2.3 课时1 原子结构-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 第三单元人类对原子结构的认识 课时1原子结构 白题基础过关 限时15min 题型1人类认识原子结构的历程 6.*(2026·贵州黔南高一期末)碘(I)是人 1.*下列四位科学家中，首先提出有核的原子 体必需的微量元素。下列关于1和I的说 结构模型的是 ( 法正确的是 A.卢瑟福 B.玻尔 A.1和I均含有53个中子 C.汤姆生 D.道尔顿 B.I和1所含电子数不同 2.*提出原子结构模型的科学家，从时间的先 C.☒1和1互为同位素 后顺序来看，下列排列正确的是 D.3I和I的质子数分别为74、76 A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 7.*(2025·内蒙古呼和浩特高一期末)中国 B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了 C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为铌包头矿。 D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、 题型2原子核的构成 航空航天通信等领域中发挥关键作用。下列 3.*(2025·吉林白城高一期末)我国科学家 首次合成了三种新原子，其中一种的名称是 关于Nb和Nb的说法中，正确的是（) 铪-185（1Hf)。下列关于铪-185的说法正 A.Nb和Nb互为同位素 确的是 ( B.Nb和Nb都含有相同的中子数 A.铪-185的原子核内有72个电子 C.Nb和Nb含有不同的核外电子数 B.其中子数比电子数多41 D.Nb和Nb含有相同的质量数 C.铪-180的原子核内有72个中子 8.**简单原子的原子结构可用下图的表示方 D.铪-185的原子核内有185个质子 法形象表示，其中“●”表示质子或电子，“O” 4.*已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示 表示中子，则有关①②③的叙述正确的是 R原子的符号正确的是 ( A.R B.R C.R D.4R 题型3核素与同位素 ① ② 5.*有六种微粒，它们分别是9X、0Y、Z、8Q、 A.①②③是化学性质不同的粒子 0K2+、M,它们所属元素的种类有 B.①不是核素，②③才是核素 A.2种 B.3种 C.①②③具有相同的质量数 C.4种 D.5种 D.①②③互为同位素 40 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 黑题能力提升 限时20min1答案P22 1.**(2026·湖北武汉高一期末)锡(Sn)自青 B.“四中子”的质量数为4 铜时代起就与人类文明相伴，它与铜熔合而 C.第二种微粒是氧元素的另一种同位素 成的青铜，开启了人类使用合金的灿烂篇章。 D.第二种微粒的化学式为0。 已知8Sn的最外层电子数为4，下列说法错误 6.*Fe有四种稳定同位素，分别是4Fe、 的是 ( Fe、Fe、8Fe,近年来，科学家又发现了Fe A.Sn的原子核外有50个电子 的6个非常罕见同位素：F,接着，科学家又 B.Sn与Sn互为同位素 使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有 C.Sn位于元素周期表中第V族 4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的 D.Sn中子数为68 双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两 2.*钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛 个质子的衰变方式。回答下列问题： (Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22,0Ti为 (1)Fe原子的核内中子数为 ,该原 钛的一种核素。下列说法错误的是( 子的核外电子数为 A.50V与50Ti互为同位素 (2)以下关于6Fe的叙述正确的是 B.钛(Ti)为金属元素 (填字母)。 C.50Ti中含有28个中子 A.Fe与6Fe是两种核素 D.s0Ti的中子数与质子数之差为6 B.科学家获得了一种新元素 3.*科学家们通过实验事实不断地丰富、完善 C.Fe的衰变不是化学变化 原子结构理论。下列相关说法中正确的是 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe ( (3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧 A.所有的原子都含有质子、中子和电子 气反应，他的判断依据是 B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素 的种类 压轴挑战 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核 7.锌某元素的一种同位素X的原子质量数 中的质子对核外电子的吸引 D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒 为A,含N个中子，它与H原子组成HmX 不可能进一步分成更小的微粒 分子。在a g H X中所含质子的物质的量 4.*如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么 是 8gH,S中含有的电子数为 ( A.a (A-N)mol A.x B.3.4x A+m C.12x D.18x a A(A-N)mol B. 5.**科学家发现两种微粒：第一种是由四个中 子构成的微粒“四中子”：第二种是由四个氧 C.a(A-N+m)mol 原子构成的分子。下列关于这两种微粒的说 A+m 法不正确的是 ( D.(A-N+m)mol A.“四中子”不显电性 A 419.（1)AgN0,溶液（2)坩埚(3)0.40(4)偏低（5)检查装置 m×10- 65 V 的气密性（6 25.00x10m0l,L(7)实验⑥读数前未调整 D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应的 Zm质量偏小，与CuS0,反应的Zn质量偏大，则测得c(CuS0) 偏高 解析：(1)少量CuS0,溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaS04白色 沉淀，过量的溶液存在C1,步骤②中检验固体是否洗涤干净即检 验是否存在CI,选用的试剂为AgNO,溶液。(3)步骤④所得固体 为B50,质量为2.3g,物质的量为n=7233g: 2.33g 0.01mol,n(S02)=0.01mol,则c(Cus0.）=7-25x10L n 0.01 mol 0.40mol·L1。(4)未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致 c(CuS04)的测定值偏低。(5)锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体 生成，则实验步骤②应为检查装置的气密性。(6)根据Z+H,S0 —ZnS04+H2↑，与酸反应的n(Zm)=n(H2）= VmL×103L·mL1Vx103 m g VmL·mol1 ml,锌的总量a(Z）65g·m 的nol,与硫酸铜反应的n(Za)= F65mol、103 m V.mol=（65 。)mol,根据Zm+CuS0,-ZS0,+Cu,则c(CuS0,)= x10-3 /mx103、 n(CuSO) 的y)mlx103 65 V V25.00mlx10L·ml725.00x10ml·L。(7)方案 Ⅱ测得的c(CuS04)数值比方案I大，其原因是实验⑥读数前未调 整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应 的Zm质量减小，与Cus04反应的Zm质量增大，则测得c(CuS04) 偏高。 第三单元人类对原子结构的认识 课时1原子结构 白题 基础过关 1.A解析：1909年，卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子核式结 构模型的理论，A正确；玻尔发现原子核外电子有规律运动，B错 误；汤姆生发现了电子，C错误；道尔顿在化学上的主要贡献是提 出了原子学说，D错误。 2.D解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说：1897年汤姆生提出 了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提 出了带核的原子结构模型：1913年玻尔提出了新的原子结构 模型。 3.B解析：原子核是由质子和中子构成的，无电子，A错误；1H的 中子数=185-72=113，比电子数多113-72=41，B正确；铪-180 的质子数为72，原子核内有180-72=108个中子，C错误；Hf的 质量数为185，质子数为72，D错误。 4.C解析：R2+核外有a个电子，R失去2个电子后共有a个电子， 则R原子的电子数为a+2,即质子数为a+2,质量数=质子数+中 子数=a+2+b,则R原子的符号为+R,C项正确。 5.B解析：质子数相同的原子为同种元素，则gX与智Q属于同一种 元素；0Y与0K2、号M属于同一种元素；Z属于一种元素，故B符 合题意。 22学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 6.C解析：3I的中子数为127-53=74，I的中子数为129-53= 76,二者中子数不同，A不符合题意：原子的电子数等于质子数，两 种核素质子数均为53，电子数也为53，所含电子数相同，B不符合 题意；1与I质子数相同、中子数不同，互为同位素，C符合题 意：两种核素的质子数均为53，D不符合题意。 7.A解析：Nb和Nb质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正 确；N中子数为93-41=52，”Nb中子数为95-41=54，中子数不 同，B错误：%Nb和Nb质子数相同，因此二者含有相同核外电子 数，C错误：%Nb和Nb左上角数字不同，质量数不同，D错误。 8.D解析：①②③质子数、电子数相同，化学性质相同，故A错误；① ②③都是核素，故B错误；①②③质量数分别是1、2、3，故C错误； ①②③质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确。 黑题 能力提升 1.C解析：锡位于元素周期表第VA族，而非第V族，故C错误。 2.A解析：0V与0T是不同元素的原子，不互为同位素，A错误；钛 (T)属于金属元素，B正确：0Ti的质子数为22，原子中含有中子 数=50-22=28，C正确：0Ti的质子数为22，中子数=50-22=28， 中子数与质子数之差=28-22=6，D正确。 3.C解析：有的原子不含中子，如'H,A错误：质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电子带 负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核 外电子的吸引，C正确：随科学的发展，认识到质子和中子还可以 再分，质子和中子里面还有更小的微粒—夸克，D错误。 4 4D解析：4g氨气的物质的量=7g·a7ml,8g硫化氢的 4 物质的量=4。：=7mol;4gNH,中含有x个NH,分子，则 音mkN,m'=1个HS中含有的电子数为18，所以号mlHS 4 含有的电了数为号mK18x,m'=13s。放D正确。 5.C解析：中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A正确：根据 质量数=中子数+质子数可知，“四中子”质量数为4，B正确：四个氧原 子构成的分子是一种氧单质，化学式为0，C错误，D正确。 6.(1)3026(2)AC(3)Fe与Fe的原子核外电子排布相同，化学 性质相同 解析：（1)0Fe的中子数=质量数-质子数=56-26=30，核外电子数= 质子数=26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但 中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B 错误；Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子Cr,原子核 发生了变化，不是化学变化，C正确，D错误。 ©压轴挑战 7.C解析：由同位素X的原子质量数为A,含N个中子可知，同位素X 的质子数为(A-N),HnX分子的摩尔质量为(A+m)g·mol,含有的 质子数为(A-N+m),则a g H X中所含质子的物质的量为 m)g-m)m)nd a g 课时2原子核外电子排布 白题 基础过关 1.D解析：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离 原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最