3.2 课时1 钠的性质与制备-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 第二单元金属钠及钠的化合物 课时1钠的性质与制备 白题基础过关 限时15mim 题型1钠的物理性质、取用、保存及制备 ①燃烧，黄色火星四射 ②金属钠先熔化 1.*在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块 ③燃烧火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固 金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切 体⑤燃烧后生成淡黄色固体 开观察。在这一实验过程中不能得出钠的物 A.②① B.②①③ 理性质是 ( C.②③⑤ D.②③④ A.钠在常温下是固体 5.*等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加 B.钠具有银白色的金属光泽 热充分反应，第二块在足量氧气中常温下 C.钠的熔点很低 充分反应，则下列说法正确的是 () D.金属钠很软 A.两块钠失去的电子数相等 2.*(2025·广东潮州高一期中)下列有关钠 B.两块钠消耗的氧气一样多 的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 C.第二块钠的反应产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大 ( A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 题型3钠与水的反应 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 6.*(2026·浙江杭州高一期中)将一小块钠 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能 投入如图所示的试管中，一定不能观察到 放回原试剂瓶中 D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少 饱和 量以游离态形式存在 NaCI溶液 3.*(2025·山东烟台高一期中)下列关于 A.钠浮在水面上方 钠、氯及其化合物的说法正确的是 B.钠熔成光亮的小球 A.钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制 C.溶液变红 备金属钠 D.溶液中有白色固体析出 B.Na在CL2中燃烧，产生白雾 重难聚焦 C.钠元素主要以Na形式存在于海水中 题型钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 D.工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na 7.*将少量金属钠分别投入下列物质的水 元素发生了氧化反应 溶液中，反应后溶液质量减小的是( ) 题型2钠与氧气的反应 A.盐酸 B.MgSO 4.*将一小块金属钠放在陶土网上加热，下列 C.Na,CO3 D.K,SO4 说法正确的是 63 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 黑题能力提升 限时20min1答案P33 1.**科技前沿中国科学院理化技术研究所发 4.**现用金属钠和空气制备纯度较高的 明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方 Na202,可利用的装置如下。回答下列问题： 法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织 (Na202可以与H,0、C0,反应) 内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为 高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性 c一d 碱石灰 质相似。下列说法错误的是 NaOH+Cao A.K与H0反应生成KOH和O2 B.K在空气中放置可生成K,O (1)装置V中盛放的药品是 ,其作用 C.K与H,0的反应释放热量 是 0 D.实验室钠着火应用沙土盖灭 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组 2.*(2026·安徽合肥高一月考)某化学兴趣 合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 小组设计实验探究钠和水的反应（装置如 (按从左到右顺序写明仪器的编号IⅡ…) 图)。下列说法正确的是 煤油（密度为0.8g·cm) 各仪器接口的标号字母(a、b…)顺序是：空气 水、少量酚酞 进入 接 四氯化碳（密度为1.6g·cm) 接 接 A.钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持 (3)装置Ⅱ的作用是 续产生气泡 B.钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气 压轴挑战 泡产生，水层变红 解 C.钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有 5.已知NaS溶液呈碱性，Na2S与Cu(OH), 气泡产生，水层变红 反应能生成黑色的CuS。在倒置的坩埚盖 D.若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯 子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按 底部出现红色沉淀 图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加 3.*在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆 滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子 球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说 CuS0,粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火 法错误的是 ( 大烧杯 花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成， 浸润CuSO, 坩埚 溶液的滤纸 经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说 培养皿 金属钠 法错误的是 ( 酚酞的 硫粉 A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低 水溶液 B.钠与CuSO,粉末反应时放出大量热 A.水是钠与硫反应的催化剂 C.将无水CuS0,粉末改为CuS04溶液，反应 B.酚酞的水溶液变红色 现象相同 C.钠与硫的反应是放热反应 D.一定条件下，Na可以与CuSO,反应生成Cu D.滤纸逐渐变黑 646.C解析：3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中N元素化合价由 -3价升高到0价，故A错误；3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应 中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B错误；3Cu0+ 2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降低到0 价，共得到6个电子：N元素化合价由-3价升高到0价，共失去6 个电子，因此消耗0.3 mol Cu0转移0.6N。个电子，故C正确： 3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降 低到0价，被还原，Cu0为氧化剂，故D错误。 技巧点拨掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。本题的易错 ,点为D,要注意氧化剂、还原剂概念的理解，可以通过“还原剂：失 高氧（石膏痒）”帮助记忆。 