3.1 课时1 氯气的发现及制备-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

从海水中获得的化学物质 专题3 第一单元 氯气及氯的化合物 课时1氯气的发现及制备 白题基础过关 限时15min 题型1氯气的实验室制法 浓盐酸 1.*(2026·河南郑州高一月考)下列有关实 MnO. 验操作或实验安全的做法合理的是( A.实验室中将未用完的钠放入原试剂瓶中 NaOH 溶液 B.将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中 C.将鼻子靠近试剂瓶口直接闻Cl2气味 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 D.实验室中可用排水法收集CL, 写出装置I中发生反应的化学方程式： 2.**教材变式(2025·黑龙江齐齐哈尔高一期 末)实验室中可利用KMnO,与浓盐酸制取 (2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中 盛放的溶液是 CL2,下列制取、提纯、收集CL,及尾气处理的装 (3)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→ 置，对此分析评价错误的是 →b(填“m”或“n”)。 浓盐酸 (4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能 气体 用于干燥氯气的是 (填字母)。 的和 aC溶液 A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl2 乙 题型2氯气的工业制法 b气体 4.*电解饱和NaCl溶液不能得到的产物为 NaCl溶液 NaOH溶液 A.Cl2 B.Na C.NaOH D.H, 丙 5.*某同学利用如图所示装置电解饱和食盐 A.装置甲不能制取CL2,因为没有加热装置 水，他在导气管b处收集到的气体不具有的 B.装置乙可用来洗气，因为CL2在饱和NaCl 特征是 溶液中溶解度小 C.装置丙不能用于收集Cl2,进气方向不对 D.装置丁吸收尾气中CL,,可能发生倒吸 铁棒 碳棒 3.*(2025·天津高一期中)某兴趣小组在实 饱和食盐水 验室制备氯气，以下为所用的实验装置，回答 A.呈黄绿色 B.有毒 下列问题。 C.密度小于空气 D.有刺激性气味 51 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 黑题能力提升 限时20min1答案P26 1.*★(2025·甘肃兰州高一月考)用如图所示4.*如图是用KCl0与浓盐酸反应制取氯气 的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并探究 的简易装置。下列说法正确的是 () 它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置 单元，其中有错误的是 ( 浓盐酸 稀NaOH溶液 A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二 ④ 氧化锰等代替 KnO,.NaOH溶液 浓HS0 B.装置A发生反应的化学方程式为KCl0,+ ① ② ③ 6HC1(浓)—3CL2↑+KCl+3H20 A.①和②处 B.②处 C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3, C.②和③处 D.②③④处 根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 2.*如图为电解饱和食盐水的实验装置。据 D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的是除 此，下列叙述正确的是 ( 去HCI 直流电源 石墨棒 压轴挑战 解 铁棒 5.请用如图所示仪器，设计一个电解饱 饱和食盐水氢氧化钠溶液 和食盐水并测定电解时产生的H2的体积 通电 和检验CL2的实验装置（提示：CL,可与KI A.该电解反应的化学方程式为2NaCl 反应生成L2,淀粉遇I2变蓝)。 2Na+Cl2↑ B.a管导出的是氧气 C.实验结束后，分别向U形管两端的溶液中 滴加1~2滴的无色酚酞溶液，则石墨棒附 饱和食盐水NaOH溶液淀粉-KI溶液水 近的溶液会变红色 (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是： D.以食盐水为基础原料通过电解制取氯气等 A> 产品的工业称为“氯碱工业” B→ (填 3.*将0.2 mol Mn02和50mL12mol·L1的 字母)。 盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液 (2)证明产物是CL,的实验现象是 中加入足量AgNO,溶液，则生成AgCl沉淀的 物质的量（不考虑盐酸的挥发） (3)实验测得产生氢气的体积（已折算成 A.等于0.3mol 标准状况)为5.60mL,电解后溶液的体积 B.小于0.3mol 恰好为50.0mL,则溶液中Na0H的物质的 C.在0.3~0.6mol之间 量浓度为 D.以上结论均不正确 52相同，但其化学性质不同。(3)①为稀有气体元素的原子，化学 性质稳定：③⑥的最外层电子数均为8，属于稳定结构，所以①~ ⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是①③⑥。(4)当质子数小 于核外电子数，为阴离子，选ab。 15.