2.2 课时2 化学反应的计算-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

M6+18n8,B错误；溶质质量分数0 100a(M-18n) 溶质的质量 溶液的质量 100%,即 M-18n w=m(R) ax- M 100%=- -×100% atb a+b 100a(M-18m)%,C正确；根 M(a+b) 、据公式c=10Q变形可得：w=C _cMR,R·nH,0的摩尔质量为 1000p1 Mg·molP,R的摩尔质量为(M-18n)g·mol,代人可得，R饱和 溶液中溶质的质量分数u-c(M-18m）x100%=c(M-18m%,D 1000p 10p 正确。 7.A解析：设标准状况下，水是1L,则溶质氨气是700L,根据n= 700L 可知，溶质氨气的物质的量n三2.4D·m031.25mol,则根 据m=n·M可知，氨气的质量m=31.25mol×17g·mol= 531.25g 531.258,所以溶质的质量分数0=100g+531:25g×100%= 34.7%,溶质的物质的量浓度。=1000p0_1000×0.9x347% mol·L1≈ M 17 18.4mol.L-1。 8.B解析：等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c(C)= (0.2xV+0.2x2x2m0l·L'=0.3ml·L',A正确；等体积混合 2V ③溶液和④溶液，混合后溶液中的c(S0)=0,2xy 2rmol·L= 0.1mol·L1,B错误：等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中 的c(Na）=(0.2×V42x0.2x20l.L=0.3m0l·L,C正确；等 2V 体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的c(C）= 2x0.2 mol.L=0.2mol·L,D正确。 2V 9.C解析：根据甲溶液中c(Mg2)=0.3mol·L、c(K*)= 0.4mol·L,则甲溶液中c(S0?)=0.5mol·L,则将甲、乙溶液 等体积混合，未生成硫酸钡沉淀前c(S0:)=0.25mol·L,由于 乙溶液中含有的Ba2会与甲溶液中的S0:生成沉淀，所以最终所 得溶液中S0的浓度一定小于0.25mol·L;若最终所得溶液 中S03的浓度为0.1mol·L1,那么参与反应的S0?的浓度为 0.l5mol·L,则溶液未混合之前，乙溶液中c(BaCl2)= 0.3mol·L,根据已知条件，乙溶液中c(C)=0.6mol·L, 0.3mol·L1BaCl2的c(Cl)=0.6mol·L1,故最终所得溶液 中S03的浓度不可能为0.1mol·L';若最终所得溶液中S0子的 浓度为0.2mol·L1,则参与反应的$0？的浓度为0.05mol·L1, 则溶液未混合之前，乙溶液中BaCl2浓度为0.1mol·L,FeCl3浓 度约为0.13mol·L1。 10.C解析：由题图可知，c(Na)=1.0mol·L1,该混合液中，NaCl 的物质的量为0.4L×1.0mol·L=0.4mol,A正确；由题图可知， 该混合液中，c(Mg2*)=0.5mol·L,含溶质MgCl2的质量为 0.4L×0.5mol·L×95g·mol1=19.0g,B正确；加入足量硝酸 酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl)= 3mol·L1×0.4L=1.2mol,C错误；由电荷守恒，原溶液中 c(Ca2+)为0.5mol·L1,该混合液加水稀释至体积为1L,稀释过 程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓 度：e-0.5mol:L×0.4L-0.2molL,D正确。 11.B解析：1个气体分子体积指的是这个分子的实际大小，标准状 况下，N个氧分子的体积约为22.4L,22.4L指的是氧分子的平 均距离，不是单个分子的体积，所以无法利用气体摩尔体积计算 1个氧分子体积的大小，A错误；18g水分子中含有的质子数为 ,。18g×10xN,mo1=10N,B正确；氧气和臭氧的最简式相 18g·mol1 同，都为0，则3.2g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的数目 为6m×1XN,002N,C铺误，溶液的体积未知，无 法计算1mol·L1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子的 数目，D错误。 12.A解析：28gN,气体的物质的量为n(,)=mN) M(N4) 56g:nl=0.5mol,每个N分子中含有4个N原子，则 28g 28gN4气体中含有N原子数目为N(N)=4n(N4)·N=4× 0.5mol×V.mol=2NA,A正确；CCl4的沸点约为77℃，标准状 况下(0℃，101kPa)的CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算 其物质的量和其中含有的分子数，B错误；1L0.2mol·L Na,S04溶液中Na,S0,的物质的量为n(Na,S04)=c(Na2S04)· V(Na2S04)=0.2mol·L×1L=0.2mol,属于Na,S04的0原子 数目为N(0)=4W(Na,S04)=4n(Na2S04)·Na=4×0.2mol× Nmol1=0.8Na,但溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，因此 溶液中含有的0原子数目大于0.8NA,C错误；Fe与稀硫酸反应 的化学方程式为Fe+H,S04=FeS04+H2↑，反应过程中，Fe从 0价升至+2价，每个Fe原子失去2个电子。56gFe的物质的量 为n(Fe)=mFe）56g M(Pe)56g·mol-1mol,转移电子数为N(e)= 2N(Fe)=2n(Fe)·N,=2×1 molxN.mol=2N,D错误。 课时2化学反应的计算 白题 基础过关 1.D解析：24.5gKCl0,的物质的量是 24.5g 22.5g·mor=0.2mol,则 △ 2KC10,—2KC1+302↑ 2 mol 3 mol 0.2 mol n(02) 则n(02)=0.3mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol× 22.4L·mol1=6.72L。 2D架：325L0的物的屋为=08m标有秋 成下5L0的物质的量为z品=005l根张化学 程式可知，反应生成的0，与H,0的物质的量之比为 05得=9。 3.D解析：由题意可知，向50mL混合溶液中加入1mol·LBaCl2. 溶液至恰好不再产生沉淀，消耗50 mL BaCl2.溶液，即50mL混合 溶液中n(S0)=n(Ba2+)=0.05mol:向另50mL混合溶液中加入 参考答案黑白题学霸19 铁片，恰好完全反应时，消耗铁片1.68g即0.03mol,由Fe~ H,S04、Fe~Fez(S04)3,设50mL中H,S04和Fe(S04)3的物质的 量分别为x、y,列关系式为x+3y=0.05,x+y=0.03,解得x= 0.02mol,y=0.01mol,故c(H2S04)=0.4mol·L,c[Fe2(S04)3]= 0.2mol·L。加入铁片充分反应后的溶液中，阳离子为Fe2+,由 Fe元素守恒可知，n(Fe2+)=n(Fe)+n(Fe3+)=0.03mol+0.01× 2mol=0.05mol,D错误 4.(1)6.72g2NaHC0,△Na,00,+H,0+c0,↑ (2)0.1mol·L144.8 解析：(1)设碳酸氢钠的质量为x,则根据方程式可知 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑△m 168 62 2.48g x=168×2488=6.72g,即原混合物中碳酸氢钠的质量为6.72g。 62 (2)根据以上分析可知剩余固体是碳酸钠，质量是7.78g-2.48g= 5.3g,物质的量是5.3g÷106g·mol1=0.05mol,配成500mL溶 液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol÷0.5L=0.1mol·L1。取 出该溶液50mL,含有碳酸钠的物质的量是0.005mol,35mL 0.2mol·L盐酸的物质的量是0.035L×0.2mol·L1=0.007mol, 将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠： Na,C0,+HCl=NaHC0,+NaCl,消耗盐酸是0.005mol,生成碳酸 氢钠是0.005mol,剩余盐酸是0.002mol,因此根据化学方程 式NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+CO2↑可知，完全反应后生成 0.002mol二氧化碳，在标准状况下的体积为 0.002mol×22.4L·mol=0.0448L=44.8mL。 5.A解析：固体与盐酸恰好完全反应后，所有钠元素转化为氯化 钠，溶液中钠离子与氯离子的物质的量相等。氯离子全部来自盐 酸，其物质的量为0.1mol(100mL×1mol·L1),故钠离子为 0.1mol。根据钠原子守恒，电解熔融氯化钠得到金属钠，质量为 0.1mol×23g·mol1=2.3g。 6.(1)0.20<a<0.62(2)0.17<a<0.20(3)0<a≤0.17 解析：(1)采用极值法，假设5.6g合金全部为Fe,则根据化学方程 式Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为 0.20g;假设5.6g合金全部为A1,根据化学方程式2A1+3H2S04 一AL2(S0,)3+3H2↑，可计算出5.6gA1与足量硫酸反应产生氢 气的质量约为0.62g,因此当粉末为Fe-A1合金时，a的取值范围 为0.20<a<0.62。(2)当合金全部为Zn时，根据化学方程式Zn+ HS0,一ZnS0,+H2↑，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质 量约为0.17g,结合(1)中的分析，当粉末为Fe-Zn合金时，a的取 值范围为0.17<a<0.20。(3)铜不与稀硫酸反应，因此当粉末为 Fe-Cu合金时，0<a<0.20。当0.17<a<0.20时，粉末可能是Fe-Cu 合金或Fe-Zn合金；当0<a≤0.17时，可判定粉末一定为Fe-Cu 合金。 黑题 能力提升 1.C解析：19.7gBaC03的物质的量为 19.7g 97g·mol=0.1mol, n(C02)=0.1mol,则铁的氧化物中0原子的物质的量为0.1mol, 质量为1.6g,Fe的质量为6.08g-1.6g=4.48g,物质的量为 20学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 56gm0=0.08mol,则铁的氧化物中n(F):n(0)=0.O8: 4.48g 0.1=4:5。Fe30,中，n(Fe):n(0)=3:4,A错误；等物质的量的 Fe0和Fe,0,中，n(Fe)：n(0)=3:4,B错误：等物质的量的Fe0 和Fe30,中，n(Fe):n(0)=4:5,C正确；等物质的量的Fe,03和 Fe30,中，n(Fe):n(0)=5:7,D错误。 2.C解析：先发生反应：Fe+2Fe3+一3Fe2+,再发生反应：Fe+Cu2+ 一Cu+Fe,充分反应后，固体质量不变，说明参加反应的Fe的 质量等于析出Cu的质量，n(Fe3*)=1L×0.2mol·L1×2= 溶液中e*完全反应消耗Fe的物质的量为0.4m 0.2mol,生成Fe2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,设析出的Cu 的物质的量为xmol,则析出x mol Cu消耗x mol Fe,则有56×(x+ 0.2)=64x,解得x=1.4,则反应后溶液中n(Fe2+)=0.6mol+ n(Cu)=0.6 mol +1.4 mol =2 mol,(Fe)= 2 mol 1.0mol·L。 3.D解析：[Fe.(OH),(S04).].(铁元素化合价为+3)中所有元素 化合价代数和为0，故3x-y-2z=0;由题目实验分析，步骤②中 BaCl,溶液中Ba2*与S0?结合生成BaS0,沉淀，故n(BaS04)= 2336002nm:由实验3可知，加入的Na0H溶液与Fe” 反应生成Fe(OH),沉淀，固体灼烧后得到Fez0,故n(Fe203)= 60:2008nml,则混凝剂中含n(P©)=0.016nol,则由案 合硫酸铁[Fe,(0H),(S0,).1n可知，名=0.016mol-4 :0.02m0l5,与3x-y 2z=0联立，计算可知x:y:z的值为4：2：5，D项符合题意。 4.B解析：镁铝合金中镁和铝都可以与H2S0,反应，化学方程式为 Mg+H2S04=Mgs04+H2↑，2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑； 加入NaOH后，MgS04、AL(S04)3会与之反应生成Mg(OH)2、 AI(OH)3;但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明 H,S04过量，OA段的反应为H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20;AB 段为Mg和A1的沉淀反应，化学方程式分别为MgS04+2NaOH =Mg(0H)2↓+Na2S04,Al2(S04)3+6Na0H2A1(0H)3↓+ 3Na2S04;根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即 Na2SO4。BC段，Al(OH),与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，化 学方程式为Al(OH),+NaOH=Na[Al(OH)4];B点的溶液中只 有一种溶质Na2S04,根据物料守恒，n(Na0H)=2n(H2S04),则 0.5L×c(Na0H)=2x0.25L×4mol·L-1,则c(Na0H)=4mol·L1; BC段Al(OH),溶解，消耗了100 mL NaOH溶液，即氢氧化钠的物 质的量为0.1L×4mol·L1=0.4mol,根据化学方程式可知 A1(0H)3的物质的量为0.4mol,则合金中含有0.4molA1,其质量 为0.4mol×27g·mol1=10.8g,则Mg的质量为18g-10.8g= 7.2g;合金中含有0.4 mol Al,Mg的质量为7.2g,物质的量是 0.3mol,共计能产生0.9mol氢气，标准状况下的体积是20.16L; 由分析，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L, A正确：氢氧化钠溶液的浓度为4mol·L,B错误；根据分析，B 点的溶液中只有一种溶质Na2S04,C正确；根据分析，原合金中Mg 的质量为7.2g,D正确。 念压轴挑战 5.C解析：根据第一个拐点在消耗50.0g3.42%的稀Ba(0H)2溶液 处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和 氢氧化镁。设生成的氢氧化镁的质量为x,生成的硫酸钡的质量 为y。 Mg(OH),~Ba(OH),~BaSO 58 58 171 171-233 233,￥50gx3.42%y 50g×3.42%y 解得x=0.58g,y=2.33g,所以此时沉淀的总质量a=0.58g+ 2.33g=2.91g,此后再加入50g氢氧化钡溶液，只与硫酸钠反应， 所以生成硫酸钡质量也是2.33g,所以mg=2.91g+2.33g= 5.24g,即m=5.24,A正确；a点时产生的沉淀有氢氧化镁和硫酸 钡，沉淀的成分为两种，0~a阶段的化学反应为Ba2+20H+ Mg2*+S0一BaS04↓+Mg(0H)2↓，B正确；b~c段沉淀质量不 再增加，说明再加入氢氧化钡不再生成沉淀，此后c~d段加入硫 酸后，与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此时对应生成硫 酸钡沉淀的质量为7.57g-5.24g=2.33g,设需要H2S04的质量 为n。 H,SO~BaSO 98 233 n 2.33g 解得n=0.98g,硫酸质量分数=0988x100%=1,96%,C错误：b 50g 点的溶液中有生成的氢氧化钠，溶液显碱性，所以向b点溶液中加 入酚酞溶液，溶液会变红，D正确。 技巧点拨结合图像考查元素化合物、化学计算的试题相对较多， 解答此类题目，要看清楚图像所表示的含义，能写出相关的化学方 程式，结合图像中特殊，点和有关数据确定物质的成分等，在解题时 可能要用到守恒法和讨论法等。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.C解析：漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装 置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，A正确：分液漏斗、容量 瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，B正确；容 量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配 溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，C错误； 坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，D正确。 2.B解析：该溶液中C浓度为0.2mol·L1×2=0.4mol·L1,与 20mL0.2mol·L1KCl溶液中不相同，B错误。 3.C解析：取出的溶液中C1的物质的量为cV mol,则原溶液中Cl 的物质的量为2 cV mol,故氯化物的物质的量为cV mol,.其摩尔质 8·m0l',则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 量为， 规律方法根据稀释后溶液中C的浓度和体积，可求出溶液中 n(Cl),进而可求出原溶液中n(Cl),即可求出该金属氯化物的 物质的量，最后根据M=m可进行相关计算。 n 4.B解析：配制H,S04溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤 液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误；配制480mL溶液需要 500mL容量瓶，质量分数36.5%、密度为1.19g·cm的浓盐酸物 质的量浓度为c=100000-100x1.19x36.5% mol·L-1= M 36.5 11.9mol·L,根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有 11.9mol·L1×Vx103L=1mol·L1×0.5L,解得V=42.0mL,B正 确；NH,C1溶于水吸热，应恢复至室温后，再转移至容量瓶中，C错 误；摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶 液体积偏大，浓度偏低，D错误。 5.B解析：设NaCl的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10mL、 0.100mol·L的AgN03溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L× 0.100mol·L,x=0.0100mol·L,设青花瓷瓶的容积为V, 则以0.0100mol·L=58.5g·m0,解得V=56L,A错误；因常 温下，56L水的质量为56×1000mL×1g·mL1=56kg,则该青花 瓷瓶几乎能容纳56kgH20,B正确；标准状况下，该青花瓷的容积 V 56L 为56L,故可以盛气体的物质的量n=乙2.4L,0l 2.5mol,m=nM=2.5mol×28g·mol1=70g,因在常温下，气体的 摩尔体积大于22.4L·mol,则该青花瓷瓶容纳的氨气质量小于 56L 70g,C错误；标准状况下充满HC气体，(HC)-22.4L:m0l 2.5mol,加满水后所得溶液物质的量浓度=25m0 56L 0.045mol·L,D错误。 6.B解析：托盘天平精确度为0.1g,无法称取1.06gNa2C03固体， 实际应称取1.1g,A错误；Na,C0,溶解放热，未冷却直接转移，待 溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进 行步骤2，B错误：步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质物 质的量偏小，根据c=,所配溶液浓度c(N,C0,)<0.100ml·L, C正确：摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁 导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，导致浓度偏 低，D错误。 7.C解析：葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正 确；根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；根据 标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500L该注射液 中溶质（葡萄糖）质量为25g,C错误；该注射液中葡萄糖的物质的 25g n_180g·molr 量浓度约为c= ≈0.28mol·L,D正确。 0.5L 8.B解析：由公式c=100p,代入M=30g·mmlr',得p= 3c M 1002w 30V 溶质质量22.4 A正确：质量分数公式和滑微总质量2五n+0推母 30V m+22.4 得V= 240m,B错误，c正确：物质的量浓度公式c= 30(1-0) V 溶质物质的量22.4 1000pV 溶液体积 ,30v30V+22.4m D正确。 m+22.4 1000p 参考答案黑白题学霸21○学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 课时2化学反应的计算 白题基础过关 限时15mim 题型1根据化学方程式直接计算 (2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所 1.实验室利用反应2KC10,△2KC1+30,↑ 得溶液的物质的量浓度为 。取出该 制取氧气，若24.5gKCl03参加反应，则得到 溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol·L1盐 标准状况下的氧气的体积是 酸35mL,完全反应后在标准状况下生成二氧 A.2.24L B.4.48L 化碳的体积为 mLo C.44.8L D.6.72L 题型4根据化学方程式用守恒法计算 2.★*某同学设计实验确定A1(NO3)3·xH20 5.*(2026·安徽芜湖高一期末)有一份白色 的结晶水数目。将A1(N03)3·xH20加热发 固体含有Na的质量分数是2.3%，Na,0的质 生反应4A1(N03)3·xH20一12N02↑+ 量分数是4.9%，Na202的质量分数是 302↑+2A1203+4xH20,测得生成3.24gH20 19.8%,Na0H的质量分数是27.7%，剩余的都 和336mL0,(标准状况)。则x等于( 是Na2C03,一定质量的该固体加入100mL A.4.5 B.4 C.6 D.9 题型2：根据化学方程式列方程组计算 1mol·L盐酸中，恰好完全反应，然后把该溶液 3.**(2025·河南郑州高一月考)现有100mL 蒸干，熔融，电解得到固体的质量为 H2S04和Fe2(S04)3的混合溶液，将其分为两 A.2.3g B.4.6g 等份。向其中一份溶液中加入1mol·L C.5.2g D.6.2g BaCL2溶液至恰好不再产生沉淀，消耗50mL 题型5 根据化学方程式用极值法计算 BaCL2溶液；向另一份溶液中加入铁片，恰好 6.**某校研究性学习小组测定Fe-A1合金、 完全反应时，消耗铁片1.68g。下列有关判断 Fe-Zn合金和Fe-Cu合金中铁的质量分数，实 错误的是 验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和 A.原溶液中c(H):c(Fe3+)=2:1 必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末 B.原溶液中c(S0子)=1mol·L 5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了 C.加入BaCl2溶液产生沉淀的质量为11.65g 气体ag。请讨论（数据保留两位有效数字为 D.加入铁片充分反应后的溶液中，阳离子的 计算结果进行分析讨论)： 物质的量为0.04mol (1)当粉末为Fe-A1合金时，a的取值范 题型3根据化学方程式用差量法计算 围为 4.*加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物， 0 使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少 (2)当粉末为Fe-Zn合金时，a的取值范 了2.48go 围为 0 (1)原混合物中碳酸氢钠的质量为 (3)当a的取值范围为 时，可得出该 反应的化学方程式为 粉末一定为Fe-Cu合金的结论。 36 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 黑题能力提升 限时20min1答案P20 1.*有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或 充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反 者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足 应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶 量的C0使之完全反应，再用过量氢氧化钡溶 液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化 液把生成的气体充分吸收，产生沉淀19.7g。 钠溶液的体积关系如图所示（图像三个拐，点分 则该粉末的组成可能是 别标记为A、B、C)。下列说法错误的是() A.只有Fe304 n沉淀) B.等物质的量的Fe0和Fe,0 C.等物质的量的FeO和Fe3O4 500600 V(NaOH)/mI D.等物质的量的Fe,03和Fe30: A.在标准状况下，镁铝合金溶于硫酸时一共 2.*将1L1.0mol·L-1CuS04溶液与1L 产生20.16LH2 0.2mol·L1Fe2(S04)3溶液混合（忽略混合 B.氢氧化钠溶液的浓度为2mol·L-1 后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的 C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 F粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后 溶液中F€2+的物质的量浓度为 ( D.原合金中Mg的质量为7.2g A.0.35mol·L-1 B.0.5 mol.L- 压轴挑战川 频讲 C.1.0mol·L D.0.6 mol.L- 5.向一定质量的Na2S04、MgS04混合溶 3.#聚合硫酸铁[Fe(OH),(S04).]m（铁元素 液中先后滴加150.0g质量分数3.42%的稀 化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净 Ba(OH)2溶液、100g稀H2S04,产生沉淀 水，它的组成可以通过以下实验测定。 ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL 的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。 的溶液。 下列说法不正确的是 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 ↑沉淀质量g BaCL,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒 7.57 重，得到白色固体4.66g。 2.91- ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的Na0H 050100150200250 加入溶液总质量g 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得 Ba(OH,溶液 H,SO,溶液 到红棕色固体1.28g。 A.m=5.24 则该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为( B.0~a阶段的化学反应为Ba(OH)2+ A.6:3:5 B.3:1:4 MgS04=BaS04↓+Mg(0H)2↓ C.3:2:1 D.4:2:5 C.所用稀硫酸的质量分数为3.92% 4.#(2026·黑龙江大庆高一期末)将18g镁 D.向b点溶液中加入酚酞溶液，溶液会变红 铝合金溶于250mL4mol·L1硫酸溶液中 37