7.B解析：根据电荷守恒可知，02转化为0发生的反应为02-e 一0，失去电子，A正确；·表示未成对电子，所以H0·不带电 荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B错误：羟 基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可 知，S0,中硫元素的化合价升高，S元素被氧化，H0·被还原，C正 确；净化器内NO被HO·氧化为HNO3,发生的反应为3H0·+NO 一HN03+H20,D正确。 8.C解析：反应①NH4NO3=N20↑+2H,0中，NH4NO3中N元 素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N20 既是氧化产物又是还原产物，而H,0既不是氧化产物也不是还原 产物，A错误；反应②K2S0,+2N0一K,S04+N,0中，N元素的化 合价降低，S元素的化合价升高，所以K,S0,是还原剂，N0是氧化 剂，N20是还原产物，B错误；反应③2NH,+202一N20+3H,0 中，N元素的化合价由-3价升高到+1价，则每生成1molN,0,转 移1mol×2×(3+1)=8mol电子，C正确；反应④2NaN0,+ (NH4)2S04=2N20↑+Na2S04+4H20中，NaN03中N元素的化 合价降低，则NaNO,是氧化剂，(NH4),S0,中N元素的化合价升 高，生成N20,N,0既是氧化产物又是还原产物，D错误。 9.(1)酒精灯(2)浓硫酸(3)2NaC0,+Cl2一2C10,+2NaC1 用空气稀释C102到10%以下，防止其分解爆炸(4)25℃ (5)0.0150.0015N 解析：A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中亚氯酸 钠和氯气反应制备C102,E收集C102,F吸收氯气防止污染。 (1)实验室中CL2发生装置有酒精灯加热，A中没有酒精灯加热， 没有用到的仪器名称是酒精灯。(2)为了使纯净的C12进入D,应 先除杂后干燥，C中应盛试剂的名称为浓硫酸。(3)D中NaClO,和 氯气反应生成氯化钠、ClO2,反应的化学方程式为2 NaClO2+Cl, 一2C102+2NaCl;纯C102易分解爆炸，打开K通人足量空气的目 的是用空气稀释C102到10%以下，防止其分解爆炸。(4)根据表 格数据，25℃时C10,的浓度最大、CL2的浓度最小，所以最适宜的 实验温度为25℃。(5)根据①2Cl02+10KI+4H2S0,一5L2+ 2KCl+4K2S04+4H20、②2Na2S203+L2=Na2S406+2Nal,得关系式 2C102~5L2~10Na2S203,C02的物质的量为0.06mol·L×0.025L× 5=0.003ml,该去离子水中c0,的浓度为0.003ml 0.02L 0.015mol·L;反应②中1 mol Na,S203转移1mol电子，当Na,S203 恰好完全反应时，反应②转移电子的数目为0.06ol·L×0.025L× 32学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 1xN mol =0.001 5N 第二单元金属钠及钠的化合物 课时1钠的性质与制备 白题 基础过关 1.C解析：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色 和状态，用小刀切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化， 仍为固体，不能得出熔点低的结论。故选C 2.B解析：实验中，取用少量的金属钠需用镊子夹取，A错误；钠易 与空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度 比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油 中，B正确；因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验 后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误：钠的性质较活泼，在 自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误 易错提醒不能用密度比钠大的有机物保存金属钠，因为金属钠会 浮在有机物表面，起不到隔绝空气的作用。 3.C解析：电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属 钠，A错误；Na在CL2中燃烧，生成氯化钠颗粒，产生白烟，B错误； 钠元素主要以钠盐的形式存在于海水中，C正确；工业上电解熔 融NaCl制备金属钠时，Na元素化合价降低，发生了还原反应， D错误。 4.C解析：Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，火焰为黄色， 生成淡黄色Na,0,固体，②③⑤正确，故选C。 5.A解析：反应中Na由0价变为+1价，Na的质量相等，2个反应 转移电子数相等，故A正确：Na与O,在加热条件下发生反应： 2Na+0,△Na,0,Na与02在室温下发生反应：4Na+0, 2N,0,由化学方程式可知，相同质量的钠反应时，生成过氧化钠 时消耗的氧气更多，故B错误：依据钠原子守恒可知，相同质量的 钠反应生成的过氧化钠的质量更大，故C、D错误。 6.C解析：钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此 能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意；钠与水反应放出大量的 热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合 题意；钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞溶液，因 此不能观察到溶液变红，C符合题意；该反应消耗了水使饱和食盐 水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符 合题意。 。重难聚焦 7.B解析：少量钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl一 2NaCl+H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成2gH2,溶液质量增 加44g,A错误；钠首先与H,0反应生成NaOH,放出H2,然 后NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH),沉淀，化学方程式为2Na+ 2H0+MgS04=NaS04+Mg(0H)2↓+H2↑，可以看出，每溶解 46gNa,生成58g沉淀和2gH2,溶液质量减少14g,B正确；钠 与Na2C0,溶液、KS0,溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应 的化学方程式为2Na+2H,0=2Na0H+H2↑，可以看出，每溶解 46gNa,生成2gH2,溶液质量增加44g,C、D错误。 易错提醒钠与酸溶液反应，先酸后水；钠与盐溶液反应，先水后 盐。钠与水溶液反应生成氢气的实质是与溶液中的H发生反应。 若溶液显强酸性，则钠与溶液中提供大量氢离子的酸（如HCI)或 盐（如NaHSO,)直接反应；若溶液不显强酸性，钠与水（提供H) 先反应，再考虑生成的NaOH是否与溶液中的溶质发生反应。 黑题 能力提升 1.A解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相 似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；Na在空气中放置会 与氧气反应生成氧化钠，钾与钠的化学性质相似，钾在空气中放置 会与氧气反应生成氧化钾，B正确：Na与水反应放热，钾与钠的化 学性质相似，K与H,0的反应释放热量，C正确；实验室钠着火应 用沙土盖灭，D正确。 2.C解析：金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活 泼金属，能与水反应生成NaOH和H2,不与煤油反应，由分析可 知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应2Na+2H,0 2NaOH+H2↑，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠 上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现 为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH变红，C正确。 3.C解析：钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点 低，A正确；钠与CuS0,粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆 鸣声，表明反应放出大量热，B正确：若将无水CuSO,粉末改为 CS0,溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H,和 Cu(OH)2沉淀，C错误；在无水条件下，熔融的Na可以与CuS04发 生置换反应生成Cu,D正确。 4.(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳(2)V、Ⅲ、 I、Ⅱh g f e a b c(3)防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入装置I 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na20,的过程中，要避免空 气中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置，在通人空气时要除去这 两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进人反 应装置。 专压轴挑战 5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热 量引发钠与硫的反应，A错误：已知Na,S溶液呈碱性，所以酚酞的 水溶液变红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续 反应，说明其为放热反应，C正确：硫化钠与硫酸铜反应生成硫化 铜黑色固体，D正确。 课时2钠的几种化合物 白题 基础过关 1.D解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为谈黄色固体，A错误；高 温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠 更稳定，B错误；过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二 者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误：氧化钠和过氧化钠都 是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确。 2.C解析：①中Na20是碱性氧化物，Na202与水反应放出02， Na,0,不是碱性氧化物，①错误；②Na,02能与二氧化碳反应放出 氧气，Na,02可作供氧剂，Na20和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不 放出氧气，Na,0不能作供氧剂，②正确：③Na,0久置和水反应生 成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，Na202在空气中 久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为Na2C0,粉末， ③正确；④Na02由Na和03构成，Na20由Na和02-构成，阴、 阳离子个数比都是1：2，④错误；⑤向酚酞溶液中加入Na,02粉 末，Na202和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成； 过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确。 3.C解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的 热，反应中气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增 大，导致U形管水位：d>c,但红色的水不褪色，C正确。 4.A解析：碳酸钙与稀盐酸反应产生C02,C02中混有H20(g)和 HCl,混合气体与Na,02发生反应：2Na,02+2C02一2Na2C03+02、 2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4HCl=4NaCl+ 2H,0+02↑。由分析知，Na202参与的三个反应中，Na202均既作 氧化剂又作还原剂，A错误。 5.(1)K,K2浓硫酸干燥的C02不能与Na,02反应生成氧气 (2)K2K,潮湿的C02能与Na202反应生成氧气（或水蒸气能 与Na202反应产生氧气)(3)2Na202+2C02=2Na2C03+0, (或2Na,02+2H20=4Na0H+02↑、2Na0H+C02—Na2C03+ H20) 解析：(1)检验干燥的C02不与N,02反应时，在加装完药品后 首先打开K,关闭K2,加入稀硫酸，生成C02。此时气体经过盛有 浓硫酸的洗气瓶，一段时间后加热铜丝，铜丝不变黑色。(2)为进 一步探究潮湿的C02是否与Na,02反应，继续进行操作，打开K2, 关闭K1,气体不经过盛有浓硫酸的洗气瓶，加热铜丝，出现铜丝变 黑现象。 6.B解析：碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，B错误。 归纳总结Na,C0,和NaHC0,的鉴别方法 依据热稳定性：NaHC0,不如Na,C0,稳定 (加热法 结论 加热时产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的是NaHCO,无变化的是Na,CO Na,CO,与某些盐反应，NaHCO,一般不 依揭与盐反应 沉淀法 与含有Ca2+(或Ba2)的盐溶液反应有 结论沉淀生成的是Na,CO,溶液，无变化的 是NaHCO,溶液 NaHCO,通过一步反应得到CO2,较快 依揭产生明显现象 (滴酸法 逐滴加入含什的溶液，立即产生气体 结论的是NaHC0,开始无气体，过一会儿 才产生气体的是Na,CO 7.D解析：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应 生成二氧化碳，A正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法 可除杂，B正确：Na,CO,溶液和二氧化碳反应生成NaHCO,通入 过量的CO,气体可除去NaHCO,溶液中的Na,CO,微热可除去过 量的C02,C正确；硫酸钠、碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成的硫 酸钡、碳酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误。 8.(1)棉花球变蓝，小试管内有液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊，开 始时A中有气泡产生(2)防止倒吸(3)NaHC0,的热稳定性 比Na,C0,的差，NaHC0,分解有C0,和H,0生成(4)简化实验操 作，提高实验效率，节约药品 解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气 管中会有气泡冒出；小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成 蓝色，试管内壁有水珠产生，B中澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢 钠加热分解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应 生成碳酸钙沉淀。(2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导 气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)根据以上反 应现象可知，NaHCO,的热稳定性比Na,CO,差，NaHCO,分解有 C0,和H,0产生。(4)该装置的优点是简化实验操作，提高实验效 参考答案黑白题学霸t33