9.2 溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“溶解度”核心知识点，涵盖固体溶解度含义、四要素、影响因素，溶解度曲线意义及应用，气体溶解度影响因素等内容。通过鱼缸通空气、池塘鱼浮头的生活现象导入，结合硝酸钾溶解实验构建饱和溶液概念，进而学习溶解度定义，再通过溶解度曲线分析溶解规律及结晶提纯，最后用可乐冒泡等实例理解气体溶解度，形成生活到实验再到理论应用的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过硝酸钾溶解实验让学生观察温度对溶解量的影响，培养实验能力。结合科学思维，利用溶解度曲线类型（如陡升型KNO₃、缓升型NaCl）引导选择结晶方法，体现证据推理。联系化学观念，将生活现象与气体溶解度影响因素结合，帮助学生理解性质与应用关系。学生能提升探究与应用能力，教师可借助实验、实例高效教学。

9.2 溶解度 家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关 。 1.能解释固体溶解度表示的含义。 2.能认识溶解度曲线上点、线、面表示的意义。 3.能应用溶解度曲线分离、提纯物质。 4.能说出温度、压强对气体溶解度的影响。 20ml水 加5g硝酸钾 再加5g硝酸钾 加热 再加5g硝酸钾 冷却 实验 ：溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况？ 溶剂的量一定 现象： 全部溶解 部分不溶解 部分未溶解的硝酸钾又溶解 全部溶解 有晶体析出 【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 上一页 下一页 不饱和溶液 T ℃定量的水 加溶质 溶解 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 上一页 下一页 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 思考：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 上一页 下一页 例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。 1. 20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。 2. 20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。 3. 20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。 饱和 多 少 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 4. 含义 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 影响固体物质溶解度的因素 搅拌/振荡只能加快溶解速率， 不能增大溶解度 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。 未指明温度 未指明溶剂的量 × × × × 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是“克” 【思考】1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？ 在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 2.“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，其饱和溶液成分质量是怎样的关系？将其关系代入下表： m质：m剂:m液 = 31.6：100: 131.6 温度℃ 25 85 溶解度 /g NaCl KCl NH4Cl KNO3 2. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 3. 根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？从溶解度曲线中还能获得哪些信息？ 结晶  海水晒盐流程 海水 贮水池 蒸发池 粗盐 结晶池 母液（苦卤） 多种化工产品 结晶(分离混合物的方法）  固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 大部分固体物质，其溶解度随 温度变化影响较大，如：KNO3 极少数物质随温度升高溶解度 反而减小，如：熟石灰 少数物质其溶解度随温度变化 影响较小,如：氯化钠 溶解度曲线的变化规律 缓升型 陡升型 下降型 Ca(OH)2的溶解度曲线 物质提纯： ①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。 ②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。 甲 乙 结晶方法的选择 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 陡升型 缓升型 蒸发结晶 01 条件 02 标准 03 状态 04 单位 定义：在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ①一定的温度 ②在 100g 溶剂里 （一般指水） ③溶液达到饱和 ④溶解度单位为“克” 四要素 固体物质的溶解度 （1）内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 （2）外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 影响固体物质溶解度的因素 注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度 结晶池 母液 海水晒盐过程中，有哪些环节得到的溶液一定是饱和溶液？ 【例1】下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 四要素 01 条件 02 标准 03 状态 04 单位 1.定义：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。 ①在压强为101kPa、一定温度时 ②1体积水 ③溶液达到饱和 ④体积 气体溶解度 2.四要素 打开可乐盖时有气体冒出 畅饮可乐后会打嗝 打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，所以从水中逸出 温度升高CO2溶解性减弱，从体内逸出 闷热时，鱼在水面呼吸 温度升高O2溶解性减弱，鱼浮出水面呼吸 影响气体溶解度的因素 ①压强：压强增大，气体溶解度变____。 ②温度：温度升高，气体溶解度变____。 大 小 20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ） A. 20 ℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B. 在100 g水中最多溶解36g食盐 C. 20 ℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20 ℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 A 应用巩固 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 20℃时，NaCl和KNO3 的溶解性谁更强？ NaCl 应用巩固 $