上海市上海中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

上海中学2025学年第二学期期中考试 化学试题 高二_____班 学号__________ 姓名_______________ 成绩_______________ 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、结构多样的有机物 1．下列有机物结构的说法正确的是（ ） A．2-甲基-2-丁烯存在顺反异构 B．乙二醇和丙三醇具有相同的官能团，互为同系物 C．和互为同分异构体 D．分子式均为C2H6O的有机物，化学性质不一定相似 2．下列有机物性质的说法错误的是（ ） A．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B．酸性： C．密度： D．水中溶解度：乙醇>1-丁醇>溴苯 3．分子式C5H12O的醇中能被催化氧化为醛的有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4．（不定项）Diox是一种常见的有机溶剂，它可以通过三步反应制得烃（Diox）。下列相关说法中错误的是（ ） A．烃A可以是乙烯也可以是乙炔 B．化合物B沸点低于C C．反应②和⑧的反应类型不相同 D．Diox中所有的氢原子化学环境相同 5．有机物是由碳元素组成的化合物，种类繁多、结构复杂，它们的作用广泛而深远。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ （1）以上属于芳香烃的是______（填序号）；④中的官能团的电子式为__________。②分子中最多有______个碳原子在同一直线上。上述物质中互为同分异构体的是______（填序号）。 （2）③的系统命名为__________；⑥被KMnO4酸性溶液氧化后的有机产物名称为______。 （3）某烃与氢气1∶1加成后得到①，该烃的结构简式可能有______种。 （4）写出由得到⑨的反应方程式 ____________________________________________________________________________________________ （5）⑦的一氯代物有__________种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为，写出该一氯代物的结构简式__________。 （6）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： （R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子） 写出⑨发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式____________________ 二、乙炔——有机合成之母 1．下列有关乙炔的化学用语错误的是（ ） A．最简式：CH B．空间填充模型： C．球棍模型： D．电子式： 2．下列有机物命名正确的是（ ） A． B． C． D． 3．实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是（ ） A．装置甲中用饱和食盐水代替水，可以加快反应速率 B．装置乙中试剂X可选用CuSO4溶液，用于净化乙炔 C．装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D．装置戊中可收集到纯净的乙炔 4．（不定项）下列说法错误的是（ ） A．甲苯使高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了甲基 B．由于电负性，醛基中碳氧双键中电子偏向O，乙醛与HCN加成时氰基连在O上 C．苯酚能与NaOH溶液反应，是因为苯环增强了羟基中键的极性 D．甲苯能使溴水层褪色，是因为甲基激活了苯环上的邻对位 5．化合物H是一种有机光电材料中间体。按下列路线合成： 已知：，。 （I）X的结构简式是____________________ （2）下列关于有机物A的性质说法错误的是（ ） A．用希夫试剂可检验A中的官能团 B．有机物A在与银氨溶液的反应中表现还原性 C．有机物A与溴水混合无明显现象 D．有机物A可被还原为乙醇 （3）物质G的结构简式为（ ） A． B． C． D． （4）C→D新引入的官能团名称是__________；D→E的反应类型为________________ （5）写出B→C第一步的化学方程式：________________________________________ 三、有机物的实验室制备 1．下列有关有机实验操作正确的是（ ） A．将NaOH溶液逐滴滴入过量的CuSO4溶液中配制新制Cu(OH)2 B．制备硝基苯时，应先加入浓硫酸，再加入浓硝酸和苯 C．将无水乙醇与浓硫酸混合加热至制乙烯 D．将氨水逐滴滴入AgNO3溶液至沉淀恰好溶解制银氨溶液 2．（不定项）下列有机实验中，分离、提纯所用试剂及方法正确的是（ ） A．除去乙醛中的乙酸：新制生石灰、蒸馏 B．除去己烷中的己烯：溴水、洗气 C．除去苯中的苯酚：浓溴水、过滤 D．除去溴乙烷中的乙醇：水、分液 3．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热至115~125℃条件下制备乙酸正丁酯的装置（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下。则下列说法错误的是（ ） 化合物 密度（g/cm3） 沸点（） 溶解度/g 正丁醇 0.80 117 9.2 乙酸 1.05 118 互溶 乙酸正丁酯 0.88 126 0.7 A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C B．装置B的作用是不断分离产生的水，使化学反应正移，提高产率 C．对装置C可采取水浴加热，生成的酯通过冷凝回流回装置C中 D．B中液体分层，当下层液体高度不再变化时，说明反应已基本完成，此时可停止加热 4．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g 1-丙醇及20 mL水，在冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为，密度为1.36 g/cm3； ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。 （1）仪器A的名称是__________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和____________________。 （2）仪器A中主要发生反应为：和________________________________________________________________ （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____________________，同时可以观察到的现象是________________________________________。 （4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是__________、__________。 （5）（不定项）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的__________试剂代替。 A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4 （6）写出检验产品1-溴丙烷中含有溴元素的实验步骤及现象_______________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 四、铁催化剂 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：；除去CO的化学反应为：。 1．Fo在周期表中的位置是__________，基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_____种。 2．C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（ ） A． B． C． D． 3．（不定项）用除去CO的反应中，肯定有（ ）形成 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．键 4．Fe(CO)5又名羰基铁，其结构如下图所示。常温下为黄色油状液体，则羰基铁的晶体类型是_____晶体。1 mol Fe(CO)5中键与键数目之比为__________。 5．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，写出一个与SCN-互为等电子体的分子__________。 6．NH3极易溶于水，原因与氢键有关，结合一水合氨的电离产物，写出NH3的一水合物最可能的结构式_______________。 7．中的键角大于NH3分子中的键角，说明原因_____________________________________________________________________________________________________________ 8．铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示。写出该反应的化学方程式为___________________________________________________________，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。（用s和阿伏伽德罗常数NA表示，数字部分保留小数点后一位） 五、对甲基苯酚 对甲基苯酚，（，简称：对甲酚）是重要的精细化工中间体，我国主要采用以下工艺，由甲苯合成对甲酚： 1．传统制备对甲酚的工艺被称为天然分离法，即从自然资源中加工，分离得到对甲酚。关于天然分离法中的原料及分离方法描述正确的是（ ） A．石油；裂解 B．煤；干馏 C．石油；分馏 D．煤焦油；蒸馏 2．对甲酚可以替代苯酚，与等物质的量的甲醛反应制备高分子化合物甲酚甲醛树脂，写出反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________ 对甲酚是合成防晒剂对甲氧基肉桂酸酯（）的主要原料，制备流程如下： 3．有机物A的熔点高于B，从结构角度说明主要原因______________________________。 4．有机物C中官能团有羟基、羧基、__________。（填写名称），用“*”标出有机C中的不对称碳原子。 5．B→C的反应类型是__________。 6．有机物D的结构简式是__________________________。 7．芳香族化合物G是E的一种同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式_________________。 ①G能发生银镜反应，且1 mol G能得到4 mol Ag； ②含4种化学环境不同的氢原子。 8．经检测有机物F的分子量为290，则饱和一元醇ROH的分子式为__________。 9．已知： 结合以上信息，设计一条由对甲酚A合成对甲氧基苯甲醛B的合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $