精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高一期中考试 化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 2. 广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是 A. 纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 3. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，下列叙述错误的是 A. 固态NaCl中离子不能自由移动 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 D. 熔融NaCl可以导电 4. 下列有关等物质的量的和的比较中不正确的是 A. 所含的分子数目之比为 B. 所含的O原子数目之比为 C. 所含的原子总数目之比为 D. 所含质量比为 5. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 当光束通过胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备胶体的离子方程式为 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷与浓氢氧化钠溶液的反应中氧化剂和还原剂的质量比是 B. 次磷酸()为一元酸 C. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 8. 某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 9. 北京奥运会闭幕式燃放的烟花五彩缤纷。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 钠的焰色试验为黄色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 能利用焰色试验区分与固体 10. 配制0.5溶液250，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500容量瓶；⑦药匙；⑧250容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨ 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图 12. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是 A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为 D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8 13. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中未用完的钠不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 活泼金属钠、钾等着火时，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 14. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验能达到目的的是 A. 食盐水蒸发结晶 B. 制备漂白液 C. 钠的燃烧 D. 除去中的HCl 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。 已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中制取氯气的化学方程式为___________。 （3）反应一段时间后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在硬质玻璃管的右端。要使沉积的进入收集器，可采取的措施是___________。 （4）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为：A→___________→D(部分装置可重复使用)；最后两个装置可用球形干燥管代替，则球形干燥管中盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （5）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质转移至锥形瓶中，加入盐酸充分溶解后，得到溶液M。 ①经检测，溶液M中含有，产生的原因是：___________(用离子方程式表示)。 ②取少量溶液M于试管中，加入___________，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的后，溶液红色变深，其原因是___________(写出离子方程式)。 16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题： ①配制稀盐酸和NaOH溶液： ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25mL稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 （1）配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 （2）用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 （3）若配制90mLNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是___________。 a． b． c． d． （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D. 定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH(ag)/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________。 17. 微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）已知中铁元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为___________。是一种酸根离子，则从物质分类上属于___________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）反应④称为铝热反应，能放出大量的热。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （5）的氧化性与相似，在酸性条件下还原产物为，也能与浓盐酸反应制取氯气，反应中浓盐酸体现的性质为___________；当生成1时，转移电子的物质的量为___________。 18. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为Cl-(约0.55mol/L)、Na+(约0.47mol/L)、Mg2+(约0.054mol/L)、(约0.027mol/L)、Ca2+(约0.01mol/L)。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。 按要求回答下列问题： （1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______(填序号)溶液。 A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 （2）操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______、_______。 （3）固体Ⅱ是_______(填化学式)，操作e的名称是_______。 （4）步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （5）沉淀Ca2+的试剂为______(填化学式)，该试剂应放在步骤______(填①~⑤的数字)处。 （6）某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？_______(填“是”或“否”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高一期中考试 化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 2. 广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是 A. 纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张裁剪过程中，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．纯碱的水溶液中含有碳酸钠、水，属于混合物，B错误； C．豆腐制作过程中，涉及向豆浆中加卤水的步骤，其中豆浆是胶体，卤水是盐溶液，这一步利用的是胶体的聚沉，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，D正确； 故答案选B。 3. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，下列叙述错误的是 A. 固态NaCl中离子不能自由移动 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 D. 熔融NaCl可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态NaCl中Na+和Cl-都在固定的位置上，不能自由移动，A正确； B．H2O中H的电负性弱于O，H呈正电性，因此NaCl溶液中，H2O分子中的H靠近Cl-，B正确； C．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融NaCl中钠离子和氯离子可自由移动，因此熔融的NaCl可以导电，D正确； 故答案选C。 4. 下列有关等物质的量的和的比较中不正确的是 A. 所含的分子数目之比为 B. 所含的O原子数目之比为 C. 所含的原子总数目之比为 D. 所含质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，分子数之比等于物质的量之比，则等物质的量的和所含的分子数目之比为，A正确； B．等物质的量的和所含的分子数目之比为，则所含O原子数目之比为，B正确； C．等物质的量的和所含的分子数目之比为，则所含的原子总数目之比为，C错误； D．根据可知，物质的量相等时，质量比等于摩尔质量比，则等物质的量的和所含质量比为，D正确； 答案选C。 5. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 当光束通过胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备胶体的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．制备氢氧化铁胶体，不能搅拌，加热至液体呈透明红褐色，故B错误； C．当光束通过胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的散射作用，故C错误； D．氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，制备胶体的离子方程式为，故D正确； 选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确； C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选：B。 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷与浓氢氧化钠溶液的反应中氧化剂和还原剂的质量比是 B. 次磷酸()为一元酸 C. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】白磷与过量的浓NaOH溶液在加热条件下反应生成PH3和次磷酸钠，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，次磷酸最后分解生成PH3和H3PO4。 【详解】A．P4与NaOH反应生成PH3和NaH2PO2，P4转化为1个PH3时得到3个电子，P4转化为1个NaH2PO2时失去1个电子，根据转移电子守恒可知1个P4中个P4为氧化剂，个P4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，质量比也是1：3，A错误； B．第一步反应中NaOH过量，则反应后溶液呈碱性，若H3PO2不是一元酸，则不会生成NaH2PO2而是生成Na2HPO2或者Na3PO2等物质，现生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，其为一元酸，B正确； C．次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸和NaHSO4，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．次磷酸分解的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P化合价从+1价分别升高到+5价和降低到-3价，2molH3PO2参与反应转移4mol电子，1mol次磷酸参与反应转移2mol电子，D错误； 故答案选B。 8. 某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误； B．焰色试验的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确； C．灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C错误； D．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误； 答案选B。 9. 北京奥运会闭幕式燃放的烟花五彩缤纷。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 钠的焰色试验为黄色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 能利用焰色试验区分与固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A正确； B．钠的焰色试验为黄色，B正确； C．钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色产生干扰，C正确； D．和固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分　，D错误； 故选D。 10. 配制0.5溶液250，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500容量瓶；⑦药匙；⑧250容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】配制2500.5NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、稀释(冷却)、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用药匙、托盘天平称量NaOH固体，用量筒量取一定体积的蒸馏水，在烧杯中溶解NaOH，并用玻璃棒搅拌；冷却后用玻璃棒引流，将NaOH溶液转移到250容量瓶中，并洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中；加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后颠倒摇匀。因此需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，故选C。 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中H2O分子中的O原子靠近钠离子，H原子靠近氯离子，NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，且氯离子半径应大于钠离子半径，正确的是，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，对应电离方程式为：，C正确； D．Na与的反应中Na为还原剂，为氧化剂，单线桥中电子从失电子Na原子指向得电子Cl原子， D错误； 故答案选C。 12. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是 A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为 D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8 【答案】C 【解析】 【分析】偏二甲肼中氮元素为-2价，则中碳元素为-2价，由方程式可知，反应中偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高被氧化，偏二甲肼是反应的还原剂，四氧化二氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂。 【详解】A．根据分析知，偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中是氧化剂被还原，A正确； B．既是由被氧化的产物，又是由四氧化二氮被还原的产物，B正确； C．根据分析知，三分子氮气中有一分子氮气是氧化产物，两分子氮气是还原产物，还有两分子二氧化碳是氧化产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为3∶2，C错误； D．根据C选项知，每生成1个分子，只有1分子氮气为还原产物，化合价从+4价降低到0价，则反应中电子转移总数为，D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中未用完的钠不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 活泼金属钠、钾等着火时，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故，故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误； B．新制氯水光照易分解，，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B正确； C．金属钠、钾着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠、超氧化钾（KO2）、过氧化钾（K2O2），而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，过氧化钠、超氧化钾（KO2）、过氧化钾（K2O2），都可以与二氧化碳反应，生成氧气，所以只能用干沙土盖灭，C错误； D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，用蘸有溶液的湿毛巾捂住口鼻，降低毒性和酸性：，向上风口躲避，由于氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误； 故选B。 14. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验能达到目的的是 A. 食盐水蒸发结晶 B. 制备漂白液 C. 钠的燃烧 D. 除去中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水蒸发结晶应该选择蒸发皿，不能使用坩埚，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液低温反应能生成次氯酸钠，方程式为：，该装置能实现制作漂白液。不能选择高温，因为存在这个反应：，B符合题意； C．钠的燃烧应该在坩埚中进行，C不符合题意； D．除去中的应该选择碳酸氢钠溶液，，不能选择碳酸钠，因为碳酸钠也要和二氧化碳反应，，D不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。 已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中制取氯气的化学方程式为___________。 （3）反应一段时间后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在硬质玻璃管的右端。要使沉积的进入收集器，可采取的措施是___________。 （4）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为：A→___________→D(部分装置可重复使用)；最后两个装置可用球形干燥管代替，则球形干燥管中盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （5）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质转移至锥形瓶中，加入盐酸充分溶解后，得到溶液M。 ①经检测，溶液M中含有，产生的原因是：___________(用离子方程式表示)。 ②取少量溶液M于试管中，加入___________，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的后，溶液红色变深，其原因是___________(写出离子方程式)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）在沉积的固体下方加热 （4） ①. ②. 碱石灰 ③. 吸收防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置 （5） ①. ②. KSCN溶液 ③. 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，装置A为浓盐酸与二氧化锰的反应，即装置A为氯气的产生装置，产生的氯气会带有挥发出来的氯化氢以及水分子，需要经过除杂、干燥处理，故装置连接顺序为A→E→C，以此得到纯净的氯气，再通入装置B与铁粉反应生成氯化铁，再次通入装置C，防止空气中的水蒸气进入装置B干扰实验，最后装置D用于吸收未反应的氯气； 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室制备氯气的反应方程式为； 【小问3详解】 氯气与铁粉在加热条件下反应生成烟状氯化铁，但经过硬质玻璃管右端时，部分冷却，导致沉积在右端，可以在硬质玻璃管右端增加一个加热装置，使沉积的氯化铁升华，进入收集器； 【小问4详解】 根据分析，实验各装置的连接顺序应为A→E→C→B→C→D；第二次通入装置C时，装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B干扰实验，装置C和D也可换成盛装碱石灰的球形干燥管，在防止空气中的水蒸气进入B的同时，也能吸收多余的氯气； 【小问5详解】 生成烟状氯化铁时可能掺杂了铁粉一起进入了收集器，加入盐酸溶解后，铁离子与铁粉发生反应：；M溶液中含有铁离子，加入硫氰化钾溶液，产生红色沉淀，加入酸化的过氧化氢后，将M溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，红色变深，离子反应方程式为。 16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题： ①配制稀盐酸和NaOH溶液： ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25mL稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 （1）配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 （2）用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 （3）若配制90mLNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是___________。 a． b． c． d． （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D. 定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH(ag)/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2） ①. ②. 2.1mL （3） ①. 0.4 ②. d （4）AC （5）65% 【解析】 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。 【小问1详解】 配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒； 【小问2详解】 密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度；由稀释公式，，解得V(浓)≈2.1mL，故答案为：；2.1； 【小问3详解】 实验室没有规格是90 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制100 mL 的NaOH溶液，需要NaOH的质量是； a．称量NaOH固体，应将NaOH固体放到烧杯中进行称量，故a错误； b．NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不用容量瓶直接溶解固体，故b错误； c．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部，故c错误； d．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，故d正确； 故选d； 【小问4详解】 A．容量瓶是精确度高的仪器，瓶上面标有刻度线，温度(一般为20℃)和容积，在使用前，需先检查是否漏水，A正确； B．容量瓶使用时，用蒸馏水洗净后，不需干燥就能使用，B不正确； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．定容后摇匀，发现溶液未达到刻度线，不需再加几滴蒸馏水，D不正确； 故选AC。 【小问5详解】 根据实验结果，四次平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.10 mol/L×0.0120 L=0.0012 mol，所以与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)=0.10 mol/L×0.025 L-0.0012 mol=0.0013 mol，根据方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可知n(CaCO3)=n(HCl)=0.00065 mol，m(CaCO3)=0.00065 mol×100 g/mol=0.065 g，所以这种药片中碳酸钙的质量分数为：=65%，故答案为：65%。 17. 微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）已知中铁元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为___________。是一种酸根离子，则从物质分类上属于___________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）反应④称为铝热反应，能放出大量的热。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （5）的氧化性与相似，在酸性条件下还原产物为，也能与浓盐酸反应制取氯气，反应中浓盐酸体现的性质为___________；当生成1时，转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 （2） （3） （4） （5） ①. 还原性和酸性 ②. 2 【解析】 【分析】FeCr2O4与碳酸钠和氧气反应生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，铬酸钠与硫酸反应生成重铬酸钠，重铬酸钠与碳反应生成三氧化二铬，铝与三氧化二铬高温反应生成单质铬。 【小问1详解】 中铁元素的化合价为+2，根据化合物元素化合价代数和为0，则铬元素的化合价为+3；由Na+和构成，属于盐类； 【小问2详解】 反应①中FeCr2O4与碳酸钠和氧气反应生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，其反应的化学方程式为， 【小问3详解】 反应②铬酸钠与硫酸反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 反应④为铝与三氧化二铬高温反应生成单质铬，化学方程式为，反应中Al由0价升高为+3价，Cr由+3价降低为0价，转移电子数为6，双线桥法表示为； 【小问5详解】 也能与浓盐酸反应制取氯气，反应生成CrCl3和Cl2，H2O，反应中浓盐酸体现的性质为还原性和酸性，Cl元素的化合价从-1价升高为0价，故当生成1时，转移电子的物质的量为2。 18. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为Cl-(约0.55mol/L)、Na+(约0.47mol/L)、Mg2+(约0.054mol/L)、(约0.027mol/L)、Ca2+(约0.01mol/L)。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。 按要求回答下列问题： （1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______(填序号)溶液。 A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 （2）操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______、_______。 （3）固体Ⅱ是_______(填化学式)，操作e的名称是_______。 （4）步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （5）沉淀Ca2+的试剂为______(填化学式)，该试剂应放在步骤______(填①~⑤的数字)处。 （6）某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）A （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 引流 （3） ①. ②. 蒸发结晶 （4）、 （5） ①. ②. ④ （6）否 【解析】 【分析】粗盐提纯后，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，白色固体Ⅰ为Mg(OH)2，溶液M中含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等，加入过量BaCl2，生成的白色固体Ⅱ为BaSO4，过滤，滤液N含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等，加入过量的Y为Na2CO3，白色沉淀Ⅲ为CaCO3、BaCO3，得到的溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl。 【小问1详解】 由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故选A； 【小问2详解】 操作a为溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解；操作b为分离固液的操作是过滤，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下，故答案为：搅拌，加速溶解；引流； 【小问3详解】 由分析可知，固体Ⅱ是BaSO4；操作e为得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，故答案为：；蒸发结晶； 【小问4详解】 由分析可知，加入过量Z溶液的目的是除去过量的NaOH和过量的Na2CO3，除去杂质，得到氯化钠溶液，NaOH和盐酸生成氯化钠和水、Na2CO3和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，反应为、，故答案为：、； 【小问5详解】 钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，需沉淀的试剂为，还要同时除去过量的钡离子，故应该在④处，故答案为：；④； 【小问6详解】 海水中Mg2+的浓度大于硫酸根离子，只加Ba(OH)2会使Ba2+大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本，所以不能用一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，故答案为：否。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $