2.3 课时2 原子核外电子排布-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

9.（1)AgN0,溶液（2)坩埚(3)0.40(4)偏低（5)检查装置 m×10- 65 V 的气密性（6 25.00x10m0l,L(7)实验⑥读数前未调整 D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应的 Zm质量偏小，与CuS0,反应的Zn质量偏大，则测得c(CuS0) 偏高 解析：(1)少量CuS0,溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaS04白色 沉淀，过量的溶液存在C1,步骤②中检验固体是否洗涤干净即检 验是否存在CI,选用的试剂为AgNO,溶液。(3)步骤④所得固体 为B50,质量为2.3g,物质的量为n=7233g: 2.33g 0.01mol,n(S02)=0.01mol,则c(Cus0.）=7-25x10L n 0.01 mol 0.40mol·L1。(4)未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致 c(CuS04)的测定值偏低。(5)锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体 生成，则实验步骤②应为检查装置的气密性。(6)根据Z+H,S0 —ZnS04+H2↑，与酸反应的n(Zm)=n(H2）= VmL×103L·mL1Vx103 m g VmL·mol1 ml,锌的总量a(Z）65g·m 的nol,与硫酸铜反应的n(Za)= F65mol、103 m V.mol=（65 。)mol,根据Zm+CuS0,-ZS0,+Cu,则c(CuS0,)= x10-3 /mx103、 n(CuSO) 的y)mlx103 65 V V25.00mlx10L·ml725.00x10ml·L。(7)方案 Ⅱ测得的c(CuS04)数值比方案I大，其原因是实验⑥读数前未调 整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应 的Zm质量减小，与Cus04反应的Zm质量增大，则测得c(CuS04) 偏高。 第三单元人类对原子结构的认识 课时1原子结构 白题 基础过关 1.A解析：1909年，卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子核式结 构模型的理论，A正确；玻尔发现原子核外电子有规律运动，B错 误；汤姆生发现了电子，C错误；道尔顿在化学上的主要贡献是提 出了原子学说，D错误。 2.D解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说：1897年汤姆生提出 了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提 出了带核的原子结构模型：1913年玻尔提出了新的原子结构 模型。 3.B解析：原子核是由质子和中子构成的，无电子，A错误；1H的 中子数=185-72=113，比电子数多113-72=41，B正确；铪-180 的质子数为72，原子核内有180-72=108个中子，C错误；Hf的 质量数为185，质子数为72，D错误。 4.C解析：R2+核外有a个电子，R失去2个电子后共有a个电子， 则R原子的电子数为a+2,即质子数为a+2,质量数=质子数+中 子数=a+2+b,则R原子的符号为+R,C项正确。 5.B解析：质子数相同的原子为同种元素，则gX与智Q属于同一种 元素；0Y与0K2、号M属于同一种元素；Z属于一种元素，故B符 合题意。 22学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 6.C解析：3I的中子数为127-53=74，I的中子数为129-53= 76,二者中子数不同，A不符合题意：原子的电子数等于质子数，两 种核素质子数均为53，电子数也为53，所含电子数相同，B不符合 题意；1与I质子数相同、中子数不同，互为同位素，C符合题 意：两种核素的质子数均为53，D不符合题意。 7.A解析：Nb和Nb质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正 确；N中子数为93-41=52，”Nb中子数为95-41=54，中子数不 同，B错误：%Nb和Nb质子数相同，因此二者含有相同核外电子 数，C错误：%Nb和Nb左上角数字不同，质量数不同，D错误。 8.D解析：①②③质子数、电子数相同，化学性质相同，故A错误；① ②③都是核素，故B错误；①②③质量数分别是1、2、3，故C错误； ①②③质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确。 黑题 能力提升 1.C解析：锡位于元素周期表第VA族，而非第V族，故C错误。 2.A解析：0V与0T是不同元素的原子，不互为同位素，A错误；钛 (T)属于金属元素，B正确：0Ti的质子数为22，原子中含有中子 数=50-22=28，C正确：0Ti的质子数为22，中子数=50-22=28， 中子数与质子数之差=28-22=6，D正确。 3.C解析：有的原子不含中子，如'H,A错误：质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电子带 负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核 外电子的吸引，C正确：随科学的发展，认识到质子和中子还可以 再分，质子和中子里面还有更小的微粒—夸克，D错误。 