(1)0.15mol·L1(2)①250mL容量瓶②搅拌，加速NaCl的 溶解：引流(3)②⑦⑤③重新配制(4)AD 解析：(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式c= 1000p0_1000x1.005x0.9%molL=0.15ml·L'。(2)①实 M 58.5 验室没有240mL的容量瓶，配制240mL溶液应选用250mL容量 瓶，所以还需用到250L容量瓶；②在溶解过程中，玻璃棒的作用 是搅拌，加速NaCl的溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流， 防止溶液洒出。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算 称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序为④⑥②⑦⑤ ③①：定容时不小心加水超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏 小，这种情况下应重新配制。（4)称量时所用的砝码生锈，砝码 质量增大，会导致称量的NaCl质量偏大，n偏大，V不变，溶液浓 度偏高，A正确：如图转移溶液错误之处是玻璃棒在刻度线上方， 容量瓶刻度线上方会有溶液，导致V变大，不变，溶液浓度偏 低，B错误；烧杯未进行洗涤，会导致溶质损失，偏小，V不变，溶 液浓度偏低，C错误：定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏 小，n不变，溶液浓度偏高，D正确。 16.(1)①煮沸②B（2)防止空气中的水蒸气进入B干扰水的检 验，同时C能吸收氨气，处理尾气 解析：(1)①氧气的溶解度随温度升高而降低，在制备硫酸亚铁 铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所以配制FSO,溶 液、(NH),SO4溶液等都必须预先经过煮沸处理后再使用。 ②洗涤操作步骤中，为降低硫酸亚铁铵因溶解而损耗，最适合作 为洗涤剂的是冰水，选B。(2)B装置中无水CuO,变蓝证明含 有结晶水；浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是防止空气中的水 蒸气进入B干扰水的检验，同时C能吸收氨气，处理尾气。 17.(1)NaCl+NH,+C02+H,0=NaHC03↓+NH,Cl吸 (2)①除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化②甲 (3)①314g·mol1②Na,C0,+HCl=NaHC0,+NaCl、 NaHC03+HCl=NaCl+C02↑+H,0③12.00 专题3从海水中 第一单元氯气及氯的化合物 课时1氯气的发现及制备 白题 基础过关 1.A解析：钠是活泼金属，暴露在空气中易氧化或与水反应，未用 完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，该做法合理，A正确；稀释浓 硫酸时放出大量热，若立即转移到容量瓶，可能导致容量瓶受热不 均破裂或溶液体积误差，应先在烧杯中冷却至室温再转移，B错 误：氯气(C1,)有毒，直接闻气味易导致中毒，正确方法是用 扇闻法，C错误；氯气可溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，因 手轻扇气体，使少量气体飘进鼻孔 此不能用排水法收集，应采用向上排空气法，D错误。 2.A解析：KMnO.与盐酸反应制备CL,不需要加热，反应方程式为 2KMn0,+16HCl(浓)=2KC1+5CL2↑+2MnCl2+8H20,可以用甲 装置制取CL2,A错误。 26学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 解析：(2)②甲同学书写的方程式，生成物有NaHS04,而NaHS0,电 离出的广使溶液显强酸性，不利于碳酸盐沉淀的生成。(3)②向含 有C0号的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，首先碳酸钠与盐酸反应生成 碳酸氢钠和氯化钠，随着盐酸的继续滴加，生成的碳酸氢钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：③0.20mol·L1过碳酸钠溶 液中，H,02的物质的量浓度为0.60mol·L,按5H,02+ 2KMn0,+3H2S04=K,S0,+2MnS0+502↑+8H,0可得 2 0.2mol·L-1× V(KMnO,)=5 ×0.60mol·L-1×10mL, VKMn0,)=12.00mL。 专题2高考演练 黑题 真题实战 1.C解析：该图为蒸馏装置，不能分离稀土离子，A错误：图中为过滤 装置，不能分离稀土离子，B错误：图中分液漏斗可萃取、分液分离 稀土离子，C正确：图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，D错误。 2.A解析：眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，A错误。 3.D解析：“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与 麻油充分接触，A正确：油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏 叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B正确；“安在冷水盆 内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去 硫上黄油”可实现固液分离，C正确；蒸馏原理是利用被提纯物质 和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸 馏原理，D错误。 4.A解析：4Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41-20= 21,A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； 根据题意，4"Ca衰变一半所需的时间要大于1“C衰变一半所需的时 间，C错误：从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程中没有新 物质产生，不属于化学变化，D错误。 5.C解析：除去S02用BaCl,溶液，过量的BaCL2可以使S02完全 沉淀，多余Ba2+可以用Na,C0,除去，A正确：Ca2+、Mg2、S0分别 用Na,C0,、NaOH、BaCl,溶液除去，生成CaC0,、Mg(OH)2、BaS0, 沉淀，过滤除去，B正确；四种试剂使用时Na2C0,要在BaCl2之后，盐 酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；过滤后 再加入HCl调节滤液的pH,最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、 洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K留在母液中，D正确。 获得的化学物质 3.(1)分液漏斗Mn0,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0(2)饱 和食盐水(3)nm(4)B 解析：(2)除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，CL,不溶于饱 和食盐水。(3)CL2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯 气，连接顺序为anm→b。(4)浓硫酸和无水氯化钙可以干燥 氯气，碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥氯气。 4.B解析：电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，不能得到钠。 5.C解析：电解饱和食盐水时，C在与电源正极相连的碳棒上转化 为C2,该气体的密度大于空气。 黑题 能力提升 1.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装 置，③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NOH 溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错 误；③中干燥气体时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误； ④中未反应的气体不断增加会使容器因内部压强过大而发生危 险，所以④处错误。 2.D解析：电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，A错误；Fe 为阴极，氢离子放电生成氢气，a管导出的气体是氢气，同时电极 附近生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，石墨棒是 阳极，氯离子放电生成氯气，滴加1~2滴的无色酚酞溶液，溶液不 会变红色，B、C错误：该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH 生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯 碱工业”，D正确。 3.C解析：盐酸浓度降低到一定程度后，MnO2与HCl不再继续反 应。由题意可知n(HCl)=0.6mol,根据化学方程式Mn0,+4HCl (浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0可判断出Mn02过量。若0.6mol HCl完全反应，则有0.3 mol HCI被氧化，反应后的溶液中存在 0.3molC,加入足量AgN0,溶液生成0.3 mol AgCl。.但随着反应 的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MO2不反应，所以实际被 氧化的HCl的物质的量必然小于0.3mol,即反应后溶液中存在的 Cl的物质的量大于0.3mol,故加入足量AgNO3溶液产生AgCl的 物质的量大于0.3mol且小于0.6mol,C正确。 4.B解析：浓盐酸和高锰酸钾、重铬酸钾均能发生反应产生氯气， 但浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，因此不能使用该装置，A错 误：KCIO,与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应方程式为 KC1O,+6HC1(浓)=3CL2↑+KCl+3H20,B正确；反应得到的产 物为KCl,向其中加入足量的AgNO3,生成AgCl,因此不能利用沉 淀质量求出剩余盐酸的量，C错误：B装置用于收集氯气，D错误。 念压轴挑战 5.(1)G FH D E C(2)淀粉-KI溶液变蓝 (3)0.01mol·L 解析：(1)用排水法测量产生H2的体积，A接储气瓶的G,F接H, 把水排入量筒内，用量筒测量排出的水量，以测定产生H2的体积。 B接洗气瓶的D,E接C,生成的CL,与洗气瓶中的KI反应生成I, 淀粉遇2变蓝，多余的CL2用NaOH溶液吸收。(3)已知电解产生 5.6×10-3L 的H2的物质的量n(H2) 22.4L·m0=2.5×104m0l,由 2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑知，n(Na0H）=2n(H,)= 5.0x10+ml,则c(Na0H)）=5.0x10mol-0.01mol·L。 0.05L 课时2氯气的性质及应用 白题 基础过关 1.D解析：当CL,以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的 水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，故A错误；氯 水中溶有氯气，溶液呈黄绿色，含CI的溶液为无色，故B错误；用 氯气配制的消毒液中起消毒作用的成分是次氯酸，与其气味无关， 故C错误；CL2可溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水的 方法收集，故D正确。 2.B解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入田鼠洞里消灭田 鼠，B正确。 3.A解析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶 液呈蓝绿色，A正确：铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误； 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误；氯 气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银 沉淀，D错误。 4.C解析：钠在氯气中燃烧生成NaCl颗粒，有白烟出现并可在玻璃 内壁上凝聚，A正确；C2的持续通入可能导致污染，故应该用碱液 吸收，B正确；“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用， C错误：Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D正确。 5.C解析：浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干 燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意：NOH溶液 可以吸收氯气，红色布条不褪色，④符合题意；故C正确。 归纳总结 次氯酸的化学性质 酸性弱于碳酸 弱酸性 h器袋L,6 用作漂白剂，可使 有色布条褪色 6.B解析：氯气溶于水发生反应：Cl2+H20=HCl+HCI0,由于次 氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，即2HC10光照 2HC1+02↑。所以总的反应方程式是2Cl2+2H20一4HC1+02↑， 长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的}，放 B正确。 7.(1)用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 (2)CL2+H20=HCI0+HCl(3)褪色不褪色HC10 解析：(1)氯气有毒，闻氯气气味时，在操作上应注意：不要把鼻孔 凑到容器口去闻氯气的气味，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘 进鼻孔，闻出氯气的气味。（2)CL,与H0反应生成HCl和HCIO, 化学方程式为C2+H,0=HC10+HCl。(3)由题图可知，B中布 条褪色而A中布条不褪色；A与B的差别就是B含有水，氯气能 与水反应生成盐酸和次氣氯酸，HC1没有漂白性，因此具有漂白性的 物质可能是HCI0。 8.B解析：漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为NaClO,漂 白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为Ca(Cl0)2,选项将二 者有效成分颠倒，B错误。 9.(1)2Ca(0H)2+2Cl,=Ca(C0),+CaCL,+2H,0(2)A 解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中制取漂白粉，化 学方程式为2Cl2+2Ca(0H)2一CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0。(2)贮 存很久的漂白粉已经变质，其中Ca(Cl0)2与空气中的C02、H,0 反应生成CaC0,、HCI0,HCI0见光易分解，生成HCl和O2,CaC0 与浓盐酸反应产生C02,且浓盐酸有挥发性，故由该漂白粉与浓盐 酸反应制得的CL,中必然含有CO,、HCl、H,0等杂质气体。 ⊙重难聚焦 10.C解析：新制氯水中的HC0具有漂白性，能使干燥的有色布条 褪色，A正确：新制氯水中含有CI,滴加AgNO,溶液可产生AgCl 白色沉淀，B正确；强光照射氯水时发生反应：2HC10光照2HC+ O2↑，HCIO转化为强酸HCl,溶液酸性增强，C错误；往氯水中加 入足量NaOH溶液，CL,、HCl、HClO均与NaOH反应，溶液颜色褪 去，D正确。 参考答案黑白题学霸27