8.2金属的化学性质第3课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“金属活动性的应用”，通过复习金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，引出金属活动性顺序，搭建新旧知识联系的学习支架，系统呈现判断反应能否发生、推断活动性顺序等核心内容。 其亮点在于以“两金夹一液”“两液夹一金”方法培养科学思维，结合波尔多液使用等实例渗透科学态度与责任，通过图像计算强化化学观念。学生能提升探究能力，教师可高效开展针对性教学。

课题二 金属的化学性质 第3课时 金属活动性的应用 1 复习导入 金属活动性的比较 镁 铝 铁 铜 金 一、金属与氧气反应 反应条件的难易程度 二、金属与酸反应 镁 锌 铁 铜 反应的剧烈程度 这些比较方法都是从侧面对比，有没有正面比较的方法呢 2 复习导入 金属活动性的比较 三、金属与金属化合物的溶液反应 强置弱 Fe + CuSO4 ==FeSO4+ Cu 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3 Cu Cu + 2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag 这些比较方法都是从侧面对比，有没有正面比较的方法呢 3 复习导入 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au Mg 　 Zn Fe (H) Cu Ag 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 酸 4 一、判断金属能否与酸、金属化合物的溶液反应 举例1： 判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 （1）铝和稀盐酸__________________________ （2）锌和硝酸银溶液______________________ 2Al + 6HCl =3H2 ↑+ 2AlCl3 Zn + 2AgNO3 = 2Ag+ Zn(NO3)2 5 课堂练习 1.判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能的写个× （1）镁和硫酸铜溶液______________________________________ （2）银和氯化钠溶液______________________________________ （3）铝和稀硫酸__________________________________________ （4）锌和硫酸亚铁溶液___________________________________ 一、判断金属能否与酸、金属化合物的溶液反应 6 二、通过现象判断金属的活动性顺序 举例2： 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y B 7 2．有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；将X放入ZSO4溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（ ） A. Y＞X＞Z B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. Z＞X＞Y 课堂练习 二、通过现象判断金属的活动性顺序 A 8 二、通过现象判断金属的活动性顺序 思考：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰乳配制而成。为什么不能用铁制容器来盛放波尔多液？ 铁制容器会与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 课堂练习 二、通过现象判断金属的活动性顺序 B 10 三、设计实验验证金属的活动性顺序 举例3 某同学设计了如下的验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的方案 方案 实验操作 是否可行 (1) 分别将两个铜片放入氯化亚铁溶液和氯化锌溶液中   (2) 分别将相同规格的铁片放入硫酸铜溶液和氯化锌溶液中   (3) 分别将两个锌片放入硫酸铜溶液和氯化亚铁溶液中   (4) 分别将铁片和铜片放入氯化锌溶液中   (5) 分别将锌片和铜片放入氯化亚铁溶液中   11 （1）先排出金属活动性顺序 （2）选取两边的金属和中间金属的化合物溶液 （3）选取中间的金属和两边金属的化合物溶液 即两金夹一液 即两液夹一金 三、设计实验验证金属的活动性顺序 12 课堂练习 三、设计实验验证金属的活动性顺序 B 13 四、判断反应后溶液或者固体的质量变化 判断方法：根据化学方程式的相对分子质量判断 （1）金属和酸反应 金属质量_________，溶液的质量___________ 例：镁条和稀盐酸反应 Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2 73 95 减少 增加 14 （2）金属和金属化合物的溶液反应 铜和硝酸银溶液反应，固体质量_______，溶液质量____________ Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 四、判断反应后溶液或者固体的质量变化 64 2×108 2×108 64 增加 减少 15 （2）金属和金属化合物的溶液反应 锌和硫酸亚铁溶液反应，固体质量_______，溶液质量____________ Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe 四、判断反应后溶液或者固体的质量变化 65 56 56 65 减少 增加 16 五、金属与酸反应的图像 镁、锌、铁各30 g分别与足量的稀盐酸反应，生成气体最多的金属是哪一种？（计算结果精确到0.1g） Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2 24 2 30g x 24 30g 2 x 2×30g x= =2.5g 24 Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 56 2 30g x 56 30g 2 x 2×30g x= =1.1g 56 Zn + 2HCl = H2 ↑+ ZnCl2 65 2 24g x 2×30g x= =0.9g 65 65 30g 2 x 17 金属与酸反应的图像 ★等质量的金属和足量的酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气越多。 氢气的质量 0 反应时间 Mg Fe Zn 18 金属与酸反应的图像 足量的金属镁、锌、铁分别与等质量的稀盐酸反应。已知稀盐酸中HCl的质量为73g，分别产生氢气的质量是多少？ Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2 73 2 73g x 73 73g 2 x x=2g Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 Zn + 2HCl = H2 ↑+ ZnCl2 73 2 73g x 73 73g 2 x 73 2 73g x 73 73g 2 x x=2g x=2g 19 金属与酸反应的图像 ★足量的金属和等质量的酸反应，产生氢气质量相同 氢气的质量 0 反应时间 Mg Zn Fe 20 B $