4 4D解析：4g氨气的物质的量=7g·a7ml,8g硫化氢的 4 物质的量=4。：=7mol;4gNH,中含有x个NH,分子，则 音mkN,m'=1个HS中含有的电子数为18，所以号mlHS 4 含有的电了数为号mK18x,m'=13s。放D正确。 5.C解析：中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A正确：根据 质量数=中子数+质子数可知，“四中子”质量数为4，B正确：四个氧原 子构成的分子是一种氧单质，化学式为0，C错误，D正确。 6.(1)3026(2)AC(3)Fe与Fe的原子核外电子排布相同，化学 性质相同 解析：（1)0Fe的中子数=质量数-质子数=56-26=30，核外电子数= 质子数=26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但 中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B 错误；Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子Cr,原子核 发生了变化，不是化学变化，C正确，D错误。 ©压轴挑战 7.C解析：由同位素X的原子质量数为A,含N个中子可知，同位素X 的质子数为(A-N),HnX分子的摩尔质量为(A+m)g·mol,含有的 质子数为(A-N+m),则a g H X中所含质子的物质的量为 m)g-m)m)nd a g 课时2原子核外电子排布 白题 基础过关 1.D解析：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离 原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最 低的电子层，A正确：原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最 高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B正确；原子核外区域能 量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在 能量较低的电子层上，C正确：原子核外电子，离核越近，能量越低，离 核越远，能量越高，D错误。 2.C解析：两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是两种离子， 如Na和02，则化学性质不一定相同，A错误：由单原子形成的离子， 不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H,B错误；原子中， 核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，C正确：一般 非金属元素的最外层电子数大于或等于4，H的最外层电子数为1， D错误。 3.D解析：氯原子的原子核外有17个电子，最外层电子数是7，A错误： 氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，B错误； 氯元素的最低化合价为-1价，另外氯元素还有+7、+5、+3、+1、0价等化 合价，C错误；氯原子最外层电子数是7，在反应中易得到电子形成稳 定的氯离子，D正确。 4.A解析：原子核外的电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里 向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误：原子核外电 子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低 的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确：由核外电子排布规律可 知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L 层最多能容纳8个电子，C正确；原子由原子核与核外电子构成， D正确。 5.B解析：四种原子分别为F、Ne、O、H,其中Ne原子最外层达到8电子 稳定结构，化学性质比较稳定，不易得失电子，很难形成离子。 6.D解析：与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原 子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原 子化学性质相似。 7.B解析：元素X的离子结构示意图为41①28，即其元素化合价为 +1价；元素Y的原子结构示意图为(+8)26，即其元素化合价为-2价； 则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为X2Y或X2Y2,故选B。 。重难聚焦 8.(1)IiSi(2)Be、Ar(3)HBe、Al(4)Ii、P(5)Bc 解析：(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是i、Si。 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是B、Ar。(3)最外层电 子数等于电子层数的元素是H、B、Al。(4)内层电子数之和是最外层 电子数2倍的元素是i,P。(5)电子总数为最外层电子数2倍的元素 是Bea 归纳总结核电荷数为1~20的元素原子的结构特点： (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K;最外层电子数为2的原子 有He、Be、Mg、Ca。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar;最外层电子数 是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、0、N:次外层电子数 是最外层电子数2倍的原子有Ii、Si;内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有iP。 (3)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、B、Al:电子层数是最 外层电子数2倍的原子是Li,Ca;最外层电子数是电子层数2倍的原子 有He、C、S:最外层电子数是电子层数3倍的原子是0。 黑题 能力提升 1.C解析：80的质子数为8、中子数为10，都是偶数，不产生NMR现 象，A不符合题意；2C的质子数、中子数都为6，则C不产生NMR现 象，B不符合题意；“N的质子数为7、中子数为7，引P的质子数为15、中 子数为16，乃As的质子数为33、中子数为42，都能产生NMR现象，C符 合题意：只有1个电子层的原子为氢原子和氨原子，4H的质子数和中 子数都为2，则He不能产生NMR现象，D不符合题意。 2.B解析：Y原子的第三电子层比氩原子的第三电子层少6个电子，则 Y是Mg元素，Y原子的第二电子层电子数恰好为X原子第二电子层 电子数的2倍，则X原子第二电子层有4个电子，X是碳元素，故B 正确。 3.D解析：根据电子层结构相同，有a-n=b+m,推导得b-a=-m-n,A错 误；由a-n=b+m得a-b=n+m,B错误；核电荷数等于质子数，由a- n=b+m得a=b+m+n,则a>b,即核电荷数：X>Y,C错误：核电荷数=质 子数，则质子数：Y<X,D正确。 4.A解析：若n=8,则该粒子可能是Ar、Cl、K等，所以该元素的符号不 一定为Ar,A错误。 5.A解析：X的最高正价和负价的绝对值之差为6，说明X为非金属，Y 为金属，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y在X相邻的下一周期， 元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，Y至少有三个 电子层。Cl的最高正价和负价的绝对值之差为6，Cl和Ca次外层均 为8个电子，符合要求，A正确；Mg和CI的电子排布不同，B错误；F 无正价，Mg2+和F的核外电子排布相同，C错误：K和Br的核外电子 排布不同，D错误。 归纳总结原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2m(n表示电子 层数)，最外层容纳的电子数不超过8(K层为最外层时，不超过2)，次 外层容纳的电子数不超过18。 6.(1)硫0(2)(+725 (3)NH NO NH NO,)1:1 (4)N,,+2H,0,点燃，+4H,0 解析：由题表元素原子结构特点可知，X的L层电子数是K层电子数 的3倍，则X核外电子数为2+6=8，即为0元素：Y核外电子层数等于 原子序数，则Y为H:Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，则Z 的核外电子数为2+8+6=16，即为S元素：G的最外层电子数是次外层 电子数的2.5倍，则G的核外电子数为2+5=7，即为N元素。 (1)由分析可知，Z的元素名称为硫，X的元素符号为0。(2)由分析可 知，G为N,则G的原子结构示意图为( +7 (3)由分析可知，X 为O、Y为H、G为N,故X、Y、G三种元素形成的一种离子构成的正 盐，该化合物的化学式为NHNO,或NHNO2,阳离子数与阴离子数之 比为1：1。(4)由分析可知，X为0、Y为H、G为N,元素X和元素Y 以原子个数比为1：1形成的化合物Q,元素G和元素Y化合形成的 化合物M,Q和M的电子总数相等，可知Q为H,O2,M为N2H4,以M 为燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定 存在的物质，即生成H,0和N2,该反应的化学方程式为N,H+2H,02 点燃N,+4H,0。 ©压轴挑战 7.(1)<L86(2)<8L(3)硫铝 参考答案黑白题学霸23 解析：元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X的次外层有(n+2)个 电子，此电子层为L层，n+2=8,n=6,元素X为S:元素Y的最外层电 子数为(m-5),m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元 素Y为Al。 第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.D解析：14Cd和2Cd是同种元素的原子，质子数相等，14Cd比2Cd 多两个中子，故A错误；Te的中子数为128-52=76，故B错误；核电 荷数=质子数，1%Te的核电荷数为52，故C错误：12Cd与1“Cd的质子数 相等，中子数不相等，互为同位素，故D正确。 2.D解析：Ss2的结构示意图为416 8,A错误；中子数为16的磷原 子是P,B错误；H202中0元素的化合价为-1，C错误；H、H、H是 氢元素的三种不同原子，互为同位素，D正确。 3.C解析：根据质量数守恒，A=30+1-4=27,A正确；根据Z=13+2-0= 15,得核反应中的X元素的原子为P,B正确；题述反应是核反应，核 反应不属于化学变化，C错误；两者质子数相同，中子数不同，因此两者 互为同位素，D正确。 4.B解析：Th的质量数为232，A正确：Th的中子数为232-90= 142,B错误；Th的质子数为90，核外电子数为90，C正确；3Th的中 子数为142，质子数为90，中子数与质子数之差为52，D正确。 5.B解析：某离子的原子核里有n个质子，质子带正电荷，该离子的电 子层结构与氖原子相同，则该离子含有10个电子，电子带负电荷，该离 子所带的电荷数可能是n-10,故选B。 6.A解析：同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同的中子 数，如同位素原子，故A错误：Na、Mg2、02核外有2个电子层，都是2、 8排布，电子层结构相同，故B正确：铝的原子序数是13，在原子中，原 子序数=核外电子数，因此A1的核外电子数为13-3=10，故C正确； 核外电子排布相同的微粒可能属于同一种元素，化学性质可能相同， 故D正确。 7.B解析：元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数决 定元素的种类，A错误；元素是指具有相同质子数的一类原子的总称， 所以质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确：元素发生化学变化 时主要是最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要决定于原 子核外最外层电子数，C错误：H的原子核内只有1个质子，没有中 子，中子数为0，D错误。 8.C解析：H,和D,是同一种物质，A错误：NH,和ND,摩尔质量不同，相 同温度和压强下密度不相等，B错误；方法①的化学方程式是MgN2 +6D,0一3Mg(OD)2+2ND3↑，3gD,0完全反应理论上可得到ND 是0gm×兮=05m,标准状况下的体积是12L 物质的量是3g C正确；方法②是通过D,0中D原子代替NH,中H原子的方式得到 ND,,代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误。 9.D解析：短周期元素A和B,元素A的原子最外层电子数为a,次外 层电子数为b:元素B的原子M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+ b),则L层电子数为8，所以a+b=8,所以元素A原子有2个电子层，故 b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A为0元素：元素B的原子M层电子数 为a-b=6-2=4,故B为Si元素，AB两元素形成的化合物为BA20 24学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 10.D解析：X"的质子数为a,电子数为a+n,中子数为b-a。 11.(1)+80 81832182 (2)119:124(3)①氧3②B 解析：(1)根据核外电子排布规律，电子先排能量低的能层，再排能量 高的能层，排满一个能层，再排下一个能层，每层最多容纳2个电 子，最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，汞的原子 核外有80个电子，原子结构示意图为+80 281832182 (2)Hg核内中子数为199-80=119，Hg的中子数为204-80=124 二者中子数之比为119：124。(3)①根据元素原子得到两个电子即 可形成2、8的电子层结构可知，该元素原子核外有8个电子，该原子 为氧原子，故元素的名称是氧：它与氢原子形成的10电子微粒有 H,0、H,0、0H,共3种微粒；②钾元素原子的最外层有1个电子，与 其化学性质相似的原子最外层也有1个电子，A最外层有8个电子， A错误：B最外层有1个电子，B正确：C最外层有2个电子，C错误： D最外层有7个电子，D错误；答案选B。 12.(1)HCN0Na(2)CH.NH H.0(合理即可) (3)酸和碱HNO,+NaOH—NaNO,+H,0 解析：元素的推导要根据题目已知条件，不一定要按照顺序推导。本 题推导的顺序是A、D、E,然后再推导出B、C。 13.(（1)m-+2 mol(2)①672mL②76g·mol1③C m (3)33.75 解析：(1)由题意可知，R2含有的电子数为m-n+2,则WgR2含有电 子的物质的量为g+2小- 2mol。(2)①油方 m 程式可知，该反应为气体体积不变的反应，参加反应的氧气的体积等 于反应后生成物的体积，在标准状况下测得生成物的体积是672L, 则标准状况下氧气的体积为672mL;②标准状况下，672mL氧气的物 质的量为、0672L 24L·mmr-003ml,由方程式可知，XY,的物质的量为 0.03mol×3=0.01m0l,由在标准状况下测得生成物的体积是 672ml,则反应后所得气体的质量为2.56g·L×0.672L≈1.72g,由 质量守恒定律可知，XY2的质量为1.72g-0.03mol×32g·mol1= 06g则X灯，的率尔质量为，0品-不g~m③设X的岸尔质 量为ag·mol,由XY2中X、Y两元素的质量比为3：l6可得： 3 (76-a)x2 6,解得a=12,则X的摩尔质量为12g·molr,Y的 2 摩尔质量为32g·mol,X为C元素，Y为S元素。(3)重水和水 含有的中子数分别为10和8，由ag水与30g重水的中子数相等 可得、。30g 特20g·m0X108gm×8,解得a=3.75,学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 课时2原子 白题基础过关 题型1原子核外电子的排布规律 1.*下列说法错误的是 A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量高的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子 层上 D.电子的能量越低，运动区域离核越远 2.*下列叙述正确的是 ( A.若两粒子的核外电子排布完全相同，则其 化学性质一定相同 B.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气 体元素原子的核外电子排布 C.如果两原子的核外电子排布相同，那么它 们一定属于同种元素 D.非金属元素的最外层电子数一定不小于4 题型2原子结构示意图 3.*氯元素的原子结构示意图为41可 下 列说法正确的是 ( A.氯原子的原子核外有7个电子 B.氯原子在化学反应中易失去电子 C.氯元素的化合价只有-1价 D.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 4.*如图为多电子原子的电子层模型示意图。 有关描述不正确的是 ( A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个 原子核 电子 D.原子由原子核与核外电子构成 题型3原子核外电子排布和元素性质 5.*下列原子中，最难形成离子的是() 42 核外电子排布 限时15mim A B C 6.氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中与氟元素原子的化学性 质相似的是 7.*元素X的离子结构示意图为 +1 元素 Y的原子结构示意图为(+826，则元素X与元 素Y形成的化合物的化学式为 A.XY B.X2Y 重难聚焦1 视频讲解 题型根据核外电子排布特点推断元素种类 8.根据1~20号元素原子的核外电子排 布的特点，确定元素的种类（填化学 符号)。 (1)最外层电子数等于次外层电子数的一 半的元素是 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元 素是 (3)最外层电子数等于电子层数的元 素是 、 (4)内层电子数之和是最外层电子数的2 倍的元素是 (5)电子总数为最外层电子数的2倍的元 素是 黑题能力提升 1.*科技前沿核磁共振技术(NMR)已广泛应 用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科 技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的 原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子 均可产生NMR现象 A.180、31P、19SnB.2”Al、19F、12C C.14N、1P、5AsD.只有1个电子层的原子 2.*两种元素原子X和Y,Y原子的第三电子 层比氩原子的第三电子层少6个电子，Y原子 的第二电子层电子数恰好为X原子第二电子 层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 ( A.14和12 B.6和12 C.12和6 D.8和12 3.*(2026·北京高一期末)有，X+和，Ym两 种元素的简单离子，它们的电子层结构相同， 则下列关系正确的是 ( A.b-a=m+n B.a-b=n-m C.核电荷数：Y>X D.质子数：Y<X 4.*某粒子的结构示意图如图所示，下列说法 错误的是 ( A.若n=8,则该粒子所对应元素的符号一定 为Ar B.若该粒子带一个单位负电荷，且=8，则该 粒子的符号为Cl C.若m-n>10,则该粒子是一个阳离子 D.若m-n=10,则该粒子一定是原子 5.**元素X的最高正价和负价的绝对值之差 为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外 层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电 子排布，X、Y形成的化合物是 ( A.CaCl2 B.MgCl2 C.MgF2 D.KBr 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 限时20min1答案P23 **现有部分元素的原子结构特点如表所示： 元素种类 元素的原子结构特点 X 工层电子数是K层电子数的3倍 上 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 G 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)Z的元素名称为 ;X的元素符 号为 0 (2)画出G的原子结构示意图： (3)X、Y、G三种元素可形成一种离子构成的 正盐，该化合物的化学式为 ,其 阳离子数与阴离子数之比为 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1：1形 成的化合物Q,元素G和元素Y化合形成的 化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为 燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成 无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该 反应的化学方程式： 视 压轴挑战1- 频讲解 7.整若元素X和Y的核电荷数都小于18， 最外层电子数分别为n和(m-5),次外 层分别有(n+2)个和m个电子。 (1)对于元素X,n 8,(n+2)个电子所 在电子层为 层，n+2= n= (2)对于元素Y,0<m-5 8;次外层 有m个电子，则m= ;m个电子所在 电子层为层。 (3)据此推断元素X和Y,其元素名称为 X Y 43