广东省河源高级中学2025-2026学年高一上学期第二次调研考试-化学试题

2025-2026学年第一学期高一第二次段考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(该题有16小题，每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 是一种化合物 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 制造过程发生了氧化还原反应 D. 纳米级金刚石与石墨不是同素异形体 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO3、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 胆矾、液氯、氨水都是纯净物 C. 硫酸钡、氢氧化钠、氯化钠都是电解质 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3分别属于酸、碱、盐 4. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D. 漂白液可用作游泳池消毒剂 5. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 6. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，4.48 L H2O中含有分子数为0.2NA C. 22.4 L NH3和CH4的混合气体中分子总数为NA D. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA 8. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、Mg2+、、 B. 氯水中：、、、 C. 无色溶液：、、 D. 能使酚酞变红的溶液：、、、 9. 同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A. B. C. D. 10. 物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是 A. 用MnO2鉴别水和过氧化氢溶液 B. 用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用足量CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 D. 用碱石灰可以除去O2中的水蒸气 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀盐酸的反应： B. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： C. 将氢氧化镁加入稀盐酸中： D. Na2O2与水反应： 12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有，不含 B 向溶液中通入少量，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇变蓝色) 氧化性： C 切开的金属暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 在空气中被氧化成了 D 将一小块钠投入到溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属，该实验证明的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4属于强电解质 B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 C. 高铁酸钾中铁显＋6价 D. 每生成10.65 g Cl-，转移电子数目为 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na能和水反应，且Na的密度比煤油大 B．制备Fe(OH)3胶体 C．测氯水的pH D．加热分解固体NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 15. CO2和MnSO4都能与Na2O2反应。其中MnSO4与Na2O2反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的数目之比为1：1 B. 两个反应中，Na2O2均只体现了氧化性 C. 在MnSO4和Na2O2的反应中，消耗78 g Na2O2时，转移1 mol D. 氧化性：Na2O2＞MnO2 16. 粉煤灰(主要含、和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、 B. 获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 属于酸性氧化物 D. “焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应 二、填空题(该题包含4道大题，共52分) 17. Ⅰ．实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要____________________________________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是_________(填字母)。 A. ③④②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①② （4）不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差，下列操作使配制液浓度偏小的是_________(填选项字母)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 D. 未冷却到室温即注入容量瓶定容 Ⅱ．某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图的探究实验。回答下列问题：实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。Na2O2底部垫有防止下漏的石棉绒)。 （5）双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （6）D处观察到的实验现象是________________________________________，故推测Na2O2可用于_____________________________________________。 （7）假设装置中浓硫酸和Na2O2足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的NaHCO3的质量为_________g。 18. NaH、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．已知“侯氏制碱法”的原理是，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水中先通入_________(填“CO2”或“NH3”)，把上述原理反应方程式改写成离子方程式：__________________________________________________。 （2）NaHCO3可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有______________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3和NaHCO3_________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酚酞 D. BaCl2溶液 （4）工业制得的纯碱中常含有少量的NaHCO3、NaCl杂质，需要进一步提纯。 ①Na2CO3溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有NaCl：取适量样品加水溶解，_________________________________，则样品中含有NaCl。 Ⅱ． （5）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生H2.写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________。 （6）84消毒液是一种以NaClO为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的CO2和H2O反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①______________________________________________________。 ②______________________________________________________。 ③。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 20. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂(LiCoO2))中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是________________________________________________。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为(未配平)。 ①该反应中，a=_________，b=_________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有_________种，属于氧化物的共有_________种。 ③该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为_________。 （4）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和CO2，化学方程式为：_______________________________________________________________。 （5）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而________________________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与Li2CO3类似的物质：_________。 2025-2026学年第一学期高一第二次段考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(该题有16小题，每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、填空题(该题包含4道大题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）5.9 （2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3）A （4）B （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6） ①. 点燃的蚊香燃烧更旺 ②. 制取氧气或作制氧剂 （7）33.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. （2） （3）CD （4） ①. 碱 ②. 加入稍过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生 （5） （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl （2） （3）c （4）3.55 （5） ①. NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 ②. ③. 二 【20题答案】 【答案】（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 2 ④. 2 ⑤. （3）引流 （4） （5） ①. 降低 ②. Ca(OH)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $