精品解析：吉林省长春市文理高中有限责任公司2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

长春市文理高中2025-2026学年度(上)高一年级 第二学程考试化学试卷 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 B. 金属氧化物均是碱性氧化物 C. Na2O2属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 D. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．只含有一种元素的物质，若为同一种单质则是纯净物，若为同素异形体（如和的混合物）则为混合物，因此可能是纯净物也可能是混合物，A正确； B．金属氧化物包含碱性氧化物、两性氧化物（如）、酸性氧化物（如）、过氧化物等多种类型，并非均为碱性氧化物，B错误； C．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，仅属于酸性氧化物，C错误； D．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特有性质而非本质属性，D错误； 故选A。 2. 下列有关说法错误的是 A. 往饱和食盐水中加入金属钠可产生沉淀 B. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否完全变质 C. “血液透析”和“静电除尘”利用胶体相同的性质 D. 因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与饱和食盐水中的水反应，溶剂水质量减少，饱和氯化钠溶液达到过饱和状态，析出白色沉淀，A正确； B．具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不与酸性高锰酸钾反应，若溶液完全变质则无，加入酸性高锰酸钾溶液不褪色，因此可用该方法检验是否完全变质，B正确； C．“血液透析”利用胶体的渗析原理，胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可透过半透膜；“静电除尘”利用胶体的电泳原理，带电胶体颗粒在电场中定向移动，二者利用的胶体性质不同，C错误； D．是正盐，说明不能电离出，因此只能电离出1个，属于一元酸，D正确； 故选C。 3. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：、、、 B. 使pH试纸变红的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，可将氧化，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下、均具有强氧化性，可将氧化，且与会生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C. 金属钠与水反应： D. 过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与少量反应时，量不足，仅中和1个，生成的与结合为沉淀，反应符合事实，A正确； B．溶液中结合的能力强于，少量时优先与反应，离子方程式应为，选项产物错误，B错误； C．金属钠与水反应未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．过量通入溶液时，最终生成可溶性的，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 1mol/LCa(NO3)2溶液中含有的数目为 B. 常温常压下等体积的CO2和SO2气体的分子数相等 C. 1.6 g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 33.6LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法确定的数目，A错误； B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相等，所含分子数相等，常温常压属于同温同压条件，B正确； C．和均由氧原子构成，1.6 g混合物中氧原子的物质的量为，对应数目为，C错误； D．未说明处于标准状况下，无法确定33.6 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误； 故选B。 6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是 A. 上述6种物质，属于电解质的有4种 B. 已知氨气与②反应生成N2和NH4Cl，则在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 C. 已知将②与SO2按1：1通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为 D. 物质③是公认的安全的消毒剂，可以用H2C2O4、NaClO3和 H2SO4三种物质反应来制取，除生成③外还有CO2等，则生成1molCO2转移电子的数量为NA个 【答案】B 【解析】 【详解】A．6种物质中，①、④、⑤、⑥属于电解质，②是单质、③是非电解质，共4种电解质，A正确； B．该反应的化学方程式为，中元素化合价仅从0价降低到-1价，只作氧化剂，并未作还原剂，B错误； C．与按1:1通入水中发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸两种强酸，给出的反应方程式书写正确，C正确； D．反应中中从+3价升高到中的+4价，每生成1mol 转移1mol电子，数目为，D正确； 故选B。 7. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是 A. Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B. FeCl3<I2<Co2O3<Cl2 C. FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D. I2<FeCl3<Cl2<Co2O3 【答案】D 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3>Cl2，FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，联合看得到I2<FeCl3<Cl2<Co2O3； 故选择D。 8. 下列关于物质的检验，叙述正确的是 A. 检验某无色溶液中是否含有Cl-：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- B. 检验铁粉固体是否变质：取少量固体溶于足量新制氯水中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红，则铁粉变质 C. 检验某溶液中含有K+：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有K+ D. 检验某溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时加入盐酸酸化会引入，与硝酸银中的反应生成白色沉淀，无法证明原溶液中含有，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，可将单质氧化为，即使铁粉未变质，滴加溶液后也会变红，无法证明铁粉变质，B错误； C．的焰色为紫色，检验时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光排除干扰，铁丝焰色为无色不干扰实验，若火焰呈紫色则说明含有，C正确； D．能与反应生成白色沉淀的离子不仅有，、、等离子均会产生相同现象，无法证明含有，D错误； 故选C。 9. 将23克Na，24克Mg分别与等量且足量的稀盐酸反应，反应后溶液质量变化情况分析正确的是 A. 均增重且增重相同 B. 均增重但增量不同 C. 前者增重，后者减重 D. 前者减重，后者增重 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，23g钠完全反应后，溶液质量增加23g—××2g/mol=22g，镁与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24g镁完全反应后，溶液质量增加24g—×2g/mol=22g，则反应后溶液均增重且增重相同，故选A。 10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是 A. 配平后H2O的系数为8 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. N2只是还原产物 D. 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。 【详解】A．由分析可知，配平后水的系数为9，故A错误； B．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3，故B错误； C．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误； D．由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确； 故选D。 11. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 ①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 ②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液 ③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 ④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 ⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 ⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3 A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误； ②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确； ③NaHCO3受热易分解，被除去的是NaHCO3，③错误； ④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应均产生碳酸钙沉淀，不能鉴别，④错误； ⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤错误； ⑥物质的量相同时，Na2CO3消耗的盐酸的量为NaHCO3消耗盐酸的量的2倍，⑥正确； ②⑥正确，故选B。 12. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置D、E 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末有可能堵塞导气管，A项正确； B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B项正确； C．干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误； D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D项正确； 故选C。 13. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氧气反应可一步生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化无法一步完成，A符合题意； B．与水反应一步生成，与反应一步生成，与盐酸（或氯化钙等）反应一步生成，所有转化均可一步完成，B不符合题意； C．与盐酸反应一步生成，与氢氧化钠溶液反应一步生成，与硫酸反应一步生成，所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．与盐酸反应一步生成，与氢氧化钠溶液反应一步生成，与氧气、水反应一步生成，所有转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑(主要成分是Fe，含少量Fe2O3等)为原料制备K2FeO4的流程如图。下列说法正确的是 A. 在“酸浸氧化”过程中，温度越高越有利于反应进行 B. 碱性条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4 C. 该条件下物质的溶解性：Na2FeO4 ＞K2FeO4 D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 【答案】BC 【解析】 【分析】向废铁屑中加入稀盐酸，Fe、分别与盐酸反应生成、；随后加入，将体系中的全部氧化为，得到含的酸性溶液。向上述体系中加入NaClO和NaOH的强碱性溶液，在碱性环境中被NaClO氧化为高铁酸钠（，Fe为+6价）。向体系中加入饱和KOH溶液，利用复分解反应析出固体。对粗进行洗涤、干燥，最终得到纯净的晶体。 【详解】A．“酸浸氧化”过程中加入了，温度过高会分解，同时盐酸挥发速率加快，反而不利于反应进行，A错误； B．碱性条件下将氧化为，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此碱性条件下氧化性，B正确； C．转化步骤中向溶液中加入饱和溶液可析出，说明该条件下溶解性更差，即溶解性，C正确； D．流程中酸浸时与稀盐酸的反应、转化步骤中与的复分解反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，因此并非所有反应均为氧化还原反应，D错误； 故选BC。 15. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦医用酒精 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Na2O2 ⑩NaHSO4固体 （1）其中属于电解质的有________。 （2）属于非电解质的有________。 （3）能导电的有________。 （4）请写出NaHSO4在水中的电离方程式：________。 （5）请写出过量②和⑥的溶液反应的离子方程式：________。 （6）向⑧中慢慢滴加⑩至过量，可观察到的现象是________。 【答案】（1） ④⑤⑨⑩ （2） ②⑥ （3） ①③⑧ （4） （5） （6） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物均属于电解质；④为酸、⑤为盐、⑨为活泼金属过氧化物、⑩为盐，均符合要求；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，其余物质不符合； 【小问2详解】 非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；②、⑥自身不能电离，水溶液导电是与水反应生成电解质导致，因此属于非电解质； 【小问3详解】 导电需要存在自由移动的带电粒子：①为金属，含自由移动电子可导电；③溶液、⑧胶体含自由移动的带电粒子可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，在水中完全电离，可完全解离为和，电离方程式为； 【小问5详解】 过量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，弱碱、弱酸的酸式根均不能拆写，离子方程式为； 【小问6详解】 向Fe(OH)3胶体中慢慢滴加NaHSO4固体至过量，Fe(OH)3胶体先聚沉产生沉淀，后Fe(OH)3沉淀被溶液中的氢离子溶解，故可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液。 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有___________(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需___________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为___________。 【答案】（1） ①. BD ②. 胶头滴管、玻璃棒 ③. 验漏 （2） ①. dbace ②. 4.0 ③. BC （3） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，肯定不需要的有分液漏斗、蒸馏烧瓶；出题干仪器外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒；容量瓶使用之前需验漏； 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序：dbace； ②配制溶液，需选用容量瓶，需称量NaOH质量：； ③ A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量，氢氧化钠固体潮解，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，错误； B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； C．操作c定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，浓度偏低，错误； E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，错误； 答案选BC； 【小问3详解】 蒸发掉水后溶质质量分数：，根据：，溶质摩尔质量：g/mol，相对分子质量为。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛放MnO2的仪器名称为________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4） （5） （6）BD 【解析】 【小问1详解】 MnO2固体盛放于圆底烧瓶； 【小问2详解】 实验室二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸标注（浓）：； 【小问3详解】 氯气密度大于空气，向上排空气法收集，长管进气短管出气，气体从b管进入；要收集纯净干燥；乙装置饱和食盐水除去杂质，丙装置浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 氯气通入溶液制备84消毒液，歧化反应元素一部分升价、一部分降价：； 【小问5详解】 酸性条件下氯离子和次氯酸根离子发生归中反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 干燥红布条褪色条件：存在HClO，需要氯气+水； A. 饱和NaCl溶液：氯气通过后带出水蒸气，布条会褪色，不符合； B. NaOH溶液：被完全吸收，B处的弹簧夹关闭时没有氯气到达C；B处弹簧夹打开时，一部分未反应氯气可以使布条褪色，符合题意； C. 蒸馏水：氯气携带水汽，布条褪色，不符合； D. 浓硫酸：干燥氯气，B处的弹簧夹关闭时，干燥氯气不能使干布条褪色；B处弹簧夹打开时，一部分未干燥氯气可以使布条褪色，符合题意； 答案选BD。 【点睛】 19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为________，其中盛装药品应选用________。(从题干提供反应物中选择) （2）装置B的作用________，发生反应的离子方程式为________。 （3）装置D中反应生成O2的化学方程式为________。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是________，碱石灰能否换为无水CaCl2________。(填“能”或“不能”) （5）已知装置D中试样质量为19.5 g，装置G中所得O2体积为1120 mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀盐酸 （2） ①. 除去中混有的气体 ②. （3） （4） ①. 吸收未反应的，防止其进入量气装置影响体积的测定 ②. 不能 （5） 【解析】 【分析】利用CO2与Na2O2的反应生成O2测量Na2O2的含量，装置A为制备CO2，B装置除去CO2中混有的HCl，装置C为干燥CO2，装置D为反应装置，装置E的目的是除去未反应的CO2，生成氧气通过F装置收集，排出水的体积为收集到氧气的体积。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，用于向A的试管中添加液体反应物；本实验需要制备CO2，若用稀硫酸和CaCO3反应会生成微溶的CaSO4覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，因此选择稀盐酸和CaCO3固体制备CO2； 【小问2详解】 A中制得的CO2会混有挥发出来的HCl杂质，装置B中饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl，同时不消耗CO2；反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置D中Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 若未反应完的CO2进入F装置，会占据瓶内空间、导致测得的气体体积偏大，因此E中碱石灰用于吸收未反应的，防止其进入量气装置影响体积的测定；无水CaCl2仅具有吸水性，无法吸收CO2，不能达到除杂目的，因此不能替换； 【小问5详解】 标准状况下O2的物质的量，根据反应得，可得，，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市文理高中2025-2026学年度(上)高一年级 第二学程考试化学试卷 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 B. 金属氧化物均是碱性氧化物 C. Na2O2属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 D. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 2. 下列有关说法错误的是 A. 往饱和食盐水中加入金属钠可产生沉淀 B. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否完全变质 C. “血液透析”和“静电除尘”利用胶体相同的性质 D. 因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸 3. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：、、、 B. 使pH试纸变红的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C. 金属钠与水反应： D. 过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 5. 下列说法正确的是 A. 1mol/LCa(NO3)2溶液中含有的数目为 B. 常温常压下等体积的CO2和SO2气体的分子数相等 C. 1.6 g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 33.6LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为 6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是 A. 上述6种物质，属于电解质的有4种 B. 已知氨气与②反应生成N2和NH4Cl，则在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 C. 已知将②与SO2按1：1通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为 D. 物质③是公认的安全的消毒剂，可以用H2C2O4、NaClO3和 H2SO4三种物质反应来制取，除生成③外还有CO2等，则生成1molCO2转移电子的数量为NA个 7. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是 A. Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B. FeCl3<I2<Co2O3<Cl2 C. FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D. I2<FeCl3<Cl2<Co2O3 8. 下列关于物质的检验，叙述正确的是 A. 检验某无色溶液中是否含有Cl-：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- B. 检验铁粉固体是否变质：取少量固体溶于足量新制氯水中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红，则铁粉变质 C. 检验某溶液中含有K+：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有K+ D. 检验某溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则含有 9. 将23克Na，24克Mg分别与等量且足量的稀盐酸反应，反应后溶液质量变化情况分析正确的是 A. 均增重且增重相同 B. 均增重但增量不同 C. 前者增重，后者减重 D. 前者减重，后者增重 10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是 A. 配平后H2O的系数为8 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. N2只是还原产物 D. 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3 11. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 ①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 ②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液 ③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 ④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 ⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 ⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3 A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ⑥ 12. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置D、E 13. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑(主要成分是Fe，含少量Fe2O3等)为原料制备K2FeO4的流程如图。下列说法正确的是 A. 在“酸浸氧化”过程中，温度越高越有利于反应进行 B. 碱性条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4 C. 该条件下物质的溶解性：Na2FeO4 ＞K2FeO4 D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 15. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦医用酒精 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Na2O2 ⑩NaHSO4固体 （1）其中属于电解质的有________。 （2）属于非电解质的有________。 （3）能导电的有________。 （4）请写出NaHSO4在水中的电离方程式：________。 （5）请写出过量②和⑥的溶液反应的离子方程式：________。 （6）向⑧中慢慢滴加⑩至过量，可观察到的现象是________。 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有___________(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需___________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为___________。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛放MnO2的仪器名称为________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为________，其中盛装药品应选用________。(从题干提供反应物中选择) （2）装置B的作用________，发生反应的离子方程式为________。 （3）装置D中反应生成O2的化学方程式为________。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是________，碱石灰能否换为无水CaCl2________。(填“能”或“不能”) （5）已知装置D中试样质量为19.5 g，装置G中所得O2体积为1120 mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $