. 洗涤AgCl沉淀时，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 B. 溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸与水解生成的反应，促进了的水解 C. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D. 溶液浓度增大或减小，水解平衡均右移，水解程度均增大 4. 下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池(碱性)负极反应： C. 电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：， D. 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应： 6. 一定条件下，在水溶液中，的相对能量大小如图所示。下列说法正确的是 A. 代表的五种微粒对应的钠盐溶液均呈中性 B. 代表的五种微粒中最稳定 C. 工业上可以用电解法生产含微粒的消毒剂 D. b、c、d、e氧化能力依次增强 7. 港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，其身处高温、高湿、高盐的严峻环境，防腐是保障其120年设计寿命的关键。下列有关该大桥防腐措施的原理解释中，表述不正确的是 A. 钢管桩采用“高性能环氧涂层+阴极保护”，既有物理屏障又有电化学防护 B. 通电后外电路电子被强制流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 承重墩身使用的新型不锈钢钢筋，通过改变金属材料内部结构而不易氧化 8. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的 ：< B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 二者相等 溶液和溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 常温时，砖红色铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 图中 B. 常温时向饱和溶液中加入固体能使溶液由点变为点 C. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液时可选用作指示剂 D. 将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，可生成沉淀 10. 是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 11. 相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 12. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 13. pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A. 在同一溶液中，、、不能大量共存 B. 的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C. 时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D. 一级电离平衡常数的数值 14. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释 B．加入少量冰醋酸 C．加热 D．通入HCl气体 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 （4）25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A． B． C． D． 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的。现有以下6种溶液：①溶液 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤FeCl3 溶液⑥溶液。请回答下列问题： （1）物质的量浓度均为的①②③④四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是_____。 （2）将物质的量浓度均为的③和④按体积比1：2混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_____。 （3）已知时，。在该温度下，将的溶液与的盐酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则_____。该温度下，0.01氨水与盐酸等体积混合，混合液中，则溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含的代数式表示的电离常数_____。 （4）实验室配制溶液时，常将固体溶于盐酸，然后加水稀释至所需浓度，原因是_____（用离子方程式和必要的文字说明）。将溶液加热、蒸干、灼烧得到_____（填化学式）。25°C时，当CuCl2溶液中含有杂质时，可通过调节的方法将除去，调节的范围为_____。（结果保留小数点后一位，已知：当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全， 17. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿（含、、、、）制备锰产品的工艺如下： 已知：。 请回答下列问题： （1）写出两条能提高酸浸速率的措施：_____。 （2）滤渣的成分为_____（写化学式）。 （3）“除钴镍”时发生反应：，该反应的平衡常数_____。 （4）“沉锰”时的离子方程式为_____。 （5）电解制备时阳极电极反应式为_____，电解的总化学方程式为_____，电解后液可返回_____工序循环利用。 （6）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，我国科学家报道了如下图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为。 该电池正极电极反应式为____________________。 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________（填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Fe电极的电极反应式为___________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 a为___________（填“正”或“负”）极，b极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少___________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为___________。 沧衡名校联盟2025—2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷（衡） 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. AC （3） （4） ①. Ⅰ ②. 5.1 ③. 注视锥形瓶内溶液颜色变化 ④. B ⑤. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 【16题答案】 【答案】（1）④>②>③>①​ （2） （3） ①. 2:9​ ②. 中 ③. （4） ①. 溶液中存在水解反应，，加入盐酸能够增大H+浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制水解生成沉淀 ②. ③. 2.8~5.0 【17题答案】 【答案】（1）粉碎碳酸锰矿、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等任写两条即可） （2）、 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 酸浸 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. 阳离子 ④. ⑤. 铁 （2） ①. 负 ②. ③. 58.5 （3） ①. 析氢 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $