1.3.2 氧化剂和还原剂 同步练- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 同步练习围绕氧化剂和还原剂核心概念，通过基础辨析、规律应用、实验探究三层递进设计，实现从概念理解到综合应用的知识巩固，适配新授课分层教学与化学学科核心素养培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一概念辨析（氧化还原反应判断、氧化剂还原剂识别）|以单选题为主，考查基础判断（如第1题水的作用分析），强化化学观念| |提升层|规律应用（氧化性还原性比较、电子转移计算）|单选与填空结合，深化科学思维（如第3题离子还原性比较）| |综合层|综合实践（实验设计与分析、跨知识点整合）|实验探究题（如第13题亚硝酸钠性质探究），体现科学探究与实践素养|

1.3.2 氧化剂和还原剂 同步练 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册 一、单选题 1．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 2．硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A．生成一分子转移4个电子 B．中铁元素被还原 C．是还原产物 D．是氧化产物 3．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，则下列氧化还原反应能发生的是 A．2W-＋Z2=W2＋2Z- B．2Y-＋W2=Y2＋2W- C．2Z-＋X2=Z2＋2X- D．2X-＋Y2=X2＋2Y- 4．氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A．该条件下氧化性： B．该反应属于置换反应 C．NaOH是氧化产物 D．若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 5．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的计量数之比为1∶4 D．生成4个CO时，转移8个电子 6．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是还原剂，在反应中被还原 C．ClO2是该反应的还原产物 D．该反应中， 体现出还原性，被氧化 7．元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①的还原剂可能是单质锌 B．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 C．反应②的离子方程式为：2MnO2++4OH-=2+Cl-+2H2O D．反应③中K2MnO4转化为KMnO4的锰元素的理论产率为100% 8．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 9．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 10．下列说法正确的是 A．已知氧化性：，则可以发生 B．所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C．氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱 D．利用双线桥表示电子转移的方向和数目： 二、非选择题 11．按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 12．Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；能导电的分散系是______。 Ⅱ．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①（胶体） 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ (2)反应①中氧化剂是______，氧化产物是______。 (3)请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目______：。 (4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是______。 (5)工业上制备的反应原理为：（浓）。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与起还原剂（被氧化）作用的HCl个数比为______。 13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2具③_______ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A D C D D B C 1．C A．反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．反应中，F、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，水中O元素化合价由-2价升高为0价，水作还原剂，故不选B； C．反应中，Cl元素化合价由0价分别变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，水中H、O元素化合价均无变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选C； D．反应中，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，水中H元素化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，故不选D； 选C。 2．D 反应中内为+2价，反应后生成中为+3价，化合价升高失电子；内为+6价，生成的中为+4价，化合价降低得电子，生成的中仍为+6价，化合价无变化。2mol 参与反应时，2mol 共失去2mol电子，1mol 得到2mol电子生成1mol ，电子守恒。 A．生成1分子对应转移2个电子，A错误； B．中铁元素化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．中硫元素化合价与反应物中硫元素化合价相同，未发生氧化还原反应，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．由中铁元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物，D正确； 故选D。 3．B A．该反应若发生，得到还原性W->Z-，与已知不符合，所以不能发生，故A不选； B．该反应若发生，得到还原性Y->W-，与已知相符，所以能发生，故B选； C．该反应若发生，得到还原性Z->X-，与已知不相符，所以不能发生，故C不选； D．该反应若发生，得到还原性X->Y-，与已知不符合，所以不能发生，故D不选； 故选B。 4．A A．反应中中部分H从+1价降低到0价，作氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故该条件下氧化性，A正确； B．置换反应的要求是反应物、生成物均各有一种单质和一种化合物，该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．该反应中每生成1个分子转移1个电子，若有2个电子转移，应生成2个氢气分子，D错误； 故答案选A。 5．D A．CO2中C元素化合价为+4价，反应后生成的CO中C为+2价，化合价降低，CO是还原产物，A错误； B．SiH4中H元素化合价为-1价，反应后生成的H2O中H为+1价，化合价升高，SiH4作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．该反应中氧化剂为CO2，还原剂为SiH4，二者计量数之比为4:1，C错误； D．每个C原子化合价降低得到2个电子，生成4个CO时，共得到个电子，即反应转移8个电子，D正确； 故选D。 6．C A．中Cl元素化合价从+5降低为+4，在反应中得到电子，A错误； B．中C元素化合价从+3升高为+4，是还原剂，在反应中被氧化，B错误； C．作为氧化剂被还原得到，因此是该反应的还原产物，C正确； D．中Cl元素化合价降低，体现出氧化性，被还原，D错误； 故选C。 7．D A．反应①中Mn元素化合价从+4降低到+3，作氧化剂，需要还原剂，单质锌是常见还原剂，可实现该转化，A正确； B．MnOOH中Mn为+3价，中Mn为+4价，中Mn为+6价，中Mn为+7价，三个反应中锰元素化合价均发生变化，B正确； C．反应②中Mn元素升2价，Cl元素降4价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式为，C正确； D．反应③中发生歧化反应，部分Mn元素化合价升高到+7生成，部分降低到+4，因此锰元素转化为的理论产率为，小于，D错误； 故选D。 8．D A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 9．B 某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 10．C A．已知氧化性：，则还原性顺序为I->Fe2+>Br->Cl-。氯气与碘化亚铁反应时，碘离子首先被氧化得到碘单质，则不可以发生，A错误； B．所含元素处于最高价态的微粒因化合价可以降低能表现出氧化性，但不一定具有较强的氧化性，例如含+5价P的磷酸钠氧化性弱，B错误； C．结合选项A可知，氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱，C正确； D．该反应中，HCl中氯元素从-1价升高到0价、氯酸钾中氯元素从+5价降低到0价，则利用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选C。 11．(1) 、 、 (2) (3) （1）根据元素化合价规律判断：元素处于最高价态时，只能得到电子体现氧化性；处于最低价态时，只能失去电子体现还原性；处于中间价态时，既可以升价失电子作还原剂，也可以降价得电子作氧化剂。题中各粒子价态：（S为-2价，最低价）、（I为-1价，最低价）只有还原性；（Mg为+2价，最高价）、（H为+1价，最高价）只有氧化性；（为+2价，介于0价和+3价之间）、（S为0价，介于-2价和+6价之间）属于中间价态，兼具氧化性和还原性； （2）氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降：反应①：中N为+2价、中N为+5价，产物中N为+3价，+2价N升价、+5价N降价，符合规律，可以实现；反应②：中N为-3价、NO中N为+2价，若生成（N为+5价），两种反应物的N化合价都只能升高，没有元素化合价降低，违反氧化还原反应的价态变化规律，不可能实现；反应③：中N为+4价，产物中部分N升为+5价（）、部分N降为+3价（），属于歧化反应，可以实现；故选②； （3）根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性：氧化剂 > 氧化产物。由反应①得氧化性：，由反应②得氧化性：，由反应③得氧化性：，综上氧化性顺序为，因此氧化性最强的是；要仅氧化而不氧化，需要选择氧化性介于和之间的氧化剂，因此选，它可以氧化生成，但不能氧化； 12．(1) ①③④⑧ ⑤⑥⑨ (2) (3) (4) (5) 【小题1】①熔融氢氧化钡含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ②铜片含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ④液态氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质； ⑤氢氧化铁胶体含有自由移动的带电胶体微粒，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸氢钾溶液含自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦乙醇不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是非电解质； ⑧碳酸氢钠粉末不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质； ⑨稀硫酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 以上物质中属于电解质的是：①③④⑧；能导电的分散系是：⑤⑥⑨。 故答案为：①③④⑧；⑤⑥⑨。 【小题2】中为-2价，元素化合价为价，(胶体)中元素化合价下降，中元素化合价上升，该反应中氧化剂是，氧化产物是。 故答案为：；。 【小题3】 铁元素化合价由+3价变化为+6价，氯元素化合价由+1价变化-1价，电子转移总数，单线桥法在化学反应方程式上标出电子转移的方向和数目为：， 故答案为：。 【小题4】中中I元素由-1价上升到0价，中I元素由+5价下降到0价，是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是。 故答案为：； 【小题5】(浓)中中部分元素化合价上升被氧化生成，中部分元素化合价不变起酸性作用生成，则起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为。 故答案为：。 13．(1) 是 氧化性和还原性 (2) 氧化性 溶液紫红色褪去 还原性 氧化性和还原性 2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O KMnO4>NaNO2>I2 (3)30 酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少，据此分析； （1）NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够电离而导电，因此NaNO2属于电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性； （2）取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性； 若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色； 在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性； NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O； 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； （3）30g15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=30g×15%=4.5g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，则4.5gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。 学科网（北京）股份有限公司 $