精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期11月份考试 化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高一11月份考试 化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A. 是还原产物 B. 在反应过程中被还原 C. 该反应利用了的氧化性 D. 每生成有电子转移 2. 下列叙述正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 把次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 C. 保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D. 潮湿的氯气无需干燥可直接液化储存在钢瓶中 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： B. 溶液中加入少量溶液： C. 向次氯酸钙溶液通入过量： D. 溶液中加少量溶液： 4. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有4个 5. 用如图所示装置测定某和固体混合样品中的质量分数。下列说法错误的是 A. A装置内的试剂可选用浓硫酸，D装置内的试剂可选用碱石灰 B. 实验前和实验后均需要称量装置的质量 C. 缺少装置会导致所测的质量分数偏低 D. 反应前和反应后均需要通一段时间空气 6. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 7. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C. 的稀硫酸中含有的数为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 9. 下列叙述正确的是 A. 任何物质都约含有个原子 B. 常温常压下，等质量的与的体积相等 C. 标准状况下，与所含的原子数目相等 D. 将通入足量溶液中充分反应，转移电子 10. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 固体中含有的离子总数为 C. 中含有的电子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 12. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 13. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不合理的是 A. ：溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. (水蒸气)：无水 14. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应方程式：___________ ___________CuFeS2+___________O2+___________=___________Cu2++___________Fe3++___________SO+___________ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 ①该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 ②该反应中，氧化剂是___________，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （3）已知Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，该反应的离子方程式为___________。 16. 完成下列有关物质的量的相关计算 （1）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为_______。 （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体An含有的分子个数为b，则c g An气体在标准状况下的体积约为______L(用含NA的式子表示)。 （3）标准状况下，将a L A气体(摩尔质量为M g/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （4）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为0.1 mol·L-1，则100mL该营养液中n()=______mol。 （7）某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为_______。 （8）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。则需浓H2SO4的体积为_______mL(保留1位小数) 17. I.现有下列9种物质：① H2SO4 ② 稀盐酸 ③ 硫酸钾溶液 ④ 酒精 ⑤ 干冰 ⑥ 铝 ⑦ 碳酸氢钠固体 ⑧ 胶体 ⑨ 蔗糖，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是_______；(填相应物质的序号，下同)属于非电解质的是_______。 （2）⑦在水中电离的方程式：_______。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： （4）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 （5）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是_______。 ②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_______。 ______________＋_______CO↑ 三、解答题 18. 过氧化钙是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。 （1）与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要的文字说明解释与水反应较缓慢的原因___________。 （2）实验室可用下列装置制备过氧化钙。 按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号)___________。装置Ⅳ中的试剂为___________，装置Ⅲ的作用是___________。 （3）上述实验制得的样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。 ①与稀盐酸反应的化学方程式为___________ ②若称取样品的质量是，测得生成气体的体积为(已换算成标准状况)，则样品中的质量分数为___________。 （4）一种工业制备过氧化钙的过程如下： 步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高一11月份考试 化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A. 是还原产物 B. 在反应过程中被还原 C. 该反应利用了的氧化性 D. 每生成有电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氯元素化合价降低被还原，则反应中Cl2作为氧化剂，还原产物为，故A正确； B．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故B错误； C．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，表现氧化性，故C正确； D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确； 故答案选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 把次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 C. 保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D. 潮湿的氯气无需干燥可直接液化储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，NaClO属于强碱弱酸盐，NaClO溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C正确； D．潮湿的氯气会反应生成HCl、HClO，会腐蚀钢瓶，需干燥后液化储存在钢瓶中，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： B. 溶液中加入少量溶液： C. 向次氯酸钙溶液通入过量： D. 溶液中加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中加入少量溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向次氯酸钙溶液通入过量生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶液中加少量溶液反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 4. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是碱和酸性氧化物反应生成盐和水，则表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3，故B错误； C．过氧化钠和CO2、H2O反应生成氧气，反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给，故C正确； D．在上述转化中，发生的氧化反应还原反应有①②⑤⑥，共4个，故D正确。 综上所述，答案为B。 5. 用如图所示装置测定某和固体混合样品中的质量分数。下列说法错误的是 A. A装置内的试剂可选用浓硫酸，D装置内的试剂可选用碱石灰 B. 实验前和实验后均需要称量装置的质量 C. 缺少装置会导致所测的质量分数偏低 D. 反应前和反应后均需要通一段时间空气 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，氯化钠受热不分解，由实验装置可知，先用不影响二氧化碳测定的气体充满装置，然后点燃酒精灯，装置A中为NaOH溶液、吸收空气中的二氧化碳，装置B中碳酸氢钠固体受热分解生成二氧化碳和水蒸气，装置C中选用浓硫酸，吸收水蒸气，装置D中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后球形干燥管E中选用碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果，称量反应前后D的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算氯化钠的质量分数。 【详解】A．根据分析可知，A装置内的试剂不能选用浓硫酸，应选用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，D装置内的试剂可选用碱石灰，吸收反应生成的二氧化碳，故A错误； B．根据分析可知，称量反应前后D的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算氯化钠的质量分数，故B正确； C．没有E装置，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测氯化钠的质量分数偏低，故C正确； D．反应前通一段时间的空气排尽装置中的空气，反应后通一段时间的空气，使生成的二氧化碳完全排到装置D中被完全吸收，故D正确； 故答案选A。 6. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 7. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合溶液中四种离子的个数相等，四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，A错误； B．四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，B正确； C．四种离子电荷守恒，但与不共存，不能达到目的，C错误； D．四种离子电荷守恒，但与能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误； 答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C. 的稀硫酸中含有的数为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，酒精呈液态，不能计算，故A错误； B．1mol氯气与足量的铁粉反应生成1molFeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，1mol氯气只能转移2mol电子，故转移电子数为，故B错误； C．体积未知，不能求出数目，故C错误； D．CO和的摩尔质量为，且都是双原子分子，28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为，故D正确； 故选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 任何物质都约含有个原子 B. 常温常压下，等质量的与的体积相等 C. 标准状况下，与所含的原子数目相等 D. 将通入足量溶液中充分反应，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质构成可以是分子、原子或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误； B．常温常压下，根据可知，相同质量的氧气和臭氧，其物质的量不同，所以其体积不同，故B错误； C．标准状况下，物质的量为，1个CO2分子含3个原子，0.2mol CO2所含的原子数为0.6NA，3.6gH2O物质的量为，1个H2O分子含3个原子，则0.2molH2O所含的原子数为0.6NA，故C正确； D． Cl2与NaOH发生的反应为： ，每有1mol Cl2发生反应则转移1mol电子，故D错误； 故答案选C。 10. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素焰色时透过蓝色钴玻璃可滤去钠元素的黄光干扰，能达到实验目的，A正确； B．热稳定性强于，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，若内管产生的气体使澄清石灰水变浑浊、外管无现象，才可证明热稳定性>，图示试剂放置错误，不能达到实验目的，B错误； C．实验室用与浓盐酸在加热条件下反应制取，图示装置符合反应要求，能达到实验目的，C正确； D．等质量的和与等浓度盐酸反应，反应速率更快，可通过气球膨胀的快慢比较反应速率，能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 固体中含有的离子总数为 C. 中含有的电子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明二氧化碳所处的状态，气体摩尔体积未知，不能计算，故A错误； B．过氧化钠的电子式为，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，7.8g过氧化钠即0.1molNa2O2中含离子总数为0.3NA，故B错误； C．1个所含的电子数为7+4-1=10，物质的量为=0.1mol，因此0.1mol所含电子数为NA，故C正确； D．标准状况下，水为非气态，所以2.24 L水所含分子数不是0.1NA，故D错误； 故答案为C。 12. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可透过滤纸，不能用过滤的方法将它们分离，故B错误；  C．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，鉴别它们可用丁达尔效应，故D正确； 故答案选D。 13. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不合理的是 A. ：溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. (水蒸气)：无水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液能与氯化氢反应，但不能与氢气反应，能达到目的，试剂选择合理，故A不符合题意； B．饱和NaCl溶液能抑制氯气的溶解而能吸收氯化氢气体，能达到目的，试剂选择合理，故B不符合题意； C．HCl气体能与饱和Na2CO3溶液发生反应，而CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到目的，试剂选择不合理，故C符合题意； D．无水氯化钙可以吸水，氯气不与其反应，能达到目的，试剂选择合理，故D不符合题意； 故答案选C。 14. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；③装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰。 【详解】A．①、②、③的作用分别为吸收空气中的CO2和水蒸气、吸收固体分解生成的水蒸气、吸收分解生成的二氧化碳，则可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，A正确； B．若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致NaHCO3含量偏高，B错误； C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3∙10H2O的含量偏高，NaCl含量偏低，C正确； D．停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应方程式：___________ ___________CuFeS2+___________O2+___________=___________Cu2++___________Fe3++___________SO+___________ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 ①该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 ②该反应中，氧化剂是___________，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （3）已知Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O （2） ①. 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 ②. Cu2O与Cu2S ③. 6 （3）2Cu2S＋14H++10=4Cu2++2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O 【解析】 【小问1详解】 CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用得失电子守恒和最小公倍法配平，化学方程式为：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O。 【小问2详解】 ①Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应的化学方程式2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。 ②该反应中，Cu元素化合价降低，故氧化剂是Cu2O与Cu2S，反应中S化合价升高，由-2价升高为+4价，故每生成1molSO2，转移电子的物质的量为6mol。 【小问3详解】 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒可得离子方程式为：2Cu2S＋14H++10=4Cu2++2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。 16. 完成下列有关物质的量的相关计算 （1）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为_______。 （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体An含有的分子个数为b，则c g An气体在标准状况下的体积约为______L(用含NA的式子表示)。 （3）标准状况下，将a L A气体(摩尔质量为M g/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （4）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为0.1 mol·L-1，则100mL该营养液中n()=______mol。 （7）某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为_______。 （8）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。则需浓H2SO4的体积为_______mL(保留1位小数) 【答案】（1）11.2L （2） （3） （4） （5）1.00mol/L （6）0.02 （7）+3 （8）5.4 【解析】 【小问1详解】 34gH2S的物质的量为1mol，1molH2S含有2molH原子，所以0.5molCH4含有2molH原子，故标况下0.5molCH4的体积为11.2L； 【小问2详解】 由ag某气体An含有的分子数为b可知，An的摩尔质量为，则cgAn气体在标准状况下的体积约为×22.4L/mol=； 【小问3详解】 标准状况下，将aLA气体全部溶于0.1L水所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶液的体积为×10-3L，则溶液的物质的量浓度为； 【小问4详解】 mg的物质的量为，根据的化学式可知：，则溶液中的物质的量浓度为； 【小问5详解】 将10mL1.00mol/L碳酸钠溶液与10mL1.00mol/L氯化钙溶液相混和发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混和溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.00mol/L； 【小问6详解】 根据电荷守恒，，； 【小问7详解】 银离子的物质的量为，银离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，所以氯离子的浓度为，氯离子的浓度是金属离子浓度的三倍，说明金属为+3价； 【小问8详解】 质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得V=5.4mL。 17. I.现有下列9种物质：① H2SO4 ② 稀盐酸 ③ 硫酸钾溶液 ④ 酒精 ⑤ 干冰 ⑥ 铝 ⑦ 碳酸氢钠固体 ⑧ 胶体 ⑨ 蔗糖，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是_______；(填相应物质的序号，下同)属于非电解质的是_______。 （2）⑦在水中电离的方程式：_______。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： （4）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 （5）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是_______。 ②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_______。 ______________＋_______CO↑ 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ④⑤⑨ （2）NaHCO3=Na++HCO （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） （5） ①. S和 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①⑦；在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是④⑤⑨。 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。 【小问3详解】 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问4详解】 NO和CO反应，生成和，该反应中N由+2价降低为0价，C由+2价升高为+4价，结合最小公倍法和得失电子守恒，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 【小问5详解】 ① 中的S由0价降低为-2价，KNO3中的N由+5价降低为0价，均为氧化剂，故氧化剂是S和。 ②上述火法炼锌中碳酸锌被C还原生成Zn，同时生成CO，反应的化学方程式。 三、解答题 18. 过氧化钙是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。 （1）与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要的文字说明解释与水反应较缓慢的原因___________。 （2）实验室可用下列装置制备过氧化钙。 按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号)___________。装置Ⅳ中的试剂为___________，装置Ⅲ的作用是___________。 （3）上述实验制得的样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。 ①与稀盐酸反应的化学方程式为___________ ②若称取样品的质量是，测得生成气体的体积为(已换算成标准状况)，则样品中的质量分数为___________。 （4）一种工业制备过氧化钙的过程如下： 步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过氧化钙(CaO2)微溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，生成的Ca(OH)2微溶于水，会覆盖在过氧化钙表面 （2） ①. agfbced或aggcbed ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中，使得制得的过氧化钙不纯 （3） ①. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ ②. 72% （4）Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水剧烈反应，但由于过氧化钙(CaO2)微溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，生成的Ca(OH)2微溶于水，会覆盖在过氧化钙的表面，使过氧化钙与水反应较过氧化钠缓慢。 【小问2详解】 由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(Ⅰ)→气体干燥装置(Ⅳ)→O2与钙高温下反应的装置(Ⅱ)→防外界空气进入(Ⅲ)，故答案为agfbced或agfcbed；装置Ⅳ的作用是干燥氧气，因此选用的试剂为浓硫酸；装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中，使制得的过氧化钙不纯。 【小问3详解】 ①CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑； ②氧气物质的量为=0.005mol，则CaO2的物质的量为0.01mol，样品中CaO2的质量分数为=72%； 【小问4详解】 根据题意，步骤Ⅰ中产生的是CaO2·8H2O，没有发生化合价变化，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $