吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

珲春一中2025-2026学年第二学期第三学程质量检测 高二学年化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A．二氧化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．嫦娥三号搭载同位素电池：的质量数为94 C．“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含非极性键 D．2026年将发射嫦娥七号月球探测器，前往月球南极寻找水冰，水冰是混合物 2．下列化学用语或表述正确的是 A．基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B．的电子式： C．用电子云轮廓图示意“”键的形成： D．分子的VSEPR模型： 3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．Cu片与足量稀硝酸反应： B．足量与溶液反应： C．与氨水反应： D．电解饱和溶液： 4、下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图①装置制取胶体 B．图②装置分离苯和溴苯 C．图③装置提纯乙酸乙酯 D．图④装置吸收氨气 5．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 B 用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚能与发生显色反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 碱性条件下会转化为氨气而损失 D 我国科学家首次由石墨合成六方金刚石 同素异形体之间的转化 6．氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为（未配平），为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．溶液中含、数目均为 C．生成22.4 L气体，转移电子数目为 D．1 mol CuO与足量溶液反应，剩余固体 7．物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石（C）>单晶硅（Si） 键能：C-C>Si-Si B 酸性（相同温度、相同物质的量浓度）：CF3COOH>CBr3COOH 电负性：F>Br C 气态氢化物的稳定性： 分子间作用力： D 键角： 中心原子孤电子对数： 8．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质分子中所有原子可能共平面 C．1 mol该物质与溴水反应，最多可消耗3 mol D．该物质与充分加成后的产物，1个分子中含有5个手性碳原子 9．晶体是一种新型陶瓷，熔点高达，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．铍原子的配位数是4 B．若原子、的坐标分别为、，则原子的坐标为 C．属于离子晶体，熔点较高 D．设O原子之间的最近距离为，晶体密度为（表示阿伏加德罗常数的值） 10．已知、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由、、三种元素组成的共价分子甲（分子式为XYZ）是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A．的第一电离能比同周期相邻元素小 B．中的原子易提供孤电子对与形成配位键 C．甲分子中键与键数目之比为 D．原子半径： 11．环氧树脂黏合剂A，可由X和Y在一定条件下合成。下列说法错误的是 A．含有2种官能团 B．和可通过缩聚反应合成 C．相同条件下，苯酚也可以和反应生成结构与相似的高分子 D．调节和的用量，可得到相对分子质量不同的 12．用铁泥（主要成分为、和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A．反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B．滤液B中阳离子主要是 C．步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D．步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 13．如图所示为一种可充电的氢氧燃料电池示意图。为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH。下列有关说法正确的是 A．根据反应原理，充当极放电反应的催化剂 B．放电时，极电极反应式： C．放电结束，极区域变小 D．充电时，A接外电源正极，发生氧化反应 14．是制备半导体材料硅的重要原料，制备途径之一为 。在温度下，向恒容密闭容器中充入和气体和经不同方式处理的硅、催化剂固体混合物，测得转化率随时间的变化如图所示（仅发生上述反应）： 已知： 下列叙述错误的是 A． B．图中曲线的差异可能是由于方式甲中颗粒相对方式乙中的较小 C．当时，反应达到平衡状态 D．保持其他因素不变（方式乙），若反应在恒容密闭容器中进行，则转化率曲线可能如图中虚线a所示 15．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法错误的是 A．的溶液中： B．随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大 C．时的溶液中： D．反应 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分，含少量、、、）可制备高纯。 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，快速鼓入空气的主要作用是_________________________。 （2）“调节pH”时，与使用溶液相比，用的优点是_________________________________________________________________。 （3）“除杂”后所得溶液的，，则__________。 （4）“沉镍”时反应的离子方程式为______________________________；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是___________________________________。 （5）测定样品中元素的含量： 取样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为待测液，取待测液用氨水调节溶液为，加入紫脲酸胺作指示剂，用 EDTA标准溶液平行滴定3次（与EDTA反应的化学计量数之比为），平均消耗EDTA标准溶液20.00 mL。 样品中元素的含量为___________。 （6）碳酸镍的应用 碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。写出“煅烧”反应的化学方程式：____________________________________。 17．（13分）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇（）制备己二酸（反应放热）。实验装置（加热及夹持仪器已省略）如图，相关物质的物理性质如下： 物质 相对分子质量 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表（100 g水） 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤Ⅰ 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和溶液，搅拌加热至使之溶解。然后加热维持温度，搅拌下滴加环己醇，控制滴加速率。滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至为止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______________。 （2）反应温度控制在适宜采取的加热方式是_______________。 （3）步骤Ⅰ中控制滴加环己醇的速率的原因是_____________________________________________________________________________________。 （4）步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是_____________________________________________（用离子方程式表示）。 （5）提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是____________________、____________________。 （6）己二酸的产率为____________________（结果保留三位有效数字）。 18．（14分）一氧化碳（CO）在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意义。回答下列问题： （1）298 K时，14 g CO(g)在中完全燃烧生成放热141.5 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为_________________________。 （2）已知： 。 ①该反应过程的能量变化如图1所示，则图中表示___________。 ②设，则该反应的随温度的变化关系对应于图2中的线条____________（填“a”“b”或“c”）。 （3）在容积均为2 L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1 mol 和1 mol CO，控制温度分别为、、，发生反应： ，测得时如图3中a、b、c三点所示。则： ①由图像可知，________（填“>”或“<”）0。 ②300℃，0～10 min内________。 ③a、b、c三点中一定处于平衡状态的是________，对应条件下该反应的平衡常数____________（保留两位小数）。 ④若在容器Ⅳ（容积为）中充入和，在下发生上述反应，达到平衡时CO的转化率___________（填“大于”“小于”或“等于”）容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 19．（14分）有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是___________，A分子中碳原子的杂化方式为________。 （2）条件a为浓硝酸、_________________；E中所含官能团名称为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________________，该反应类型为___________。 （4）满足下列条件的的同分异构体的结构简式为___________。 ①含且与苯环直接相连；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （5）已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： ，改合成路线中M、N的结构简式分别为______________、________________。 学科网（北京）股份有限公司 $